教案是教學(xué)活動中對教學(xué)過程進(jìn)行詳細(xì)設(shè)計和安排的一種文件。教案的編寫應(yīng)該注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動手能力。這些教案范文是經(jīng)過驗證的，是一些教師實際教學(xué)中的成果，有一定的參考價值。
必修元素周期表教案篇一
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
必修元素周期表教案篇二
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點和難點。
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點。
二、學(xué)情分析。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強，為使學(xué)生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學(xué)方法。
為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實驗，學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的.推論是一致的。教學(xué)中，通過al2o3，al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時，教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議。
［實驗5-1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5-3］制取al(oh)3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當(dāng)al(oh)3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題。
板書設(shè)計。
（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
1、教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間，承前啟后。
2、基礎(chǔ)理論的教學(xué)。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
2、能力目標(biāo)：（1）分析歸納總結(jié)能力。
（2）邏輯推理能力。
（3）觀察分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點和難點。
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
二、學(xué)情分析。
三、教學(xué)方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進(jìn)行。
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學(xué)知識推測。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
四、演示實驗說明和建議。
五、布置作業(yè)。
必修元素周期表教案篇三
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
必修元素周期表教案篇四
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
必修元素周期表教案篇五
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點。
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點為本節(jié)課重點)。
本節(jié)教學(xué)難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
必修元素周期表教案篇六
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過自學(xué)、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學(xué)過程：
[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。
必修元素周期表教案篇七
1．知識與技能目標(biāo)。
（1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過程與方法目標(biāo)。
（1）通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會運用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
（3）通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。
3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。
（1）在元素周期表的教學(xué)中，通過探究規(guī)律，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
（2）設(shè)計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
2學(xué)情分析。
通過初三和必修i的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學(xué)基礎(chǔ)知識。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識將更加細(xì)化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等知識進(jìn)行綜合、歸納。同時，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，將學(xué)生在初中和必修i中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)?？傊?，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
3重點難點。
教學(xué)重點：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點：
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學(xué)過程。
4.1第二學(xué)時堿金屬和鹵族元素教學(xué)活動。
活動1【導(dǎo)入】引入新課。
引入練習(xí)：完成第五頁，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學(xué)生討論：完成表格，相互討論。
活動2【講授】新課講解。
教師：請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學(xué)生獨自通過實驗探究k、na活潑性（教師必須要求學(xué)生注意安全）。
讓學(xué)生深入思考，為什么是k比na活潑，實驗現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？
學(xué)生活動討論：閱讀實驗，小組進(jìn)行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)。
教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。
學(xué)生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測。實驗驗證。
教師：引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考學(xué)生：學(xué)生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯誤之處。
活動3【活動】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來判斷一個族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)。
活動4【練習(xí)】課堂練習(xí)。
幻燈片展示問題，學(xué)生思考后回答。
活動5【測試】習(xí)題。
1．通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的`性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a(chǎn)常溫下可以與水反應(yīng)，b不與水反應(yīng)。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對應(yīng)的堿，卻不能制取a對應(yīng)的堿。
d．a(chǎn)在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（）。
a．它的熔點很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)。
6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。
d．加熱時，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習(xí)冊本節(jié)30分組測試試題。
必修元素周期表教案篇八
為了強化學(xué)生的體驗，本節(jié)內(nèi)容的第一課時采用了邊講邊實驗的教學(xué)設(shè)計，把教材中的演示實驗讓學(xué)生親自動手，以縮短觀察的距離，增強實驗的效果。但在實際操作中出現(xiàn)了一些問題。
1.由于缺少提前預(yù)習(xí)和充分的思考，一些學(xué)生對實驗?zāi)康牟幻鞔_，實驗過程不熟悉，面對實驗用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。
啟示：要想讓學(xué)生充分活動，就要給他們足夠的時間進(jìn)行準(zhǔn)備和思考。只用半個課時來完成na、mg、al的活動性比較實驗，時間過短，如果延長至1課時，效果就會大有改觀。
2.學(xué)生在實驗過程中操作不熟練，觀察不全面。例如對mg、al與鹽酸的反應(yīng)，僅用快慢來概括實驗現(xiàn)象，而對于反應(yīng)過程中的速率變化情況、反應(yīng)的放熱現(xiàn)象沒有做更加細(xì)致的觀察、記錄。甚至對于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)，比較不出現(xiàn)象上的差別。
啟示：提高學(xué)生的實驗?zāi)芰κ且豁椘D巨的任務(wù)。學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)只有在實踐活動中才能暴露出來，也只有通過實踐逐步得到克服。我們應(yīng)當(dāng)為學(xué)生創(chuàng)造更多的實踐機會。
必修元素周期表教案篇九
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習(xí)：
寫出下列化學(xué)方程式：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
（2）氧化鋁與硝酸。
（3）氫氧化鋁與鹽酸。
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè)：課本p104三。
必修元素周期表教案篇十
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
必修元素周期表教案篇十一
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個結(jié)點，四個共價鍵為結(jié)點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)，其沸點就比很多金屬低了。
必修元素周期表教案篇十二
1.知道什么是物體的質(zhì)量。
2.知道質(zhì)量的主單位和常用單位;能進(jìn)行單位間的換算。
教具：鐵釘、鐵錘、木桌、木凳、托盤天平、彩色掛圖等。
ii.導(dǎo)入激趣。
問:自行車是用哪些材料制成?
