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化學(xué)反應(yīng)速率單位篇一
1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。
1、通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。
2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。
3、通過運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達(dá)能力。
1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。
2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。
1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算
2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力
發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法
：日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。
炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)
提出問題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？
對前兩個反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進(jìn)行快慢產(chǎn)生了分歧，同學(xué)們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？
你從比較牛奶變質(zhì)中對化學(xué)變化的快慢有何新的認(rèn)識？
不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。
閱讀教材p28第3、4段，回答下列問題：
1、定義：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：
（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變
化量，△t表示時間的變化量）
4、推斷單位：___________________________
投影學(xué)生的答案，交流討論。
應(yīng)用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉???? 容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
①用nh3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
②分別用h2? 、? n2? 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
應(yīng)用2.向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、o2、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比
一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的? ,速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。
所以：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。
2c/mol·l-1
t/min
：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。
（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
炸藥爆炸進(jìn)行非?？焖查g完成，而溶洞的形成卻非常的慢需要上千百萬年。
牛奶變質(zhì)這一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的描述產(chǎn)生矛盾。
牛奶變質(zhì)相對于炸藥的爆炸進(jìn)行的慢，相對于溶洞的形成卻顯得快
化學(xué)反應(yīng)中“快”與“慢”是一個的過程。
物理學(xué)上通常用速度（速率）描述物體運(yùn)動快慢。
學(xué)生閱讀教材自主填空。
學(xué)生自主練習(xí)，交流討論
通過判斷幾個常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。
讓學(xué)生學(xué)會利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。
應(yīng)用1是對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的直接應(yīng)用。
應(yīng)用2進(jìn)一步體現(xiàn)學(xué)生的識圖能力。
通過應(yīng)用3啟發(fā)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率做小結(jié)。
：夏天我們?yōu)槭裁匆褯]吃完的食物保存在冰箱里呢？
：食物變質(zhì)是什么變化？
：我們生活中這種保存食物的方法說明什么？
下面我們來討論一下哪些因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率？
請大家根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，針對其中一個影響因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明它是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（可以用文字或裝置圖的形式表示實(shí)驗(yàn)方案）填寫探究學(xué)案。
試管、燒杯、鑰匙、鑷子、膠頭滴管、氣球
碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末、稀鹽酸、4%的過氧化氫、12%的過氧化氫、洗滌劑、30%的氯化鐵溶液、二氧化錳、碳酸鈣固體、碳酸鈣粉末、開水
參考：（1）mno2 、fecl3 均可做h2o2 反應(yīng)的催化劑。mno2的催化效果更好一些。
（2）設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)時注意控制好只有一個變量。
組織學(xué)生分小組匯報。
總結(jié)并點(diǎn)評實(shí)驗(yàn)過程中的操作失誤。
回答：食物在低溫環(huán)境下不容易變質(zhì)。
化學(xué)變化
溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。
盡量開放性的討論。
溫度、濃度、催化劑等
小組討論，用裝置圖的形式表示實(shí)驗(yàn)過程。
學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生分組匯報，演示本小組所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，公布結(jié)論。
通過學(xué)生自主探究的方式學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不僅可以讓學(xué)生對這一知識點(diǎn)記憶深刻同時又在點(diǎn)滴中培養(yǎng)學(xué)生的多方面能力。
【復(fù)習(xí)提問】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。
濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】投影
1.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？
【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【投影】小結(jié)：
濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補(bǔ)充完善
【】二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
【投影】小結(jié)
有氣體存在的反應(yīng)：
壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大
僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)
速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強(qiáng)變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速
率的？
【指導(dǎo)閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【投影】小結(jié)
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【討論】p.35討論題。
【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢？
【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】p.34，討論問題（四人一組）。
共同總結(jié)。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。
1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。
2、燃燒含硫礦石制備so2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。
3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。
4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。
化學(xué)反應(yīng)速率單位篇二
目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
建議
知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對的影響是本節(jié)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)難點(diǎn)。這部分建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大。
4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
教材分析
遵照大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的關(guān)鍵。不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對的影響。難點(diǎn)是濃度對影響的原因。
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化學(xué)反應(yīng)速率單位篇三
1.知識目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.能力和方法目標(biāo)
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
見ppt文件。
1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（? ）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（a）①②③? （b）①③? （c）②③? （d）①②③④
和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2no+2co=n2+2co2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（? ）
（a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（b）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
（c）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3.設(shè)? c+co2 ?2co-q1，反應(yīng)速率為υ1；n2+3h2 ?2nh3+q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（? ）。
（a）同時增大???????????? （b）同時減小
（c）υ1增大，υ2減小???? （d）υ1減小，υ2-增大
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（?? ）。
（a） ①④?????? （b）③④
（c）①②③????? （d）②③
5.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出h2速率最快的是（?? ）
編號???? 金屬（粉末狀）?????? 酸的濃度及體積????????? 反應(yīng)溫度
（mol）???????????? ??????????????????????????(℃)
a????? ???mg，0.1 ??????????6 mol·l-1 硝酸10ml??????????? 60
b???????? mg，0.1 ??????????3 mol·l-1 鹽酸10ml??????????? 60
c???????? fe，0.1????????? ??3 mol·l-1l 鹽酸10ml????????? 60
d???????? mg，0.1?????????? 3 mol·l-1 硫酸10ml??????????? 60
6.容積固定的2l密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
a（氣）+2b（氣） 2c（氣）
以b的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·l-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（?? ）。
（a）a的物質(zhì)的量濃度的減少??? （b）b的物質(zhì)的量濃度的減少
（c）c的物質(zhì)的量增加??????????? （d）b的物質(zhì)的量減少
7.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（? ）。
（a）把塊狀礦石碾成粉末???? （b）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（c）使用fe2o3作催化劑???? （d）降低體系的溫度
8.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl(-1)和s（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[h+]增大而加快。
（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9.在密閉容器中發(fā)生2so2+o2? ?2so3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molso2與5molo2反應(yīng)；
②在400℃時，20molso2與5molo2反應(yīng)；
③在300℃時，10molso2與5molo2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
3+和i-在水溶液中的反應(yīng)如下：2i-+2fe3+ =2fe2++i2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和i-、fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[i-]m[fe3+]n(k為常數(shù))
[i-]（mol·l-1）
[fe3+ ]( mol·l-1)
υmol·l-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
在υ=k[i-]m[fe3+]n中，m、n的值為______。[選填a、b、c、d]
（a）m=1，n=1??? （b）m=1，n=2??? （c）m=2，n=1???? （d）m=2，n=2
碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）
1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。
8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9.②；③。? 10.c；大于。
化學(xué)反應(yīng)速率單位篇四
知識目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的關(guān)鍵。不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)：濃度對的影響。
本節(jié)難點(diǎn)：濃度對影響的原因。
建議
知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對的影響是本節(jié)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)難點(diǎn)。這部分建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對的影響：
1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。
2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大。
4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
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