編寫教案可以促使教師深入思考每一堂課的教學目標和教學內(nèi)容。要編寫一份完美的教案，首先需要充分了解教學內(nèi)容和教學目標。關于教案編寫的詳細步驟和要點，請參考下面的教案范例。
必修元素周期表教案篇一
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)教材的教學安排在原子結(jié)構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構的基礎上歸納得出的，原子結(jié)構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構的知識。將本節(jié)教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構的關系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，既能鞏固原子結(jié)構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。
（三）教學目標。
1、知識目標。
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標。
（1）培養(yǎng)學生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
（3）通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標。
使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學的重點和難點。
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學情分析。
到目前為止，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學方法。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學生根據(jù)原子結(jié)構示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學生討論并指出：當電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的.推論是一致的。教學中，通過al2o3，al(oh)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。
還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5-1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。
鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5-3］制取al(oh)3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當al(oh)3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應相等。
五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題。
板書設計。
（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
1、教材安排在《原子結(jié)構》與《元素周期表》之間，承前啟后。
2、基礎理論的教學。
（三）教學目標。
1、知識目標。
2、能力目標：（1）分析歸納總結(jié)能力。
（2）邏輯推理能力。
（3）觀察分析問題的能力。
3、德育目標：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育。
（四）教學的重點和難點。
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
二、學情分析。
三、教學方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行。
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學知識推測。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
四、演示實驗說明和建議。
五、布置作業(yè)。
必修元素周期表教案篇二
1．知識與技能目標。
（1）能描述元素周期表的結(jié)構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過程與方法目標。
（1）通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學會運用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
（3）通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。
3．情感態(tài)度與價值觀目標。
（1）在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2學情分析。
通過初三和必修i的學習，學生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。在物質(zhì)結(jié)構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結(jié)合起來，將學生在初中和必修i中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎?？傊菊聝?nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學習打下良好的基礎。
3重點難點。
教學重點：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.元素性質(zhì)和原子結(jié)構的關系。
教學難點：
1．元素周期表的結(jié)構；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學過程。
4.1第二學時堿金屬和鹵族元素教學活動。
活動1【導入】引入新課。
引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結(jié)構的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學生討論：完成表格，相互討論。
活動2【講授】新課講解。
教師：請學生從原子結(jié)構和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學生獨自通過實驗探究k、na活潑性（教師必須要求學生注意安全）。
讓學生深入思考，為什么是k比na活潑，實驗現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？
學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)。
教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。
學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結(jié)構做出大膽預測。實驗驗證。
教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進行思考學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯誤之處。
活動3【活動】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構的變化規(guī)律來判斷一個族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)。
活動4【練習】課堂練習。
幻燈片展示問題，學生思考后回答。
活動5【測試】習題。
1．通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的`性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a(chǎn)常溫下可以與水反應，b不與水反應。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對應的堿，卻不能制取a對應的堿。
d．a(chǎn)在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對銫的性質(zhì)預測正確的是（）。
a．它的熔點很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學性質(zhì)。
6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈。
d．加熱時，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質(zhì)與氫氣反應越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習冊本節(jié)30分組測試試題。
必修元素周期表教案篇三
教學目標：
知識目標：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：
通過自學、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。
教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學過程：
[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。
必修元素周期表教案篇四
為了強化學生的體驗，本節(jié)內(nèi)容的第一課時采用了邊講邊實驗的教學設計，把教材中的演示實驗讓學生親自動手，以縮短觀察的距離，增強實驗的效果。但在實際操作中出現(xiàn)了一些問題。
1.由于缺少提前預習和充分的思考，一些學生對實驗目的不明確，實驗過程不熟悉，面對實驗用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。
啟示：要想讓學生充分活動，就要給他們足夠的時間進行準備和思考。只用半個課時來完成na、mg、al的活動性比較實驗，時間過短，如果延長至1課時，效果就會大有改觀。