答:鋼、鐵、橡膠等材料制成的,教師接著說明:一般我們把自行車稱為物體,鋼、鐵、橡膠等稱為物質(zhì)。這樣我們可以說:自行車這個物體是由鋼、鐵、橡膠等物質(zhì)構(gòu)成的,其它物體如:鐵釘、鐵錘、桌子、凳子等也都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
思考、回答。
iii.合作學(xué)習(xí)。
1.質(zhì)量。
(1)對實物的觀察,引入質(zhì)量的概念。
鐵釘和鐵錘含有鐵這種物質(zhì)的多少不同,桌子和凳子含有木這種物質(zhì)的多少不同,物理學(xué)里為了表示這性質(zhì)就引入的質(zhì)量這個物理量,質(zhì)量是表示物體所含物質(zhì)多少的物理量,用符號“m”表示。
(2)舉例說明物體的質(zhì)量不隨它的形狀、狀態(tài)、位置和溫度而改變。
必修元素周期表教案篇十三
元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質(zhì)，實現(xiàn)有感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。
2、驗證假設(shè)na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù)，設(shè)計方案，結(jié)合實際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應(yīng)的實驗，分析討論，得出結(jié)論，初步體會從感性認(rèn)識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設(shè)si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強，根據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)，設(shè)計方案，結(jié)合實際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實驗，通過教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學(xué)知識解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
必修元素周期表教案篇十四
2. 認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
必修元素周期表教案篇十五
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
必修元素周期表教案篇十六
(1)國際單位:千克(kg)。
(2)其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
(3)換算關(guān)系:1噸=1000千克;。
1千克=1000克;1克=1000毫克。
看p103表中一些物體的質(zhì)量。
3.質(zhì)量的測量——天平。
(1)介紹常用測質(zhì)量的器具:案稱;桿稱;臺稱;電子稱;天平。
(2)托盤天平的構(gòu)造及使用方法。
構(gòu)造:底座;橫梁;托盤;平衡螺母;指針;分度盤;游碼;標(biāo)尺。
(3)天平的使用。
a.托盤天平的調(diào)節(jié):把天平放在水平臺上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;調(diào)節(jié)橫平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡。
b.把被測物體放在左盤,用鑷子向右盤里加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置,直到橫梁恢復(fù)平衡。
c.這時盤中砝碼的總質(zhì)量加上游碼在標(biāo)尺上所對和刻度值,就等于被測物體的質(zhì)量。教師強調(diào):1、調(diào)節(jié)平衡螺累母按:指針左偏就向右調(diào);右偏向左調(diào)。2、天平調(diào)節(jié)平衡后,左右盤不能對調(diào),平衡螺母不能再動。3、取砝碼時一定要用鑷子。4、往盤里加砝碼應(yīng)先估計被測物的質(zhì)量,再從大到小加砝碼,當(dāng)加到最小一個砝碼時太重了,則應(yīng)改用移游碼。5、游碼的讀數(shù)是讀游碼的左邊所對標(biāo)尺的刻度值。
(4)天平使用注意事項:。
a.不能超過稱量(天平的稱量=所配砝碼總質(zhì)量+游砝最大讀數(shù))。
b.取砝碼要用鑷子,并輕拿輕放。
c.保持天平干燥、清潔。
小結(jié):(在板書中小結(jié))。
觀察實物。
回顧小學(xué)學(xué)的重量單位。
查看表中一些物體的質(zhì)量。
觀察天平構(gòu)造,對照書本,指出每一組成部分。
三、思考與作業(yè)如何用天平測量液體的質(zhì)量。
iv.板書。
第一節(jié)質(zhì)量。
一、質(zhì)量。
1.什么叫質(zhì)量:物體所含物質(zhì)的多少。
2.單位:國際單位:千克(kg)。
其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
換算關(guān)系:1000進(jìn)制。
二、質(zhì)量的測量。
1.實驗室測量質(zhì)量的工具:天平。
2.天平的使用。
(1)把天平放在水平臺面上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;。
(2)調(diào)節(jié)平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡;。
(3)物體放在左盤,砝碼放在右盤,調(diào)節(jié)游碼,直到橫梁恢復(fù)平衡;。
(4)物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。
3.使用天平注意事項:。
v.課后作業(yè)。
同步練習(xí)冊。
vi.導(dǎo)學(xué)后記。
教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)。
1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.
