總結(jié)是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認識上來，讓我們一起認真地寫一份總結(jié)吧?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一化學元素周期表知識點總結(jié) 高一化學元素周期表背誦口訣篇一
在我們的學習時代，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家收集的高一化學元素周期表知識點歸納，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期
周期
短周期
長周期
一
二
三
四
五
六
七
對應(yīng)行數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
所含元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32（排滿時）
每周期0族元素原子序數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
2.幾種關(guān)系
(1)電子層數(shù)=周期數(shù)
(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(除f、o)
(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對h不適用)注意：o無最高正價，f無正價
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：h
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：h
宇宙中含量最多的元素：h
最不活潑的元素：he
最輕的金屬單質(zhì)：li
形成化合物最多的元素：c
含h質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：ch4
空氣中含量最多的元素：n
地殼中含量最高的元素：o，其次是si
地殼中含量最高的金屬元素：al，其次是fe
非金屬性最強的元素：f
金屬性最強的元素：cs(不考慮fr)
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：cs(不考慮fr)
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：f2
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸：hclo4
最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿：csoh(不考慮froh)
所含元素種類最多的族：ⅲb
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是br2，金屬單質(zhì)是hg
4.元素、核素、同位素
元素
同位素
核素
概念
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子
對象
宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類
微觀概念，指元素的具體的某種原子
特征
以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)
同位素化學性質(zhì)幾乎相同，因為質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變
具有真實的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同
決定因素
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
5.原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(k層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(k層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如m層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
資源綜合利用、環(huán)境保護
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護和綠色化學
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的`污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)
有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：
ch4+2o2→(點燃)co2+2h2o
(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應(yīng)：
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl
ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl
ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl
(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
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