教案是教師教學(xué)的重要工具，有助于提高教學(xué)效果和學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教案的編寫還需要注重教學(xué)手段和教學(xué)活動的多樣性和靈活性。以下是一些教師編寫教案的注意事項和建議，希望能夠幫助大家規(guī)范教學(xué)行為。
必修元素周期表教案篇一
為了強化學(xué)生的體驗，本節(jié)內(nèi)容的第一課時采用了邊講邊實驗的教學(xué)設(shè)計，把教材中的演示實驗讓學(xué)生親自動手，以縮短觀察的距離，增強實驗的效果。但在實際操作中出現(xiàn)了一些問題。
1.由于缺少提前預(yù)習(xí)和充分的思考，一些學(xué)生對實驗?zāi)康牟幻鞔_，實驗過程不熟悉，面對實驗用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。
啟示：要想讓學(xué)生充分活動，就要給他們足夠的時間進行準(zhǔn)備和思考。只用半個課時來完成na、mg、al的活動性比較實驗，時間過短，如果延長至1課時，效果就會大有改觀。
2.學(xué)生在實驗過程中操作不熟練，觀察不全面。例如對mg、al與鹽酸的反應(yīng)，僅用快慢來概括實驗現(xiàn)象，而對于反應(yīng)過程中的速率變化情況、反應(yīng)的放熱現(xiàn)象沒有做更加細(xì)致的觀察、記錄。甚至對于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)，比較不出現(xiàn)象上的差別。
啟示：提高學(xué)生的實驗?zāi)芰κ且豁椘D巨的任務(wù)。學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)只有在實踐活動中才能暴露出來，也只有通過實踐逐步得到克服。我們應(yīng)當(dāng)為學(xué)生創(chuàng)造更多的實踐機會。
必修元素周期表教案篇二
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習(xí)：
寫出下列化學(xué)方程式：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
（2）氧化鋁與硝酸。
（3）氫氧化鋁與鹽酸。
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè)：課本p104三。
必修元素周期表教案篇三
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點和難點。
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學(xué)情分析。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學(xué)方法。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實驗，學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的.推論是一致的。教學(xué)中，通過al2o3，al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5-1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5-3］制取al(oh)3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當(dāng)al(oh)3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題。
板書設(shè)計。
（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
1、教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間，承前啟后。
2、基礎(chǔ)理論的教學(xué)。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
2、能力目標(biāo)：（1）分析歸納總結(jié)能力。
（2）邏輯推理能力。
（3）觀察分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點和難點。
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
二、學(xué)情分析。
三、教學(xué)方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行。
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學(xué)知識推測。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
四、演示實驗說明和建議。
五、布置作業(yè)。
必修元素周期表教案篇四
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
必修元素周期表教案篇五
一、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點和難點。
1、重點：
（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學(xué)情分析。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學(xué)方法。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的`金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實驗，學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過al2o3，al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5—3］制取al（oh）3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當(dāng)al（oh）3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè)：
課本第101頁第一、三大題。
必修元素周期表教案篇六
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個結(jié)點，四個共價鍵為結(jié)點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)，其沸點就比很多金屬低了。
必修元素周期表教案篇七
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
必修元素周期表教案篇八
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點。
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點為本節(jié)課重點)。
本節(jié)教學(xué)難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
必修元素周期表教案篇九
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
必修元素周期表教案篇十
