總結是知識沉淀的過程，它讓我們可以更好地傳承和發(fā)展前人的智慧，同時為后人提供寶貴的經(jīng)驗。寫總結之前，先要仔細回憶和整理自己的經(jīng)歷和感受。總結范文中的亮點和亮眼之處可以借鑒到自己的寫作中，提升整體水平。
鐵的性質(zhì)說課稿篇一
2、教材所處地位：本節(jié)是系統(tǒng)學習小數(shù)的開始，為后面學習小數(shù)四則計算做了必要的準備，起鋪墊作用。
3、教學目標：
（1）讓學生在現(xiàn)實的情景中通過猜想、驗證以及比較、歸納等活動，理解并掌握小數(shù)的性質(zhì)，會應用小數(shù)的性質(zhì)化簡或改寫小數(shù)。
(2)學生經(jīng)歷從日常生活現(xiàn)象中提出問題并解決問題的過程，通過自主探索、合作交流等方式，積累數(shù)學活動的經(jīng)驗，發(fā)展數(shù)學思考的能力。
二、說教法。
通過直觀、推理讓學生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括小數(shù)的性質(zhì)，從而使學生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進而達到感知新知、概括新知、應用新知、鞏固和深化新知的目的。
三、說學法。
通過本節(jié)教學使學生學會運用直觀的教學手段理解掌握新知識，學會有順序地觀察問題、對比分析問題、概括知識及聯(lián)想的方法。
四、教學程序。
1、出示例5：
（1）讀題。
（2）分組準備，討論。
（3）說出結果。0.3元=0.30元。
（4）為什么？
學生闡明自己的觀點。
a、0.3元和0.30元都是3角，所以0.3元=0.30元。
b、畫圖理解。
c、從小數(shù)的意義解釋。0.3是3個0.1，也就是30個0.01，0.30也是30個0.01，所以0.3=0.30。
（5）這兩個相等的小數(shù)，小數(shù)部分有什么不同？
提問：小數(shù)部分末尾的'0添上或去掉，什么變了，什么沒變？
（小數(shù)變了，小數(shù)的大小沒有變）。
2、課本試一試：先看圖填一填，再比較0.100米、0.10米和0.1米的大小。
（1）學生自主填空。
（2）交流自己的看法，并闡明觀點。
（3）匯報自己的結果。
由1分米=10厘米=100毫米，得到0.1=0.10=0.100。
（4）觀察板書：
你得到什么結論？學生自由發(fā)言。
總結：小數(shù)的末尾填上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。這是小數(shù)的性質(zhì)。
五、理解內(nèi)涵，學會應用。
1、課件出示例6：
學生自主填空。
提問：這些小數(shù)中，哪些0可以去掉？指名回答。
（著力于對小數(shù)“末尾”的理解。）。
結論：根據(jù)小數(shù)的性質(zhì)，通?？梢匀サ粜?shù)末尾的“0”，把小數(shù)化簡。
學生嘗試做“練一練”第1題。獨立完成，集體訂正。
2、試一試。
不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)改寫成三位小數(shù)。
0.4=（）3.16=（）10=（）。
學生自主改寫。
交流：（1）改寫這三個數(shù)時應用了什么知識？
（2）為什么給三個數(shù)添上的“0”的個數(shù)不同？
（3）“10”是整數(shù)，怎樣在小數(shù)的末尾添上“0”？
給學生充分的交流時間，進一步體驗小數(shù)性質(zhì)的應用。
3、練一練第2題。
學生自主比較，得到結果，并運用學過的小數(shù)的意義和性質(zhì)進行闡明。
六、鞏固練習。
練習六的1—5題。
第1、2兩題鞏固并深化對小數(shù)性質(zhì)的理解，突出去掉或添上“0”必須是小數(shù)末尾的0。
第3、4、5題都是應用小數(shù)的性質(zhì)改寫小數(shù)，其中有去掉末尾“0”化簡小數(shù)，也有在末尾添“0”增加小數(shù)部分的位數(shù)；有改寫小數(shù)，還有改寫商品的單價。
這些練習題使學生在應用中掌握小數(shù)的性質(zhì)。
鐵的性質(zhì)說課稿篇二
各位老師：
下午好！
我今天上的是蘇教版數(shù)學第八冊內(nèi)容：小數(shù)的性質(zhì)。小數(shù)的性質(zhì)這節(jié)課包括兩方面內(nèi)容：一是例1例2小數(shù)性質(zhì)的揭示，二是例3例4小數(shù)性質(zhì)的應用。
這部分內(nèi)容是學生學習小數(shù)的開始。由整數(shù)學習進入小數(shù)學習，對于學生來講，是數(shù)的概念的一次擴展。小數(shù)的性質(zhì)這一部分內(nèi)容的教學十分重要，一方面可以使學生通過在小數(shù)末尾添0去0而不改變其大小，來加深對小數(shù)意義的理解，同時他還是小數(shù)四則運算的基礎。本課的教學目的：1.通過推理比較使學生發(fā)現(xiàn)小數(shù)的性質(zhì)。2.能運用小數(shù)的性質(zhì)化簡小數(shù)，能根據(jù)實際需要不改變原數(shù)的大小，寫成指定位數(shù)的小數(shù)。
基于對教材的理解，作了以下教學設計：
在整數(shù)的末尾添上或去掉0，整數(shù)的大小會發(fā)生很大的變化，那么在小數(shù)中是不是也一樣呢？課堂的一開始向?qū)W生提出這樣的疑問，引發(fā)學生的思考。從而展開對0.1米0.10米0.100米這三個數(shù)量的探討。
例1是三個以米作單位的小數(shù)的長度，進行大小比較，小數(shù)的大小比較的方法學生并不清楚。那到底怎樣比較這三個數(shù)量的大小呢？一方面通過轉化，將小數(shù)轉化成用整數(shù)表示的量1分米10厘米100毫米，另一方面引導學生觀察這三個數(shù)量表示的實際長度。從而發(fā)現(xiàn)0.1米=0.10米=0.100米然后進一步觀察這道等式，使學生初步知道小數(shù)末尾添上去掉0后小數(shù)大小不變。
在小數(shù)末尾添上0去掉0大小不變，對于0.1米0.10米0.100米這三個數(shù)量是這樣，那么對于其他更多的小數(shù)是不是也適用呢？這個性質(zhì)是不是具有普遍性？這個問題的提出，引發(fā)了學生更深層次的思考與研究。同時也在潛移默化中教給了學生科學的研究方法和態(tài)度。學生通過給兩個正方形圖陰影知道了0.40=0.4以及和同座位合作發(fā)現(xiàn)0.30=0.30.6=0.60等一系列等式。當發(fā)現(xiàn)這一系列小數(shù)相等的時候，小數(shù)性質(zhì)的可靠性得到了證實。
回顧整個研究的過程，第一次對0.1米0.10米0.100米三個數(shù)量的初步感知以及第2次全面深入的研究，學生很容易地就發(fā)現(xiàn)：在小數(shù)末尾添上0或去掉0小數(shù)的大小不變這一性質(zhì)。不同的學生對小數(shù)性質(zhì)的理解程度是不相同的，通過“關于小數(shù)的性質(zhì)，你想提醒大家注意什么”這樣的交流，使學生對小數(shù)的性質(zhì)有了更深入的理解。
小數(shù)的性質(zhì)是小數(shù)學習中非常重要的一個結論，那么它到底有什么用呢？首先帶領學生到生活中去尋找。超市里商品的價格通常都是用元做單位，改寫成兩位小數(shù)表示的，這就是一個很好的實例。學習和生活有了共鳴，學生再自學例3例4，從而掌握化簡小數(shù)和改寫小數(shù)的方法，解決一些實際的問題。
1.通過直觀、推理讓學生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括小數(shù)的性質(zhì)，從而使學生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進而達到感知新知、概括新知、應用新知、鞏固和深化新知的目的。
2.采用問題教學法，創(chuàng)設一個個有價值的問題，激發(fā)學生的學習興趣，鼓勵學生積極發(fā)言和敢于質(zhì)疑，引導學生自己動腦、動手、動眼以及采用多種形式的鞏固練習，使學生學有所疑學有所思，力求把數(shù)學課上得有趣、有益、有效。
