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原子的構成說課稿篇一
1、知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；了解原子結構示意圖是一種模型化的方法。
2、了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。
3、以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構成物質的一種粒子。
4、知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。
5、了解化學在宏觀物質與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。
2學情分析
本課題難點比較集中，原子結構示意圖、元素最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系、離子的形成、離子符號等等。這些內容為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，引發(fā)學生對科學的好奇和向往。但這些內容比較抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。所以在教學過程中，應注意突破難點，注意拓展學生的視野，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學生體驗科學過程，為學生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。
3重點難點
1.離子的形成及離子符號的書寫、離子符號的意義。
2.離子的形成過程。
4教學過程 4.1第一學時評論(0) 教學目標 評論(0) 學時重點 評論(0) 學時難點 教學活動 4.2第二學時評論(0) 教學目標
1.知識與技能
（1）通過原子結構示意圖了解原子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系。
（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2.過程與方法
（1）充分利用教材提供的圖片，運用多媒體等輔助手段演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強認識水平。
（2）通過相互討論、交流，啟發(fā)學生的思維，提高歸納和獲取信息的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
（2）對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
評論(0) 學時重點
1.離子的形成及離子符號的書寫、離子符號的意義。
2.分析原子、離子結構示意圖。
評論(0) 學時難點
1.離子的形成過程。
2.初步認識離子是構成物質的一種粒子。
教學活動 活動1【導入】課題2 原子的結構 （第二學時 離子）
【導入新課】
創(chuàng)設情境：從生活中截取大家熟悉的三幅銅、水、食鹽的圖片，讓學生指出它們分別由什么粒子構成
【分析】銅是由銅原子構成的，水是由水分子構成的，那么食鹽是由什么粒子構成的呢？與分子和原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子。這節(jié)課我們就繼續(xù)探究物質構成的奧秘，認識構成物質的第三種粒子——離子。
活動2【講授】第二學時 離子
【投影】稀有氣體he、ne、ar的原子結構示意圖
【設問】稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結構和元素性質有什么關系？學生回答教師總結。
【分析】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定結構。
【投影】1~20號元素的原子結構示意圖，一張原子結構與元素性質關系的表格，指導學生從原子結構示意圖中尋找規(guī)律，做好歸納并完成表格。
【設問】金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？
學生回答教師總結。
【總結】金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
元素的性質，特別是化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切。
【設問】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到相對穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到相對穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？
【板書】1、離子的形成
猜一猜：鈉原子和氯原子是如何形成相對穩(wěn)定結構的？
氯化鈉的形成過程：（圖片投影）
鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。
【提問】na、cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
【分析】na、cl原子失得電子后將帶上不同的電荷，分別叫做鈉離子（na+）和氯離子(cl--)。帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結合成氯化鈉
【板書】1、定義：帶電荷的原子叫做離子
2、分類：陽離子—帶正電的原子
陰離子—帶負電的原子
【歸納】比較原子、陽離子、陰離子：（圖片投影）
