通過總結(jié)，我們能夠更加清晰地了解自己的優(yōu)點和不足，從而有針對性地改進自己的學(xué)習(xí)和工作方式。首先，要明確總結(jié)的目的和重點，確定要總結(jié)的內(nèi)容和范圍。以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，希望對大家的寫作提供一些啟發(fā)和參考。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇一
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代);。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化);。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng));。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化);。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇二
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)。
2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;。
3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)。
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;。
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;。
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);。
(5)是否發(fā)生雙水解。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇三
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學(xué)變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
17.中和反應(yīng)都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學(xué)與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇四
好多同學(xué)都有這樣的感覺，幾天不做數(shù)學(xué)題后再考試，審題遲疑緩慢，入手不順，運算不暢且易出錯。所以每天必須堅持做適量的練習(xí)，特別是重點和熱點題型，防止思想退化和惰化，保持思維的靈活和流暢。做題時，特別是做綜合卷時要限時完成，否則容易形成拖拉作風(fēng)，臨場時缺少思維激情，造成時間失控，發(fā)揮不出應(yīng)有水平。
2、歸納方法，升華成經(jīng)。
燕博園教育的老師建議同學(xué)們熟練的掌握數(shù)學(xué)方法，可以不變應(yīng)萬變。掌握數(shù)學(xué)思想方法可從兩個方面入手，一是歸納重要的數(shù)學(xué)思想方法。例：一個代數(shù)問題，可以通過聯(lián)想與幾何問題產(chǎn)生溝通，使用數(shù)形結(jié)合的方法。如聯(lián)想斜率、截距、函數(shù)圖像、方程的曲線等;二是歸納重要題型的解題方法。例：數(shù)列求和時，常用公式法、錯位相減法、裂項相消法以及迭代法、歸納證明法、待定系數(shù)法等。還要注意典型方法的適用范圍和使用條件，防止形式套用導(dǎo)致錯誤。
3、查漏補缺力爭無暇。
相當(dāng)一部分的高一同學(xué)考試的分?jǐn)?shù)不高，不少是會做的題做錯，特別是基礎(chǔ)題。究其原因，有屬知識方面的，也有屬方法方面的。因此，要加強對以往錯題的研究，找錯誤的原因，對易錯知識點進行列舉、易誤用的方法進行歸納。如：過一點作直線時忽略斜率不存在的情形，等比數(shù)列求和時忽略對q=1的討論，用韋達(dá)定理時忽略判別式，換元或者消元時忽略范圍等。同學(xué)們可兩人一起互提互問，在爭論和研討中矯正，效果更好。找準(zhǔn)了錯誤的原因，就能對癥下藥，使犯過的錯誤不再發(fā)生，會做的題目不再做錯。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇五
學(xué)一門課程首先要做到的就是按時、認(rèn)真的完成這門課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時完成，更別說提高學(xué)習(xí)成績了。
2、善于反思;掃清學(xué)習(xí)中的障礙。
最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費學(xué)習(xí)時間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。
3、經(jīng)常進行總結(jié)。
沒學(xué)過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結(jié)，看看哪部分的內(nèi)容還沒有完全掌握，這部分內(nèi)容怎么學(xué)效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結(jié)分析，保證這部分的內(nèi)容完全掌握并且能夠熟練運用。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇六
化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做化學(xué)題時要善于總結(jié)歸納題型及解題思路。化學(xué)知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。想成為學(xué)霸就需要掌握基礎(chǔ)知識，才能像學(xué)霸一樣提高化學(xué)解題速度。
通過做題來養(yǎng)成正確的考試習(xí)慣。
學(xué)霸通過做化學(xué)題練習(xí)，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關(guān)聯(lián)，然后才動手，最后總結(jié)。當(dāng)習(xí)慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當(dāng)你掌握一定的思維和技巧，總結(jié)出相對固定的化學(xué)解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學(xué)解題速度就會提高的。
解題先難后易。
學(xué)霸建議做化學(xué)題應(yīng)先易后難，逐步增加習(xí)題的難度。人們認(rèn)識事物的過程都是從簡單到復(fù)雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養(yǎng)成了習(xí)慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學(xué)生不太重視這些基本的、簡單的習(xí)題，認(rèn)為沒有必要花費時間去解這些簡單的習(xí)題，結(jié)果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇七
