作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
化學(xué)平衡教案人教版篇一
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、 掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法
2、 學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)問題。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問題。
【課前準(zhǔn)備】
二、學(xué)法指導(dǎo)
（一）化學(xué)平衡的圖象問題研究
1、 作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，。運(yùn)用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn)，。能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度。
2、方法：
（1）注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量。，只要其中一個(gè)物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變。
例如 對一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的a的百分含量)、a的轉(zhuǎn)化率？a分別
11
a的百分含量與時(shí)間關(guān)系 a的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系
（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。。作圖或析圖時(shí)要注意變化的方向、趨勢、程度，。如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時(shí)是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？？?這一系列的問題必須思考清楚。。
（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等。。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點(diǎn)？有沒有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？
3、圖象類型
（1）橫坐標(biāo)——時(shí)間（t）
縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v） 或某物質(zhì)濃度（c）或某成分的百分含量（a%） 或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（？a）
特點(diǎn)：
①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、c、a% 、？a均隨時(shí)間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時(shí)間而改變。。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡稱“平臺”。
②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。而時(shí)間的長短又取決于反應(yīng)
速率的大小。
溫度（t）一定，壓強(qiáng)（p）越大，v正、v逆越大，t越小
壓強(qiáng)（p）一定，溫度（t）越大，v正、v逆越大，t越小
t、p一定，使用正催化劑后v正、v逆均增大，t縮小。
③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定?！捌脚_”越高，說明條件越有利于縱坐標(biāo)對應(yīng)物理量的提高。反之，則不利。
c.e
（2） 特點(diǎn)：
例6． l
例7 d.g、h、i三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)
鞏固練習(xí)
（一）選擇題
1、 在容積固定的4l密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：
x（氣）+2y2z（氣）并達(dá)到平衡，在此過
程中，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率（正)、(逆）
與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
a．x的濃度的減少 b．y的物質(zhì)的量的減少
c．z的濃度的增加 d．x的物質(zhì)的量的減少
2．今有反應(yīng)x(g)+y(g) 2z(g)+ △h＜0若反應(yīng)
開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的
改變使平衡破壞，則t3時(shí)又達(dá)到平衡，如圖表示，試分
析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）
a．增大了x和y的濃度
b．使用了催化劑
c．增加了反就體系的壓強(qiáng)
d．升高了反應(yīng)的濕度
3．可逆反應(yīng)n2o5
n2o4+1o2 △h＜0在t1時(shí)達(dá)到 2
平衡，然后在t2時(shí)開始加熱，至一定濕度后停止加熱并
增溫，到t3時(shí)又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）
a b c d
4．可逆反應(yīng)ax（氣)+by（氣） cz（氣）+dw(氣） △h=q
在壓強(qiáng)p1、p2濕度t1、t2下，產(chǎn)物w 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間
t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是（ ）
a．p1＞p2
b．q＜0
c．t1＞t2
d．c+d＞a+b
5．都符合兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（c%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（ ）
a．n2o3no2(g)+no(g) △h＜0
b．2no2(g)+h22hno3(1)+no(g)+ △h＜0
c．4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) △h＜0
d．co2(g)+c(s) 2co(g) △h＞0
（1） （2）
化學(xué)平衡教案人教版篇二
化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上再來學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。
教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識展開討論，說明改變濃度為什么會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡影響的教學(xué)。
教材在充分肯定平衡移動原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識，都會使學(xué)生對本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動和輔助作用。
1、 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響。
2、 使學(xué)生理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
3、 使學(xué)生學(xué)會利用速率~時(shí)間圖來表示平衡移動過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖、析圖能力。
濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響
1、 平衡移動原理的應(yīng)用
2、 平衡移動過程的速率～時(shí)間圖
三課時(shí)
1、 通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。
2、 通過對平衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識平衡移動規(guī)律。
3、 通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。
1 ll-1的fecl3溶液、1 ll-1的scn溶液、2 ll-1的naoh溶液、蒸餾水、冰水、熱水、no2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。
（復(fù)習(xí)引入新課）
［師］可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？
［生］達(dá)到平衡狀態(tài)。
［師］化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？
［生］1. 同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動態(tài)平衡。
［設(shè)問］可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？
［生］不能。
［師］對。此時(shí)原平衡將被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過程，叫做化學(xué)平衡的移動。