2. 認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
必修元素周期表教案篇十一
(1)國際單位:千克(kg)。
(2)其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
(3)換算關(guān)系:1噸=1000千克;。
1千克=1000克;1克=1000毫克。
看p103表中一些物體的質(zhì)量。
3.質(zhì)量的測量——天平。
(1)介紹常用測質(zhì)量的器具:案稱;桿稱;臺稱;電子稱;天平。
(2)托盤天平的構(gòu)造及使用方法。
構(gòu)造:底座;橫梁;托盤;平衡螺母;指針;分度盤;游碼;標(biāo)尺。
(3)天平的使用。
a.托盤天平的調(diào)節(jié):把天平放在水平臺上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;調(diào)節(jié)橫平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡。
b.把被測物體放在左盤,用鑷子向右盤里加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置,直到橫梁恢復(fù)平衡。
c.這時盤中砝碼的總質(zhì)量加上游碼在標(biāo)尺上所對和刻度值,就等于被測物體的質(zhì)量。教師強調(diào):1、調(diào)節(jié)平衡螺累母按:指針左偏就向右調(diào);右偏向左調(diào)。2、天平調(diào)節(jié)平衡后,左右盤不能對調(diào),平衡螺母不能再動。3、取砝碼時一定要用鑷子。4、往盤里加砝碼應(yīng)先估計被測物的質(zhì)量,再從大到小加砝碼,當(dāng)加到最小一個砝碼時太重了,則應(yīng)改用移游碼。5、游碼的讀數(shù)是讀游碼的左邊所對標(biāo)尺的刻度值。
(4)天平使用注意事項:。
a.不能超過稱量(天平的稱量=所配砝碼總質(zhì)量+游砝最大讀數(shù))。
b.取砝碼要用鑷子,并輕拿輕放。
c.保持天平干燥、清潔。
小結(jié):(在板書中小結(jié))。
觀察實物。
回顧小學(xué)學(xué)的重量單位。
查看表中一些物體的質(zhì)量。
觀察天平構(gòu)造,對照書本,指出每一組成部分。
三、思考與作業(yè)如何用天平測量液體的質(zhì)量。
iv.板書。
第一節(jié)質(zhì)量。
一、質(zhì)量。
1.什么叫質(zhì)量:物體所含物質(zhì)的多少。
2.單位:國際單位:千克(kg)。
其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
換算關(guān)系:1000進制。
二、質(zhì)量的測量。
1.實驗室測量質(zhì)量的工具:天平。
2.天平的使用。
(1)把天平放在水平臺面上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;。
(2)調(diào)節(jié)平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡;。
(3)物體放在左盤,砝碼放在右盤,調(diào)節(jié)游碼,直到橫梁恢復(fù)平衡;。
(4)物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。
3.使用天平注意事項:。
v.課后作業(yè)。
同步練習(xí)冊。
vi.導(dǎo)學(xué)后記。
教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)。
1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.
2.知道實驗室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.
能力目標(biāo)。
1.培養(yǎng)觀察能力。
觀察天平的構(gòu)造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標(biāo)尺上任一位置所對應(yīng)的質(zhì)量數(shù).
2.培養(yǎng)實驗?zāi)芰Α?/p>
通過實驗學(xué)會調(diào)節(jié)天平，學(xué)會使用天平測物體的質(zhì)量。
知道使用天平時應(yīng)注意的問題。
3.培養(yǎng)分析概括能力。
通過對實例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.
4.培養(yǎng)思維能力。
利用實物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.
德育目標(biāo)。
我國遠(yuǎn)在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學(xué)中應(yīng)通過這些事例對學(xué)生進行愛國主義教育.通過天平的教學(xué)，對學(xué)生進行平衡美、對稱美的教育.
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
教材首先從學(xué)生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學(xué)生對千克形成較具體的觀念.
質(zhì)量是物理學(xué)中的一個基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識將在高中物理中學(xué)習(xí).在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學(xué)生認(rèn)識物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學(xué)中不必過分強調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學(xué)生知道即可.
教學(xué)中可利用掛圖或幻燈片讓學(xué)生對照著實物認(rèn)識天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點，也是學(xué)習(xí)后面兩節(jié)課的基礎(chǔ).
教法建議質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學(xué)生通過自學(xué)討論法學(xué)習(xí)，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實驗法學(xué)習(xí).
教學(xué)設(shè)計示例。
一、教學(xué)知識點闡述。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
(一)質(zhì)量的概念。
通過列舉生活中各種各樣的物體引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物。
質(zhì)有一個初步的感性認(rèn)識，在這個基礎(chǔ)上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認(rèn)識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點.
(二)質(zhì)量是物體的屬性。
教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學(xué)中應(yīng)明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學(xué).