1.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);。
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
2.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生_或橙紅色沉淀;。
(2)區(qū)別醛與_用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而_不能;。
(4)鑒別__和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成_的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
5._：區(qū)別伯、仲、叔_有兩種方法。
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ龋趎aoh溶液中反應(yīng)，伯_生成的產(chǎn)物溶于naoh;仲_生成的產(chǎn)物不溶于naoh溶液;叔_不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用nano2+hcl：
脂肪_：伯_放出氮氣，仲_生成_油狀物，叔_不反應(yīng)。
芳香_：伯_生成重氮鹽，仲_生成_油狀物，叔_生成綠色固體。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇八
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價。
1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系。
2.元素周期表和周期律。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
a.周期序數(shù)=電子層數(shù)。
b.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
c.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)。
d.主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)=8-主族序數(shù)。
e.周期表結(jié)構(gòu)。
(2)元素周期律(重點)。
a.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)。
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱。
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱。
(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)。
b.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律。
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)酢?/p>
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
c.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))。
d.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。
(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點)。
a.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系。
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置。
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。
b.預(yù)測新元素及其性質(zhì)。
3.化學(xué)鍵(重點)。
(1)離子鍵：
a.相關(guān)概念：
b.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物。
c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)。
(2)共價鍵：
a.相關(guān)概念：
b.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)。
c.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)。
d極性鍵與非極性鍵。
(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇九
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四微溶物：
ca(oh)2（石灰水注明“澄清”的原因）。
caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）。
ag2so4（鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）。
mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十
四、除雜。
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾。
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na。
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)。
氣體摩爾體積。
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol。
物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。
1.物質(zhì)的量濃度.
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作。
a.檢驗是否漏水.
b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
b使用前必須檢查是否漏水.
c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十一
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十二
園日涉以成趣(日：每天)。
時矯首以遐觀(時：有時)。
(2)名詞作動詞。
樂琴書以消憂(琴、書：撫琴、讀書)。
或命巾車，或棹孤舟(棹：劃船)。
策扶老以流憩(策：拄著)。
(3)形容詞作名詞。
攜幼入室，有酒盈樽(幼：兒童、小孩子)。
倚南窗以寄傲(傲：傲世的情懷)。
(4)使動。
眄庭柯以怡顏(怡：使……愉快)。
審容膝之易安(安：使……安樂)。
(5)意動。
樂琴書以消憂(樂：以……為樂)。
悅親戚之情話(悅：以……為愉快)。
善萬物之得時(善：以……為善羨慕)。
(6)動詞作名詞。
審容膝之易安(容膝：空膝的小屋)。
感吾生之行休(生：一生)。
(7)動詞作狀語。
