教案中應(yīng)包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程等內(nèi)容的詳細(xì)說(shuō)明。在編寫教案時(shí)，教師要注意教學(xué)內(nèi)容之間的聯(lián)系和銜接，形成完整的知識(shí)體系。掌握好教案編寫的基本要素，有助于提高教學(xué)質(zhì)量和效果。
必修元素周期表教案篇一
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時(shí))。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]我們?cè)趯W(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時(shí)，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問(wèn)題。
必修元素周期表教案篇二
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
必修元素周期表教案篇三
為了強(qiáng)化學(xué)生的體驗(yàn)，本節(jié)內(nèi)容的第一課時(shí)采用了邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)，把教材中的演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親自動(dòng)手，以縮短觀察的距離，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的效果。但在實(shí)際操作中出現(xiàn)了一些問(wèn)題。
1.由于缺少提前預(yù)習(xí)和充分的思考，一些學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幻鞔_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程不熟悉，面對(duì)實(shí)驗(yàn)用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。
啟示：要想讓學(xué)生充分活動(dòng)，就要給他們足夠的時(shí)間進(jìn)行準(zhǔn)備和思考。只用半個(gè)課時(shí)來(lái)完成na、mg、al的活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)，時(shí)間過(guò)短，如果延長(zhǎng)至1課時(shí)，效果就會(huì)大有改觀。
2.學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作不熟練，觀察不全面。例如對(duì)mg、al與鹽酸的反應(yīng)，僅用快慢來(lái)概括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而對(duì)于反應(yīng)過(guò)程中的速率變化情況、反應(yīng)的放熱現(xiàn)象沒有做更加細(xì)致的觀察、記錄。甚至對(duì)于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)，比較不出現(xiàn)象上的差別。
啟示：提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ且豁?xiàng)艱巨的任務(wù)。學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)只有在實(shí)踐活動(dòng)中才能暴露出來(lái)，也只有通過(guò)實(shí)踐逐步得到克服。我們應(yīng)當(dāng)為學(xué)生創(chuàng)造更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)。
必修元素周期表教案篇四
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過(guò)渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)目標(biāo)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn)：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
二、學(xué)情分析。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問(wèn)：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過(guò)的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過(guò)程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對(duì)照教材表5-5，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li到f、na到cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5-5，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5-8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說(shuō)明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
（2）推測(cè)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)11~18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的.推論是一致的。教學(xué)中，通過(guò)al2o3，al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明和建議。
［實(shí)驗(yàn)5-1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實(shí)驗(yàn)5-3］制取al(oh)3沉淀時(shí)，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當(dāng)al(oh)3跟naoh溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過(guò)量，試管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè)：課本第101頁(yè)第一、三大題。
板書設(shè)計(jì)。
（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
1、教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間，承前啟后。
2、基礎(chǔ)理論的教學(xué)。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)目標(biāo)。
2、能力目標(biāo)：（1）分析歸納總結(jié)能力。
（2）邏輯推理能力。
（3）觀察分析問(wèn)題的能力。
3、德育目標(biāo)：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn)：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
二、學(xué)情分析。
三、教學(xué)方法：課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，分五步進(jìn)行。
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問(wèn)方式。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學(xué)知識(shí)推測(cè)。
3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
四、演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明和建議。
五、布置作業(yè)。
必修元素周期表教案篇五
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)。
(1)對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過(guò)討論并運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2.通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
必修元素周期表教案篇六