鐵的性質(zhì)說課稿篇三
鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2。教學目標
（1）知識和技能目標：解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學性質(zhì)；會鐵制品的一般防銹方法。
（2）過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
（3）情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3。教學重點和難點
（1）重點：鐵的化學性質(zhì)
（2）難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
1。學情分析
在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2。教材處理及意圖
（1）課前布置學生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結后轉入鐵的性質(zhì)學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。
（2）鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。
（3）鐵的化學性質(zhì)采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結論——總結規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。
（4）關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。
1。教學方法：“引導——探究”教學模式。
2。學法指導：指導學生學會認識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。
3。評價方式：側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4。教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。
采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。
，鐵的性質(zhì) 說課稿
鐵的性質(zhì)說課稿篇四
各位評委、各位老師：
大家好！我今天為大家說課的題目是《分數(shù)的基本性質(zhì)》，下面我將從以學定教說學情，把握課標說教材，因材施教說學法，研究教材說教法，綜合設計說程序和針對實效說反思六個方面來進行說課。
《分數(shù)的基本性質(zhì)》是五年級下學期的內(nèi)容，小學五年級的學生已處于小學高年級階段，他們對數(shù)學有了一定的認知能力，而且有著較強的動手欲。我執(zhí)教的五（1）班的47名學生中，雖然學生的數(shù)學基礎不是很好，但大部分同學學習數(shù)學的積極性較高，他們的抽象思維能力還不夠成熟，解題能力有限，而小組合作則能更好地激發(fā)他們的數(shù)學思維，通過交流能更好的獲得數(shù)學信息。
1、教材的地位和作用。
《分數(shù)的基本性質(zhì)》一課是小學數(shù)學第十冊第四章的內(nèi)容。學習本內(nèi)容之前，已理解分數(shù)的意義，明確分數(shù)與除法的關系，商不變性質(zhì)等知識，這些都為本課學習做了知識上的鋪墊。本課在小學數(shù)學學習中起著承前啟后的作用，它既與整數(shù)除法的商不變性質(zhì)有著內(nèi)在的聯(lián)系，也是后面進一步學習約分、通分、分數(shù)計算的基礎。
2、教學目標的確定。
依據(jù)新的《數(shù)學課程標準》。根據(jù)本節(jié)課的具體內(nèi)容并結合學生的實際情況，我制定了以下教學目標：
知識與技能：理解和掌握分數(shù)的基本性質(zhì)。能運用分數(shù)的基本性質(zhì)把一個分數(shù)化成分母不同而大小相等的分數(shù)。
過程與方法：讓學生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的全過程，通過觀察、猜想、驗證等探索活動，培養(yǎng)學生的應用意識、問題意識及合作意識。
情感與態(tài)度：使學生在分數(shù)基本性質(zhì)的探究活動中，獲得成功的體驗，建立自信心。
3、教學重難點。
根據(jù)上述的教學目標和學生的實際情況，我將本節(jié)教學的重難點確定為：
教學重點：理解和掌握分數(shù)的基本性質(zhì)，運用分數(shù)的基本性質(zhì)解決實際問題。
教學難點：歸納分數(shù)基本性質(zhì)的過程及運用分數(shù)的基本性質(zhì)解決實際問題。
新課程標準指出，有效的數(shù)學學習活動，不能單純模仿與記憶。本節(jié)課在學習分數(shù)的基本性質(zhì)時，主要采用動手實踐、自主探索與合作交流的學習方法，在鞏固練習環(huán)節(jié)，主要采取獨立自主地學習方法嘗試完成，達到檢驗自學的目的。
為實現(xiàn)教學目標，有效地突出重點、突破難點，我遵循學生的認知規(guī)律，在探究分數(shù)的基本性質(zhì)過程中，采取學生動手操作、小組討論、合作探究等方式，引導學生進行比較、觀察、分析，充分運用知識遷移的規(guī)律，在感知的基礎上加以抽象、概括，進行歸納整理，采取遷移教學法、引導發(fā)現(xiàn)法組織教學。
此外，我選擇了多種教學媒體綜合運用的方式，優(yōu)化數(shù)學的學習過程。正方形紙片，彩筆，直尺等學具準備；通過多媒體教學課件等教具準備，將現(xiàn)代信息技術的運用融合到數(shù)學課堂中。
為了全面、準確地引導學生探索發(fā)現(xiàn)分數(shù)的基本性質(zhì)，實現(xiàn)教學目標，我努力抓住學生的思維生長點組織教學，設計了“激趣引新――新知探索――鞏固新知――課堂小結”四個環(huán)節(jié)。
（一）激趣引新（5分鐘）。
【設計意圖】利用信息技術，創(chuàng)設有趣的故事情境，學生的積極性被調(diào)動，紛紛發(fā)表自己的不同看法。激發(fā)學生學習興趣，并揭示課題。
2、復習舊知。
【設計意圖】再現(xiàn)學生的原有知識，建立知識之間的聯(lián)系，作好遷移的準備。
（二）新知探索（15分鐘）。
1、操作感受，探究規(guī)律。
【設計意圖】讓學生分小組采用不同的方法探究1/2=2/4=4/8,激發(fā)學生參與學習探究的興趣。通過合作探究，學生分別從以下幾個方面進行了證明：折紙比較的`方法，畫圖觀察的方法，用分數(shù)、小數(shù)的關系發(fā)現(xiàn)，運用商不變的規(guī)律發(fā)現(xiàn)等等。這樣通過多種知識和方法的整體構建，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維。
【設計意圖】教師引導學生通過不同形式的觀察，逐步總結出存在的規(guī)律。（比如從左向右看你發(fā)現(xiàn)了什么，從右向左看你又發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？）這樣由淺入深，循序漸進，有利于學生探究學習知識。
【設計意圖】教師在學生初步發(fā)現(xiàn)規(guī)律的基礎上，通過三個例子讓學生判斷，強調(diào)“同時”、“相同的數(shù)”、“0除外”這三個關鍵詞，進一步理解分數(shù)的基本性質(zhì)，并對分數(shù)的基本性質(zhì)進行全面概括。
【設計意圖】讓學生獨自解答例2,這樣可以使學生對分數(shù)的基本性質(zhì)理解的更深刻，同時體驗解決問題的樂趣。
（三）鞏固新知（12分鐘）。
練習題讓學生自主練習。
