教案的編寫應(yīng)當(dāng)遵循科學(xué)的教育原理和教學(xué)法則，盡量提高教學(xué)效果。設(shè)計(jì)教學(xué)步驟時(shí)，要合理安排學(xué)習(xí)時(shí)間和內(nèi)容，確保教學(xué)過程的連貫性和流暢度。以下是小編為大家收集的教案范例，僅供參考，希望能夠幫助到大家。大家可以借鑒其中的教學(xué)思路和教學(xué)方法，適當(dāng)進(jìn)行修改和創(chuàng)新，以適應(yīng)不同的教學(xué)環(huán)境和學(xué)生需求。祝大家教學(xué)工作順利，學(xué)生取得優(yōu)異成績。
元素周期律教案篇一
一、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)目標(biāo)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn)：
（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
二、學(xué)情分析。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對照教材表5—5，驗(yàn)證1~18號元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的`金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過al2o3，al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議。
［實(shí)驗(yàn)5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實(shí)驗(yàn)5—3］制取al（oh）3沉淀時(shí)，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當(dāng)al（oh）3跟naoh溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè)：
課本第101頁第一、三大題。
元素周期律教案篇二
1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。
2.會(huì)用上的點(diǎn)表示有理數(shù)，會(huì)利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法，培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議。
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析。
本節(jié)的重點(diǎn)是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點(diǎn)表示有理數(shù),并會(huì)比較有理數(shù)的大小.難點(diǎn)是正確理解有理數(shù)與上點(diǎn)的對應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個(gè)內(nèi)容，一是的三要素：原點(diǎn)、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個(gè)要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個(gè)工具打下基礎(chǔ).
二、知識(shí)結(jié)構(gòu)。
有了，數(shù)和形得到了初步結(jié)合，這有利于對數(shù)學(xué)問題的研究，數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法，本課知識(shí)要點(diǎn)如下表：
定義。
三要素。
應(yīng)用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點(diǎn)、正方向、單位長度的直線叫。
原點(diǎn)。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數(shù)的概念，每個(gè)有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小，上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上，要會(huì)畫出，能將已知數(shù)在上表示出來，能說出上已知點(diǎn)所表示的數(shù)，要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點(diǎn)表示，會(huì)利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學(xué)里曾學(xué)過利用射線上的點(diǎn)來表示數(shù)，為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考：把射線怎樣做些改進(jìn)就可以用來表示有理數(shù)?伴以溫度計(jì)為模型，引出的概念.是一條具有三個(gè)要素(原點(diǎn)、正方向、單位長度)的直線，這三個(gè)要素是判斷一條直線是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無關(guān)，但為了教學(xué)上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點(diǎn)向右為正方向。要注意原點(diǎn)位置選擇的任意性。
關(guān)于有理數(shù)與上的點(diǎn)的對應(yīng)關(guān)系，應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)與有理數(shù)并不存在一一對應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個(gè)有理數(shù)在上所對應(yīng)的點(diǎn)的相互位置關(guān)系，應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過點(diǎn)與有理數(shù)的對應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用，逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數(shù)，所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示，但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運(yùn)算的重要工具.有了，數(shù)和形得到初步結(jié)合，數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數(shù)，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數(shù)的大小.因此，應(yīng)重視對的學(xué)習(xí).
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點(diǎn)，標(biāo)出原點(diǎn)“o”.
(2)取原點(diǎn)向右方向?yàn)檎较?，并?biāo)出箭頭.
(3)選適當(dāng)?shù)拈L度作為單位長度，并標(biāo)出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點(diǎn)。具體如下圖。
(4)標(biāo)注數(shù)字時(shí)，負(fù)數(shù)的次序不能寫錯(cuò)，如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負(fù)數(shù)在上的位置可知：正數(shù)都有大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù)。
(3)比較大小時(shí)，用不等號順次連接三個(gè)數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫法，正確應(yīng)寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數(shù)，都可以用上的點(diǎn)表示.例如：在上畫出表示下列各數(shù)的點(diǎn)(如圖2).
a點(diǎn)表示-4;b點(diǎn)表示-1.5;。
o點(diǎn)表示0;c點(diǎn)表示3.5;。
d點(diǎn)表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個(gè)數(shù)，右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大，又從正數(shù)和負(fù)數(shù)在上的位置，可以知道：
正數(shù)都大于0，負(fù)數(shù)都小于0，正數(shù)大于一切負(fù)數(shù).