(三)質(zhì)量的單位。
學(xué)生在小學(xué)學(xué)習(xí)過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學(xué)中可先復(fù)習(xí)學(xué)生原有知識，使學(xué)生知道噸、千克、毫克之間的關(guān)系.然后說明千克這個單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學(xué)生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進一步使學(xué)生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.
講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學(xué)生，在生活和貿(mào)易中，人們習(xí)慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學(xué)中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.
(四)用天平測物體的質(zhì)量。
測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學(xué)生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點講實驗室里用的天平.教師可根據(jù)本校實驗室的具體情況選擇重點講述的對象.如果本校實驗室里托盤天平較多，學(xué)生實驗中主要用托盤天平，則可重點講托盤天平.
天平是學(xué)生接觸的第一個比較精密的測量儀器，教師應(yīng)從1.認(rèn)識天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個方面入手.為使學(xué)生學(xué)會正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎(chǔ)，教師應(yīng)讓學(xué)生充分參與，分層次講授.
二、師生互動活動設(shè)計。
(一)組織學(xué)生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).
(二)組織學(xué)生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點與不同點并進而引出質(zhì)量的概念.
(三)組織學(xué)生觀察天平，觀察應(yīng)按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進行.
三、課時安排1課時。
四、教具學(xué)具準(zhǔn)備。
以下為本教學(xué)示例所需的教具和學(xué)具，教師可參考本示例和實際情況加以選擇.
五、教學(xué)設(shè)計示例。
(一)新課導(dǎo)入。
需要的教具與學(xué)具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實物、鋁鍋和鋁勺實物、鐵錘和鐵釘實物.
方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.
西有多有少”的知識，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構(gòu)成，但是它們的質(zhì)量不同.
注意事項：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認(rèn)識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點.
必修元素周期表教案篇十二
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4、對學(xué)生進行科學(xué)研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號元素的化合價。正、負(fù)價都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價和最低負(fù)價。
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
必修元素周期表教案篇十三
每個元素，可以通過記憶與元素有關(guān)的小短語，故事或者事實來記憶。比如說，阿根廷是用金屬銀來起名的(argentum--ag)，因為當(dāng)西班牙人來到這兒時，他們認(rèn)為這個國家有許多銀。有時，你可以發(fā)明一些有趣的方式來記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號“au”。
2.用歌曲來記憶。
3.求助于記憶策略。
這意味著你需要將每種元素連起來放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律。“l(fā)illy的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個例子。
忽視簡單的元素。你可能很確信氫元素的符號是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號是“ds”嗎?如果你想要一個記憶竅門來記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號的游戲數(shù)據(jù)都丟了，因為停電了!”
4.使用圖片。
許多記憶力超強的人都使用圖片來建立聯(lián)系。為什么每個人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因為我們的大腦會自動地將圖片與詞語聯(lián)系起來。把每個元素都想成一幅畫，任何一副對你來說有意義的畫。
把你家的東西標(biāo)記成元素，給它們上標(biāo)簽。假如說你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會喘氣兒。當(dāng)你去測試時，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。
必修元素周期表教案篇十四
必修二第一章元素周期表教案1作者：hilyfover一、課題：高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》(第一課時)。
三、三維目標(biāo)：
1、知識與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過程與方法：
2、體驗科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的.奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對學(xué)生進行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。
四、重點難點：
重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點：元素在周期表中的位置。
五、教學(xué)用品：
多媒體。
六、教學(xué)過程：
1、新課引入：
[展示元素周期表]：
([學(xué)生思考]：。)。
[新課引入]：今天我們就來解答這個問題，我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。
[板書]：第三章第一節(jié)元素周期表(第一課時)。
2、內(nèi)容組織：
[講解]：首先我們來了解一下本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
[投影]：1、知識與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過程與方法：
2、體驗科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的發(fā)現(xiàn)事例對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。
重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點：元素在周期表中的位置。
msn（中國大學(xué)網(wǎng)）。
必修元素周期表教案篇十五
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
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