【設計意圖】通過多樣的練習設計，讓學生多角度、多層次的理解和掌握分數(shù)的基本性質(zhì)。練習中注重突出分數(shù)基本性質(zhì)中的關鍵詞的作用，結合具體問題，加強對學生的規(guī)范性語言的訓練。同時通過教師對學生自主練習實施分層評價，使學生在評價反思中獲得成功的體驗。
（四）課堂小結（8分鐘）。
1、今天這節(jié)課你學會了哪些知識？你能用知識樹繪制出來嗎？然后引導學生繪制出知識樹。
2、提問：現(xiàn)在你知道阿凡提說了什么話了嗎？師生共同討論！
【設計意圖】這樣既讓學生對本節(jié)課的知識進行了總結與回顧，又利用知識樹讓學生感受知識之間的內(nèi)在聯(lián)系。
本節(jié)課我把學生的學習定位在自主建構知識的基礎上，建立了“猜想――實驗分析――合情推理――合作探究”的教學模式。教學中注重讓學生經(jīng)歷探索知識的過程，體現(xiàn)了“方法比知識更重要”這一新的教學價值觀。學生在學習的過程中，積極主動，收到了較好的效果。
以上分數(shù)的基本性質(zhì)這節(jié)課的設計說明，不當之處懇請在座的各位評委、老師批評指正，謝謝！
鐵的性質(zhì)說課稿篇五
各位評委老師：
大家好！我今天說課的內(nèi)容是人教版五年級上冊第五單元第64-65頁“簡易方程”的《等式的性質(zhì)》。我將從教材分析、學情分析、教學方法、教具準備、教學過程、板書設計幾個方面來進行說課。
在新課程改革中，教材是重要的教育教學因素。等式的基本性質(zhì)是學生解方程的依據(jù)，它是系統(tǒng)學習方程的開始。這節(jié)課的內(nèi)容在簡易方程中就起到了承上啟下的作用。原來的教材中對于等式的基本性質(zhì)只是初步的認識，并沒有總結成概念性的東西，但學生實際運用時卻需要概念來作支撐，所以在教材中作了調(diào)整，讓學生通過觀察天平演示實驗，由具體實物之間的平衡關系抽象概括出等式的兩個基本性質(zhì)就成了本節(jié)課的教學重點。
本課“等式的基本性質(zhì)”是在上一節(jié)剛剛認識了等式和方程的基礎上進行教學的。，其核心思想是構建等量關系的數(shù)學模型。課程標準要求學生能“理解等式的性質(zhì)，會利用等式的性質(zhì)解簡單的方程”。 根據(jù)新課程標準的要求和教材的地位以及學生的實際情況，我把本課目標定為：
知識與技能：理解并能用語言表述等式的基本性質(zhì)，能利用等式的基本性質(zhì)解決簡單的問題。
過程與方法：在觀察實驗操作、討論、歸納等活動中，經(jīng)歷探索等式基本性質(zhì)的過程。 情感態(tài)度與價值觀：積極參與數(shù)學活動，體驗探索等式基本性質(zhì)過程的挑戰(zhàn)性和數(shù)學結論的確定性。
教學重難點：根據(jù)等式的性質(zhì)在教材中的作用，我把抽象歸納出等式的基本性質(zhì)作為本節(jié)課的重點，也是難點。
新課標強調(diào)學生是數(shù)學學習的主人。而簡易方程是新課標“數(shù)與代數(shù)”中一個重要部分。學生已經(jīng)了解了方程的意義并且初步學會了列簡單方程，而且小學五年級的學生，已具備一定的獨立思考能力，樂于動手操作、合作探究。因此教學中我引導學生認真觀察—獨立思考—自主探究—合作交流，遵循由淺入深，由具體到抽象的規(guī)律，為學生創(chuàng)設一個和諧的學習環(huán)境，讓孩子們在探索交流中，感受、理解和概括出等式的基本性質(zhì)。
《數(shù)學新課程標準》指出：數(shù)學教學必須注意從學生的生活情境以及學生感興趣的事物出發(fā)，為他們提供參與的機會，使他們體會到數(shù)學就在身邊，對數(shù)學產(chǎn)生親切感。因此，在這節(jié)課中，教法我采用了觀察法、討論法、探究法和問答法，讓學生通過實驗觀察和分組討論探究學習。并且通過大量的練習問答來鞏固知識點的掌握運用。
天平、多媒體課件。由于天平操作起來有些困難，可能會出現(xiàn)不平衡的結果，所以采用了認識天平和采用多媒體課件展示結果。
（一）故事引入，激發(fā)興趣
以曹沖稱象的故事激發(fā)學生學習興趣，引入天平并通過天平中的平衡引入課題。
（二）引導探究、合作交流
1、具體情境，感受天平平衡
通過課件展示情境圖引導學生小結出等式并用字母表示。
2、猜想假設、小結規(guī)律
先讓學生猜想然后再通過課件在天平上演示過程。驗證學生的猜想，用字母表示。引導學生小結出：等式兩邊同時加上同一個數(shù)，左右兩邊仍然相等。
3、觀察思考、總結發(fā)現(xiàn)
通過課件對教材第64頁圖2的演示過程讓學生獨立思考，再通過小組合作討論總結出發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。等式的性質(zhì)1：等式兩邊加上或減去同一個數(shù)，左右兩邊仍然相等。
4、假設數(shù)據(jù)、驗證規(guī)律
得到結論后通過假設物體的具體的數(shù)據(jù)驗證學生自己總結出的規(guī)律。
5、口算練習、應用規(guī)律
通過一些簡單的等式問答應用等式兩邊同加或同減相同的數(shù)以加強規(guī)律的應用。
6、設疑思考
提出問題讓學生思考還有沒有其他的運算也能使等式左右兩邊相等。留給學生思維的空間，再通過課件引導學生一步步總結出等式的性質(zhì)2：等式兩邊乘同一個數(shù)，或除以同一個不為0的數(shù)，左右兩邊仍然相等。
（三）鞏固練習、運用新知
通過填空、判斷等一系列的練習鞏固由淺入深的運用等式的性質(zhì)解決實際問題。
（四）課堂總結
在課結束前讓學生分別談談自己的收獲以強化鞏固所學知識。并且布置作業(yè)。
以上是我的說課，請各位老師多提寶貴建議。謝謝！
鐵的性質(zhì)說課稿篇六
鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
(1)知識和技能目標：解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學性質(zhì)；會鐵制品的一般防銹方法。
(2)過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3.教學重點和難點
(1)重點：鐵的化學性質(zhì)
(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
1.學情分析
在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2.教材處理及意圖
(1)課前布置學生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結后轉入鐵的性質(zhì)學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。
(2)鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。
(3)鐵的化學性質(zhì)采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結論——總結規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。
(4)關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。
1.教學方法：“引導——探究”教學模式。
2.學法指導：指導學生學會認識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。
3.評價方式：側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4.教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。
采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。
鐵的性質(zhì)說課稿篇七