因?yàn)檎龜?shù)都大于0，反過來，大于0的數(shù)都是正數(shù)，所以，我們可以用，表示是正數(shù);反之，知道是正數(shù)也可以表示為。
同理，，表示是負(fù)數(shù);反之是負(fù)數(shù)也可以表示為。
3.正常見幾種錯(cuò)誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點(diǎn)。
3)單位長度不統(tǒng)一。
元素周期律教案篇三
1.知道什么是物體的質(zhì)量。
2.知道質(zhì)量的主單位和常用單位;能進(jìn)行單位間的換算。
教具：鐵釘、鐵錘、木桌、木凳、托盤天平、彩色掛圖等。
ii.導(dǎo)入激趣。
問:自行車是用哪些材料制成?
答:鋼、鐵、橡膠等材料制成的,教師接著說明:一般我們把自行車稱為物體,鋼、鐵、橡膠等稱為物質(zhì)。這樣我們可以說:自行車這個(gè)物體是由鋼、鐵、橡膠等物質(zhì)構(gòu)成的,其它物體如:鐵釘、鐵錘、桌子、凳子等也都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
思考、回答。
iii.合作學(xué)習(xí)。
1.質(zhì)量。
(1)對實(shí)物的觀察,引入質(zhì)量的概念。
鐵釘和鐵錘含有鐵這種物質(zhì)的多少不同,桌子和凳子含有木這種物質(zhì)的多少不同,物理學(xué)里為了表示這性質(zhì)就引入的質(zhì)量這個(gè)物理量,質(zhì)量是表示物體所含物質(zhì)多少的物理量,用符號“m”表示。
(2)舉例說明物體的質(zhì)量不隨它的形狀、狀態(tài)、位置和溫度而改變。
元素周期律教案篇四
(1)國際單位:千克(kg)。
(2)其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
(3)換算關(guān)系:1噸=1000千克;。
1千克=1000克;1克=1000毫克。
看p103表中一些物體的質(zhì)量。
3.質(zhì)量的測量——天平。
(1)介紹常用測質(zhì)量的器具:案稱;桿稱;臺(tái)稱;電子稱;天平。
(2)托盤天平的構(gòu)造及使用方法。
構(gòu)造:底座;橫梁;托盤;平衡螺母;指針;分度盤;游碼;標(biāo)尺。
(3)天平的使用。
a.托盤天平的調(diào)節(jié):把天平放在水平臺(tái)上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;調(diào)節(jié)橫平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時(shí)橫梁平衡。
b.把被測物體放在左盤,用鑷子向右盤里加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置,直到橫梁恢復(fù)平衡。
c.這時(shí)盤中砝碼的總質(zhì)量加上游碼在標(biāo)尺上所對和刻度值,就等于被測物體的質(zhì)量。教師強(qiáng)調(diào):1、調(diào)節(jié)平衡螺累母按:指針左偏就向右調(diào);右偏向左調(diào)。2、天平調(diào)節(jié)平衡后,左右盤不能對調(diào),平衡螺母不能再動(dòng)。3、取砝碼時(shí)一定要用鑷子。4、往盤里加砝碼應(yīng)先估計(jì)被測物的質(zhì)量,再從大到小加砝碼,當(dāng)加到最小一個(gè)砝碼時(shí)太重了,則應(yīng)改用移游碼。5、游碼的讀數(shù)是讀游碼的左邊所對標(biāo)尺的刻度值。
(4)天平使用注意事項(xiàng):。
a.不能超過稱量(天平的稱量=所配砝碼總質(zhì)量+游砝最大讀數(shù))。
b.取砝碼要用鑷子,并輕拿輕放。
c.保持天平干燥、清潔。
小結(jié):(在板書中小結(jié))。
觀察實(shí)物。
回顧小學(xué)學(xué)的重量單位。
查看表中一些物體的質(zhì)量。
觀察天平構(gòu)造,對照書本,指出每一組成部分。
三、思考與作業(yè)如何用天平測量液體的質(zhì)量。
iv.板書。
第一節(jié)質(zhì)量。
一、質(zhì)量。
1.什么叫質(zhì)量:物體所含物質(zhì)的多少。
2.單位:國際單位:千克(kg)。
其他單位:噸(t)、克(g)、毫克(mg)。
換算關(guān)系:1000進(jìn)制。
二、質(zhì)量的測量。
1.實(shí)驗(yàn)室測量質(zhì)量的工具:天平。
2.天平的使用。
(1)把天平放在水平臺(tái)面上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處;。
(2)調(diào)節(jié)平衡螺母,使指針指在分度盤的中線處,這時(shí)橫梁平衡;。
(3)物體放在左盤,砝碼放在右盤,調(diào)節(jié)游碼,直到橫梁恢復(fù)平衡;。
(4)物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)。
3.使用天平注意事項(xiàng):。
v.課后作業(yè)。
同步練習(xí)冊。
vi.導(dǎo)學(xué)后記。
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)。
1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.
2.知道實(shí)驗(yàn)室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.