我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。
［板書］第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件
［師］反應(yīng)濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動呢？下面先通過實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題。
［演示實(shí)驗(yàn)］濃度對化學(xué)平衡的影響。
（第一步）教師先舉起盛fecl3溶液和scn溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說出它們的顏色。
［生］fecl3溶液呈黃色，scn溶液無色。
（第二步）在一支大試管中，滴入fecl3溶液和scn溶液各5滴，問學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？
［生］溶液變成了血紅色。
［講述］生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了下列可逆反應(yīng)，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。
［板書］fecl3+3scn 3cl+fe(scn)3 即：fe3++3scn- fe(scn)3
指出：血紅色是fe(scn)3的顏色。
［過渡］下面我們接著做實(shí)驗(yàn)。
（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。
（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加fecl3和scn溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。
［問］有何變化？這說明什么問題？由此我們可以得出什么結(jié)論？
［啟發(fā)］紅色的深淺由誰的多少決定？
［學(xué)生討論后得出結(jié)論］紅色加深是因?yàn)樯闪烁嗟膄e(scn)3，這說明增大反應(yīng)物濃度，會使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
［設(shè)問］如果我們在稀釋后的溶液中滴加naoh溶液，又會有什么現(xiàn)象呢？請大家注意觀察。
（第四步）在第三支小試管中滴加naoh溶液。
［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。
［師］紅褐色沉淀是由fe3+與oh-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？
［生］生成沉淀使fe3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動，fe(scn)3濃度降低，紅色變淺。
［師］我們通過實(shí)驗(yàn)，得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動呢？
［生］增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動；減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動。
［師］下面我們來總結(jié)一下濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律。
［板書］1. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
［設(shè)問］濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢？
［板書］2.濃度改變速率改變
［師］我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，對于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？還是否相等？
［啟發(fā)］逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大小？
［生］生成物濃度的大小。
［師］在增大fe3+濃度的瞬間，fe(scn)3濃度和scn-是否改變？
［生］不變。
［師］由于增大fe3+濃度的瞬間，fe(scn)3濃度和scn-濃度不變，所以fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但fe3+濃度的增大會使fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過程用速率～時(shí)間圖表示出來呢？
［板書］3. 速率～時(shí)間圖
［復(fù)習(xí)］請大家先畫出一個(gè)可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達(dá)平衡狀態(tài)整個(gè)過程的速率～時(shí)間關(guān)系圖。
（一個(gè)學(xué)生板演）
［師］下面請大家根據(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況，畫出在t時(shí)刻增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)的速率～時(shí)間圖。
（教師注明t時(shí)刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫出平衡移動過程的速率～時(shí)間圖）
［師］大家能很快地畫出此圖，說明對學(xué)過的知識掌握得很好，請大家接著畫出以下幾種情況的速率～時(shí)間圖。
［板書］
（由三個(gè)學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補(bǔ)充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論）
［分組討論］以上平衡移動的速率時(shí)間圖有何特點(diǎn)？
（討論后每組選出一個(gè)代表回答）
a.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減?。桓淖兩晌餄舛?，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。
b.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v′正＞v′逆?；瘜W(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動；反之，向逆反應(yīng)方向移動。
c.只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。
［師］下面我們根據(jù)濃度對平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。
［投影］練習(xí)1. 可逆反應(yīng)h2o（g）+c(s) co(g)+h2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？co濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加h2濃度
（答案：①平衡正向移動，co濃度增大 ②平衡不移動，co濃度不變 ③平衡逆向移動，co濃度減小）
［問］加入更多的碳為什么平衡不移動？
［生］因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛?，不能改變反?yīng)速率。
［師］對，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于
v逆平衡不移動。
以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡移動的方向問題，那么改變反應(yīng)物濃度時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。
［投影］練習(xí)2. 500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，起始只放入co和水蒸氣，其濃度均為4 ll-1，平衡時(shí)，co和水蒸氣濃度均為1 ll-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3 ll-1，求兩次平衡狀態(tài)下co和h2o(g)的轉(zhuǎn)化率。（提示：溫度不變平衡常數(shù)不變）
答案：原平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率75%，h2o蒸氣轉(zhuǎn)化率75%；平衡移動后co轉(zhuǎn)化率86.75%，h2o蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。
結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。
fecl3+3scn fe（scn）3+3cl fe3++3scn- fe(scn)3
1、 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
2、濃度改變速率改變
3、 速率～時(shí)間圖
本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點(diǎn)，學(xué)生若能真正理解濃度對化學(xué)平衡的影響則壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響將無師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識，也使學(xué)生對濃度引起平衡移動的規(guī)律加深了理解。