2.知道實驗室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.
能力目標(biāo)。
1.培養(yǎng)觀察能力。
觀察天平的構(gòu)造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標(biāo)尺上任一位置所對應(yīng)的質(zhì)量數(shù).
2.培養(yǎng)實驗?zāi)芰Α?/p>
通過實驗學(xué)會調(diào)節(jié)天平，學(xué)會使用天平測物體的質(zhì)量。
知道使用天平時應(yīng)注意的問題。
3.培養(yǎng)分析概括能力。
通過對實例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.
4.培養(yǎng)思維能力。
利用實物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.
德育目標(biāo)。
我國遠(yuǎn)在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學(xué)中應(yīng)通過這些事例對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育.通過天平的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行平衡美、對稱美的教育.
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
教材首先從學(xué)生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學(xué)生對千克形成較具體的觀念.
質(zhì)量是物理學(xué)中的一個基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識將在高中物理中學(xué)習(xí).在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學(xué)生認(rèn)識物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學(xué)中不必過分強調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學(xué)生知道即可.
教學(xué)中可利用掛圖或幻燈片讓學(xué)生對照著實物認(rèn)識天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點，也是學(xué)習(xí)后面兩節(jié)課的基礎(chǔ).
教法建議質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學(xué)生通過自學(xué)討論法學(xué)習(xí)，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實驗法學(xué)習(xí).
教學(xué)設(shè)計示例。
一、教學(xué)知識點闡述。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
(一)質(zhì)量的概念。
通過列舉生活中各種各樣的物體引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物。
質(zhì)有一個初步的感性認(rèn)識，在這個基礎(chǔ)上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認(rèn)識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點.
(二)質(zhì)量是物體的屬性。
教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學(xué)中應(yīng)明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學(xué).
(三)質(zhì)量的單位。
學(xué)生在小學(xué)學(xué)習(xí)過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學(xué)中可先復(fù)習(xí)學(xué)生原有知識，使學(xué)生知道噸、千克、毫克之間的關(guān)系.然后說明千克這個單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學(xué)生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進(jìn)一步使學(xué)生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.
講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學(xué)生，在生活和貿(mào)易中，人們習(xí)慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學(xué)中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.
(四)用天平測物體的質(zhì)量。
測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學(xué)生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點講實驗室里用的天平.教師可根據(jù)本校實驗室的具體情況選擇重點講述的對象.如果本校實驗室里托盤天平較多，學(xué)生實驗中主要用托盤天平，則可重點講托盤天平.
天平是學(xué)生接觸的第一個比較精密的測量儀器，教師應(yīng)從1.認(rèn)識天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個方面入手.為使學(xué)生學(xué)會正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎(chǔ)，教師應(yīng)讓學(xué)生充分參與，分層次講授.
二、師生互動活動設(shè)計。
(一)組織學(xué)生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).
(二)組織學(xué)生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點與不同點并進(jìn)而引出質(zhì)量的概念.
(三)組織學(xué)生觀察天平，觀察應(yīng)按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進(jìn)行.
三、課時安排1課時。
四、教具學(xué)具準(zhǔn)備。
以下為本教學(xué)示例所需的教具和學(xué)具，教師可參考本示例和實際情況加以選擇.