1、教材所處的地位和作用：本課內(nèi)容是在學生認識了等式和方程的基礎上進行教學的，它是今后學習解多步方程的基礎，它是系統(tǒng)學習方程的開始，其核心思想是構建等量關系的數(shù)學模型。通過本節(jié)課的學習，引導學生探索，思考比較，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，在實驗的基礎上，掌握等式的兩個基本性質(zhì)，并能利用等式的性質(zhì)解簡單的方程，為今后運用等式的基本性質(zhì)解較復雜的方程打下基礎。
2、教學內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容主要講解等式的性質(zhì)，在掌握等式的性質(zhì)后，利用等式性質(zhì)解簡單的方程，再進行具體化練習，加深認識。本節(jié)分兩課時完成，其中第一節(jié)課探索等式的性質(zhì)，并對等式的構建和等式的性質(zhì)進行具體化練習。
3、教學目標：教案對學習目標的分解是以"學生的全域發(fā)展"作為標準進行的，更注重了學生的主體性和目標的可操作性。學習目標首先被分解為"知識和能力"、"過程和方法"、"情感、態(tài)度與價值觀".不僅解決了"學到什么"和"怎樣學習"的問題，尤其解決了"喜歡學"和"主動學"的問題。
"教必有法而教無定法",只有方法得當，才會有效。有效的數(shù)學學習活動不能單純的依賴模仿與記憶，動手實踐、自主探索、觀察與思考、合作交流是學生學習數(shù)學的重要方式。因此在本節(jié)課的教學中，我利用多媒體演示、實踐操作、通過觀察法、實驗法、合作交流等教學方法，引導學生動手操作—獨立思考—自主探索—合作交流，遵循由淺到深，由具體到抽象的規(guī)律，為學生創(chuàng)設一個寬松、民主、和諧的學習環(huán)境，讓孩子們在探索交流中，感受、理解和應用等式的性質(zhì)。
首先教師創(chuàng)造良好的環(huán)境，引導學生從喜歡的、已知的、熟悉的生活內(nèi)容入手，讓學生自己在特定的環(huán)境下不知不覺中建立一些等式與方程之間的聯(lián)系。再通過一系列的實驗活動使學生體驗到等量的變化關系和等式的性質(zhì)，并引導學生用數(shù)學語言全面總結出來，從而達到培養(yǎng)學生挖掘問題能力、交流能力和歸納總結與口頭表達的能力。
1、創(chuàng)設情景，引發(fā)認知沖突
以前學生解方程習慣用加減法、乘除法互為逆運算的方式解方程，這樣的思路只適宜解比較簡單的方程，例如：x+3=5、3x=-12等，簡單的一元一次方程的解用估算的方法或逆運算的方式我們都可以求出方程的解；而象19+28x=33x-1這樣比較復雜的方程我們用上述方法還能求出它的解嗎？我利用學生認知上的沖突引入新課。這樣既激發(fā)了學生的學習興趣又明確了本節(jié)課的教學目的。為等式性質(zhì)的構建做好鋪墊。
2.實驗探索，從特殊到一般
等式性質(zhì)的呈現(xiàn)屬于實驗探究型課，目的是要學生在活動中體驗等量的變化關系和等式的性質(zhì)。這里我分段逐步呈現(xiàn)等式的特性。首先出示平衡天平的圖形，給學生一個天平平衡的印象，引導學生用字母構建一個等式，接著在上一個平衡天平的基礎上，兩側同放一個三角形的符號表示物體的重量，讓學生觀察這時出現(xiàn)什么現(xiàn)象，同時提出問題：怎樣做，兩邊才會保持平衡？通過學生實驗得出使天平兩邊平衡的方法，并用字母式子表示實驗的過程，再通過歸納，概括出對象的共同屬性加以表述，接著通過幾個練習加以鞏固，然后借助上一個實驗的經(jīng)驗和方法，進一步指導學生完成天平兩邊成倍變化的實驗，最后根據(jù)實驗情況觀察歸納結論。同時注意在總結時先讓學生根據(jù)實驗，把自己所得到的結論敘述出來，然后教師再對學生的結論給予概括得到等式的性質(zhì)。
上述講授等式的性質(zhì)用的是觀察實驗法，實驗觀察是科學研究的一種基本的方法，它是根據(jù)客觀事物和現(xiàn)象找出它具有的客觀規(guī)律，有助于發(fā)現(xiàn)一些數(shù)學事實，抽象出對象的屬性，再通過歸納，概括出對象的共同屬性加以表述。同時也體現(xiàn)了由特殊到一般的思維認知規(guī)律。
3.強化概念，指導學生嘗試
關于等式概念、等式與方程的聯(lián)系的引出，教法上采用充分利用學生已有的知識、練習回顧、交流的方式。等式的性質(zhì)的教學，采用師生共同觀察實驗，讓學生通過對直觀圖形的觀察、實驗和猜想，自已發(fā)現(xiàn)結論，并用總結的形式表述結論。等式性質(zhì)的理解和掌握關鍵在于應用，只有通過大量練習來鞏固和提高，練習的速度越快正確越高，說明知識理解和掌握的越好。因此在教學中得到等式性質(zhì)后，就用三組嘗試練習加強鞏固和提高，這樣既調(diào)動了學生學習的趣味性和主動性，增強了學生積極參與教學活動的意識，又很好地培養(yǎng)了學生的動手操作能力、觀察能力、邏輯思維能力和總結歸納能力，同時，也向?qū)W生滲透了實踐——認識——再實踐——再認識的一種學習方法，使新舊知識技能得到了有機的結合。
本環(huán)節(jié)是對所學內(nèi)容作全面的小結，并質(zhì)疑問難，除小結所學的知識技能外，還對所用到的數(shù)學方法進行了概括，使學生既學習了知識，又培養(yǎng)了能力。同時也對使學生能進一步體會等式與方程聯(lián)系、等式的性質(zhì)。
布置作業(yè)主要是為了達到：
（1）鞏固所學概念；
（2）發(fā)現(xiàn)和彌補教與學中的遺漏和不足；
（3）強化基本技能訓練，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和品質(zhì)。
鐵的性質(zhì)說課稿篇八
1、小數(shù)的性質(zhì)是一節(jié)概念教學課，是在學習了“小數(shù)的意義”的基礎上深入學習小數(shù)有關知識的開始。掌握小數(shù)的性質(zhì)，不但可以加深對小數(shù)意義的理解，而且它是小數(shù)四則計算的基礎。根據(jù)小數(shù)的性質(zhì)可以把末尾有零的小數(shù)化簡，也可以不改變小數(shù)的大小，把一個數(shù)改寫成指定位數(shù)的小數(shù)。
2、教材的重點和難點。
掌握小數(shù)性質(zhì)的含義是教學的重點，理解小數(shù)性質(zhì)歸納的過程是教學的難點。
3、教學目標。
（1）引導學生知道、掌握小數(shù)的性質(zhì)，能利用小數(shù)的性質(zhì)進行小數(shù)的化簡和改寫。
（2）利用知識遷移規(guī)律，讓學生從形象思維逐步過渡到抽象思維，通過直觀推理、自主探究、合作交流讓學生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，提高學生運用知識進行判斷、推理的能力。
（3）讓學生體驗數(shù)學問題的探究性和挑戰(zhàn)性，激發(fā)學習數(shù)學的興趣，主動參與數(shù)學活動。
1、通過自主探索和小組合作交流，概括出小數(shù)的性質(zhì)；從而使學生的思維從形象思維過渡到抽象思維。
2、采用故事導入法，調(diào)動學生學習的自覺性、積極性。
通過本節(jié)教學，要使學生掌握一些基本的學習方法：
1、學會通過比較、歸納，最后概括出一類事物的本質(zhì)屬性。
2、引導學生自主探究，培養(yǎng)他們用已有知識解決新問題的能力。
3、通過指導獨立看書，匯報交流活動，培養(yǎng)學生的自學能力和合作交流的好習慣。
首先故事導入，激趣揭題。通過西游記故事引入數(shù)學問題0.1米、0.10米、0.100米誰長誰短？通過小組合作解決這個問題，再通過學生觀察思考、教師引導概括出小數(shù)的性質(zhì)。新課標指出：數(shù)學的學習必須建立在學生的認知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎之上。這部分教學就是在學生學習了小數(shù)的意義的基礎上的，是小數(shù)意義的運用。緊接著學生明白了小數(shù)的性質(zhì)，開始用性質(zhì)去解決一些簡單的問題，這就是例2與例3的教學，通過這部分教學為以后小數(shù)四則計算做準備，小數(shù)性質(zhì)理解了，在應用過程中并不是什么難事，只是有些細節(jié)問題需要教師做以提示，所以這部分主要以學生自學、自講、自練為主。
