編寫教案可以幫助教師更好地組織教學(xué)活動(dòng),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。那么,編寫一份高質(zhì)量的教案是教師必備的能力之一。教案的編寫需要教師理清教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)的關(guān)系,科學(xué)選擇教學(xué)方法,確保教學(xué)全面有效。教案還需要具備條理清晰、思路清楚、語言簡(jiǎn)練等特點(diǎn),以便教師和學(xué)生都能夠準(zhǔn)確理解和有效運(yùn)用。編寫教案需要教師具備扎實(shí)的學(xué)科知識(shí)和豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),同時(shí)注重不斷的反思與改進(jìn)。以下是小編為大家收集的教案范文,僅供參考,希望對(duì)教師們的備課有所啟發(fā)。
溶解度化學(xué)教案篇一
教學(xué)目標(biāo):
1.物質(zhì)的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的'影響。
教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):固體溶解度的概念。
教學(xué)過程:
[復(fù)習(xí)]。
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;。
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;。
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]。
我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]。
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]。
在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]。
條件:一定溫度下;。
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;。
狀態(tài):飽和狀態(tài);。
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;。
單位:克。
[舉例]。
在20。c時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。c時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。c時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
溶解度化學(xué)教案篇二
知識(shí)與技能:
1、使學(xué)生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學(xué)生知道二氧化碳一般情況下,不能燃燒、也不支持燃燒,并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化碳對(duì)我們生活與環(huán)境的影響,培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保思想。
過程與方法:
1、通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化碳的性質(zhì);通過實(shí)驗(yàn)、合作、交流。培養(yǎng)學(xué)生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過師生互動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和抽象概括能力,理解并掌握研究實(shí)際問題的方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究,讓學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)科在世界的神奇奧妙,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實(shí)驗(yàn)的探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2學(xué)情分析。
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上,利用收集到的二氧化碳,去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途,以及讓學(xué)生了解二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響,做到理論聯(lián)系實(shí)際,使所學(xué)知識(shí)為生活服務(wù)。
學(xué)習(xí)者分析:
學(xué)生在第一單元里學(xué)習(xí)了空氣,對(duì)二氧化碳雖有了解,但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對(duì)生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì),看不見又摸不著的。學(xué)生對(duì)二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學(xué)生渴求對(duì)二氧化碳要進(jìn)行全面了解的心理。在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)氖褂没脽羝?,教師并加以引?dǎo),通過探究使學(xué)生獲得知識(shí)。
3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn):二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
解決的措施:利用課件和實(shí)驗(yàn)探究,通過師生互動(dòng)、交流、合作來解決。
教學(xué)難點(diǎn):二氧化碳與水的反應(yīng),二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。
解決措施:通過實(shí)驗(yàn)探究,小組合作、交流,師生的互動(dòng)討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少,僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%,但是二氧化碳對(duì)人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動(dòng)2【講授】一、通過實(shí)驗(yàn)交流、討論,探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2,讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、通過實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對(duì)我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7,通過分組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片,按照教師的提示展開實(shí)驗(yàn)探究,交流討論,了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué):
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論:為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12,同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識(shí)點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào),對(duì)于學(xué)生不理解而提出的探究性問題,給予及時(shí)的解答,為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對(duì)實(shí)際問題的分析,引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì),通過測(cè)試強(qiáng)化學(xué)生的記憶,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動(dòng)3【活動(dòng)】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動(dòng)4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動(dòng)5【測(cè)試】課堂測(cè)試。
檢測(cè)1:播放幻燈片14,通過實(shí)驗(yàn)圖回答下列問題:
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅,說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測(cè)2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗(yàn)久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒。
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴。
活動(dòng)6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì):
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學(xué)時(shí):二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少,僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%,但是二氧化碳對(duì)人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動(dòng)2【講授】一、通過實(shí)驗(yàn)交流、討論,探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2,讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、通過實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對(duì)我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7,通過分組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片,按照教師的提示展開實(shí)驗(yàn)探究,交流討論,了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué):
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論:為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12,同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識(shí)點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào),對(duì)于學(xué)生不理解而提出的探究性問題,給予及時(shí)的解答,為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對(duì)實(shí)際問題的分析,引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì),通過測(cè)試強(qiáng)化學(xué)生的記憶,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動(dòng)3【活動(dòng)】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動(dòng)4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動(dòng)5【測(cè)試】課堂測(cè)試。
檢測(cè)1:播放幻燈片14,通過實(shí)驗(yàn)圖回答下列問題:
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅,說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測(cè)2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗(yàn)久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒。
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴。
活動(dòng)6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì):
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
溶解度化學(xué)教案篇三
教學(xué)過程:
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么?