2.學生在實驗過程中操作不熟練，觀察不全面。例如對mg、al與鹽酸的反應，僅用快慢來概括實驗現(xiàn)象，而對于反應過程中的速率變化情況、反應的放熱現(xiàn)象沒有做更加細致的觀察、記錄。甚至對于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應，比較不出現(xiàn)象上的差別。
啟示：提高學生的實驗能力是一項艱巨的任務。學生的薄弱環(huán)節(jié)只有在實踐活動中才能暴露出來，也只有通過實踐逐步得到克服。我們應當為學生創(chuàng)造更多的實踐機會。
必修元素周期表教案篇五
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
必修元素周期表教案篇六
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習：
寫出下列化學方程式：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
（2）氧化鋁與硝酸。
（3）氫氧化鋁與鹽酸。
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè)：課本p104三。
必修元素周期表教案篇七
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷。
必修元素周期表教案篇八
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點。
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結(jié)構的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養(yǎng)學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和創(chuàng)造思維能力。
情感目標：
1.使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學重點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點為本節(jié)課重點)。
本節(jié)教學難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
必修元素周期表教案篇九
一、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學安排在原子結(jié)構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構的基礎上歸納得出的，原子結(jié)構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構的知識。將本節(jié)教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構的關系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，既能鞏固原子結(jié)構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。
（三）教學目標。
1、知識目標。
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標。
（1）培養(yǎng)學生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
（3）通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標。
使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學的重點和難點。
1、重點：
（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學情分析。
到目前為止，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學方法。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學生根據(jù)原子結(jié)構示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的`金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學生討論并指出：當電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學中，通過al2o3，al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。
還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。
鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5—3］制取al（oh）3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當al（oh）3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應相等。
五、布置作業(yè)：
課本第101頁第一、三大題。
必修元素周期表教案篇十
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
必修元素周期表教案篇十一
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
必修元素周期表教案篇十二
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構。將硅想象成一個結(jié)點，四個共價鍵為結(jié)點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結(jié)構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構;硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構;氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構，而磷形成了正四面體p4結(jié)構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結(jié)構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構，其沸點就比很多金屬低了。
必修元素周期表教案篇十三
元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構與元素性質(zhì)的關系以及元素周期律作為重點內(nèi)容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質(zhì)，實現(xiàn)有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關的化學基本理論。
學生已經(jīng)學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關性質(zhì)，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料;第一節(jié)學習了原子結(jié)構和周期表的結(jié)構，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對原子結(jié)構與元素化學性質(zhì)之間的關系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學習了第二節(jié)第一課時，學生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化，學生很容易對元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學習元素周期律打下一定的基礎。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構的遞變關系;
2、掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復習科學探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構的遞變性，提出假設:隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。
2、驗證假設na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù)，設計方案，結(jié)合實際條件進行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應的實驗，分析討論，得出結(jié)論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學習的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強，根據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)，設計方案，結(jié)合實際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應實驗，通過教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學知識解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學習元素周期表及元素周期律的意義。
必修元素周期表教案篇十四
課前必須預習，才能掌握學習的主動權，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，對疑難問題怎樣理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行?如高一學習氧化還原反應概念，考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法，以便抓住本質(zhì)，用電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化還原反應，進一步認清氧化劑、還原劑在化學反應中的作用和關系。
必修元素周期表教案篇十五
1.知道什么是物體的質(zhì)量。
2.知道質(zhì)量的主單位和常用單位;能進行單位間的換算。
教具：鐵釘、鐵錘、木桌、木凳、托盤天平、彩色掛圖等。
ii.導入激趣。
問:自行車是用哪些材料制成?