最后的練習是必不可少的，鞏固知識，形成技能，發(fā)展智力，所以設計了不同層次的練習，尤其是安排了一個思維拓展題，以游戲的形式出現(xiàn)，讓學生在輕松、愉快的氛圍中品嘗到思考的樂趣。
鐵的性質(zhì)說課稿篇九
各位老師：
下午好！
我今天上的是蘇教版數(shù)學第八冊內(nèi)容：小數(shù)的性質(zhì)。小數(shù)的性質(zhì)這節(jié)課包括兩方面內(nèi)容：一是例1例2小數(shù)性質(zhì)的揭示，二是例3例4小數(shù)性質(zhì)的應用。
這部分內(nèi)容是學生學習小數(shù)的開始。由整數(shù)學習進入小數(shù)學習，對于學生來講，是數(shù)的概念的一次擴展。小數(shù)的性質(zhì)這一部分內(nèi)容的教學十分重要，一方面可以使學生通過在小數(shù)末尾添0去0而不改變其大小，來加深對小數(shù)意義的理解，同時他還是小數(shù)四則運算的基礎。本課的教學目的：1.通過推理比較使學生發(fā)現(xiàn)小數(shù)的性質(zhì)。2.能運用小數(shù)的性質(zhì)化簡小數(shù)，能根據(jù)實際需要不改變原數(shù)的大小，寫成指定位數(shù)的小數(shù)。
基于對教材的理解，作了以下教學設計：
一、以疑引思。
在整數(shù)的末尾添上或去掉0，整數(shù)的大小會發(fā)生很大的變化，那么在小數(shù)中是不是也一樣呢？課堂的一開始向?qū)W生提出這樣的疑問，引發(fā)學生的思考。從而展開對0.1米0.10米0.100米這三個數(shù)量的探討。
二、初步感知。
例1是三個以米作單位的小數(shù)的長度，進行大小比較，小數(shù)的大小比較的方法學生并不清楚。那到底怎樣比較這三個數(shù)量的大小呢？一方面通過轉化，將小數(shù)轉化成用整數(shù)表示的量1分米10厘米100毫米，另一方面引導學生觀察這三個數(shù)量表示的實際長度。從而發(fā)現(xiàn)0.1米=0.10米=0.100米然后進一步觀察這道等式，使學生初步知道小數(shù)末尾添上去掉0后小數(shù)大小不變。
三、深入研究。
在小數(shù)末尾添上0去掉0大小不變，對于0.1米0.10米0.100米這三個數(shù)量是這樣，那么對于其他更多的小數(shù)是不是也適用呢？這個性質(zhì)是不是具有普遍性？這個問題的提出，引發(fā)了學生更深層次的思考與研究。同時也在潛移默化中教給了學生科學的研究方法和態(tài)度。學生通過給兩個正方形圖陰影知道了0.40=0.4以及和同座位合作發(fā)現(xiàn)0.30=0.30.6=0.60等一系列等式。當發(fā)現(xiàn)這一系列小數(shù)相等的時候，小數(shù)性質(zhì)的可靠性得到了證實。
回顧整個研究的過程，第一次對0.1米0.10米0.100米三個數(shù)量的初步感知以及第2次全面深入的研究，學生很容易地就發(fā)現(xiàn)：在小數(shù)末尾添上0或去掉0小數(shù)的大小不變這一性質(zhì)。不同的學生對小數(shù)性質(zhì)的理解程度是不相同的，通過“關于小數(shù)的性質(zhì)，你想提醒大家注意什么”這樣的交流，使學生對小數(shù)的性質(zhì)有了更深入的理解。
五、實際應用。
小數(shù)的性質(zhì)是小數(shù)學習中非常重要的一個結論，那么它到底有什么用呢？首先帶領學生到生活中去尋找。超市里商品的價格通常都是用元做單位，改寫成兩位小數(shù)表示的，這就是一個很好的實例。學習和生活有了共鳴，學生再自學例3例4，從而掌握化簡小數(shù)和改寫小數(shù)的方法，解決一些實際的問題。
1.通過直觀、推理讓學生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括小數(shù)的性質(zhì)，從而使學生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進而達到感知新知、概括新知、應用新知、鞏固和深化新知的目的。
2.采用問題教學法，創(chuàng)設一個個有價值的問題，激發(fā)學生的學習興趣，鼓勵學生積極發(fā)言和敢于質(zhì)疑，引導學生自己動腦、動手、動眼以及采用多種形式的鞏固練習，使學生學有所疑學有所思，力求把數(shù)學課上得有趣、有益、有效。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十
了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì)；
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標。
通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標。
通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；
通過性質(zhì)決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
建議。
關于課前探究的建議。
本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的建議。
關于鐵的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的建議。
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的建議。
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。
關于鐵的變價的建議。
在鐵與氧氣反應的中，也可進一步將深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質(zhì)與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
設計方案。
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解。
課時安排：1課時。
課前探究：
1.?查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2.查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3.通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4.通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。
課上：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）。
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）。
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)。
啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？
：1.鐵與氧氣的反應。
由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）。
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質(zhì)反應？（實驗室制氫氣的原理）。
2.鐵與酸反應。
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）。
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
3.鐵與硫酸銅溶液的反應。
演示實驗：