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說(shuō)整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來(lái)越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無(wú)限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無(wú)法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無(wú)選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來(lái)越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無(wú)限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
必修元素周期表教案篇七
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習(xí)：
寫出下列化學(xué)方程式：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
（2）氧化鋁與硝酸。
（3）氫氧化鋁與鹽酸。
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè)：課本p104三。
必修元素周期表教案篇八
1．知識(shí)與技能目標(biāo)。
（1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過(guò)程與方法目標(biāo)。
（1）通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
（3）通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。
（1）在元素周期表的教學(xué)中，通過(guò)探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
（2）設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng)，在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2學(xué)情分析。
通過(guò)初三和必修i的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，將學(xué)生在初中和必修i中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識(shí)連匯貫通。在第三節(jié)，通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)?？傊菊聝?nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
3重點(diǎn)難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學(xué)過(guò)程。
4.1第二學(xué)時(shí)堿金屬和鹵族元素教學(xué)活動(dòng)。
活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入新課。
引入練習(xí)：完成第五頁(yè)，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學(xué)生討論：完成表格，相互討論。
活動(dòng)2【講授】新課講解。
教師：請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學(xué)生獨(dú)自通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究k、na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）。
讓學(xué)生深入思考，為什么是k比na活潑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？
學(xué)生活動(dòng)討論：閱讀實(shí)驗(yàn)，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)。
教師：引入問(wèn)題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請(qǐng)同樣用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證。
學(xué)生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對(duì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
教師：引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考學(xué)生：學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯(cuò)誤之處。
活動(dòng)3【活動(dòng)】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個(gè)族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個(gè)典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來(lái)判斷一個(gè)族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)。
活動(dòng)4【練習(xí)】課堂練習(xí)。
幻燈片展示問(wèn)題，學(xué)生思考后回答。
活動(dòng)5【測(cè)試】習(xí)題。
1．通過(guò)課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的`性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個(gè)選項(xiàng)不能說(shuō)明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a(chǎn)常溫下可以與水反應(yīng)，b不與水反應(yīng)。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取a對(duì)應(yīng)的堿。
d．a(chǎn)在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）。
a．它的熔點(diǎn)很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力，原子的電子能力增強(qiáng)，元素的還原性，金屬活潑性。通過(guò)堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)。
6．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。
d．加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動(dòng)6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習(xí)冊(cè)本節(jié)30分組測(cè)試試題。
必修元素周期表教案篇九
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
必修元素周期表教案篇十
元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來(lái)，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時(shí)，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價(jià)發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對(duì)元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強(qiáng)。
2、驗(yàn)證假設(shè)na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過(guò)三種金屬對(duì)與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，分析討論，得出結(jié)論，初步體會(huì)從感性認(rèn)識(shí)上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”中“控制單一變量”的思想。
4、驗(yàn)證假設(shè)si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問(wèn)題、利用已學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識(shí)整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
必修元素周期表教案篇十一
今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點(diǎn)：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
學(xué)情分析。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
重、難點(diǎn)突破辦法。
