教案的編寫應(yīng)當(dāng)結(jié)合具體的課程特點和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，確保教學(xué)的針對性和個性化。教案應(yīng)該注重對學(xué)生的評價和反饋，及時調(diào)整教學(xué)策略，提高教學(xué)質(zhì)量。這里為大家整理了一些優(yōu)秀的教案范本，希望能夠為大家的教學(xué)提供一些參考。
元素周期律教案篇一
教學(xué)目標：
知識目標：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：
通過自學(xué)、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學(xué)過程：
[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。
元素周期律教案篇二
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習(xí)：
寫出下列化學(xué)方程式：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
（2）氧化鋁與硝酸。
（3）氫氧化鋁與鹽酸。
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè)：課本p104三。
元素周期律教案篇三
(1)國際單位:千克(kg)。
(2)其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
(3)換算關(guān)系:1噸=1000千克;。
1千克=1000克;1克=1000毫克。
看p103表中一些物體的質(zhì)量。
3.質(zhì)量的測量——天平。
(1)介紹常用測質(zhì)量的器具:案稱;桿稱;臺稱;電子稱;天平。
(2)托盤天平的構(gòu)造及使用方法。
構(gòu)造:底座;橫梁;托盤;平衡螺母;指針;分度盤;游碼;標尺。
(3)天平的使用。
a.托盤天平的調(diào)節(jié):把天平放在水平臺上,把游碼放在標尺左端的零刻線處;調(diào)節(jié)橫平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡。
b.把被測物體放在左盤,用鑷子向右盤里加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標尺上的位置,直到橫梁恢復(fù)平衡。
c.這時盤中砝碼的總質(zhì)量加上游碼在標尺上所對和刻度值,就等于被測物體的質(zhì)量。教師強調(diào):1、調(diào)節(jié)平衡螺累母按:指針左偏就向右調(diào);右偏向左調(diào)。2、天平調(diào)節(jié)平衡后,左右盤不能對調(diào),平衡螺母不能再動。3、取砝碼時一定要用鑷子。4、往盤里加砝碼應(yīng)先估計被測物的質(zhì)量,再從大到小加砝碼,當(dāng)加到最小一個砝碼時太重了,則應(yīng)改用移游碼。5、游碼的讀數(shù)是讀游碼的左邊所對標尺的刻度值。
(4)天平使用注意事項:。
a.不能超過稱量(天平的稱量=所配砝碼總質(zhì)量+游砝最大讀數(shù))。
b.取砝碼要用鑷子,并輕拿輕放。
c.保持天平干燥、清潔。
小結(jié):(在板書中小結(jié))。
觀察實物。
回顧小學(xué)學(xué)的重量單位。
查看表中一些物體的質(zhì)量。
觀察天平構(gòu)造,對照書本,指出每一組成部分。
三、思考與作業(yè)如何用天平測量液體的質(zhì)量。
iv.板書。
第一節(jié)質(zhì)量。
一、質(zhì)量。
1.什么叫質(zhì)量:物體所含物質(zhì)的多少。
2.單位:國際單位:千克(kg)。
其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
換算關(guān)系:1000進制。
二、質(zhì)量的測量。
1.實驗室測量質(zhì)量的工具:天平。
2.天平的使用。
(1)把天平放在水平臺面上,把游碼放在標尺左端的零刻線處;。
(2)調(diào)節(jié)平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時橫梁平衡;。
(3)物體放在左盤,砝碼放在右盤,調(diào)節(jié)游碼,直到橫梁恢復(fù)平衡;。
(4)物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。
3.使用天平注意事項:。
v.課后作業(yè)。
同步練習(xí)冊。
vi.導(dǎo)學(xué)后記。
教學(xué)目標。
知識目標。
1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.
2.知道實驗室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.
能力目標。
1.培養(yǎng)觀察能力。
觀察天平的構(gòu)造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標尺上任一位置所對應(yīng)的質(zhì)量數(shù).
2.培養(yǎng)實驗?zāi)芰Α?/p>
通過實驗學(xué)會調(diào)節(jié)天平，學(xué)會使用天平測物體的質(zhì)量。
知道使用天平時應(yīng)注意的問題。
3.培養(yǎng)分析概括能力。
通過對實例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.