五、教學(xué)設(shè)計示例。
(一)新課導(dǎo)入。
需要的教具與學(xué)具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實物、鋁鍋和鋁勺實物、鐵錘和鐵釘實物.
方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.
西有多有少”的知識，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構(gòu)成，但是它們的質(zhì)量不同.
注意事項：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認(rèn)識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點.
必修元素周期表教案篇十七
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
4、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號元素的化合價。正、負(fù)價都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價和最低負(fù)價。
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
必修元素周期表教案篇十八
必修二第一章元素周期表教案1作者：hilyfover一、課題：高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》(第一課時)。
三、三維目標(biāo)：
1、知識與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過程與方法：
2、體驗科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的.奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對學(xué)生進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。
四、重點難點：
重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點：元素在周期表中的位置。
五、教學(xué)用品：
多媒體。
六、教學(xué)過程：
1、新課引入：
[展示元素周期表]：
([學(xué)生思考]：。)。
[新課引入]：今天我們就來解答這個問題，我們一起看看這幅表格里面藏有什么樣的秘密。
[板書]：第三章第一節(jié)元素周期表(第一課時)。
2、內(nèi)容組織：
[講解]：首先我們來了解一下本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
[投影]：1、知識與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過程與方法：
2、體驗科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的發(fā)現(xiàn)事例對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。
難點：元素在周期表中的位置。
msn（中國大學(xué)網(wǎng)）。
必修元素周期表教案篇十九
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
教學(xué)重點、難點。
重點：
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
學(xué)情分析。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
重、難點突破辦法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的'過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進(jìn)行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。
板書設(shè)計：略。
必修元素周期表教案篇二十
1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。
2.會用上的點表示有理數(shù)，會利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀點。
教學(xué)建議。
一、重點、難點分析。
本節(jié)的重點是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點表示有理數(shù),并會比較有理數(shù)的大小.難點是正確理解有理數(shù)與上點的對應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個內(nèi)容，一是的三要素：原點、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個工具打下基礎(chǔ).
二、知識結(jié)構(gòu)。
有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對數(shù)學(xué)問題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法，本課知識要點如下表：
定義。
三要素。
應(yīng)用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點、正方向、單位長度的直線叫。
原點。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數(shù)的概念，每個有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小，上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上，要會畫出，能將已知數(shù)在上表示出來，能說出上已知點所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點表示，會利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學(xué)里曾學(xué)過利用射線上的點來表示數(shù)，為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考：把射線怎樣做些改進(jìn)就可以用來表示有理數(shù)?伴以溫度計為模型，引出的概念.是一條具有三個要素(原點、正方向、單位長度)的直線，這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無關(guān)，但為了教學(xué)上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點向右為正方向。要注意原點位置選擇的任意性。
關(guān)于有理數(shù)與上的點的對應(yīng)關(guān)系，應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點表示，但上的點與有理數(shù)并不存在一一對應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個有理數(shù)在上所對應(yīng)的點的相互位置關(guān)系，應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過點與有理數(shù)的對應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關(guān)知識點。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應(yīng)重視對的學(xué)習(xí).
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點，標(biāo)出原點“o”.
(2)取原點向右方向為正方向，并標(biāo)出箭頭.
(3)選適當(dāng)?shù)拈L度作為單位長度，并標(biāo)出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點。具體如下圖。
(4)標(biāo)注數(shù)字時，負(fù)數(shù)的次序不能寫錯，如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負(fù)數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù)。
(3)比較大小時，用不等號順次連接三個數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫法，正確應(yīng)寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點表示.例如：在上畫出表示下列各數(shù)的點(如圖2).
a點表示-4;b點表示-1.5;。
o點表示0;c點表示3.5;。
d點表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負(fù)數(shù)在上的位置，可以知道：
正數(shù)都大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù).