[板書]2.溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)??梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]。
1.溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從溶解度曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其溶解度都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其溶解度是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1:2。
1:40。
1:500。
1:700。
[板書]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
溶解度化學(xué)教案篇四
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的(不是具體的一個(gè))物理量。中學(xué)常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量,單位是g(如果不限定溶劑,單位能夠是g/g即1);氣體是mg/l。另外,沉淀常用g/l。
溶解度化學(xué)教案篇五
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的'繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g,而。
的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三:拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?
解析:
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。
布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計(jì)。
溶解度化學(xué)教案篇六
1、了解溶解度的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響,了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)等的影響關(guān)系。
建立溶解度的概念。
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念,區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
一教時(shí)
1、
由一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的概念,2、
并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)3、
(1)演示實(shí)驗(yàn)1
在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi),分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩,觀察現(xiàn)象,靜置后,再觀察現(xiàn)象。
(室溫下,2克食鹽完全溶解,0.1克熟石灰卻不能完全溶解)可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的,我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問:物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢?
(2)演示實(shí)驗(yàn)2
取一支試管倒入10毫升汽油,加入2克食鹽,振蕩,觀察現(xiàn)象,靜置后再觀察。
(食鹽很難溶解)
(3)演示實(shí)驗(yàn)3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油,振蕩,觀察現(xiàn)象。
(植物油很難溶解于水,卻很容易溶解于汽油中)
(4)追問:從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中可得出哪些結(jié)論呢?
學(xué)生歸納:1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結(jié):
物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性,影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系,也與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時(shí),僅靠溶解性是不夠的`,還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。
板書課題,明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
二、指導(dǎo)學(xué)生看書,正確理解固體溶解度的概念。
(一)要準(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度,該注意哪幾點(diǎn)呢?
學(xué)生看教材、討論、回答、教者總結(jié)(投影顯示)
1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的,因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量,不能誤為溶液質(zhì)量。
3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。
4、單位:克。
溶解度化學(xué)教案篇七
溶解度的含義:
溶解度,符號(hào)s,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度:
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示,其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下,通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如:在20℃時(shí),100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
溶解度化學(xué)教案篇八
教師:我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念,它表示什么意思呢?學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲:魚兒能在水中生存,說明水中有o2。
乙:燒開水時(shí),水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙:把汽水瓶打開,有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:同學(xué)們都很善于思考,以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖晃,然后打開,學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師:你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生:不打開時(shí),無明顯現(xiàn)象,打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:為什么打開后產(chǎn)生氣泡,而不打開時(shí)沒有。
學(xué)生:打開后,壓強(qiáng)減小,co2在水中的溶解度減小。
教師:這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的`影響。壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大;壓強(qiáng)減小,溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎?
聯(lián)系生活實(shí)際,引出新知,氣氛活躍。
學(xué)生:(上臺(tái)演示)。
教師:(加以肯定,給予激勵(lì)性評(píng)價(jià))燒開水時(shí),水未開時(shí)就看到水中冒氣泡,這些氣泡是什么?(貼近生活)。
學(xué)生:水中溶解的空氣。
教師:這說明氣體的溶解度受溫度的影響,溫度升高,氣體的溶解度變小。
教師小結(jié):氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師:我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用,解決我們所遇到的一些實(shí)際問題。現(xiàn)在問題來了!