原子 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) 呈電中性
陽離子 核電荷數(shù) = 質子數(shù) > 核外電子數(shù) 帶正電荷
原子失電子數(shù)=正電荷數(shù)值
陰離子 核電荷數(shù) = 質子數(shù) < 核外電子數(shù) 帶負電荷
原子得電子數(shù)===負電荷數(shù)值
【過渡】如何用化學符號表示離子呢？
【板書】3、離子的書寫方法及意義：
【分析】離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫。
【設問】mg、o原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。
【分析】由于mg、o原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子和氧離子，離子符號即：mg2+、o2-。
離子符號的意義：
1、離子；2、一個離子所帶電荷
如：mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
o2-上的2表示每個氧離子帶2個單位的負電荷
【板書】離子結構示意圖：（圖片投影）
【投影】
【課堂小結】
1、原子核外電子的排布——分層排布，用原子結構示意圖表示。
2、元素的化學性質與最外層電子數(shù)的關系(最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質)。
3、離子形成、書寫、意義
4、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：
原子中：質子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）
陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）
陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）
活動3【練習】第二學時 離子
【課堂練習】
1、下列敘述錯誤的是（ ）
a.分子、原子和離子都能直接構成物質
b.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
c.決定原子質量大小的主要是質子和電子
d.原子如果得到或失去電子就變成離子
2、判斷下列原子結構示意圖是否正確？
3、請寫出下列示意圖的名稱：
4、下列五種微粒中最易失去電子的是（ ） , 最易得到電子的是（ ） , 形成穩(wěn)定結構的是（ ）。
5、試一試，寫出下列離子的符號：
①帶兩個單位負電荷的硫離子：
②帶三個單位正電荷的鐵離子：
③帶一個單位負電荷的氯離子 ：
④帶一個單位正電荷的
原子的構成說課稿篇二
1、知識與技能
（1）了解原子是由質子、中子和電子構成的，以及原子中各粒子之間的數(shù)量關系。
（2）初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表。
學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。
（1）利用探究激發(fā)學生學習化學的興趣，感受探究學習的歷程，樹立學習的自信心。
（2）對學生進行物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育，和情感教育。
該節(jié)課是繼分子和原子之后繼續(xù)對微觀世界的探究和認識。學生對于微觀世界的認識處于剛剛起步階段，而學生的抽象思維也才屬于起步階段，因此學生對于微觀的抽象知識理解起來還是有一定難度的。
3重點難點
教學重點：原子的構成以及原子中各粒子之間的數(shù)量關系
教學難點：幫助學生建立“原子構成”的模型
4教學過程
4.1第一學時
教學活動
活動1
百家講壇欄目中于丹的“莊子心得”把我們帶進了莊子的世界。這位道學家給我們留下了許多極富哲理的言論，“一尺之棰（木棍），日取其半，萬世不竭”就是其中之一?！巴瑢W們知道這句話的含義嗎？”
“如果將木棍一直分下去，你認為可以分到什么程度？”（學生會想到原子。）
“在前面的學習中，我們了解到，原子是化學變化中的最小粒子。那么，原子究竟可不可以再分？這就是今天我們要研究的課題?！?/p>
典籍的引用不僅體現(xiàn)了我國文化的博大精深，而且創(chuàng)設了問題情境，利于激發(fā)學生的探究欲望。
活動2【講授】2、大膽猜想，討論交流
鼓勵學生對原子構成大膽猜想，這樣就給了學生一個活躍思維的空間，為后面的探究奠定了基礎。
實驗是驗證猜想的方法之一，所以我播放盧瑟福用“α粒子轟擊金箔”的視頻，以“假如我是盧瑟福，會怎樣解釋這些現(xiàn)象”為主題，組織學生圍繞原子的構成分組展開討論，再進行交流。
（討論提綱：①大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？②少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構成是否像乒乓球一樣，內部完全是空的？）
學生結合已有的物理知識，很容易找到正確答案：原子不是實心球體，其內部有一個質量較大的帶正電的粒子。這時我指出這就是原子核，并提出第三個問題：
③根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為相對來說，原子核外的空間是否很大？
學生回答后，我投影圖片，幫助學生從感性上認識原子內部的空間“很大”。
活動3【講授】3、提取信息，探索發(fā)現(xiàn)
在學生對原子構成僅僅有了粗略認識之后，投影課本中圖片4-1“原子構成的示意圖”，讓學生仔細觀察，提取從圖中獲得的關于原子構成的信息。然后填寫學案一。（建立原子構成的清晰模型）
學生對原子中各種粒子之間的關系還不是很清楚，所以我又讓學生完成學案二。