4.培養(yǎng)思維能力。
利用實物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.
德育目標。
我國遠在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學(xué)中應(yīng)通過這些事例對學(xué)生進行愛國主義教育.通過天平的教學(xué)，對學(xué)生進行平衡美、對稱美的教育.
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
教材首先從學(xué)生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學(xué)生對千克形成較具體的觀念.
質(zhì)量是物理學(xué)中的一個基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識將在高中物理中學(xué)習(xí).在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學(xué)生認識物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學(xué)中不必過分強調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學(xué)生知道即可.
教學(xué)中可利用掛圖或幻燈片讓學(xué)生對照著實物認識天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點，也是學(xué)習(xí)后面兩節(jié)課的基礎(chǔ).
教法建議質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學(xué)生通過自學(xué)討論法學(xué)習(xí)，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實驗法學(xué)習(xí).
教學(xué)設(shè)計示例。
一、教學(xué)知識點闡述。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
(一)質(zhì)量的概念。
通過列舉生活中各種各樣的物體引導(dǎo)學(xué)生分析、認識物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物。
質(zhì)有一個初步的感性認識，在這個基礎(chǔ)上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點.
(二)質(zhì)量是物體的屬性。
教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學(xué)中應(yīng)明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學(xué).
(三)質(zhì)量的單位。
學(xué)生在小學(xué)學(xué)習(xí)過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學(xué)中可先復(fù)習(xí)學(xué)生原有知識，使學(xué)生知道噸、千克、毫克之間的關(guān)系.然后說明千克這個單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學(xué)生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進一步使學(xué)生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.
講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學(xué)生，在生活和貿(mào)易中，人們習(xí)慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學(xué)中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.
(四)用天平測物體的質(zhì)量。
測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學(xué)生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點講實驗室里用的天平.教師可根據(jù)本校實驗室的具體情況選擇重點講述的對象.如果本校實驗室里托盤天平較多，學(xué)生實驗中主要用托盤天平，則可重點講托盤天平.
天平是學(xué)生接觸的第一個比較精密的測量儀器，教師應(yīng)從1.認識天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個方面入手.為使學(xué)生學(xué)會正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎(chǔ)，教師應(yīng)讓學(xué)生充分參與，分層次講授.
二、師生互動活動設(shè)計。
(一)組織學(xué)生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).
(二)組織學(xué)生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點與不同點并進而引出質(zhì)量的概念.
(三)組織學(xué)生觀察天平，觀察應(yīng)按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進行.
三、課時安排1課時。
四、教具學(xué)具準備。
以下為本教學(xué)示例所需的教具和學(xué)具，教師可參考本示例和實際情況加以選擇.
五、教學(xué)設(shè)計示例。
(一)新課導(dǎo)入。
需要的教具與學(xué)具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實物、鋁鍋和鋁勺實物、鐵錘和鐵釘實物.
方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.
西有多有少”的知識，引導(dǎo)學(xué)生認識一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構(gòu)成，但是它們的質(zhì)量不同.
注意事項：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯誤認識，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點.
元素周期律教案篇四
1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。
2.會用上的點表示有理數(shù)，會利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀點。
教學(xué)建議。
一、重點、難點分析。
本節(jié)的重點是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點表示有理數(shù),并會比較有理數(shù)的大小.難點是正確理解有理數(shù)與上點的對應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個內(nèi)容，一是的三要素：原點、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個工具打下基礎(chǔ).
