教案的編寫需要綜合運用教育學、心理學、教材學等學科的知識，保證教學過程的科學性和合理性。在編寫教案時，教師可以參考其他教師的經(jīng)驗和教材的指導。最后，再次提醒大家，教案只是一種參考，具體的教學還需要根據(jù)實際情況進行調(diào)整和優(yōu)化。
化學水的教案篇一
一.教學目標。
1.讓學生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應用；
2.根據(jù)已有經(jīng)驗討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點；
3.探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現(xiàn)象；
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚?方法；
5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
二、重點難點。
重點。
1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產(chǎn)、生活中的應用；
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點。
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
三.具體內(nèi)容。
1.材料的發(fā)展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
四、總結(jié)。
化學水的教案篇二
教學目的：
1.使學生了解化學在人類進步中的作用。
2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。
3.激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學過程：
[引言]在高中，化學仍是一門必修課?！盎瘜W——人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
早期的化學只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術(shù)跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？
（請同學們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用”
[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關(guān)化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。
目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
化學水的教案篇三
知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。
能力培養(yǎng)：通過丁達爾現(xiàn)象、膠體制取等實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。
科學思想：通過實驗、聯(lián)系實際等手段，激發(fā)學生的學習興趣。
科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態(tài)度。
科學方法：培養(yǎng)學生觀察、實驗、歸納比較等方法。
重點、難點。
重點：膠體的有關(guān)概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養(yǎng)。
難點：制備膠體化學方程式的書寫。
教學過程設計。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。
【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？
【指導閱讀】課本第72頁第二段。
思考：
（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。
（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？
【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？
觀察、辨認、回答。
閱讀課本，找出三個概念。
（1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。
分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。
分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。
（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。
思考后得出結(jié)論：
共同點：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。
復習舊知識，從而引出新課。
培養(yǎng)自學能力，了解三個概念。
培養(yǎng)學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。
【提問】兩者在外部特征上有何相似點？
【設問】二者有無區(qū)別呢？
【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現(xiàn)象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現(xiàn)象。
【小結(jié)】丁達爾現(xiàn)象及其成因，并指出能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是另一種分散系――膠體。
不同點：溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，是均一、穩(wěn)定、透明的；濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于10-7m，不均一、不穩(wěn)定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。
仔細觀察后回答：
外觀上都是均一透明的。
分組實驗。
觀察實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象。
培養(yǎng)觀察能力，引起學生注意，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)學生動手能力，觀察能力。
【演示】實驗2-8介紹半透膜。
【設問】這個實驗說明什么問題？
【小結(jié)】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小，分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的.分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。
2．介紹滲析方法及應用。
觀察實驗，敘述現(xiàn)象。
現(xiàn)象：在加入硝酸銀的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發(fā)生變化。
思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。
創(chuàng)設問題情境，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)思維能力。
【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？
討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、al（oh）3膠體等等。
聯(lián)系實際，激發(fā)興趣。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？
看書自學，找出答案。
膠體按分散劑分為：
液溶膠（溶膠）。
氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等。
了解膠體分類。
【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）。
1．制取氫氧化鐵膠體。
2．制取硅酸膠體。
3．制取碘化銀膠體。
會產(chǎn)生硅酸凝膠。
【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。
分組實驗：
用燒杯盛約30ml蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。
在一個大試管里裝入5～10ml1mol/l鹽酸，并加入1ml水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。
在一個大試管里注入0.01mol/l碘化鉀溶液10ml，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。
思考后回答，膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，然后檢驗。
培養(yǎng)學生實驗能力。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態(tài)度。
使學生親自體驗成功與失敗，激發(fā)興趣。
化學水的教案篇四
教學目的。
1．使學生了解化學在人類進步中的作用。
2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。
3．激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學方法。
演講法、討論法、電化教學法。
教學媒體。
電視機、放像機、投影儀、實物。
教學過程（）。
[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學――人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片。
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊眱蓚€字“筆畫”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的'時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過渡]化學在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學發(fā)展史。
（如無錄像片可閱讀課文）。
[講解]化學經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術(shù)為基礎、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學階段。
[投影板書]。
實用技術(shù)近代化學現(xiàn)代化學。
（冶金、火藥、造紙）（原子-分子學說）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）。
[講解]早期的化學只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術(shù)跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律――元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式。
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展?；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]。
[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么？
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？
[播放錄像]化學與社會的關(guān)系。
[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進程中，化學有哪些作用。
[小結(jié)]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？
（請同學們看課本圖5，并討論）。
[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
地球?qū)兊酶蓛?，這一設想一定會成功。
[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關(guān)化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。
在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。
作業(yè)。
1．制做一件材料標本。
2．認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
化學水的教案篇五
整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結(jié)成網(wǎng)。
2．能力和方法目標。
（1）通過有關(guān)化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識的總結(jié)、歸納能力。
（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規(guī)律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學過程]。
化概念：單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
學以單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照。
分類角度。
從測定時間分。
從反應方向分。
類型。
平均速率：某段時間內(nèi)的反應速率的平均值。
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率。
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率。
注意點。
通常所計算的是平均速率。
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率。
化學水的教案篇六
教學目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學過程：
[復習]。
1．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價鍵。
（b）共價化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—cl。
h—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
[板書計劃]。
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]。
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價鍵?