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計(jì)。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程。
教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的'過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過(guò)al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
板書設(shè)計(jì)：略。
必修元素周期表教案篇十二
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
（1）元素主要性質(zhì)的。周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
通過(guò)閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過(guò)一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過(guò)課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過(guò)程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過(guò)程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過(guò)al2o3、al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
必修元素周期表教案篇十三
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)。
金屬性、非金屬性的周期性變化。
投影及有關(guān)儀器、藥品。
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
（第一課時(shí)）引入：介紹門捷列夫，設(shè)問(wèn)：他的最大功績(jī)是什么？答：元素周期律。
核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系。
必修元素周期表教案篇十四
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過(guò)必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn)，也訓(xùn)練了孩子的思維。對(duì)高中階段的元素化合物知識(shí)的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
1、知識(shí)與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過(guò)程與方法：
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，使孩子親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過(guò)化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過(guò)程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：
(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動(dòng)孩子的積極性。開展科學(xué)探究，讓孩子體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程。對(duì)于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無(wú)法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過(guò)對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對(duì)現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)課后作業(yè)，加強(qiáng)對(duì)課本知識(shí)的熟練運(yùn)用。
必修元素周期表教案篇十五
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識(shí)。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說(shuō)來(lái)并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn)：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)閱讀課本130頁(yè)表5—5中原子序數(shù)1~18號(hào)元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號(hào)。閱讀后請(qǐng)同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析，同時(shí)完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測(cè)元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個(gè)方面討論。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實(shí)自己的推測(cè)是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁(yè)二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號(hào)元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。
[學(xué)生活動(dòng)]略
[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià)，完成表5—8。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]化合價(jià)
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁(yè)二題6、
某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁(yè)一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計(jì)]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價(jià)
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
必修元素周期表教案篇十六
前二十位必須會(huì)，然后主族和副族的元素也要背下來(lái)。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過(guò)改變及擴(kuò)張。一個(gè)國(guó)際科研小組5月2日聲明，他們利用新實(shí)驗(yàn)成功證實(shí)了117號(hào)元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來(lái)背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號(hào)元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來(lái)（羅馬數(shù)字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來(lái)更助于理解元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性和遞變性。
必修元素周期表教案篇十七
每個(gè)元素，可以通過(guò)記憶與元素有關(guān)的小短語(yǔ)，故事或者事實(shí)來(lái)記憶。比如說(shuō)，阿根廷是用金屬銀來(lái)起名的(argentum--ag)，因?yàn)楫?dāng)西班牙人來(lái)到這兒時(shí)，他們認(rèn)為這個(gè)國(guó)家有許多銀。有時(shí)，你可以發(fā)明一些有趣的方式來(lái)記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號(hào)“au”。
2.用歌曲來(lái)記憶。
3.求助于記憶策略。
這意味著你需要將每種元素連起來(lái)放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律?！發(fā)illy的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個(gè)例子。
忽視簡(jiǎn)單的元素。你可能很確信氫元素的符號(hào)是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號(hào)是“ds”嗎?如果你想要一個(gè)記憶竅門來(lái)記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號(hào)的游戲數(shù)據(jù)都丟了，因?yàn)橥ｋ娏?”
