教案需結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生實(shí)際，合理安排教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法。教師在編寫(xiě)教案之前，可以進(jìn)行教學(xué)預(yù)習(xí)和討論，與其他教師交流教學(xué)心得和經(jīng)驗(yàn)。教師可以通過(guò)參考以下教案，對(duì)學(xué)科知識(shí)的教學(xué)進(jìn)行更好的組織和安排。
化學(xué)教案元素篇一
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學(xué)用具。
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)和含量對(duì)比表投影片。
教學(xué)方法。
教師講述與學(xué)生討論相結(jié)合的方式。
教學(xué)安排1課時(shí)。
板書(shū)。
教學(xué)過(guò)程。
第一節(jié)。
（一）c、h、0、n是組成生物體的基本化學(xué)元素。
（二）種類(lèi)主要有20多種。
（三）分類(lèi)。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）組成原生質(zhì)的成分。
（二）組成多種化合物。
（三）影響生物體的生命活動(dòng)。
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中，第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對(duì)于地球上已知的大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō)，無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何，它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）。
提問(wèn)：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
（回答：人體生命活動(dòng)的需要。）。
講述：實(shí)際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動(dòng)物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)有許多，它們的.含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對(duì)比表投影片。）。
提問(wèn)：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是c。）。
提問(wèn)：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、h、n。）。
講述：從表中可以看出已c、0、n、h這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是組成生物體的基本元素。
提問(wèn)：表中只列舉了9種元素，那么是不是說(shuō)玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢？（回答：不是。）。
講述：對(duì)，實(shí)際上除了表中的9種元素之外，還有si、cl、al、fe、na、zn……據(jù)統(tǒng)計(jì)，在生物體的細(xì)胞內(nèi)至少可以找到62種元素，其中常見(jiàn)的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問(wèn)：構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）。
講述：對(duì)，正是因?yàn)樯矬w內(nèi)各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是大量元系，一類(lèi)是微量元素。
提問(wèn)：什么是大量元素？
（回答：含量占生物體總重量萬(wàn)分之一以上的元素。）。
提問(wèn)：哪些元素屬于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提問(wèn)：什么是微量元素？
（回答：生物體含量很少的一些元素。）。
提問(wèn)：哪些元素屬于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
講述：對(duì)，微量元素對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。
請(qǐng)同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
（討論之后，教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構(gòu)成原生質(zhì)；有的說(shuō)構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)；有的說(shuō)構(gòu)成化合物……）。
講述：好，同學(xué)們回答的都不錯(cuò)。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面：一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如，c、h、0、n、p、s6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)、脂類(lèi)等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動(dòng)，如微量元素b能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)。當(dāng)植物體內(nèi)缺b時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過(guò)程。
（回答：不能。）。
提問(wèn)：這種情況說(shuō)明了什么呢？
（回答：說(shuō)明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）。
提問(wèn)：既然如此，那是不是說(shuō)，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提問(wèn)：這種不同說(shuō)明了什么？
（回答：說(shuō)明生物界和非生物界的差異性。）。
講述：對(duì)，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：c、h、n3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結(jié)：這節(jié)課主要講了以下幾個(gè)問(wèn)題：
化學(xué)教案元素篇二
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說(shuō)整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來(lái)越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高。
硅為類(lèi)金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒(méi)有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線(xiàn)。由于四周都是相同的硅原子，這四條線(xiàn)在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無(wú)限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無(wú)法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線(xiàn)性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無(wú)選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來(lái)越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無(wú)限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒(méi)有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
化學(xué)教案元素篇三
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案元素篇四
（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）。
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點(diǎn)：密度依次增大（k反常比na?。鄯悬c(diǎn)依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
1．與等非金屬反應(yīng)。
（1）與氧氣反應(yīng)。
[1][2]下一頁(yè)。
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化學(xué)教案元素篇五
掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
能力目標(biāo)。
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)。
本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
化學(xué)教案元素篇六
3．生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性（b：識(shí)記）。
教學(xué)重點(diǎn)。
組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和重要作用。
教學(xué)難點(diǎn)。
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學(xué)用具。
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)和含量對(duì)比表投影片。
教學(xué)方法。
教師講述與學(xué)生討論相結(jié)合的方式。
教學(xué)安排1課時(shí)。
板書(shū)。
教學(xué)過(guò)程。
第一節(jié)。
（一）c、h、0、n是組成生物體的基本化學(xué)元素。
（二）種類(lèi)主要有20多種。
（三）分類(lèi)。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）組成原生質(zhì)的成分。
（二）組成多種化合物。
（三）影響生物體的生命活動(dòng)。
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中，第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對(duì)于地球上已知的.大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō)，無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何，它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）。
提問(wèn)：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
（回答：人體生命活動(dòng)的需要。）。
講述：實(shí)際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動(dòng)物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對(duì)比表投影片。）。
提問(wèn)：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是c。）。
提問(wèn)：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、h、n。）。
講述：從表中可以看出已c、0、n、h這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是組成生物體的基本元素。
提問(wèn)：表中只列舉了9種元素，那么是不是說(shuō)玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢？（回答：不是。）。