感吾生之行休(行：將要)。
《騰王閣序》。
1、襟、帶：襟三江而帶五湖(意動用法，以……為襟，以……為帶)。
2、下：徐孺下陳蕃之榻(使動用法，使……放下來)。
3、上：摶扶搖而上者九萬里(作動詞，往上飛)。
4、騰、起：騰蛟起鳳(使動用法，使……騰空，使……起舞)。
5、屈：屈賈誼于長沙(使動用法，使……受委屈)。
6、竄：竄梁鴻于海曲(使動用法，使……出走)。
7、星：雄州霧列，俊采星馳(名作狀，像流星一樣)。
8、目：望長安于日下，目吳會于云間(名作動，用眼睛看，望)。
9、盡：賓主盡東南之美(副作動，都包括)。
10、美：賓主盡東南之美(形作名，才俊)。
11、四美具，二難并(形容詞作名詞，美好的事物;難得的人)。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十三
本學(xué)年我擔(dān)任高二（9、10、xx）三個班的化學(xué)課（下學(xué)期教10、xx班），同時承擔(dān)了高二備課組組長。在領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)、同事的幫助下，我順利地完成了一年的工作任務(wù)，并帶領(lǐng)高二化學(xué)組全體老師在會考中取得了良好的成績。現(xiàn)總結(jié)如下：
1、高二化學(xué)備課組是團結(jié)奮進的集體，在20xx年春季會考中，我校化學(xué)科不及格的學(xué)生為23人，及格率96.17%，僅比二中低0.3%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過十中。我們相信只要化學(xué)組堅持集體備課，努力改革課堂教學(xué)模式，今后一定能夠超過二中。
2、我精心指導(dǎo)高二化學(xué)組教師參加市、區(qū)兩級舉行的教學(xué)競賽，把參賽當(dāng)成全組的事情，教學(xué)設(shè)計上勇于創(chuàng)新，反復(fù)聽課并修改。在“白板”錄課比賽、“網(wǎng)絡(luò)整合”教學(xué)實錄比賽中，我組的成員積極參加，并取得了較好的成績。在順義區(qū)基本功筆試中，全組成績合格，丁立平老師還被選拔到區(qū)里參加培訓(xùn)，為參加市級比賽做準(zhǔn)備。
1、在20xx年春季會考中，我所教的三個班（1個實驗班，2個平行班），取得了會考及格率100%的好成績，得到了領(lǐng)導(dǎo)和老師們的好評。
2、20xx年4月，在北京市化學(xué)會組織的高二化學(xué)競賽中，我所教的學(xué)生張迪獲市級一等獎，張立文、焦陽獲市級二等獎，張楠、胡胡子健獲市級三等獎。
3、一年來，我努力探索課堂教學(xué)的新模式，不斷向名師、同事學(xué)習(xí)。在20xx年5月26日，我在階梯教室上了一節(jié)“全校示范課”，教學(xué)設(shè)計、教學(xué)方法和教學(xué)效果等都得到了領(lǐng)導(dǎo)、老師的贊賞。
1、參加順義區(qū)名師工作室。
我是第二屆“順義區(qū)名師工作室”的一員，在趙向軍老師的帶領(lǐng)下，工作室的工作緊張、有序地進行著。這一年，我完成了高三二輪、沖刺題目的編寫工作；完成了選修四第四章的教學(xué)設(shè)計任務(wù)。在名師的帶動下，我學(xué)習(xí)了很多理論知識，進行了實踐探究。我們聽講座、開研討會、課堂設(shè)計和實踐，雖然緊張忙碌，但是也非常充實，我的教學(xué)能力得到了大幅度提高。
2、參加順義區(qū)骨干班主任研修班。
20xx年xx月，我被選拔參加了首都師范大學(xué)與順義區(qū)聯(lián)合舉辦的“骨干班主任研修班”，每周六都要參加研修培訓(xùn)。在眾多專家和優(yōu)秀班主任的引領(lǐng)下，我的`教育觀、學(xué)生觀與時俱進，理念引導(dǎo)了方法，做學(xué)生思想工作時效果更好。
3、論文獲獎：
20xx年4月，我撰寫的教學(xué)設(shè)計《“鹽類水解”的教學(xué)設(shè)計》獲第五屆“全國實驗區(qū)高中化學(xué)新課程實施成果”二等獎。
20xx年1月，我的文章《做專業(yè)、智慧的班主任》獲全國“和諧德育與班主任治班方略”論文評比一等獎。
20xx年六月，我被評為順義區(qū)“十一五”繼續(xù)教育“先進培訓(xùn)教師”。
這一年的工作快樂而又充實，點滴成績的取得都離不開領(lǐng)導(dǎo)的支持和同事們的幫助。在今后的工作中我將更加努力，為順義九中的教育事業(yè)做更大的貢獻。
一轉(zhuǎn)眼，一個學(xué)期已經(jīng)過去，回顧自己一學(xué)期的語文教學(xué)工作實踐，雖然其中也不免有一些小小的失誤，但我想這都是寶貴的經(jīng)驗和財富，尤其是每當(dāng)我面對我的學(xué)生們那純真的笑臉的時候，我就會一如既往的鼓起勇氣，繼續(xù)努力前進，因為他們就是未來，就是希望！
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十四
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初三學(xué)生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初三學(xué)生在上化學(xué)課之前進行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初三化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初三學(xué)生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初三學(xué)生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
1、對于初三學(xué)生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初三化學(xué)成績來說是非常重要的。初三學(xué)生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初三化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初三學(xué)生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初三學(xué)生在腦海中就有對這種知識的印象了。
3培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初三化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初三化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初三化學(xué)的時候，小編希望初三學(xué)生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十五
1.常見的兩變量之間的關(guān)系有兩類：一類是函數(shù)關(guān)系，另一類是相關(guān)關(guān)系;與函數(shù)關(guān)系不同，相關(guān)關(guān)系是一種非確定性關(guān)系.
2.從散點圖上看，點分布在從左下角到右上角的區(qū)域內(nèi)，兩個變量的這種相關(guān)關(guān)系稱為正相關(guān)，點分布在左上角到右下角的區(qū)域內(nèi)，兩個變量的相關(guān)關(guān)系為負(fù)相關(guān).