答:鋼、鐵、橡膠等材料制成的,教師接著說明:一般我們把自行車稱為物體,鋼、鐵、橡膠等稱為物質(zhì)。這樣我們可以說:自行車這個物體是由鋼、鐵、橡膠等物質(zhì)構成的,其它物體如:鐵釘、鐵錘、桌子、凳子等也都是由物質(zhì)構成的。
思考、回答。
iii.合作學習。
1.質(zhì)量。
(1)對實物的觀察,引入質(zhì)量的概念。
鐵釘和鐵錘含有鐵這種物質(zhì)的多少不同,桌子和凳子含有木這種物質(zhì)的多少不同,物理學里為了表示這性質(zhì)就引入的質(zhì)量這個物理量,質(zhì)量是表示物體所含物質(zhì)多少的物理量,用符號“m”表示。
(2)舉例說明物體的質(zhì)量不隨它的形狀、狀態(tài)、位置和溫度而改變。
必修元素周期表教案篇十六
2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
必修元素周期表教案篇十七
(1)國際單位:千克(kg)。
(2)其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
(3)換算關系:1噸=1000千克;。
1千克=1000克;1克=1000毫克。
看p103表中一些物體的質(zhì)量。
3.質(zhì)量的測量——天平。
(1)介紹常用測質(zhì)量的器具:案稱;桿稱;臺稱;電子稱;天平。
(2)托盤天平的構造及使用方法。
構造:底座;橫梁;托盤;平衡螺母;指針;分度盤;游碼;標尺。
(3)天平的使用。
a.托盤天平的調(diào)節(jié):把天平放在水平臺上,把游碼放在標尺左端的零刻線處;調(diào)節(jié)橫平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡。
b.把被測物體放在左盤,用鑷子向右盤里加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標尺上的位置,直到橫梁恢復平衡。
c.這時盤中砝碼的總質(zhì)量加上游碼在標尺上所對和刻度值,就等于被測物體的質(zhì)量。教師強調(diào):1、調(diào)節(jié)平衡螺累母按:指針左偏就向右調(diào);右偏向左調(diào)。2、天平調(diào)節(jié)平衡后,左右盤不能對調(diào),平衡螺母不能再動。3、取砝碼時一定要用鑷子。4、往盤里加砝碼應先估計被測物的質(zhì)量,再從大到小加砝碼,當加到最小一個砝碼時太重了,則應改用移游碼。5、游碼的讀數(shù)是讀游碼的左邊所對標尺的刻度值。
(4)天平使用注意事項:。
a.不能超過稱量(天平的稱量=所配砝碼總質(zhì)量+游砝最大讀數(shù))。
b.取砝碼要用鑷子,并輕拿輕放。
c.保持天平干燥、清潔。
小結(jié):(在板書中小結(jié))。
觀察實物。
回顧小學學的重量單位。
查看表中一些物體的質(zhì)量。
觀察天平構造,對照書本,指出每一組成部分。
三、思考與作業(yè)如何用天平測量液體的質(zhì)量。
iv.板書。
第一節(jié)質(zhì)量。
一、質(zhì)量。
1.什么叫質(zhì)量:物體所含物質(zhì)的多少。
2.單位:國際單位:千克(kg)。
其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
換算關系:1000進制。
二、質(zhì)量的測量。
1.實驗室測量質(zhì)量的工具:天平。
2.天平的使用。
(1)把天平放在水平臺面上,把游碼放在標尺左端的零刻線處;。
(2)調(diào)節(jié)平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡;。
(3)物體放在左盤,砝碼放在右盤,調(diào)節(jié)游碼,直到橫梁恢復平衡;。
(4)物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。
3.使用天平注意事項:。
v.課后作業(yè)。
同步練習冊。
vi.導學后記。
教學目標。
知識目標。
1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.
2.知道實驗室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.
能力目標。
1.培養(yǎng)觀察能力。
觀察天平的構造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標尺上任一位置所對應的質(zhì)量數(shù).
2.培養(yǎng)實驗能力。
通過實驗學會調(diào)節(jié)天平，學會使用天平測物體的質(zhì)量。
知道使用天平時應注意的問題。
3.培養(yǎng)分析概括能力。
通過對實例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.
4.培養(yǎng)思維能力。
利用實物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.
德育目標。
我國遠在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學中應通過這些事例對學生進行愛國主義教育.通過天平的教學，對學生進行平衡美、對稱美的教育.
教學建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
教材首先從學生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學生對千克形成較具體的觀念.
質(zhì)量是物理學中的一個基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識將在高中物理中學習.在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學生認識物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學中不必過分強調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學生知道即可.
教學中可利用掛圖或幻燈片讓學生對照著實物認識天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點，也是學習后面兩節(jié)課的基礎.
教法建議質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學生通過自學討論法學習，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實驗法學習.
教學設計示例。
一、教學知識點闡述。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
(一)質(zhì)量的概念。
通過列舉生活中各種各樣的物體引導學生分析、認識物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物。
質(zhì)有一個初步的感性認識，在這個基礎上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學生形成這種錯誤認識，因而在教學過程中應適當向?qū)W生闡明這一點.
(二)質(zhì)量是物體的屬性。
教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學中應明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學.
(三)質(zhì)量的單位。
學生在小學學習過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學中可先復習學生原有知識，使學生知道噸、千克、毫克之間的關系.然后說明千克這個單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進一步使學生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.
講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學生，在生活和貿(mào)易中，人們習慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.
(四)用天平測物體的質(zhì)量。
測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點講實驗室里用的天平.教師可根據(jù)本校實驗室的具體情況選擇重點講述的對象.如果本校實驗室里托盤天平較多，學生實驗中主要用托盤天平，則可重點講托盤天平.