講述：對(duì)，實(shí)際上除了表中的9種元素之外，還有si、cl、al、fe、na、zn……據(jù)統(tǒng)計(jì)，在生物體的細(xì)胞內(nèi)至少可以找到62種元素，其中常見(jiàn)的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問(wèn)：構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）。
講述：對(duì)，正是因?yàn)樯矬w內(nèi)各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是大量元系，一類(lèi)是微量元素。
提問(wèn)：什么是大量元素？
（回答：含量占生物體總重量萬(wàn)分之一以上的元素。）。
提問(wèn)：哪些元素屬于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提問(wèn)：什么是微量元素？
（回答：生物體含量很少的一些元素。）。
提問(wèn)：哪些元素屬于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
講述：對(duì)，微量元素對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。
請(qǐng)同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
（討論之后，教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構(gòu)成原生質(zhì)；有的說(shuō)構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)；有的說(shuō)構(gòu)成化合物……）。
講述：好，同學(xué)們回答的都不錯(cuò)。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面：一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如，c、h、0、n、p、s6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)、脂類(lèi)等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動(dòng)，如微量元素b能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)。當(dāng)植物體內(nèi)缺b時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過(guò)程。
（回答：不能。）。
提問(wèn)：這種情況說(shuō)明了什么呢？
（回答：說(shuō)明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）。
提問(wèn)：既然如此，那是不是說(shuō)，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提問(wèn)：這種不同說(shuō)明了什么？
（回答：說(shuō)明生物界和非生物界的差異性。）。
講述：對(duì)，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：c、h、n3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結(jié)：這節(jié)課主要講了以下幾個(gè)問(wèn)題：
1．組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
2．根據(jù)化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。
3．各種化學(xué)元素在生物體內(nèi)都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統(tǒng)一性，又具有差異性。
化學(xué)教案元素篇七
前二十位必須會(huì)，然后主族和副族的元素也要背下來(lái)。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪(fǎng)。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過(guò)改變及擴(kuò)張。一個(gè)國(guó)際科研小組5月2日聲明，他們利用新實(shí)驗(yàn)成功證實(shí)了117號(hào)元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來(lái)背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號(hào)元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來(lái)（羅馬數(shù)字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來(lái)更助于理解元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性和遞變性。
化學(xué)教案元素篇八
課題２。
一、教學(xué)目標(biāo)分析。
知識(shí)與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過(guò)程與方法：
（1）通過(guò)與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營(yíng)養(yǎng)元素的食物來(lái)源。（2）調(diào)查市場(chǎng)上有關(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等保健藥劑，查看它們的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過(guò)查閱相關(guān)資料，豐富課本知識(shí)。
（2）通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
（3）學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.二、教學(xué)重點(diǎn)：
人體的主要元素組成、分類(lèi)及作用，一些元素對(duì)人體健康的影響。
三、
教學(xué)難點(diǎn)：
微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
四、教學(xué)準(zhǔn)備：
1、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進(jìn)行資料查找。
2、教師在充分估計(jì)學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學(xué)過(guò)程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動(dòng)的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對(duì)人體的作用及攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體健康的影響。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚(yú)、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對(duì)人體健康的影響，無(wú)機(jī)鹽的生理功能，動(dòng)的重要意義，的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）。
p93。
谷類(lèi)為主；即一些元素對(duì)人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識(shí)。12—（見(jiàn)課件p95內(nèi)容，理解以下內(nèi)容。
20多種是人體重點(diǎn)是介紹—1。
——。
通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，希望大家更加注意平常。
七、習(xí)題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大。d、兒童生長(zhǎng)遲緩、食欲不振可以適當(dāng)補(bǔ)充些鋅元素。
3、下列對(duì)人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營(yíng)養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學(xué)教案元素篇九
知識(shí)目標(biāo)：
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
牐3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過(guò)對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標(biāo)：
牐1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過(guò)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
牐犑寡生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類(lèi)健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過(guò)量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過(guò)量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過(guò)程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案元素篇十
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)。
(1)對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過(guò)討論并運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2.通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
化學(xué)教案元素篇十一
掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
能力目標(biāo)。
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)。
樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)建議。
堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
教材分析。
本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。
教學(xué)建議。
高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。
化學(xué)教案元素篇十二
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價(jià)降低,得2e,被還原。
氧化劑還原劑。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降，(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類(lèi)似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)。
5.布置作業(yè)。
化學(xué)教案元素篇十三
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。能力目標(biāo)。
通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。教學(xué)建議教材分析。
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線(xiàn)就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿(mǎn)后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
[視頻演示]：原子的構(gòu)成板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)。
1．核外電子排布。
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)。
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱(chēng)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類(lèi)推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[板書(shū)]。