“原子雖小但也有質量，這么小的數(shù)值給計算和書寫帶來不便，該怎樣解決呢？”這個問題并不好回答，我予以提示：“假如你吃藥時，看到藥品說明書上標注‘每次3片’或‘每次0.75mg，每片0.25mg’，哪個直觀？”學生從中受到啟發(fā)：可以尋找一個替代量。這樣就引出了相對原子質量的概念。我利用形象的圖片來幫助學生理解這一概念，學生分析得出：相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值，可以用某原子的實際質量除以碳原子的實際質量的1/12求得。
指導學生練習查詢附錄ⅱ相對原子質量表。學生發(fā)現(xiàn)許多元素的末尾數(shù)標有準確度，我指出相對原子質量的測定是很復雜的，并適時介紹張青蓮教授修訂部分元素的相對原子質量的事跡，激發(fā)學生的愛國熱情。之后讓學生利用課本75表4-3完成學案三。學生找出：相對原子質量數(shù)值等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，也等于中子數(shù)與電子數(shù)之和。我沒有馬上指出錯誤，而是讓學生做學案四。這回，他們不僅發(fā)現(xiàn)原子的質量主要集中在原子核上，而且也經(jīng)過反思修正了上面的錯誤。
活動4【導入】4、了解歷史，情感提升
利用多媒體向學生簡單介紹科學家們逐步認識原子的構成、完善核外電子運動狀況的歷程，引發(fā)學生思考（從原子結構模型的演變你想到了些什么？未來的模型怎樣?）這樣設計的目的是為了使學生體會科學發(fā)展是無止境的，是在不斷修正和補充中進行的，激勵學生要以積極向上的熱情探索和學習化學知識，從而達到教書育人的目的。
活動5【導入】5、回顧要點，練習反饋
在這一環(huán)節(jié)，學生先回顧本節(jié)課所學內容，歸納要點，然后通過練習進行鞏固和反饋。
原子的構成說課稿篇三
各位評委、老師：
大家好！
我說課的題目是《原子結構與元素的性質》。教材選自人教版普通高中化學教材選修3第一章第二節(jié)。
我按以下五個程序說課，主要說每個程序的要點：
一、說教學分析（兩個分析）
二、說教學目標
三、說教學策略
四、說教學過程
五、說教學評價
首先，我說教學分析。
（一）分析教材
本節(jié)課是在必修2第一章《物質結構元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結構》基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關系。在復習原子結構及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結構的關系。按照課程標準要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結構與元素性質的關系，為后階段學習元素周期律和分子結構奠定了基礎。盡管本節(jié)內容比較抽象，學生學起來有困難，但教科書在內容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學生的學習興趣。
（二）分析學生
1、知識技能方面：學生已學習了原子結構及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化等知識，為學習本節(jié)奠定了一定的知識基礎。
2、學法方面：在必修2第一章《物質結構元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法——邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎。
根據(jù)以上兩個分析，我確定本課教學目標如下
（一）知識與技能目標
1、了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律。
2、進一步認識元素周期表與原子結構的關系。
（二）過程與方法目標
通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──結構決定性質。
（三）情感態(tài)度與價值觀目標
學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。
根據(jù)以上兩個分析，我確定了本節(jié)課的教學重點和難點：
（四）教學的重點和難點
1、教學重點：元素的原子結構與元素周期表的關系
2、教學難點：元素周期表的分區(qū)
為了有效地達成教學目標，突出教學重點，突破難點，我準備采用以下教學策略，下面說教學策略的設計
（一）教學模式
在建構主義學習理論指導下，采用“復習引入——自主探究——合作交流——鞏固練習”的教學模式。
（二）教學方法與手段
講授法與討論法相結合，其中運用多媒體等教學手段。
（三）教學流程圖
創(chuàng)境情景、溫故導新－活動探究、探索新知鞏固練習、強化記憶
自我小結、體驗成功－分層作業(yè)、鞏固提高
教學策略是有針對性的，必須把不同的教學策略運用到相應的教學環(huán)節(jié)中，要想使一堂課優(yōu)化，只有把有效的教學策略恰當?shù)剡\用到優(yōu)化的教學過程中，才能更有效地達成教學目標
下面，我重點說教學過程的設計。
（一）創(chuàng)設情境，溫故導新
1．創(chuàng)設情景：展示門捷列夫的第一張元素周期表和不同形式排列的幾種元素周期表，激發(fā)學生學習的興趣，擴展學生知識面。
2．溫故導新：通過復習元素周期表的結構如何？元素的原子結構與元素在周期表中的位置有什么關系等問題？很自然的導入新課。
（二）活動探究、探索新知
為了讓學生參與活動探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解，同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領域的學習產(chǎn)生渴望之情，我將本節(jié)課的知識設計到3個活動探究中，讓學生通過自主思考學到知識。
