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高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇一
(1)形狀:
v型:h2o、h2s
直線型:co2、cs2、c2h2
平面三角型:bf3、so3
三角錐型:nh3
正四面體型:ch4、ccl4、白磷、nh4+
平面結(jié)構(gòu):c2h4、c6h6
(2)鍵角:
h2o:104.5°;
bf3、c2h4、c6h6、石墨:120°
白磷:60°
nh3:107°18′
ch4、ccl4、nh4+、金剛石:109°28′
co2、cs2、c2h2:180°
2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu):
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2):h-、he、li+、be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8):n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8):s2-、cl-、ar、k+、ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子:
陽(yáng)離子:na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;
陰離子:n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;
分子:ne、hf、h2o、nh3、ch4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子:
陽(yáng)離子:k+、ca2+;
陰離子:p3-、s2-、hs-、cl-;
分子:ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。
3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型:
ab2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2):co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等
a2b2型的化合物:h2o2、na2o2、c2h2等
a2b型的化合物:h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等
ab型的化合物:co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等
能形成a2b和a2b2型化合物的元素:h、na與o,其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是h和o[h2o和h2o2];屬于離子化合物(固體)的是na和o[na2o和na2o2]。
4、常見(jiàn)分子的極性:
常見(jiàn)的非極性分子:co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等
常見(jiàn)的極性分子:雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征:
(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子:mno4-、alo2-、cr2o72-
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì):金屬晶體
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇二
1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi),不全面)
①酸:只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)難溶,其他均可溶;
②堿:只有naoh、koh、ba(oh)2可溶,ca(oh)2微溶,其它均難溶。
③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;
氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性:
①極易溶于水的氣體:hx、nh3
②能溶于水,但溶解度不大的氣體:o2(微溶)、co2(1:1)、cl2(1:2)、
h2s(1:2.6)、so2(1:40)
③常見(jiàn)的難溶于水的氣體:h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
④氯氣難溶于飽和nacl溶液,因此可用排飽和nacl溶液收集氯氣,也可用飽和nacl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(p4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇三
1、有色氣體單質(zhì):f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)?、o3(淡藍(lán)色)
2、其他有色單質(zhì):br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)
3、無(wú)色氣體單質(zhì):n2、o2、h2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物:no2
5、黃色固體:s、fes2(愚人金,金黃色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi
6、黑色固體:feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見(jiàn)的黑色粉末為mno2和c)
7、紅色固體:fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu
8、藍(lán)色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式:
9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:
10、紫黑色固體:kmno4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀:fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3
12、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍(lán)色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:agcl、baso4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀:s、agbr、agi
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇四
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì):br2、hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物:h2o、h2o2
4、常見(jiàn)的氣體化合物:nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì):i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[al(oh)3、h4sio4]
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇五
1、有臭雞蛋氣味的氣體:h2s
2、有刺激性氣味的氣體:cl2、so2、no2、hx、nh3
3、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇六
1、非金屬單質(zhì)有毒的:cl2、br2、i2、f2、s、p4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見(jiàn)的有毒化合物:co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亞硝酸鹽(no2-);重金屬鹽(cu、hg、cr、ba、co、pb等);
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no
4、常見(jiàn)的有毒有機(jī)物:甲醇(ch3oh)俗稱(chēng)工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致癌物,是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇七
1、大氣污染物:cl2、co、h2s、氮的氧化物、so2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染:酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。
3、土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機(jī)陰離子(no2-、f-、cn-等)
4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì):
①煤氣中毒——一氧化碳(co)
②光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由so2引起
④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烴、n2o也是溫室效應(yīng)氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱(chēng))、氮的氧化物(no和no2)
⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇八
1、質(zhì)量守恒:
①在任何化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
2、化合價(jià)守恒:
①任何化合物中,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒:
①任何氧化還原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中,通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒:任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí),反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒:
①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中,等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等,符號(hào)相同。
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇九
1、強(qiáng)氧化型漂白劑:利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(hclo):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
漂粉精的組成可用式子:ca(oh)2?3cacl(clo)?nh2o來(lái)表示,可看作是cacl2、ca(clo)2、ca(oh)2以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是ca(clo)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長(zhǎng)期保存,使用時(shí)加入水和酸(或通入co2),即可以產(chǎn)生次氯酸;ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo,ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效,因此應(yīng)密封保存。
(2)過(guò)氧化氫(h2o2):也是一種強(qiáng)氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水,不會(huì)造成污染。
(3)臭氧(o3)具有極強(qiáng)的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(hno3):也是一種強(qiáng)氧化劑,但由于其強(qiáng)酸性,一般不用于漂白。
(5)過(guò)氧化鈉(na2o2):本身具有強(qiáng)氧化性,特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng),可以使有機(jī)物褪色。
2、加合型漂白劑:以二氧化硫?yàn)榈湫屠樱@類(lèi)物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),從而達(dá)到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的,是可逆的。如so2可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外,此類(lèi)漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性,只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒(méi)有,注意它不能使石蕊褪色,而是變紅。]
3、吸附型漂白劑:這類(lèi)物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附一些色素,從而達(dá)到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化,常見(jiàn)的這類(lèi)物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白,指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱(chēng)為漂白。
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇十
>九、常見(jiàn)的化學(xué)公式:1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式:
①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量:m=ρ×22.4l/mol
②由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量:m(a)=d×m(b)
③由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量:m=na×ma
④摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式:
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量:
(m1、m2……為各成分的摩爾質(zhì)量,a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若是氣體,也可以是體積分?jǐn)?shù))
2、克拉貝龍方程:pv=nrt、pm=ρrt
3、溶液稀釋定律:
溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變:m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變:c1v1=c2v2
4、水的離子積:kw=c(h+)×c(oh-),常溫下等于1×10-14
5、溶液的ph計(jì)算公式:ph=一lgc(h+)(aq)
高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇十一
化學(xué)是我們認(rèn)識(shí)自然、改造自然、創(chuàng)造美好未來(lái)的工具和橋梁。如果我們掌握了化學(xué)知識(shí),我們就能使自然資源更好地為人類(lèi)服務(wù)。如果我們掌握了化學(xué)知識(shí),我們就能使自然資源更好地為人類(lèi)服務(wù)。下面是小編為大家整理的有關(guān)高中人教版化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)你們有幫助!