二、兩個變量的線性相關(guān)。
1.從散點圖上看，如果這些點從整體上看大致分布在通過散點圖中心的一條直線附近，稱兩個變量之間具有線性相關(guān)關(guān)系，這條直線叫回歸直線.
當(dāng)r0時，表明兩個變量正相關(guān);。
當(dāng)r0時，表明兩個變量負(fù)相關(guān).
r的絕對值越接近于1，表明兩個變量的線性相關(guān)性越強.r的絕對值越接近于0時，表明兩個變量之間幾乎不存在線性相關(guān)關(guān)系.通常|r|大于0.75時，認(rèn)為兩個變量有很強的線性相關(guān)性.
三、解題方法。
1.相關(guān)關(guān)系的判斷方法一是利用散點圖直觀判斷，二是利用相關(guān)系數(shù)作出判斷.
2.對于由散點圖作出相關(guān)性判斷時，若散點圖呈帶狀且區(qū)域較窄，說明兩個變量有一定的線性相關(guān)性，若呈曲線型也是有相關(guān)性.
3.由相關(guān)系數(shù)r判斷時|r|越趨近于1相關(guān)性越強.
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十六
化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們在學(xué)習(xí)的時候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。
在背化學(xué)方程式的時候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識常識化。
其實記化學(xué)方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學(xué)實驗，就能自己得出相對應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績好的同學(xué)，他們的化學(xué)實驗操作能力也是很好的，所以我們在學(xué)習(xí)的時候也是需要注意的。
我們在上課學(xué)習(xí)的時候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績才能提高。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十七
1、新陳代謝是生物最基本的特征，是生物與非生物的最本質(zhì)的區(qū)別。
2、酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的一類具有生物催化作用的有機物，其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)酶是rna。
3、酶的催化作用具有高效性和專一性；并且需要適宜的溫度和ph值等條件。
（三磷酸腺苷）是新陳代謝所需能量的直接來源。結(jié)構(gòu)簡式：a—p~p~p。
5、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧的過程。光合作用釋放的氧全部來自水。
6、滲透作用的產(chǎn)生必須具備兩個條件：一是具有一層半透膜，二是這層半透膜兩側(cè)的溶液具有濃度差。當(dāng)成熟的植物細(xì)胞處于30%的蔗糖溶液中，成熟的植物細(xì)胞會發(fā)生滲透失水，表現(xiàn)出質(zhì)壁分離的現(xiàn)象。吸收水分和運輸水分的動力是蒸騰作用，植物所吸收的水分95%以上蒸騰作用散失，少量用于生命活動。
7、植物根的成熟區(qū)表皮細(xì)胞吸收礦質(zhì)元素和滲透吸水是兩個相對獨立的過程。吸收礦質(zhì)元素的方式是主動運輸。呼吸作用為礦質(zhì)元素吸收提供動力，運輸?shù)V質(zhì)元素的動力是蒸騰作用。
8、糖類、脂類和蛋白質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，并且是有條件的、互相制約著的。
9、細(xì)胞呼吸包括有氧呼吸和無氧呼吸兩種類型。反應(yīng)式：
c6h12o6+6h2o+6o2——→6co2+12h2o+能量（大多數(shù)生物）。
c6h12o6——→2c2h5oh+2co2+能量（多數(shù)高等植物無氧呼吸的方式，酵母菌等）。
10、對生物體來說，呼吸作用的生理意義表現(xiàn)在兩個方面：一是為生物體的生命活動提供能量，二是為體內(nèi)其它化合物的合成（如：氨基酸）提供原料。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十八