活動探究1：核外電子排布與周期的劃分
展示堿金屬與稀有氣體基態(tài)原子的簡化電子排布式，學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生總結出核外電子排布呈周期性變化
學生觀察元素周期表，回答每一周期中各有多少種元素及金屬元素的數(shù)目。教師幫助分析，學生總結得元素周期系的周期不是單調的。教師把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋，便于學生記憶。
活動探究2：核外電子排布與族的劃分
首先介紹價電子層和價電子的定義，為學生奠定理論基礎。
提出問題：每個縱列的價電子層的價電子總數(shù)是否相等？
學生活動：觀察周期表，分組討論；由學生代表進行回答（可由多個學生回來，教師注意總結其中的優(yōu)缺點）教師幫助整理得出正確結論。
活動探究3：周期表的分區(qū)
首先給學生介紹按電子排布可將周期表分為五個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。將學生分成小組討論s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素（除h外）都是金屬？
這樣設計能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究學習，通過學生觀察分析，相互評價暴露錯誤，獲得真知的方法達到突出重點、突破難點的效果。
（三）自我小結，體驗成功
最后讓學想一想全面回顧本節(jié)知識內容，總結本節(jié)課中的.收獲及體會。
（四）鞏固練習，強化記憶
加強訓練，來鞏固難點，通過課堂練習完成教科書中“科學探究”欄目的難點，得出結構決定性質的規(guī)律，體現(xiàn)新課標教科書重視“過程與方法”教學目標。
（五）分層作業(yè)，鞏固提高
1、基礎練習：（面向全體學生）完成教材p24的習題中的第1、2、5、6、9，達到熟練判斷元素的原子結構與元素周期表的關系。
2、知識綜合運用：（面向中等學生）思考：（1）為什么副族元素又稱為過渡元素？
3、能力提高：（面向學有所長學生）探究：（1）為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內？（2）處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？以加深對知識的理解和應用。
為了知道一堂課在教學過程中和教學內容全部結束后，學生的學習目標達成度，必須設計評價學生學習效果的方法和手段。
下面，說教學評價的設計
（一）過程性評價：
本節(jié)課，我充分體現(xiàn)以學生為主體的教學原則，由淺入深不斷地設置問題，鼓勵學生觀察、交流、歸納，讓學生在自主探索與合作交流中獲得了新知，充分發(fā)展了學生的思維能力，培養(yǎng)了學生思維的靈活性。我重視創(chuàng)建具體的情景，讓學生在我創(chuàng)設的情景中學習。引起學生的興趣，調動了學生的情感投入，同時也激活了學生原有的知識和經(jīng)驗，以此為基礎展開想象和思考，學會本節(jié)課的重難點知識。
（二）終結性評價
1、通過小組交流后，談收獲、體會、思想
2、留課后作業(yè)（緊扣教學目標、分類型、分層次）
以上是我的說課。
請各位領導、老師多加指導。
謝謝各位！
原子的構成說課稿篇四
1、教材簡介
本節(jié)選自高中化學必修二第一章物質結構與元素周期律。本節(jié)內容包括了原子結構和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時。第一課時為原子結構和核外電子排布，第二課時為元素周期律，我說課內容為第一課時。
2、學情分析
本節(jié)是在學生已有原子結構的基礎上，進一步深入研究原子結構，因而學生有一定的理論基礎。我們在學習新課時，一定要注意與初中化學中物質構成奧秘的聯(lián)系，注意把學生已有的知識應用到新知識中來。
3、教材的地位與作用
本節(jié)教材內容屬于物質結構理論范疇，而物質結構既是本書的重點，又是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，學生能較系統(tǒng)地掌握原子結構的知識，并能在原子的水平上認識物質構成的規(guī)律，能運用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質（得失電子能力、化合價等）的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期律和化學鍵打下基礎。
（一）知識與技能
a
1、認識原子核的結構、原子核外電子的分層排布規(guī)律，懂得質量數(shù)和zx的含義。
2、掌握核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。
（二）過程與方法
1、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
2、了解假說、模型等科學研究方法及其在原子結構研究中的應用。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1、了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2、培養(yǎng)科學態(tài)度和科學精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想，體驗科學研究的艱辛與喜悅。
1、知識上重點、難點是構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。