平衡移動的有關(guān)圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動過程的速率~時(shí)間圖，并分析圖象的特點(diǎn)和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。
增大反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論，以提高其分析問題的能力。
1、 在密閉容器中充入4 l hi，在一定溫度下 2hi(g) h2(g)+i(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的hi發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的是（ ）
a.4 l b. 3.4 l c. 2.8 l d. 1.2 l
答案：a
2、將一定量的ag2so4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
△
ag2so4(s) ag2o(s)+so3(g)
△
2so3(g) 2so2(g)+o2(g)
經(jīng)10 in后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(co3)=0.4 ll-1,c(so2)=0.1 ll-1。則下列敘述不正確的是（ ）
a．so3的分解率為20%
b．10分鐘內(nèi) (o2)=0.005 ll-1in-1
c.容器內(nèi)氣體的密度為40gl-1
d.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變
答案：d
3、 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動？
①c(s)+co2(g) 2co(g) 將炭粉碎。
②3no2+h2o 2hno3+no 通入o2。
③nh3+h2o nh3h2o nh +oh- 加入nh4cl晶體。
答案：①不移動 ②正向移動 ③逆向移動
4、 已知氯水中有如下平衡：cl2+h2o hcl+hclo，常溫下，在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 ，若此針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。
答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色
氣體和溶液均變無色，氣體體積進(jìn)一步縮小
cl2+h2o hcl+hclo；長期放置，hclo分解，生成物濃度降低，平衡正向移動，cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為hcl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失
化學(xué)平衡教案人教版篇三
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高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)平衡圖像
知識目標(biāo)：
1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的知識。
能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解和應(yīng)用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學(xué)平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：
一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：
（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。
（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動。
（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。
二、平衡圖像的分類研討：
（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象
1、 圖2表示800℃時(shí)a、b、c三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___． （二）、速率—時(shí)間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．
2、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)x+yz+w，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)
速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于x、y、z、w四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） a．z、w均為氣體，x、y中有一種是氣體 b．z、w中有一種是氣體，x、y皆非氣體 c．x、y、z、w皆非氣體
d．x、y均為氣體，z、w中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：n2(g) +3 h2
(g)
2nh3 (g)；△h=-92.4 kj/mol
下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。
（三）、 速率（v）與溫度（t）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)
；
的正、
逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）
5、對于可逆反應(yīng)：a2（g）＋3b2（g
）是 (
)
2ab3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的
6、以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（ ） ィ粒ｎ２ｏ３
（ｇ）
ｎｏ２（ｇ）＋ｎｏ（ｇ）
2ｈｎｏ３（l）＋ｎｏ（ｇ） 4ｎｏ（ｇ）＋6ｈ２ｏ（ｇ） 2ｃｏ（ｇ）
ィ攏3ｎｏ２（ｇ）＋ｈ２ｏ（l）ィ茫4ｎｈ３（ｇ）＋5ｏ２（ｇ）ィ模ｃｏ２（ｇ）＋ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖
這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．
7、同壓、不同溫度下的反應(yīng)：a（g）＋b（g
）
c（g）＋q
a的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） a．t1＞t2，q＜0 b．t1＜t2，q＜0 c．t1＞t2，q＞0 d．t1＜t2，q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)a（g）＋2b（g）
nc（g）＋q（q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，
a的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）
a．p1＞p2，n＞3 b．p1＜p2，n＞3 c．p1＜p2，n＜3 d．p1＞p2，
n=3
五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象
9、
對于可逆反應(yīng)ｍａ（ｇ）＋ｎｂ（ｓ）
ｐｃ（ｇ）＋ｑｄ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｄ％與溫度ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。
ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 ｂ．使用催化劑可使d%有所增加 ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ
ｄ．b的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 10.反應(yīng)2ｘ（ｇ）＋ｙ（ｇ）
2ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（ｔ１和ｔ２）
及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）
ａ．ｔ１＜ｔ２，p１＜p２ ｂ．ｔ１＜ｔ２，p１＞p２ ｃ．ｔ１＞ｔ２，p１＞p２ ｄ．ｔ１＞ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對于反應(yīng)2a（g）＋b（g）
2c（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ）
（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象 12.有一化學(xué)平衡ｍａ（ｇ）＋ｎｂ（ｇ）
pｃ（ｇ）＋ｑ
ｄ（ｇ），如圖所示是a的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍａ（ｇ）＋ｎｂ（ｇ）
ｐｃ（ｇ）＋ｑｄ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一
定時(shí)間混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（ ） ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14.