能力目標(biāo)。
1.培養(yǎng)觀察能力。
觀察天平的構(gòu)造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標(biāo)尺上任一位置所對應(yīng)的質(zhì)量數(shù).
2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
通過實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)調(diào)節(jié)天平，學(xué)會(huì)使用天平測物體的質(zhì)量。
知道使用天平時(shí)應(yīng)注意的問題。
3.培養(yǎng)分析概括能力。
通過對實(shí)例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.
4.培養(yǎng)思維能力。
利用實(shí)物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.
德育目標(biāo)。
我國遠(yuǎn)在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學(xué)中應(yīng)通過這些事例對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育.通過天平的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行平衡美、對稱美的教育.
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識(shí)，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
教材首先從學(xué)生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學(xué)生對千克形成較具體的觀念.
質(zhì)量是物理學(xué)中的一個(gè)基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識(shí)將在高中物理中學(xué)習(xí).在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學(xué)生認(rèn)識(shí)物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學(xué)中不必過分強(qiáng)調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學(xué)生知道即可.
教學(xué)中可利用掛圖或幻燈片讓學(xué)生對照著實(shí)物認(rèn)識(shí)天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)后面兩節(jié)課的基礎(chǔ).
教法建議質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學(xué)生通過自學(xué)討論法學(xué)習(xí)，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實(shí)驗(yàn)法學(xué)習(xí).
教學(xué)設(shè)計(jì)示例。
一、教學(xué)知識(shí)點(diǎn)闡述。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識(shí)，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點(diǎn)講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
(一)質(zhì)量的概念。
通過列舉生活中各種各樣的物體引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物。
質(zhì)有一個(gè)初步的感性認(rèn)識(shí)，在這個(gè)基礎(chǔ)上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個(gè)不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點(diǎn).
(二)質(zhì)量是物體的屬性。
教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點(diǎn)，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學(xué)中應(yīng)明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實(shí)踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學(xué).
(三)質(zhì)量的單位。
學(xué)生在小學(xué)學(xué)習(xí)過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學(xué)中可先復(fù)習(xí)學(xué)生原有知識(shí)，使學(xué)生知道噸、千克、毫克之間的關(guān)系.然后說明千克這個(gè)單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學(xué)生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進(jìn)一步使學(xué)生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.
講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學(xué)生，在生活和貿(mào)易中，人們習(xí)慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學(xué)中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.
(四)用天平測物體的質(zhì)量。
測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學(xué)生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點(diǎn)講實(shí)驗(yàn)室里用的天平.教師可根據(jù)本校實(shí)驗(yàn)室的具體情況選擇重點(diǎn)講述的對象.如果本校實(shí)驗(yàn)室里托盤天平較多，學(xué)生實(shí)驗(yàn)中主要用托盤天平，則可重點(diǎn)講托盤天平.
天平是學(xué)生接觸的第一個(gè)比較精密的測量儀器，教師應(yīng)從1.認(rèn)識(shí)天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個(gè)方面入手.為使學(xué)生學(xué)會(huì)正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎(chǔ)，教師應(yīng)讓學(xué)生充分參與，分層次講授.
二、師生互動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)。
(一)組織學(xué)生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).
(二)組織學(xué)生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)并進(jìn)而引出質(zhì)量的概念.
(三)組織學(xué)生觀察天平，觀察應(yīng)按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進(jìn)行.
三、課時(shí)安排1課時(shí)。
四、教具學(xué)具準(zhǔn)備。
以下為本教學(xué)示例所需的教具和學(xué)具，教師可參考本示例和實(shí)際情況加以選擇.
五、教學(xué)設(shè)計(jì)示例。
(一)新課導(dǎo)入。
需要的教具與學(xué)具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實(shí)物、鋁鍋和鋁勺實(shí)物、鐵錘和鐵釘實(shí)物.
方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機(jī)，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.
西有多有少”的知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個(gè)鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個(gè)鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構(gòu)成，但是它們的質(zhì)量不同.
注意事項(xiàng)：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學(xué)生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個(gè)不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學(xué)生形成這種錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，因而在教學(xué)過程中應(yīng)適當(dāng)向?qū)W生闡明這一點(diǎn).