觀察現(xiàn)象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質(zhì)比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是化學性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。
了解了鐵的性質(zhì)，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動。
1.關于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小。（課上已總結出防銹的原理）。
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？
鐵的性質(zhì)說課稿篇十一
了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于；
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標。
通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標。
通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；
通過性質(zhì)決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
建議。
關于課前探究的建議。
本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的建議。
關于鐵的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的建議。
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的建議。
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。
關于鐵的變價的建議。
在鐵與氧氣反應的中，也可進一步將深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質(zhì)與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
設計方案。
課題：
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解。
課時安排：1課時。
課前探究：
1.?查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2.查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3.通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4.通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。
課上：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）。
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）。
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)。
啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？
：1.鐵與氧氣的反應。
由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）。
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質(zhì)反應？（實驗室制氫氣的原理）。
2.鐵與酸反應。
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）。
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
3.鐵與硫酸銅溶液的反應。
演示實驗：
觀察現(xiàn)象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質(zhì)比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是化學性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。
通過以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動性有順序?？磩赢嬔菔荆?/p>
了解了，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動。
1.關于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小。（課上已總結出防銹的原理）。
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？
鐵的性質(zhì)說課稿篇十二
一、注重方法滲透，先學后教，引導自主探索。
在探究小數(shù)的性質(zhì)時，史老師首先出示了0.1、0.10、0.100三個小數(shù)，猜一猜他們之間的關系，，大家通過預習，很容易就看出是相等的，然后史老師又及時追問，為什么是相等的呢？從而讓大家?guī)е蓡栕詫W書中的內(nèi)容，這樣學生在學習時目的'比較明確，而且在討論時有一定的方向，留給我印象最深刻的是在小組匯報時，大家的匯報很有調(diào)理，有秩序，一人匯報一點知識，可見在平時小組活動中老師對學生做到了很好的訓練。
二、及時總結方法，講練結合。
在得到小數(shù)的性質(zhì)后，史老師還讓大家觀察了填上或去掉0后，小數(shù)的什么變了，什么沒有變？而且還及時給與的練習：0能去掉嗎？這些環(huán)節(jié)的設計主要是為了在學生今后的練習時遇到這樣的情況不至于出錯，顯示出了教師知識的全面性。
三、設計多樣化、多層次的練習，提高學習興趣。
例如：價格中的0可以去掉嗎？哪些0可以去掉，哪些0不可以去掉？還有一些基本的填空、判斷題等，都從各個角度考查了學生對知識的理解程度，最后的思考題雖然因為時間的關系，學生不一定全都能理解，但是也從一個側面反映了學生的應變能力，還是有一部分人的潛力是巨大的。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十三
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本節(jié)課立足于學生的主體發(fā)展，重視學生的主動參與，學生能根據(jù)教師的導，積極主動地學。知識與能力同步發(fā)展，智育與德育容于一體，較好的實現(xiàn)了本節(jié)課的。
教學。
目標。我覺得做的比較好的有這幾個方面：
1、通過直觀、推理讓學生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括小數(shù)的性質(zhì)，從而使學生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進而達到感知新知、概括新知、應用新知、鞏固和深化新知的目的。
2、采用快樂教學法，激發(fā)學生的學習興趣，鼓勵學生積極發(fā)言和敢于質(zhì)疑，引導學生自己動腦、動手、動口、動眼等多種形式的鞏固練習，使學生變苦學為樂學，把數(shù)學課上得有趣、有益、有效。
3、做為學生通過本節(jié)教學學會運用直觀的教學手段理解掌握新知識，學會有順序地觀察問題、對比分析問題、概括知識及聯(lián)想的方法，可以說學生的能力得到了充分的發(fā)展。
4、教學中應用了比較法，便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律，揭示規(guī)律，
總結。