2、方法上重點、難點是嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
多媒體教學：本節(jié)教學是微觀粒子的結構和理論，許多知識比較抽象，采用多媒體教學，用電腦動畫把抽象的東西形象化。
先組織學生根據(jù)已有經(jīng)驗對原子的結構進行想象，再借助電腦動畫手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實驗，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象提出自己的原子結構模型，并鼓勵學生就原子結構的相關問題提出質疑。然后，教師引出本節(jié)核心問題：原子核的構成、核外電子運動狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律。并將電子、質子、中子的相關數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來，讓學生親自對這些數(shù)據(jù)進行處理中找出構成原子的微粒及其質量數(shù)間關系，接著教師引導學生小結歸納并補充原子和陰、陽離子的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)關系。
一、原子的結構及其微粒間關系
原子的構成
構成原子微粒間的關系
二、原子的核外電子排布與元素的性質關系
原子的核外電子分層排布規(guī)律
原子的最外層電子排布與元素的性質（得失電子能力、化合價等）的關系
路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索！
原子的構成說課稿篇五
各位評委老師：大家上午好我是來自虞城高中的化學老師，我叫李杰松。
1，教材簡介
本節(jié)選自高中化學選修三《物質結構與性質》的第一章原子結構與性質。本節(jié)共包含六大內容：原子的誕生，能層與能級，構造原理和電子排布式，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜，電子云與原子軌道，泡利原理和洪特規(guī)則。本節(jié)共分三課時，我今天主要講解的是第一課時：原子的誕生、能層和能級、構造原理和電子排布式。
2，學情分析
本節(jié)是在學生已有原子結構的基礎上，進一步更深入的研究原子結構，因而學生有一定的理論基礎。我們在學習新課時，一定要注意與必修二中物質結構與元素周期系的聯(lián)系，注意把學生已有的知識應用到新知識中來。
新課從內容到形式都比較注意激發(fā)和保持學生的興趣，重視培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，有利于增強學生學習化學的興趣。
3，教材的地位與作用
本節(jié)教材內容屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅是本書的重點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，學生能夠系統(tǒng)地掌握原子結構的知識，并且在原子的水平上認識物質構成的規(guī)律，并能運用原子結構的知識解釋一些生活中長見得化學現(xiàn)象。 4，教學目標
知識目標
師生互動由必修二知識引入能層和能級
和學生一起了解原子結構的構造原理，認識能級交錯現(xiàn)象。
通過練習教師解說讓學生總結出基態(tài)原子的電子排布式，能自己動手寫出1-----36號原子
核外電子排布式。
引導學生了解原子的簡化排布式
情感目標：發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有趣的化學問題，激發(fā)學習化學的興趣。
5，教學重點和難點
對能層和能級的認識
構造原理和基態(tài)原子核外電子排布式
1，情境激學，
根據(jù)本節(jié)特點和理論基礎，可采用教師創(chuàng)設問題情景，引發(fā)學生的學習興趣，調動學生內在學習動力，促使學生主動的學習，從而知識由舊------新聯(lián)系起來。
2，目標導學
明確學習目標，使學生有方向，有的放矢，促使學生積極的探索發(fā)現(xiàn)。
3，多媒體教學
本節(jié)教學是微觀粒子的結構和理論，許多知識比較抽象，可采用多媒體教學。用電腦動畫把抽象的東西形象化。
這些方法都立足于調動學生的學習積極性，使要我學變成我要學，真正成為學習過程中的主體。
1，復習回顧必修二相關知識創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生學習興趣。
原子核 質子 中子
核外電子
原子結構示意圖 ： k2 8 8 1
2，導入新課明確目標和方向，
從原子的發(fā)展史引入原子結構讓學生自己通過閱讀課本總結規(guī)律從而得出：
（1）原子核外電子的分層排布------------能層和能級。（本節(jié)重點）
師生互動寫出鉀的影子結構示意圖引學生思考進而于老師一起學習：
（2）根據(jù)能層和能級引出構造原理。（本節(jié)重點和難點）
（3）由構造原-----------能量最低原理----------原子軌道---------泡利原理------------洪特規(guī)則 學生活動寫出1---10號元素原子的原子結構示意圖和電子排布式
（4）由構造原理學會基態(tài)原子的核外電子排布式，并且學會1----36號元素的基態(tài)原子的電子排布式
3，師生互動-----------課堂學生演練
4，回顧小結本節(jié)重點，并且提出設疑為下節(jié)課做鋪墊。
板書設計
一、能層和能級
1，能層
2，能級
二、構造原理和電子排布式
1， 構造原理
2， 電子排布式
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