一個突觸后膜上可能連接多個神經(jīng)元的突觸前膜，當(dāng)一種前膜傳遞過來的遞質(zhì)使這個細(xì)胞興奮的時候，也可能同時接受抑制作用遞質(zhì)。
舉例：在情緒激動的時候，一些神經(jīng)細(xì)胞興奮狀態(tài)。假如機體希望抑制這種激動狀態(tài)，可能通過另外的反射路徑釋放抑制性遞質(zhì)，來控制這種情緒反應(yīng)。
假如抑制遞質(zhì)缺少，可能引起疾病---比如帕金森綜合征，因為體內(nèi)多巴胺這種抑制遞質(zhì)含量減少，患者會發(fā)生不由自主地震顫而不能停止。
2狼在捕食過程中，興奮在神經(jīng)纖維上傳導(dǎo)是雙向的。這句話是錯的。為什么？
我認(rèn)為狼在捕食過程中，興奮在神經(jīng)纖維上傳導(dǎo)是單向的，雖然興奮在神經(jīng)纖維上可以雙向傳導(dǎo)，但實際上在完成某個反射活動時，興奮在神經(jīng)纖維上傳導(dǎo)是單向的。
因為是不自主收縮，所以是非條件反射，故神經(jīng)中樞在脊髓，而效應(yīng)器是手部傳出神經(jīng)纖維末梢及其所支配的肌肉或腺體。
4淚液汗液消化液是否屬于體液？
細(xì)胞生活的內(nèi)環(huán)境主要包括組織液、血漿、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、淚液不屬于體液，也不屬于細(xì)胞外液。另；人的呼吸道，肺泡腔，消化道屬于人體的外界環(huán)境，因為它們與外界相通。
5人體血液ph值過低或過高時會引起什么疾病嗎？
ph值過高或過低，都會影響各種酶的活性，從而影響生物體內(nèi)正常的新陳代謝，新陳代謝一旦紊亂，生物體就會呈現(xiàn)各種病的癥狀。
6某人的脊髓從胸部折斷后，一般情況下，膝跳反射還有嗎？針刺足部有感覺嗎？
脊椎是低級神經(jīng)中樞可以控制一些低級的生理活動比如膝跳反射還可以將信號傳導(dǎo)大腦某人的脊髓從胸部折斷后胸部以下的脊椎還可以控制膝跳反射但因為無法將疼痛等信息傳遞到腦部所以針刺足部沒有感覺。
1、生長激素：幼年分泌不足緩侏儒癥；幼年分泌過多巨人癥；成年分泌過多肢端肥大癥。
2、甲狀腺激素：過多患甲亢；幼年分泌不足患呆小癥（食物中缺碘患地方性甲狀腺腫一大脖子?。?。
3、胰島素：分泌不足患糖尿病。
8高中生物中經(jīng)常提到下丘腦哪些涉及到了它？和垂體怎樣區(qū)分？
下丘腦的功能的包括：調(diào)節(jié)激素的合成和分泌；調(diào)節(jié)體溫；調(diào)節(jié)體內(nèi)水的平衡四；無機鹽的調(diào)節(jié)下丘腦能分泌的激素：促甲狀腺激素釋放激素、促性腺素釋放激素、促腎上腺皮質(zhì)激素釋放激素等促激素釋放激素和抗利尿激素垂體能分泌的激素：促甲狀腺激素，促性腺素，促腎上腺皮質(zhì)激素等促激素。
9胰島素的分泌僅受下丘腦的神經(jīng)調(diào)節(jié)。
錯誤顯而易見，胰島素的分泌最主要受控于血糖濃度。另外胰高血糖素等可影響胰島素的分泌。所以胰島素的分泌由神經(jīng)和體液來共同調(diào)節(jié)。
10胰島素分泌增多會使人體增加產(chǎn)熱嗎？
會，因胰島素能促進葡萄糖的氧化分解。
11為什么下丘腦和血糖調(diào)節(jié)有關(guān)，如何起作用的？
下丘腦有是人體重要的神經(jīng)中樞，如人體的體溫調(diào)節(jié)中樞，血糖調(diào)節(jié)中樞，水，鹽調(diào)節(jié)中樞等都在下丘腦。
“處理”就是--暴露抗原的抗原決定蔟；“呈遞”----傳遞，教材上說病毒侵入人體后先由體液免疫阻止其播散，再通過細(xì)胞免疫將其徹底消滅。請問細(xì)胞免疫是如何消滅病毒和哪些胞內(nèi)寄生菌的。（關(guān)于細(xì)胞免疫教材上只介紹了它能分泌淋巴因子以及使靶細(xì)胞裂解。請各位把這個問題說的細(xì)一點）簡單說，靶細(xì)胞裂解后胞內(nèi)寄生菌無處藏身，這樣可被體液免疫消滅。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十九
世界近代現(xiàn)代的國際關(guān)系，若依據(jù)國際關(guān)系中主要矛盾以及國際政治格局的發(fā)展變化來劃分,大致可以分為三個時期進行分析。
從17世紀(jì)下半期至一戰(zhàn)為第一時期。此時歐洲資本主義經(jīng)濟最發(fā)達(dá)，國際關(guān)系的中心舞臺在歐洲。在這一時期，歐洲列強之間為爭奪歐洲霸權(quán)和世界殖民霸權(quán)展開激烈的角逐和斗爭，最終導(dǎo)致了一戰(zhàn)的爆發(fā)。