天平是學生接觸的第一個比較精密的測量儀器，教師應從1.認識天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個方面入手.為使學生學會正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎，教師應讓學生充分參與，分層次講授.
二、師生互動活動設計。
(一)組織學生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).
(二)組織學生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點與不同點并進而引出質(zhì)量的概念.
(三)組織學生觀察天平，觀察應按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進行.
三、課時安排1課時。
四、教具學具準備。
以下為本教學示例所需的教具和學具，教師可參考本示例和實際情況加以選擇.
五、教學設計示例。
(一)新課導入。
需要的教具與學具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實物、鋁鍋和鋁勺實物、鐵錘和鐵釘實物.
方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.
西有多有少”的知識，引導學生認識一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構成，但是它們的質(zhì)量不同.
注意事項：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學生形成這種錯誤認識，因而在教學過程中應適當向?qū)W生闡明這一點.
必修元素周期表教案篇十八
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構上歸納得出的，因此原子結(jié)構知識是研究元素周期律的理論基礎。
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節(jié)的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
培養(yǎng)學生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
教育學生保持辨證唯物主義的科學態(tài)度，尊重事實。
（1）元素主要性質(zhì)的。周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結(jié)構的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構的關系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
本節(jié)課教師要做好引導工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質(zhì)量。
課時安排為2課時。
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學生根據(jù)原子結(jié)構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導學生根據(jù)以前所學知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
必修元素周期表教案篇十九
2、認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)。
金屬性、非金屬性的周期性變化。
投影及有關儀器、藥品。
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
（第一課時）引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么？答：元素周期律。
核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關系。
必修元素周期表教案篇二十
1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。
2.會用上的點表示有理數(shù)，會利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學生相互聯(lián)系的觀點。
教學建議。
一、重點、難點分析。
本節(jié)的重點是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點表示有理數(shù),并會比較有理數(shù)的大小.難點是正確理解有理數(shù)與上點的對應關系。的概念包含兩個內(nèi)容，一是的三要素：原點、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個要素都是規(guī)定的。另外應該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過學習，使學生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個工具打下基礎.
二、知識結(jié)構。
有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對數(shù)學問題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學、學好數(shù)學的重要思想方法，本課知識要點如下表：
定義。
三要素。
應用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點、正方向、單位長度的直線叫。
原點。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數(shù)的概念，每個有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小，上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎之上，要會畫出，能將已知數(shù)在上表示出來，能說出上已知點所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點表示，會利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學里曾學過利用射線上的點來表示數(shù)，為此我們可引導學生思考：把射線怎樣做些改進就可以用來表示有理數(shù)?伴以溫度計為模型，引出的概念.是一條具有三個要素(原點、正方向、單位長度)的直線，這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無關，但為了教學上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點向右為正方向。要注意原點位置選擇的任意性。
關于有理數(shù)與上的點的對應關系，應該明確的是有理數(shù)可以用上的點表示，但上的點與有理數(shù)并不存在一一對應的關系。根據(jù)幾個有理數(shù)在上所對應的點的相互位置關系，應該能夠判斷它們之間的大小關系。通過點與有理數(shù)的對應關系及其應用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關知識點。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學習數(shù)學的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應重視對的學習.
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點，標出原點“o”.
(2)取原點向右方向為正方向，并標出箭頭.
(3)選適當?shù)拈L度作為單位長度，并標出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點。具體如下圖。
(4)標注數(shù)字時，負數(shù)的次序不能寫錯，如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負數(shù)。
(3)比較大小時，用不等號順次連接三個數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫法，正確應寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點表示.例如：在上畫出表示下列各數(shù)的點(如圖2).
a點表示-4;b點表示-1.5;。
o點表示0;c點表示3.5;。
d點表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負數(shù)在上的位置，可以知道：
正數(shù)都大于0，負數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負數(shù).