b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?
c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學鍵?
化學水的教案篇七
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入:。
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應。
一、氧化還原反應。
1.定義：根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。
2.兩類標準：
(1)得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
(2)化合價升降情況。
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]。
下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質(zhì)?
2nabr+cl2====2nacl+br2。
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o。
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑。
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo。
[隨堂練習]。
1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是()。
a.分解反應b.化合反應。
c.置換反應d.復分解反應。
2.下列各說法正確的是()。
a.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化。
b.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應。
c.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應。
d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應必屬于氧化還原反應。
3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…()。
2o3+3co2====fe+3co2d.h2+s====h2s。
化學水的教案篇八
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價鍵的三個主要參數(shù)；
[復習]。
1．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價鍵。
（b）共價化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價鍵?
b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?
c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學鍵?
化學水的教案篇九
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2．能力目標：
培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向?qū)W生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
重點：
物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
（2）通過學生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
2課時
導入新課：
利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學要研究的內(nèi)容?；瘜W還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：
投影：
變化前：
物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學變化的依據(jù)。
引導學生小結(jié)物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
a、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化
b、固體變成氣體一定是物理變化
c、化學變化過程一定伴隨著物理變化
d、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
性質(zhì)確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質(zhì)內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？（）
a．導電性b.揮發(fā)性c.可燃性d.溶解性
2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？
a、銅綠受熱時會分解；
b、純凈的水是無色無味的液體；
c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
d、氧氣不易溶于水且比空氣重；
e、木棒受力折斷。
[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
五、如何學好初中化學？
[小結(jié)]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質(zhì)。
（化學反應）
三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
化學水的教案篇十
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
化學水的教案篇十一
教學目標：
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學水的教案篇十二
的性質(zhì)和用途教學目標。
知識目標：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
的制法教學目標。
知識目標：
初步掌握實驗室制取的`方法和反應原理;。
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;。
了解催化劑和催化作用的概念;。
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;。
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。
教學建議。
的性質(zhì)和用途。
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學建議。
關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想?；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿?液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
化學水的教案篇十三
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關(guān)鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。
學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
多媒體課件：動畫
總結(jié)演示
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質(zhì)量和 結(jié)論
bacl2+na2so4
cuso4+naoh
naoh+fecl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結(jié)果
結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
（1）參加化學反應
（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
（中）在反應
3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學式為 。
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
化學水的教案篇十四
1、認識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動手練習，訓練操作技能。
4、在實驗中培養(yǎng)實事求是，嚴謹認真的科學態(tài)度、方法和精神。
練習滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學習化學實驗基本操作，練習兩種新儀器的使用方法。之前，復習一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時應注意什么問題？仔細觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應注意：
1、使用時，應選合適的規(guī)格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實驗時，有時要準確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請同學們認真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學生的觀察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時應注意什么問題？
1、使用前應檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉(zhuǎn)動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，條件好的學?？筛鼡Q；還要檢驗是否堵塞，堵塞應擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時，應使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習滴定管讀數(shù)。
5、學生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時應注意的問題：
1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請同學們認真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應注意：
1、使用前應檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。
p170操作練習1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。
化學水的教案篇十五
1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學性質(zhì)。
1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
2．能夠設計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。
1．使學生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
實驗：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液a逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
2．不同微粒的運動情況有所不同；
3．微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
結(jié)果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）
a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
答案：b。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
化學水的教案篇十六
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價鐵溶液。
化學水的教案篇十七
了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調(diào)動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復習相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學生復習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學?？蓱糜嬎銠C輔助教學。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動――“變”。
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學水的教案篇十八
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點
1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產(chǎn)、生活中的'應用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學水的教案篇十九
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>
5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點。
1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產(chǎn)、生活中的應用；
2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。
難點。
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過程。
2.材料的分類。
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見金屬材料及應用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無機非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學水的教案篇二十
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應生成二價鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應。
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。
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