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
教師:(肯定學(xué)生的種種措施)。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué),解決問題,關(guān)注生活。
溶解度化學(xué)教案篇九
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?,F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??梢詫?duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的'水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?,F(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師:對(duì)。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生:31.6。
師:用什么單位表示?
生:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙:應(yīng)該說:在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g。
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)之后,思考下面的問題。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學(xué)教案篇十
一、教材分析:
1、教材的地位、特點(diǎn)和作用。
《離子》是人教版九年級(jí)化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容,教學(xué)分兩課時(shí)完成。離子的形成是本課題的核心,是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口;為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
(1)知識(shí)與技能:在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解離子形成的過程,認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
(2)學(xué)習(xí)方法與過程:學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下,積極主動(dòng)地探究新知,經(jīng)歷知識(shí)形成的過程。
(3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神;喚起對(duì)科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點(diǎn)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定及解決方法。
(1)教學(xué)重點(diǎn):離子的形成。
(2)教學(xué)難點(diǎn):離子的表示。
(3)教學(xué)重、難點(diǎn)的突破方法:
利用多媒體課件演示動(dòng)畫,模擬微觀變化,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)離子的形成過程和學(xué)會(huì)離子的符號(hào)表示。這樣,不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn),也促進(jìn)了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學(xué)法:
1、學(xué)生情況分析。
初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力,在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說教灌輸,希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境,給他們自我表現(xiàn)的機(jī)會(huì)。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動(dòng):比如,“我會(huì)答、“我會(huì)寫”、“討論與交流”等。這樣,可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài),在探索中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
2、教學(xué)方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況,我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)采取了如下方法:利用課件優(yōu)勢(shì),充分展示nacl的形成過程,從而了解離子的形成,認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學(xué)法指導(dǎo)。
在第三單元的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的,本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識(shí)形成較抽象,所以在教學(xué)中,一是成立學(xué)習(xí)小組,互幫互學(xué);二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式,讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識(shí)形成的全過程,從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
4、教學(xué)手段。
采用多媒體輔助教學(xué)手段,將抽象的微觀粒子生動(dòng)形象地顯現(xiàn)出來,有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
三、教學(xué)程序:
為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),基于對(duì)教材、學(xué)生情況的分析,我確定通過以下五個(gè)教學(xué)步驟來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
(一)知識(shí)回顧、情境引入。
1、知識(shí)回顧:“離子的形成”是本課題的核心,是教學(xué)的重點(diǎn)。由于初中學(xué)生的知識(shí)和思維水平的限制,我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,(展示課件,抽生回答。)使學(xué)生意識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的:通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,也趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么,當(dāng)他們得失電子后,結(jié)果會(huì)怎樣呢?本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景:當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),它們是如何得失電子的?氯化鈉又是怎樣形成的呢?(創(chuàng)設(shè)問題情境的目的,從學(xué)生已有的知識(shí)切入,形成和諧、活躍的課堂氣氛。)。
3、討論交流:全班分為八個(gè)小組,短暫討論交流。(這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。)。
4、漫畫導(dǎo)入:投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目,從微觀上分析得失電子趨勢(shì)。
(設(shè)計(jì)目的:充分利用漫畫效果,運(yùn)用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢(shì),使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識(shí),激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。)。
(二)引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義:動(dòng)畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖,并提問:鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎?學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷,從而很自然地引出離子的定義。
(這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì),通過啟發(fā)分析和誘導(dǎo),讓學(xué)生在不知不覺中獲得新知,使定義的引出水到渠成。)。
環(huán)節(jié)2、離子的分類:在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn):鈉離子帶正電荷而氯離子帶負(fù)電荷,從而得出陽離子和陰離子的概念。
(在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想,提高了學(xué)習(xí)的效率。)。
環(huán)節(jié)3、離子的表示:通過分析離子是原子得失電子而形成,讓學(xué)生很自然地接受離子符號(hào)的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號(hào)的書寫這一難點(diǎn),也為介紹離子符號(hào)的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號(hào)的書寫還要結(jié)合后面的化合價(jià)反復(fù)訓(xùn)練才能落實(shí)。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒:整合學(xué)科之間的知識(shí),提出問題:帶異種。
電荷的兩種微粒之間會(huì)產(chǎn)生什么作用力?展示nacl的形成課件,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
(通過課件展示,使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中,強(qiáng)化了知識(shí)的理解與掌握。)。
(三)聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系,讓學(xué)生分組討論,代表發(fā)言,然后教師評(píng)價(jià)歸納。(這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí),訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。)。
2、到現(xiàn)在為止,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題:“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些?(此時(shí)提出問題,學(xué)生有話可說。通過新舊知識(shí)的對(duì)比和歸納,讓知識(shí)更加系統(tǒng),有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義;同時(shí)也使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí),尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。)。