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)。
展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]。
3）畫(huà)出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)。
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫(huà)出na、cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子。
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為o2-。
[課件演示]na+及cl-得形成過(guò)程。
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
原子陰離子。
[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物。
(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價(jià)化合物。
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
[課件演示]hcl和h2o的形成過(guò)程。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。板書(shū)設(shè)計(jì)：
第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)。
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子。
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6．共價(jià)化合物。
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子探究活動(dòng)。
原子的秘密與科學(xué)家。
形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論目的：
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)教案元素篇十四
知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣。
科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。
重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
提問(wèn)。
有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見(jiàn)附1）。
舉例。
板書(shū)。
提問(wèn)。
講解。
板書(shū)。
1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
畫(huà)出c、si的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。
對(duì)學(xué)生的回答給予正確的評(píng)價(jià)，重復(fù)正確答案后板書(shū)。
相似點(diǎn)：最外層4e。
不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑。
一學(xué)生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫(xiě)。
比較c、si原子結(jié)構(gòu)的異同。
板書(shū)。
投影。
組織討論。
2．性質(zhì)變化規(guī)律。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本1~2頁(yè)，總結(jié)規(guī)律，填寫(xiě)下表：
（見(jiàn)附2）。
從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高的原因？
閱讀課文，總結(jié)規(guī)律，填表。
討論后回答：
都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長(zhǎng)比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點(diǎn)高。
講解。
化學(xué)教案元素篇十五
知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣。
科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。
重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程。
教???師???活???動(dòng)。
學(xué)???生???活???動(dòng)。
提問(wèn)。
有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見(jiàn)附1）。
舉例。
板書(shū)。
提問(wèn)。
講解。
板書(shū)。
化學(xué)教案元素篇十六
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專(zhuān)題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府1991年向全世界承諾“到在全國(guó)范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專(zhuān)題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過(guò)師生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問(wèn)題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1．知識(shí)目標(biāo)。
（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質(zhì)br2、i2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。
（2）學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測(cè)定原理。
2．能力目標(biāo)。
（1）綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙狻⒄舭l(fā)、過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問(wèn)題有關(guān)的信息，提出問(wèn)題、設(shè)計(jì)解決方案。
3．情感目標(biāo)。
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過(guò)量碘都會(huì)引起甲狀腺腫大。
（2）在實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)中，體驗(yàn)合作并分享成功。
三、教學(xué)重點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)難點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
五、教學(xué)媒體。
投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器。
六、教學(xué)過(guò)程。
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫(xiě)大海啊，母親?。?/p>
教師導(dǎo)語(yǔ)：
有人說(shuō)大海哺育了生命，你怎么理解這句話(huà)？
學(xué)生簡(jiǎn)單討論后，教師略為點(diǎn)評(píng)。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對(duì)照表。
教師：
可見(jiàn)海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來(lái)自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無(wú)機(jī)鹽的寶庫(kù)。
一、鹵素單質(zhì)的制備。
問(wèn)題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來(lái)制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
化學(xué)教案元素篇十七
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過(guò)對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過(guò)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類(lèi)健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過(guò)量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過(guò)量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過(guò)程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書(shū)：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案元素篇十八
鹵族元素在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是很重要的。因?yàn)槭堑谝淮纬霈F(xiàn)元素及其單質(zhì)和化合物知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的規(guī)律性，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識(shí)將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用。
本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時(shí)。在第一課時(shí)里學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)、氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)知道了氯氣很活潑，能和很多物質(zhì)反應(yīng)；知道了氯原子的結(jié)構(gòu)決定了氯氣的性質(zhì)。而這節(jié)課要解決的問(wèn)題就是要從微觀角度來(lái)解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識(shí)很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵；理解離子化合物和共價(jià)化合物；知道化學(xué)鍵。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。
4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、說(shuō)教法。
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的`輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識(shí)，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識(shí)的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無(wú)數(shù)倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識(shí)，從而完成教學(xué)目標(biāo)。
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
四、幾點(diǎn)說(shuō)明。
1、為了節(jié)約時(shí)間，擴(kuò)大容量，本節(jié)課的板書(shū)利用多媒體顯示。
2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網(wǎng)上下載，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行了選擇利用。
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