因為正數(shù)都大于0，反過來，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用，表示是正數(shù);反之，知道是正數(shù)也可以表示為。
同理，，表示是負(fù)數(shù);反之是負(fù)數(shù)也可以表示為。
3.正常見幾種錯誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點。
3)單位長度不統(tǒng)一。
必修元素周期表教案篇二十一
前二十位必須會，然后主族和副族的元素也要背下來。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學(xué)元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過改變及擴張。一個國際科研小組5月2日聲明，他們利用新實驗成功證實了117號元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來（羅馬數(shù)字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來更助于理解元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性和遞變性。
必修元素周期表教案篇二十二
1、教材分析：
本節(jié)課屬于專題復(fù)習(xí)中的一個專題，綜合性比較強，涉及概念比較多，適合放在復(fù)習(xí)后期。本節(jié)課知識點比較碎，學(xué)生易感到枯燥，可采用比賽的方法進(jìn)行。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生處于中招復(fù)習(xí)的最后階段，一輪、二輪復(fù)習(xí)均已結(jié)束，知識點掌握比較全面但并不準(zhǔn)確。在教學(xué)中要將易錯知識反復(fù)強調(diào)，加深學(xué)生對概念的理解。
3、教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：通過練習(xí)，加深對課本上概念的理解。
過程與方法目標(biāo)：加強學(xué)生類推的思維方法的`鍛煉。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過競賽，加強學(xué)生的競爭意識。
4、教學(xué)重難點：
重點：邏輯推理能力的鍛煉。
難點：邏輯推理的準(zhǔn)確性。
5、教學(xué)準(zhǔn)備：ppt、學(xué)案、獎品。
6、教學(xué)方法：競賽法、小組討論法。
7、教學(xué)時間：1課時。
8、教學(xué)過程：
（1）導(dǎo)入：
（2）進(jìn)行新課：
1.介紹比賽規(guī)則：本次比賽分為“熱身賽”、“海選賽”、“總決賽”三個環(huán)節(jié)，所有題目均為判斷對錯，最終通過總決賽確定本次化學(xué)競賽的冠軍，并頒發(fā)獎品。
2.進(jìn)行“熱身賽”并介紹比賽規(guī)則：本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個題目，選手自由組合成小組，討論出最終答案并將答案寫在學(xué)案上，討論過程中可查閱各種資料，每次討論3分鐘。
“熱身賽”開始，小組討論，討論結(jié)束后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問的題目進(jìn)行講解，老師進(jìn)行必要補充。對有問題的題目及時糾錯。
3.進(jìn)行“海選賽”并介紹比賽規(guī)則：
（1）本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個題目，選手不能翻閱任何資料，不能與別人討論，自己寫出最終答案并將答案寫在學(xué)案上，每輪答題時間2分鐘。
（2）每輪對照答案之后將自己的答對總數(shù)填寫在學(xué)案上，兩輪答對總數(shù)最多的前兩名同學(xué)參加總決賽，其他同學(xué)為“百人團”。
海選賽開始，學(xué)生認(rèn)真作答，對照答案之后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問的題目進(jìn)行講解，老師進(jìn)行必要補充。對有問題的題目及時糾錯。
根據(jù)規(guī)則選出“總決賽”選手。
進(jìn)行“總決賽”并介紹比賽規(guī)則：
（1）本環(huán)節(jié)共10個題目，兩名選手采取搶答的形式，先舉手搶奪答題權(quán)，然后由“百人團”答題（答題時間30秒），最后得到答題權(quán)的選手答題，若回答正確，則擊敗1人次得1分，若回答錯誤，則對方得分。
（2）得分方需解釋本題，若解釋錯誤，則本題得分減半。
（3）最后總分最高的選手為冠軍。
兩名選手就位，按照規(guī)則進(jìn)行搶答并做出解釋，確定總冠軍并頒發(fā)獎品。
比賽結(jié)束后對本輪中有問題的同學(xué)開始糾錯，不需糾錯的同學(xué)寫學(xué)案上的當(dāng)堂訓(xùn)練。
（3）、總結(jié)。
本節(jié)可主要采用了類推的思維方法，要注意做題中認(rèn)為正確的找到原因，認(rèn)為錯誤的找到反例。
學(xué)生復(fù)習(xí)剛才的錯題。
（4）、當(dāng)堂訓(xùn)練。
學(xué)生做學(xué)案上的題目，寫完的同學(xué)先批改，課上沒有寫完的同學(xué)作為課后作業(yè)。
9、自我反思：
本節(jié)課以競賽的形式充分調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，實現(xiàn)了將課堂游戲化、將游戲課堂化，讓學(xué)生在游戲中學(xué)到了知識。讓學(xué)生及時糾錯，在錯誤中不斷提高。在講課過程中不能只讓學(xué)生講，對于重點的問題需要老師進(jìn)行強調(diào)。
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