因為正數(shù)都大于0，反過來，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用，表示是正數(shù);反之，知道是正數(shù)也可以表示為。
同理，，表示是負數(shù);反之是負數(shù)也可以表示為。
3.正常見幾種錯誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點。
3)單位長度不統(tǒng)一。
必修元素周期表教案篇二十一
1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4、對學生進行科學研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實驗儀器、有關藥品。
[學生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學習中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學生活動]略。
[教師引導]再請同學們閱讀表5—5中有關原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關練習]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導]結(jié)構如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學根據(jù)結(jié)構：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。
[學生活動]略
[教師引導]再請同學閱讀表5—5中有關主要化合價，完成表5—8。
[學生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關練習]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設計]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
必修元素周期表教案篇二十二
前二十位必須會，然后主族和副族的元素也要背下來。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。現(xiàn)代的周期表由俄國化學家門捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過改變及擴張。一個國際科研小組5月2日聲明，他們利用新實驗成功證實了117號元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來（羅馬數(shù)字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來更助于理解元素及其化合物的化學性質(zhì)的規(guī)律性和遞變性。
必修元素周期表教案篇二十三
現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構有如下關系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
必修元素周期表教案篇二十四
1、教材分析：
本節(jié)課屬于專題復習中的一個專題，綜合性比較強，涉及概念比較多，適合放在復習后期。本節(jié)課知識點比較碎，學生易感到枯燥，可采用比賽的方法進行。
2、學情分析：
學生處于中招復習的最后階段，一輪、二輪復習均已結(jié)束，知識點掌握比較全面但并不準確。在教學中要將易錯知識反復強調(diào)，加深學生對概念的理解。
3、教學目標：
知識與技能目標：通過練習，加深對課本上概念的理解。
過程與方法目標：加強學生類推的思維方法的`鍛煉。
情感、態(tài)度與價值觀目標：通過競賽，加強學生的競爭意識。
4、教學重難點：
重點：邏輯推理能力的鍛煉。
難點：邏輯推理的準確性。
5、教學準備：ppt、學案、獎品。
6、教學方法：競賽法、小組討論法。
7、教學時間：1課時。
8、教學過程：
（1）導入：
（2）進行新課：
1.介紹比賽規(guī)則：本次比賽分為“熱身賽”、“海選賽”、“總決賽”三個環(huán)節(jié)，所有題目均為判斷對錯，最終通過總決賽確定本次化學競賽的冠軍，并頒發(fā)獎品。
2.進行“熱身賽”并介紹比賽規(guī)則：本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個題目，選手自由組合成小組，討論出最終答案并將答案寫在學案上，討論過程中可查閱各種資料，每次討論3分鐘。
“熱身賽”開始，小組討論，討論結(jié)束后由學生將同學們有疑問的題目進行講解，老師進行必要補充。對有問題的題目及時糾錯。
3.進行“海選賽”并介紹比賽規(guī)則：
（1）本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個題目，選手不能翻閱任何資料，不能與別人討論，自己寫出最終答案并將答案寫在學案上，每輪答題時間2分鐘。
（2）每輪對照答案之后將自己的答對總數(shù)填寫在學案上，兩輪答對總數(shù)最多的前兩名同學參加總決賽，其他同學為“百人團”。
海選賽開始，學生認真作答，對照答案之后由學生將同學們有疑問的題目進行講解，老師進行必要補充。對有問題的題目及時糾錯。
根據(jù)規(guī)則選出“總決賽”選手。
進行“總決賽”并介紹比賽規(guī)則：
（1）本環(huán)節(jié)共10個題目，兩名選手采取搶答的形式，先舉手搶奪答題權，然后由“百人團”答題（答題時間30秒），最后得到答題權的選手答題，若回答正確，則擊敗1人次得1分，若回答錯誤，則對方得分。
（2）得分方需解釋本題，若解釋錯誤，則本題得分減半。
（3）最后總分最高的選手為冠軍。
兩名選手就位，按照規(guī)則進行搶答并做出解釋，確定總冠軍并頒發(fā)獎品。
比賽結(jié)束后對本輪中有問題的同學開始糾錯，不需糾錯的同學寫學案上的當堂訓練。
（3）、總結(jié)。
本節(jié)可主要采用了類推的思維方法，要注意做題中認為正確的找到原因，認為錯誤的找到反例。
學生復習剛才的錯題。
（4）、當堂訓練。
學生做學案上的題目，寫完的同學先批改，課上沒有寫完的同學作為課后作業(yè)。
9、自我反思：
本節(jié)課以競賽的形式充分調(diào)動了學生的學習積極性，實現(xiàn)了將課堂游戲化、將游戲課堂化，讓學生在游戲中學到了知識。讓學生及時糾錯，在錯誤中不斷提高。在講課過程中不能只讓學生講，對于重點的問題需要老師進行強調(diào)。
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