性質(zhì)。這樣教學，把靜態(tài)的知識結論轉化動態(tài)的求知過程，讓學生真正成為學習的主人，對所學的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時，還培養(yǎng)了學生歸納概括事物本質(zhì)屬性的.能力。
1、在問題得以解決的過程中，學生鍛煉了運用已有知識解答新問題的能力，培養(yǎng)了運用教學知識的意識。《數(shù)學課程標準）強調(diào)：數(shù)學活動必須建立在學生的認知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎上，這樣教學，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎上，是小數(shù)意義的運用，而不是簡單的重復，因而是有意義學習。
2、在教學規(guī)律的時候不是直接的書面呈現(xiàn)，而是先讓學生說說自己的發(fā)現(xiàn)，逐步引導學生的出規(guī)律。這樣使學生的思維從形象思維逐步過渡到抽象思維，達到突破難點的目的。在規(guī)律的學習中，對概念的指導十分到位，讓學生說說規(guī)律中的你認為重要的字，一下字就發(fā)散了學生的思維，讓學生去尋找符合性質(zhì)的操作。對規(guī)律加深了印象。同時，通過看書交流，培養(yǎng)了學生的自學能力和合作意識。
3、一個規(guī)律的得出，先要觀察，然后猜測，在猜測的基礎上進行驗證，在驗證的基礎上歸納。規(guī)律的得出，不求一下子十分準確，在不斷發(fā)現(xiàn)中逐步加以完善，逐步加以提升。
建議：
1、數(shù)學也需要在輕松的氛圍中，有趣的情景中學習，建議能創(chuàng)設一些適合的數(shù)學情景。
2、學生要獲得終身可持續(xù)發(fā)展，在數(shù)學教學中，既應注重知識的獲取和能力的培養(yǎng)，更應注重數(shù)學思想方法在學習中的滲透，培養(yǎng)學生探索精神。學生的思路也會在探索中更加開闊，而不會局限于書中的簡單運用，學生創(chuàng)造性思維得不到培養(yǎng)。
3、學生的回答太呈現(xiàn)教材所規(guī)定的內(nèi)容，一個理解是學生預習工作做的好，另一個理解是教師課前工作做的多，所以，回答之中總覺得缺乏學生自己的東西。
4、學習探索的方法單一，沒有引導學生去用自己的方式解決問題，教師不敢放手，謹慎的教學態(tài)度阻礙了學生探索精神的培養(yǎng)，老師該放手的時候就放手。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十四
各位老師下午好！
我今天上的是蘇教版數(shù)學第八冊內(nèi)容：小數(shù)的性質(zhì)。小數(shù)的性質(zhì)這節(jié)課包括兩方面內(nèi)容：一是例1例2小數(shù)性質(zhì)的揭示，二是例3例4小數(shù)性質(zhì)的應用。
這部分內(nèi)容是學生學習小數(shù)的開始。由整數(shù)學習進入小數(shù)學習，對于學生來講，是數(shù)的概念的一次擴展。小數(shù)的性質(zhì)這一部分內(nèi)容的教學十分重要，一方面可以使學生通過在小數(shù)末尾添0去0而不改變其大小，來加深對小數(shù)意義的理解，同時他還是小數(shù)四則運算的基礎。本課的教學目的：1.通過推理比較使學生發(fā)現(xiàn)小數(shù)的性質(zhì)。2.能運用小數(shù)的性質(zhì)化簡小數(shù)，能根據(jù)實際需要不改變原數(shù)的大小，寫成指定位數(shù)的小數(shù)。
基于對教材的理解，作了以下教學設計：
一、以疑引思。
在整數(shù)的末尾添上或去掉0，整數(shù)的大小會發(fā)生很大的變化，那么在小數(shù)中是不是也一樣呢？課堂的一開始向?qū)W生提出這樣的疑問，引發(fā)學生的思考。從而展開對0.1米0.10米0.100米這三個數(shù)量的探討。
二、初步感知。
例1是三個以米作單位的小數(shù)的長度，進行大小比較，小數(shù)的大小比較的方法學生并不清楚。那到底怎樣比較這三個數(shù)量的大小呢？一方面通過轉化，將小數(shù)轉化成用整數(shù)表示的量1分米10厘米100毫米，另一方面引導學生觀察這三個數(shù)量表示的實際長度。從而發(fā)現(xiàn)0.1米=0.10米=0.100米然后進一步觀察這道等式，使學生初步知道小數(shù)末尾添上去掉0后小數(shù)大小不變。
三、深入研究。
在小數(shù)末尾添上0去掉0大小不變，對于0.1米0.10米0.100米這三個數(shù)量是這樣，那么對于其他更多的小數(shù)是不是也適用呢？這個性質(zhì)是不是具有普遍性？這個問題的提出，引發(fā)了學生更深層次的思考與研究。同時也在潛移默化中教給了學生科學的研究方法和態(tài)度。學生通過給兩個正方形圖陰影知道了0.40=0.4以及和同座位合作發(fā)現(xiàn)0.30=0.30.6=0.60等一系列等式。當發(fā)現(xiàn)這一系列小數(shù)相等的時候，小數(shù)性質(zhì)的可靠性得到了證實。
回顧整個研究的過程，第一次對0.1米0.10米0.100米三個數(shù)量的初步感知以及第2次全面深入的研究，學生很容易地就發(fā)現(xiàn)：在小數(shù)末尾添上0或去掉0小數(shù)的大小不變這一性質(zhì)。不同的學生對小數(shù)性質(zhì)的理解程度是不相同的，通過“關于小數(shù)的性質(zhì)，你想提醒大家注意什么”這樣的交流，使學生對小數(shù)的性質(zhì)有了更深入的理解。
五、實際應用。
小數(shù)的性質(zhì)是小數(shù)學習中非常重要的一個結論，那么它到底有什么用呢？首先帶領學生到生活中去尋找。超市里商品的價格通常都是用元做單位，改寫成兩位小數(shù)表示的，這就是一個很好的實例。學習和生活有了共鳴，學生再自學例3例4，從而掌握化簡小數(shù)和改寫小數(shù)的方法，解決一些實際的問題。
1.通過直觀、推理讓學生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括小數(shù)的性質(zhì)，從而使學生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進而達到感知新知、概括新知、應用新知、鞏固和深化新知的目的。
2.采用問題教學法，創(chuàng)設一個個有價值的問題，激發(fā)學生的學習興趣，鼓勵學生積極發(fā)言和敢于質(zhì)疑，引導學生自己動腦、動手、動眼以及采用多種形式的鞏固練習，使學生學有所疑學有所思，力求把數(shù)學課上得有趣、有益、有效。
以上就是我對小數(shù)性質(zhì)這節(jié)課的一些設想，在教學中有不到之處，望各位老師批評指正。
教學設計。
一、教學內(nèi)容：蘇教版《數(shù)學》第八冊第117頁例1～例4。
二、教學目的：使學生掌握小數(shù)的性質(zhì)，能運用小數(shù)的性質(zhì)化簡小數(shù)，能根據(jù)實際需要不改變原數(shù)的大小，寫成指定位數(shù)的小數(shù)。
三、學具準備：練習紙；直尺、彩筆。
四、教學過程：
（一）問題引入。
觀察在1后面添0和去0的過程，發(fā)現(xiàn)什么？那么在小數(shù)中呢？
（二）初步感知。
1.猜測0.1米0.10米0.100米的大小。
2.按要求進行轉化。
0.1米=1/10米=1分米。
0.10米=10/100米=10厘米。
0.100米=100/1000米=100毫米。
3.通過轉化你發(fā)現(xiàn)什么？
0.1米=0.10米=0.100米。
4.比較0.1米0.10米0.100米發(fā)現(xiàn)什么？
（三）深入研究。
1.比較兩個正方形有什么發(fā)現(xiàn)？
2.分別表示出0.40和0.4進行比較。
3.合作發(fā)現(xiàn)各組等式。
1.研究各組等式有什么發(fā)現(xiàn)？
2.板書性質(zhì)。
3.怎樣理解小數(shù)的性質(zhì)或提醒大家注意什么？
（五）實際應用。
1.性質(zhì)的作用。
