2014年湖南高考理綜試題

學(xué)分網(wǎng)預(yù)祝湖南考生在2015年的高考中取得驕人的成績，走進理想的校園。

2014新課標I理綜卷－化學(xué)（湖北卷）

7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯

8.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

9.已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10.W、X、Y、Z均是段周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

C.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

11.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.溴酸銀的溶解時放熱過程

B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－3

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，

D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

13.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置B的名稱是：

⑵在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：第二次水洗的主要目的是：

⑶在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后，

A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

⑷本實驗中加入過量乙酸的目的是：

⑸實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：

⑹在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標號)

⑺本實驗的產(chǎn)率是：

A、30℅B、40℅C、50℅D、60℅

⑻在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏(填高或者低)原因是

27、(15分)

次磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

⑴H3PO3是一種中元強酸，寫出其電離方程式：

⑵H3PO3及NaH2PO3)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO3)中，磷元素的化合價為

②利用(H3PO3)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)

③NaH2PO3是正鹽還是酸式鹽其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

⑶(H3PO3)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成pH3氣體和Ba(H2PO3)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷(H3PO3)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO3)的原因

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO3，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO3稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))H3＝－93.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H1＝KJ·mol－1

與間接水合法相比，所相直接水合法的優(yōu)點是：。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：，理由是：

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：、。

36、〔化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)

磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的℅。

(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷絕約百分之三十的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸噸。

(3)如圖()所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：冷凝塔2的主要沉積物是：

(4)尾氣中主要含有，還含有少量pH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去

再通入次氯酸鈉溶液，可除去(均填化學(xué)式)

(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是：。

37、〔化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)鐵原子有個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為

(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為

一摩爾乙醛分子中含有的西格馬鍵的數(shù)目為：。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：

。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。

(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質(zhì)的密度g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

38、〔化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)〕(15分)

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為

(2)D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

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