(四)學(xué)用結(jié)合、展示個(gè)性。
1、我會(huì)答:原子失去電子后,就帶上(正)電荷,成為(陽)離子;原子得到電子后,就帶上(負(fù))電荷,成為(陰)離子。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時(shí),整個(gè)化合物就(不顯)電性。
2、我會(huì)寫:寫出下列離子符號(hào):帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子;帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子;帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子。
(設(shè)計(jì)目的:第1題,主要是對(duì)離子的形成進(jìn)行檢測(cè),第2題,熟悉離子符號(hào)的書寫。對(duì)表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎(jiǎng)勵(lì),獎(jiǎng)勵(lì)的形式是發(fā)放“小禮包”,“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn),讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識(shí)點(diǎn),給學(xué)生一點(diǎn)點(diǎn)神秘,再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點(diǎn)。既是對(duì)本節(jié)課進(jìn)行總結(jié),同時(shí)也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,更是對(duì)本課題的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)進(jìn)行了檢測(cè),達(dá)到了事半功倍的效果,從而達(dá)到了教學(xué)高潮。)。
(五)小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流:我把這個(gè)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)為(1)過程小結(jié)、(2)知識(shí)小結(jié)兩個(gè)步驟,讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)。
2、布置作業(yè):完成基礎(chǔ)訓(xùn)練。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)。
本節(jié)課始終堅(jiān)持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則,以“情境教學(xué)、問題教學(xué)”貫穿整個(gè)教學(xué)過程,通過師生的雙邊情感交流,對(duì)學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng),微觀思想方法的建立,學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進(jìn)作用。
五、板書設(shè)計(jì)。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號(hào)的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
溶解度化學(xué)教案篇十一
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程。
師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?,F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)??梢詫?duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?,F(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師:對(duì)。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確??茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生:31.6。
師:用什么單位表示?
生:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙:應(yīng)該說:在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g。
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)之后,思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學(xué)教案篇十二
一、教學(xué)目標(biāo)?。
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)過程?。
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]。
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生[齊]:31.6。
師:用什么單位表示?
生[齊]:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)?之后,思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學(xué)教案篇十三
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
重點(diǎn):固體物質(zhì)溶解度的含義。
難點(diǎn):利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
學(xué)生回答:是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
教師引導(dǎo):這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
提出問題:閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
學(xué)生回答:某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
學(xué)生回答:溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
學(xué)生回答:在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。
學(xué)生活動(dòng):根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制nacl、kcl、
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)。
學(xué)生回答:能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
提出問題:根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?
學(xué)生回答:不相同。說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
提出問題:兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
學(xué)生回答:代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三:拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別?
解析:
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。
布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
溶解度化學(xué)教案篇十四
一、教學(xué)目標(biāo) 。
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法 。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品 。
四、教學(xué)過程 。
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁:我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確??茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]。
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生[齊]:31.6。
師:用什么單位表示?
生[齊]:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)之后,思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學(xué)教案篇十五
一、教材分析:
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
(1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)通過觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點(diǎn)。
(1)掌握溶解度的涵義。
(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點(diǎn)。
(1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
(2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
三、學(xué)情分析。
(1)教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
(2)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
(1)教學(xué)方法情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開的可樂用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法:設(shè)置探究活動(dòng),讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
(2)學(xué)習(xí)方法。
合作探究法:學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法:學(xué)生通過對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗(yàn),從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
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