早期殖民擴張時期的國際關(guān)系：時間為17和18世紀(jì)，其中法國、西班牙、荷蘭和英國四大商業(yè)強國的沖突，構(gòu)成了這一時期國際關(guān)系的中心內(nèi)容之一。
在這場斗爭中，先是英國打敗西班牙，17世紀(jì)下半期，英荷之間又發(fā)生了三次戰(zhàn)爭，結(jié)果荷蘭的殖民優(yōu)勢被摧毀;在北美，英國奪取了荷屬阿姆斯特丹(改名紐約)。17世紀(jì)晚期到18世紀(jì)，英國又同法國多次發(fā)生戰(zhàn)爭，奪取了法屬加拿大和密西西比河以東的廣大地區(qū)，并奪取了法國在印度的大部分地盤。在長期殖民戰(zhàn)爭中，英國掌握了海上霸權(quán)，搶占了廣大殖民地，成為世界上的殖民帝國。這一時期，新崛起的俄羅斯帝國與瑞典的北方戰(zhàn)爭、普魯士和奧地利的擴張，構(gòu)成了國際關(guān)系的第二個內(nèi)容。
俄國彼得一世、普魯士腓特烈二世的擴張表現(xiàn)在領(lǐng)土的侵占，這與英、法等國殖民地擴張有所不同。同時，此種擴張更多地帶有封建色彩，而英法的擴張，則是早期資產(chǎn)階級原始積累的性質(zhì)。在這一時期，強國之間的關(guān)系隨著各自利益的需要而變化，如普奧，既有戰(zhàn)，又有結(jié)伙瓜分波蘭的舉動。
資產(chǎn)階級革命時代和資本主義世界體系形成和發(fā)展時期的國際關(guān)系：時間從18世紀(jì)法國_開始到19世紀(jì)六七十年代止。18世紀(jì)以前，封建君主專制國家對國際事務(wù)擁有重大影響。法國_沉重打擊了歐洲的封建體系。歐洲各國封建勢力內(nèi)外勾結(jié)，組成反資產(chǎn)階級革命同盟。因此這一時期的國際關(guān)系首先表現(xiàn)為法國與歐洲列強的關(guān)系。在法國_中，先是普奧組成干涉軍，失敗后，英國為同法國爭奪中東的利益和進行海上爭霸，組織了第一次反法同盟，干涉法國革命。
法蘭西第一帝國建立后，法國與第二次反法同盟之間的關(guān)系，是新生的資產(chǎn)階級政權(quán)與傳統(tǒng)的封建勢力之間關(guān)系的繼續(xù)，并使新生政權(quán)得到鞏固和發(fā)展;法國與后來反法同盟之間的關(guān)系，帶有明顯的爭霸特點;而對西班牙和俄國的進攻，則是侵略行徑。1815年，拿破侖戰(zhàn)爭失敗后，戰(zhàn)勝國召開了維也納會議，建立了具有一定現(xiàn)代意義上的第一個國際政治體系--維也納體系。
當(dāng)時的歐洲列強俄、英、普、奧經(jīng)過激烈的討價還價，在歐洲劃分了勢力范圍，奠定了以歐洲為中心的國際政治格局。這個體系的特點是：封建專制國家在其中占據(jù)支配地位，組成了多極均勢結(jié)構(gòu)，以恢復(fù)、鞏固歐洲封建秩序，消滅各國革命為目的。19世紀(jì)中期,為了爭奪海外殖民地和歐洲霸權(quán),資本主義列強之間展開了激烈的角逐,導(dǎo)致了一些局部性的國際戰(zhàn)爭,其中最有影響的是為爭奪土耳其，英、法、俄之間爆發(fā)的克里米亞戰(zhàn)爭。在德意統(tǒng)一過程中，也滲透著復(fù)雜的國際關(guān)系，德意志統(tǒng)一進程包含有普奧與丹麥的關(guān)系、普奧之間的關(guān)系和普法之間的關(guān)系。意大利統(tǒng)一主要體現(xiàn)了奧意的關(guān)系、意法的關(guān)系、法奧的關(guān)系等。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇二十
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))。
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab。
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b。
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))。
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。
2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用。
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
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