有可逆反應(yīng)
，試根據(jù)下圖回答：
（1）壓強(qiáng)（2）體積
比
_____________填（大、?。?/p>
_____________（填大、小）
（3）溫度t1℃比t2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放）
化學(xué)平衡教案人教版篇四
【1】圖像分析步驟：
一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）
四看輔助線（如等溫線、等壓線等）
五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等）
【2】圖像分析方法：
1、 先拐先平，數(shù)值大 2、 定一議二
一、濃度—時(shí)間圖像
例1．圖2表示800℃時(shí)a、b、c三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間 的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ．
二、速度-時(shí)間圖像
2、下圖是可逆反應(yīng)a+2b 的情況。
反 應(yīng)
速 率
2c+3d的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
⑴正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） ⑵若a、b是氣體， d的狀態(tài)是 。
三、速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖像
3、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對反應(yīng)2a(s)+2b(g)
2c(g)+d(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的
正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
v
v
v正
v逆 t
b
t
v逆
v正
v逆
1
v
v v逆
v正
v正
a c
p
d
p
四、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）----時(shí)間圖像
4
？m+n p+q ？正反應(yīng) 熱
t
五、轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-溫度（或壓強(qiáng)）圖像：
5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： m（g）+n（g） r（g）+2l,在不同條件下r的百分含量r%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） a、正反應(yīng)吸熱，l是氣體 b、正反應(yīng)吸熱，l是固體 c、正反應(yīng)放熱，l是氣體 d、正反應(yīng)放熱，l是固體或液體
六、平均相對分子質(zhì)量—溫度（壓強(qiáng)）圖像
6、可逆反應(yīng)2a+b 2c(g)（正反應(yīng)放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） a．a(chǎn)和b可能都是固體 b．a(chǎn)和b一定都是氣體
c．若b為固體，則a一定是氣體 d．a(chǎn)和b不可能都是氣體 e． a和b可能都是氣體
其他：
7、對于ma（s）＋nb（g）
度下b的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ) (a）m+n＜p (b)n＞p (c)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆 (d)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢
pc（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫
2
化學(xué)平衡教案人教版篇五
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識解決一些實(shí)際問題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等，提高知識的綜合應(yīng)用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識，同時(shí)提高分析比較能力。
3．重點(diǎn)和難點(diǎn)
化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。
[教學(xué)過程]
見ppt文件
[課堂補(bǔ)充練習(xí)]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(hf)3 3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。
若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(hf)3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
（a）10% （d）≥10%
2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：
2a（氣）+b（氣） 3c（氣）+2d（氣）
起始時(shí)四個(gè)容器所盛a、b的物質(zhì)的量分別為
甲
乙
丙
丁
a/mol
2
1
2
1
b/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時(shí)，a或b的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）。
（a）αa：甲<丙<乙<丁 （b）αa：甲<乙<丙<丁
（c）αb：甲<丙<乙<丁 （d）αb：丁<乙<丙<甲
3．將n2和h2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為p1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/l，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（ ）。
（a）新的平衡體系中，n2的濃度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1
（b）新的平衡體系中，nh3的濃度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1
（c）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2p1 大于2p1
（d）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xa（氣)+yb（氣） zc(氣）
達(dá)到平衡后，測得a的濃度為0.5 mol·l-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得a的濃度為0.3 mol·l-1。則下列的敘述正確的是（ ）。
（a）x+y>z （b）平衡向左移動
（c）ｂ的轉(zhuǎn)化率提高 （d）c的百分含量增大
5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kpa，在這樣的壓強(qiáng)下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）》。如：
caal2si2o8+ mg2sio4 =camg2al2si3o12
（鈣長石） （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （ ）。
（a）鈣長石生成 （b）鎂橄欖石生成
（c）鈣長石和鎂橄欖石共存 （d）（鈣鎂）石榴子石生成
6．在密閉容器中存在下列平衡： ，co2的平衡濃度為c1mol·l-1，現(xiàn)再充入co2使其濃度達(dá)到2c1 mol·l-1，重新達(dá)到平衡后， co2的濃度為c2 mol·l-1 （設(shè)溫度不變），則c1和c2的關(guān)系是（ ）。
（a）c1c2 （d）無法確定
7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將so2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20l/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？
（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20l/h速率的氨氣混合？
（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
8．將等物質(zhì)的量a、b、c、d四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aa+bb cc(固)+dd
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得a減少了n mol，b減少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：a___，b___，d___。
（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：
a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且達(dá)平衡后生成a molc，問：
（1）平衡時(shí)c在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______（用字母a表示）。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6molb，達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量為______mol（用字母a表示）。此時(shí)c在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___（填增大、減少或不變）。
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入c_____mol。
（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡時(shí)c的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使c的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____（用字母m、n表示）。
課堂補(bǔ)充練習(xí)
1c，2a，3b，4ab，5d，6b。
7．（1）1:50 ，增大o2的量，平衡正向移動，提高so2轉(zhuǎn)化率。（2）保證nh3:so2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）a為氣態(tài)，b為固態(tài)或液態(tài)，d為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。
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