1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀:
v型:h2o、h2s
直線型:co2、cs2、c2h2
平面三角型:bf3、so3
三角錐型:nh3
正四面體型:ch4、ccl4、白磷、nh4+
平面結(jié)構(gòu):c2h4、c6h6
(2)鍵角:
h2o:104.5°;
bf3、c2h4、c6h6、石墨:120°
白磷:60°
nh3:107°18′
ch4、ccl4、nh4+、金剛石:109°28′
co2、cs2、c2h2:180°
2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu):
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2):h-、he、li+、be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8):n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8):s2-、cl-、ar、k+、ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子:
陽(yáng)離子:na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;
陰離子:n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;
分子:ne、hf、h2o、nh3、ch4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子:
陽(yáng)離子:k+、ca2+;
陰離子:p3-、s2-、hs-、cl-;
分子:ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。
3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型:
ab2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2):co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等
a2b2型的化合物:h2o2、na2o2、c2h2等
a2b型的化合物:h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等
ab型的化合物:co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等
能形成a2b和a2b2型化合物的元素:h、na與o,其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是h和o[h2o和h2o2];屬于離子化合物(固體)的是na和o[na2o和na2o2]。
4、常見(jiàn)分子的極性:
常見(jiàn)的非極性分子:co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等
常見(jiàn)的極性分子:雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征:
(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子:mno4-、alo2-、cr2o72-
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì):金屬晶體
1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi),不全面)
①酸:只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)難溶,其他均可溶;
②堿:只有naoh、koh、ba(oh)2可溶,ca(oh)2微溶,其它均難溶。
③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;
氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性:
①極易溶于水的氣體:hx、nh3
②能溶于水,但溶解度不大的氣體:o2(微溶)、co2(1:1)、cl2(1:2)、
h2s(1:2.6)、so2(1:40)
③常見(jiàn)的難溶于水的氣體:h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
④氯氣難溶于飽和nacl溶液,因此可用排飽和nacl溶液收集氯氣,也可用飽和nacl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(p4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
1、有色氣體單質(zhì):f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)?、o3(淡藍(lán)色)
2、其他有色單質(zhì):br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)
3、無(wú)色氣體單質(zhì):n2、o2、h2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物:no2
5、黃色固體:s、fes2(愚人金,金黃色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi
6、黑色固體:feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見(jiàn)的黑色粉末為mno2和c)
7、紅色固體:fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu
8、藍(lán)色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式:
9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:
10、紫黑色固體:kmno4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀:fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3
12、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍(lán)色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:agcl、baso4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀:s、agbr、agi
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì):br2、hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物:h2o、h2o2
4、常見(jiàn)的氣體化合物:nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì):i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[al(oh)3、h4sio4]
1、有臭雞蛋氣味的氣體:h2s
2、有刺激性氣味的氣體:cl2、so2、no2、hx、nh3
3、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
1、非金屬單質(zhì)有毒的:cl2、br2、i2、f2、s、p4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見(jiàn)的有毒化合物:co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亞硝酸鹽(no2-);重金屬鹽(cu、hg、cr、ba、co、pb等);
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no
4、常見(jiàn)的有毒有機(jī)物:甲醇(ch3oh)俗稱(chēng)工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致癌物,是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
1、大氣污染物:cl2、co、h2s、氮的氧化物、so2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染:酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。
3、土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機(jī)陰離子(no2-、f-、cn-等)
4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì):
①煤氣中毒——一氧化碳(co)
②光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由so2引起
④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烴、n2o也是溫室效應(yīng)氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱(chēng))、氮的氧化物(no和no2)
⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
1、強(qiáng)氧化型漂白劑:利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(hclo):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
漂粉精的組成可用式子:ca(oh)2?3cacl(clo)?nh2o來(lái)表示,可看作是cacl2、ca(clo)2、ca(oh)2以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是ca(clo)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長(zhǎng)期保存,使用時(shí)加入水和酸(或通入co2),即可以產(chǎn)生次氯酸;ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo,ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效,因此應(yīng)密封保存。
(2)過(guò)氧化氫(h2o2):也是一種強(qiáng)氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水,不會(huì)造成污染。
(3)臭氧(o3)具有極強(qiáng)的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(hno3):也是一種強(qiáng)氧化劑,但由于其強(qiáng)酸性,一般不用于漂白。
(5)過(guò)氧化鈉(na2o2):本身具有強(qiáng)氧化性,特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng),可以使有機(jī)物褪色。
2、加合型漂白劑:以二氧化硫?yàn)榈湫屠?,這類(lèi)物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),從而達(dá)到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的,是可逆的。如so2可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外,此類(lèi)漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性,只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒(méi)有,注意它不能使石蕊褪色,而是變紅。]