4.使用圖片。
許多記憶力超強(qiáng)的人都使用圖片來(lái)建立聯(lián)系。為什么每個(gè)人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因?yàn)槲覀兊拇竽X會(huì)自動(dòng)地將圖片與詞語(yǔ)聯(lián)系起來(lái)。把每個(gè)元素都想成一幅畫，任何一副對(duì)你來(lái)說(shuō)有意義的畫。
把你家的東西標(biāo)記成元素，給它們上標(biāo)簽。假如說(shuō)你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來(lái)表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會(huì)喘氣兒。當(dāng)你去測(cè)試時(shí)，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。
必修元素周期表教案篇十八
必修二第一章元素周期表教案1作者：hilyfover一、課題：高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》(第一課時(shí))。
三、三維目標(biāo)：
1、知識(shí)與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過(guò)程與方法：
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，使學(xué)生親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的.奇妙與和諧。
2、通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過(guò)化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
四、重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。
五、教學(xué)用品：
多媒體。
六、教學(xué)過(guò)程：
1、新課引入：
[展示元素周期表]：
([學(xué)生思考]：。)。
[新課引入]：今天我們就來(lái)解答這個(gè)問(wèn)題，我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。
[板書]：第三章第一節(jié)元素周期表(第一課時(shí))。
2、內(nèi)容組織：
[講解]：首先我們來(lái)了解一下本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
[投影]：1、知識(shí)與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過(guò)程與方法：
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，使學(xué)生親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過(guò)化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的發(fā)現(xiàn)事例對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點(diǎn)：元素在周期表中的位置。
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必修元素周期表教案篇十九
1、教材分析：
本節(jié)課屬于專題復(fù)習(xí)中的一個(gè)專題，綜合性比較強(qiáng)，涉及概念比較多，適合放在復(fù)習(xí)后期。本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)比較碎，學(xué)生易感到枯燥，可采用比賽的方法進(jìn)行。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生處于中招復(fù)習(xí)的最后階段，一輪、二輪復(fù)習(xí)均已結(jié)束，知識(shí)點(diǎn)掌握比較全面但并不準(zhǔn)確。在教學(xué)中要將易錯(cuò)知識(shí)反復(fù)強(qiáng)調(diào)，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。
3、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)課本上概念的理解。
過(guò)程與方法目標(biāo)：加強(qiáng)學(xué)生類推的思維方法的`鍛煉。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)競(jìng)賽，加強(qiáng)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。
4、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：邏輯推理能力的鍛煉。
難點(diǎn)：邏輯推理的準(zhǔn)確性。
5、教學(xué)準(zhǔn)備：ppt、學(xué)案、獎(jiǎng)品。
6、教學(xué)方法：競(jìng)賽法、小組討論法。
7、教學(xué)時(shí)間：1課時(shí)。
8、教學(xué)過(guò)程：
（1）導(dǎo)入：
（2）進(jìn)行新課：
1.介紹比賽規(guī)則：本次比賽分為“熱身賽”、“海選賽”、“總決賽”三個(gè)環(huán)節(jié)，所有題目均為判斷對(duì)錯(cuò)，最終通過(guò)總決賽確定本次化學(xué)競(jìng)賽的冠軍，并頒發(fā)獎(jiǎng)品。
2.進(jìn)行“熱身賽”并介紹比賽規(guī)則：本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個(gè)題目，選手自由組合成小組，討論出最終答案并將答案寫在學(xué)案上，討論過(guò)程中可查閱各種資料，每次討論3分鐘。
“熱身賽”開始，小組討論，討論結(jié)束后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問(wèn)的題目進(jìn)行講解，老師進(jìn)行必要補(bǔ)充。對(duì)有問(wèn)題的題目及時(shí)糾錯(cuò)。
3.進(jìn)行“海選賽”并介紹比賽規(guī)則：
（1）本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個(gè)題目，選手不能翻閱任何資料，不能與別人討論，自己寫出最終答案并將答案寫在學(xué)案上，每輪答題時(shí)間2分鐘。
（2）每輪對(duì)照答案之后將自己的答對(duì)總數(shù)填寫在學(xué)案上，兩輪答對(duì)總數(shù)最多的前兩名同學(xué)參加總決賽，其他同學(xué)為“百人團(tuán)”。
海選賽開始，學(xué)生認(rèn)真作答，對(duì)照答案之后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問(wèn)的題目進(jìn)行講解，老師進(jìn)行必要補(bǔ)充。對(duì)有問(wèn)題的題目及時(shí)糾錯(cuò)。
根據(jù)規(guī)則選出“總決賽”選手。
進(jìn)行“總決賽”并介紹比賽規(guī)則：
（1）本環(huán)節(jié)共10個(gè)題目，兩名選手采取搶答的形式，先舉手搶奪答題權(quán)，然后由“百人團(tuán)”答題（答題時(shí)間30秒），最后得到答題權(quán)的選手答題，若回答正確，則擊敗1人次得1分，若回答錯(cuò)誤，則對(duì)方得分。
（2）得分方需解釋本題，若解釋錯(cuò)誤，則本題得分減半。
（3）最后總分最高的選手為冠軍。
兩名選手就位，按照規(guī)則進(jìn)行搶答并做出解釋，確定總冠軍并頒發(fā)獎(jiǎng)品。
比賽結(jié)束后對(duì)本輪中有問(wèn)題的同學(xué)開始糾錯(cuò)，不需糾錯(cuò)的同學(xué)寫學(xué)案上的當(dāng)堂訓(xùn)練。
（3）、總結(jié)。
本節(jié)可主要采用了類推的思維方法，要注意做題中認(rèn)為正確的找到原因，認(rèn)為錯(cuò)誤的找到反例。
學(xué)生復(fù)習(xí)剛才的錯(cuò)題。
（4）、當(dāng)堂訓(xùn)練。
學(xué)生做學(xué)案上的題目，寫完的同學(xué)先批改，課上沒有寫完的同學(xué)作為課后作業(yè)。
9、自我反思：
本節(jié)課以競(jìng)賽的形式充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，實(shí)現(xiàn)了將課堂游戲化、將游戲課堂化，讓學(xué)生在游戲中學(xué)到了知識(shí)。讓學(xué)生及時(shí)糾錯(cuò)，在錯(cuò)誤中不斷提高。在講課過(guò)程中不能只讓學(xué)生講，對(duì)于重點(diǎn)的問(wèn)題需要老師進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。
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