元素周期律教案篇五
今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo)：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點(diǎn)：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
學(xué)情分析。
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
重、難點(diǎn)突破辦法。
教學(xué)中注意對舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計(jì)。
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過程。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的'過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價(jià)。對照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
板書設(shè)計(jì)：略。
元素周期律教案篇六
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
4、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識(shí)。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn)：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析，同時(shí)完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個(gè)方面討論。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實(shí)自己的推測是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。
[學(xué)生活動(dòng)]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià)，完成表5—8。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]化合價(jià)
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計(jì)]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價(jià)
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
元素周期律教案篇七
為了強(qiáng)化學(xué)生的體驗(yàn)，本節(jié)內(nèi)容的第一課時(shí)采用了邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)，把教材中的演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親自動(dòng)手，以縮短觀察的距離，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的效果。但在實(shí)際操作中出現(xiàn)了一些問題。
1.由于缺少提前預(yù)習(xí)和充分的思考，一些學(xué)生對實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幻鞔_，實(shí)驗(yàn)過程不熟悉，面對實(shí)驗(yàn)用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。
啟示：要想讓學(xué)生充分活動(dòng)，就要給他們足夠的時(shí)間進(jìn)行準(zhǔn)備和思考。只用半個(gè)課時(shí)來完成na、mg、al的活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)，時(shí)間過短，如果延長至1課時(shí)，效果就會(huì)大有改觀。
2.學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中操作不熟練，觀察不全面。例如對mg、al與鹽酸的反應(yīng)，僅用快慢來概括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而對于反應(yīng)過程中的速率變化情況、反應(yīng)的放熱現(xiàn)象沒有做更加細(xì)致的觀察、記錄。甚至對于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)，比較不出現(xiàn)象上的差別。
啟示：提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ且豁?xiàng)艱巨的任務(wù)。學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)只有在實(shí)踐活動(dòng)中才能暴露出來，也只有通過實(shí)踐逐步得到克服。我們應(yīng)當(dāng)為學(xué)生創(chuàng)造更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)。
元素周期律教案篇八
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí)，給孩子學(xué)習(xí)本章知識(shí)提供了感性認(rèn)識(shí)材料，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中，應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn)，也訓(xùn)練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識(shí)的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
1、知識(shí)與能力：
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)；
2、過程與方法：
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，使孩子親自實(shí)踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教給孩子一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
根據(jù)新課程理念，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者，教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法：
(a)溫故而知新，復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識(shí)。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué)，采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調(diào)動(dòng)孩子的積極性。開展科學(xué)探究，讓孩子體驗(yàn)科學(xué)研究過程。對于微觀領(lǐng)域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過對元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié)，利用練習(xí)的輔助作用，鞏固和加深孩子對現(xiàn)學(xué)知識(shí)的理解。d)課后作業(yè)，加強(qiáng)對課本知識(shí)的熟練運(yùn)用。
元素周期律教案篇九
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；
我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī)；
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。
元素周期律教案篇十
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
元素周期律教案篇十一
（一）教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。
（三）教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)目標(biāo)。
（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn)：
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。
為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對照教材表5—5，驗(yàn)證1~18號元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
（1）借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
（2）推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過al2o3，al（oh）3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出，對其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。
［實(shí)驗(yàn)5—1］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實(shí)驗(yàn)5—3］制取al（oh）3沉淀時(shí)，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當(dāng)al（oh）3跟naoh溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果naoh過量，試管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
課本第101頁第一、三大題。
元素周期律教案篇十二
反思留言記敘文：教學(xué)答辯狀教育短句！詩詞陶淵明祝酒詞簡報(bào)；褒義詞事業(yè)單位暑假作業(yè)了教學(xué)法賞析組織生活會(huì)小結(jié)，范文愛國春聯(lián)感謝信李清照了自查報(bào)告規(guī)定同義詞表態(tài)發(fā)言的三字經(jīng)課外知識(shí)的絕句思想?yún)R報(bào)課外知識(shí)承諾書自我評價(jià)的教學(xué)計(jì)劃心得評價(jià)。
元素周期律教案篇十三
一、教材分析：
教材的低位和作用，本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)2《必修》第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)，本節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期表是元素周期律具體表現(xiàn)形式，增強(qiáng)學(xué)生對元素周期律學(xué)習(xí)的探究性。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生了解了鈉鎂鋁鐵等元素及其化合物，以及鹵素知識(shí)，原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能鞏固元素周期表的教學(xué)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、總結(jié)，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能要求：了解主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。過程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
三、本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)元素周期表和元素周期律的意義。
【課標(biāo)要求】。
知識(shí)與技能要求：了解主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
過程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。
情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
【教學(xué)方法】討論、比較、歸納。
【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】。
【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】。
1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律;。
2、聽寫1——18號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
課件(課件出示1——18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖)。
[歸納與整理]。
課件(隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性)。
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)。
1～211～2。
3～1021～8。
11～1831～8。
結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
講述從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況(h、he除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復(fù))現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年四季更替及每天都是24小時(shí)一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。因此可以得出如下結(jié)論：
板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
元素周期律教案篇十四
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
2、了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
（二）能力目標(biāo)：
通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的.學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來檢驗(yàn)金屬或其化合物。
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