3、吸附型漂白劑:這類(lèi)物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附一些色素,從而達(dá)到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化,常見(jiàn)的這類(lèi)物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白,指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱(chēng)為漂白。
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1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式:
①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量:m=ρ×22.4l/mol
②由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量:m(a)=d×m(b)
③由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量:m=na×ma
④摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式:
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量:
(m1、m2……為各成分的摩爾質(zhì)量,a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若是氣體,也可以是體積分?jǐn)?shù))
2、克拉貝龍方程:pv=nrt、pm=ρrt
3、溶液稀釋定律:
溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變:m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變:c1v1=c2v2
4、水的離子積:kw=c(h+)×c(oh-),常溫下等于1×10-14
5、溶液的ph計(jì)算公式:ph=一lgc(h+)(aq)
1、質(zhì)量守恒:
①在任何化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
2、化合價(jià)守恒:
①任何化合物中,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒:
①任何氧化還原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中,通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒:任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí),反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒:
①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中,等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等,符號(hào)相同。
1、燃燒時(shí)火焰的顏色:
①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是:h2、co、ch4、h2s、c2h5oh;
②火焰為蒼白色的為h2與cl2;
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象:
①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:agno3與br-、i-;s2o32-與h+;h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(cl2、o2、so2等);ag+與po43-;
②向一溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有fe2+;
③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2-;
⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+,若加過(guò)量naoh沉淀不溶解,則是mg2+,溶解則是al3+;若是部分溶解,則說(shuō)明兩者都存在。
⑥加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀,原來(lái)的溶液中可能含有s2-或s2o32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)生成了cu2o。
⑨加入過(guò)量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有agcl、baso4、baso3(轉(zhuǎn)化成為baso4);agbr和agi也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是h2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3、放氣現(xiàn)象:
①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有so32-或hso3-或者含有s2o32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般是co2;原溶液可能含有co32-或hco3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為h2s,原溶液中含有s2-或hs-,若是黑色固體一般是fes。
④與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氣體是氨氣,原溶液中一定含有nh4+離子;
⑤電解電解質(zhì)溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是cl2或o2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是h2。
4、變色現(xiàn)象:
①fe3+與scn-、苯酚溶液、fe、cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化;
②遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no;
③fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與cl2、so2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇cl2是先變紅后褪色,so2則是只變紅不褪色。
so2和cl2都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原色的是so2,不能恢復(fù)的是cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:f2、k、cs等。
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高中人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)篇十二
1、燃燒時(shí)火焰的顏色:
①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是:h2、co、ch4、h2s、c2h5oh;
②火焰為蒼白色的為h2與cl2;
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象:
①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:agno3與br-、i-;s2o32-與h+;h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(cl2、o2、so2等);ag+與po43-;
②向一溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有fe2+;
③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2-;
⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+,若加過(guò)量naoh沉淀不溶解,則是mg2+,溶解則是al3+;若是部分溶解,則說(shuō)明兩者都存在。
⑥加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀,原來(lái)的溶液中可能含有s2-或s2o32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)生成了cu2o。
⑨加入過(guò)量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有agcl、baso4、baso3(轉(zhuǎn)化成為baso4);agbr和agi也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是h2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3、放氣現(xiàn)象:
①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有so32-或hso3-或者含有s2o32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般是co2;原溶液可能含有co32-或hco3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為h2s,原溶液中含有s2-或hs-,若是黑色固體一般是fes。
④與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氣體是氨氣,原溶液中一定含有nh4+離子;
⑤電解電解質(zhì)溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是cl2或o2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是h2。
4、變色現(xiàn)象:
①fe3+與scn-、苯酚溶液、fe、cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化;
②遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no;
③fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與cl2、so2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇cl2是先變紅后褪色,so2則是只變紅不褪色。
so2和cl2都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原色的是so2,不能恢復(fù)的是cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:f2、k、cs等。
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