二、知識結(jié)構(gòu)。
有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對數(shù)學(xué)問題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法，本課知識要點如下表：
定義。
三要素。
應(yīng)用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點、正方向、單位長度的直線叫。
原點。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數(shù)的概念，每個有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小，上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上，要會畫出，能將已知數(shù)在上表示出來，能說出上已知點所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點表示，會利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學(xué)里曾學(xué)過利用射線上的點來表示數(shù)，為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考：把射線怎樣做些改進就可以用來表示有理數(shù)?伴以溫度計為模型，引出的概念.是一條具有三個要素(原點、正方向、單位長度)的直線，這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無關(guān)，但為了教學(xué)上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點向右為正方向。要注意原點位置選擇的任意性。
關(guān)于有理數(shù)與上的點的對應(yīng)關(guān)系，應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點表示，但上的點與有理數(shù)并不存在一一對應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個有理數(shù)在上所對應(yīng)的點的相互位置關(guān)系，應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過點與有理數(shù)的對應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關(guān)知識點。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點表示，但上的點所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應(yīng)重視對的學(xué)習(xí).
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點，標出原點“o”.
(2)取原點向右方向為正方向，并標出箭頭.
(3)選適當(dāng)?shù)拈L度作為單位長度，并標出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點。具體如下圖。
(4)標注數(shù)字時，負數(shù)的次序不能寫錯，如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負數(shù)。
(3)比較大小時，用不等號順次連接三個數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫法，正確應(yīng)寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點表示.例如：在上畫出表示下列各數(shù)的點(如圖2).
a點表示-4;b點表示-1.5;。
o點表示0;c點表示3.5;。
d點表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負數(shù)在上的位置，可以知道：
正數(shù)都大于0，負數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負數(shù).
因為正數(shù)都大于0，反過來，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用，表示是正數(shù);反之，知道是正數(shù)也可以表示為。
同理，，表示是負數(shù);反之是負數(shù)也可以表示為。
3.正常見幾種錯誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點。
3)單位長度不統(tǒng)一。
元素周期律教案篇五
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識;同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
教學(xué)目標。
知識目標：
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
教學(xué)重點、難點。
重點：
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
學(xué)情分析。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
重、難點突破辦法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的'過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進一步鞏固有關(guān)知識。
板書設(shè)計：略。
元素周期律教案篇六
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點。
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點為本節(jié)課重點)。
本節(jié)教學(xué)難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
元素周期律教案篇七
2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
元素周期律教案篇八
教學(xué)目標。
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
元素周期律教案篇九
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實。
(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。
通過觀察、分析實驗的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進一步鞏固有關(guān)知識。
略
元素周期律教案篇十
1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點較低，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
2、遞變規(guī)律：熔點、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢
1、相同點：最外層電子數(shù)相同都是一個電子，次外層電子數(shù)相同為8電子（li除外）。
2、不同點：核外電子層數(shù)不同。
3、遞變規(guī)律：按li、na、k、rb、cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。
4、推論性質(zhì)遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢增強，無素的金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強。
它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的還原性。單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。反應(yīng)的實質(zhì)可表示為：
2r+2h20＝2roh+h2↑反應(yīng)的`現(xiàn)象各不相同。與水反應(yīng)不熔化；鈉與水反應(yīng)時熔化；鉀與水反應(yīng)熔化，且使產(chǎn)生的h2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應(yīng)。堿金屬與鹽溶液反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則生成的氫氧化物繼續(xù)同鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質(zhì)。
元素周期律教案篇十一
第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙。
第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反個萌。
鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。
砷硒溴氪----生氣休克。
第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你。
鉬锝釕----不得了。
銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤。
碲碘氙----地點仙。
第六周期：銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河。
鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝。
銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽。
鉍釙砹氡----必不愛冬（天）。
第七周期：鈁鐳錒----防雷?。?/p>
元素周期律教案篇十二
反思留言記敘文：教學(xué)答辯狀教育短句！詩詞陶淵明祝酒詞簡報；褒義詞事業(yè)單位暑假作業(yè)了教學(xué)法賞析組織生活會小結(jié)，范文愛國春聯(lián)感謝信李清照了自查報告規(guī)定同義詞表態(tài)發(fā)言的三字經(jīng)課外知識的絕句思想?yún)R報課外知識承諾書自我評價的教學(xué)計劃心得評價。
元素周期律教案篇十三
（一）知識目標：
1、掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
2、了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
（二）能力目標：
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
（三）情感目標：
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的.學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行化學(xué)史的教育。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
元素周期律教案篇十四
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；
我是硒，補人體，口服液中有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
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