2.生活中的運用。
3.自學例3例4。
怎樣化簡小數(shù)，怎樣改寫一個數(shù)，
4.鞏固運用。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十五
1、教學內(nèi)容：六年制小學數(shù)學第八冊p100例1、2。
小數(shù)的性質(zhì)是一節(jié)概念教學課，是在學習了“小數(shù)的意義”的基礎上深入學習小數(shù)有關知識的開始。掌握小數(shù)的性質(zhì)，不但可以加深對小數(shù)意義的理解，而且它是小數(shù)四則計算的基礎。根據(jù)小數(shù)的性質(zhì)可以把末尾有零的小數(shù)化簡，也可以不改變小數(shù)的大小，把一個數(shù)改寫成指定位數(shù)的小數(shù)。
2、教材的重點和難點：
掌握小數(shù)性質(zhì)的含義是教學的重點，理解小數(shù)性質(zhì)歸納的過程是教學的難點。
3、教學目標：
（1）利用知識的遷移規(guī)律，讓學生在自主探究、合作交流中理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，提高學生運用知識進行判斷、推理的能力。
（2）讓學生進一步體驗教學與日常生活的密切聯(lián)系，體驗數(shù)學問題的探究性和挑戰(zhàn)性，從而激發(fā)學習數(shù)學的興趣，以主動參與數(shù)學活動。
（3）在教學中滲透事物是普遍聯(lián)系和相互轉化的辯證唯物主義觀點。
1、通過直觀、圖示，讓學生充分感知，經(jīng)過比較歸納，最后概括出小數(shù)的性質(zhì)；從而使學生的思維從形象思維過渡到抽象思維。
2、采用引探教學法，依據(jù)學生認知規(guī)律對例題進行加工調(diào)整，在探求知識規(guī)律處適當給予啟發(fā)、引導，以調(diào)動學生學習的自覺性、積極性，從而達到感知新知，概括新知，應用新知，鞏固和深化新知的目的。
通過本節(jié)教學，要使學生掌握一些基本的學習方法：
1、學會通過比較、歸納，最后概括出一類事物的本質(zhì)屬性。
2、引導學生自主探究，培養(yǎng)他們用已有知識解決新問題的能力。
3、通過指導獨立看書，匯報交流活動，培養(yǎng)學生的自學能力和合作交流的好習慣。
（課件出示）唐僧師徒一起去西天取經(jīng)，有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進三個袋子里，上面標注著長度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說：“我的肚子大，我吃長的。”說著拿回了注有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對師傅說：“八戒好吃懶做，長的應該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf：“兩位徒弟別吵了，無論哪個袋子都一樣呀！”唐僧聽了悟空的話，微笑著點了點頭。
同學們，你們知道為什么師傅對悟空的話點頭微笑呢？這是因為大師兄悟空掌握了小數(shù)很重要的性質(zhì)，學習了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。（板書：小數(shù)的性質(zhì)）
這樣的設汁，旨在把枯燥的數(shù)學知識貫穿在小學生喜聞樂道的故事中，引發(fā)起學主的學習興趣，點燃他們求知欲望的火花，從而進入最佳的學習狀態(tài)，為主動探究新知識聚集動力。
1、教學例1
（1）出示米尺投影圖
（2）引導學生觀察米尺圖，提問：
a、0.1米是幾分之幾米（1/10米）？用整數(shù)表示就是多少分米？（l分米）
b、0.10o米是幾個幾分之1米？（10個1/100米）1/100米用整數(shù)表示是幾厘米（1厘米）？10個1/100米就是多少毫米？（10厘米）
c、0.100米就是幾個幾分之1米（100個1/1000米）？1/1000米用整數(shù)表示是幾毫米（1毫米）？那么100個1/1000米就是多少毫米？（100毫米）
結合學生回答，例1圖上的標注應改為：
0.1米是1/10米，就是1分米
0.10米是10個1/100米，就是10厘米
0.100米就是10個1/1000米，就是100毫米
因為1分米=10厘米=100毫米
所以0.l米=0.10米=0.100米
這樣，學生根據(jù)小數(shù)的意義，主動從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問題。在問題得以解決的過程中，學生鍛煉了運用已有知識解答新問題的能力，培養(yǎng)了運用數(shù)學知識的意識。《數(shù)學課程標準）強調(diào)：數(shù)學活動必須建立在學生的認知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎上，這樣教學，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎上，是小數(shù)意義的運用，而不是簡單的重復，因而是有意義學習。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十六
教學目標?：
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
教學難點?：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程?：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（????）??2、密度、熔沸點（??????）。
3、延性、展性（?????）???4、導電、傳熱性（??????）。
（學生閱讀課文填空后小結）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2?魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)?（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)?布置：
課本習題1、2、4。
板書設計??。
第一節(jié)?????????????????????第六章??鐵。
1、鐵跟氧氣的反應。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[fz1]。
教學目標?：
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
教學難點?：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程?：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（????）??2、密度、熔沸點（??????）。
3、延性、展性（?????）???4、導電、傳熱性（??????）。
（學生閱讀課文填空后小結）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2?魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)?（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)?布置：
課本習題1、2、4。
板書設計??。
第一節(jié)?????????????????????第六章??鐵。
1、鐵跟氧氣的反應。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十七
《酸及其性質(zhì)》這節(jié)課是選自魯教版九年級化學第七單元第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課的主要內(nèi)容是了解常見酸(鹽酸及硫酸)的物理性質(zhì)及掌握酸的化學通性，通過本節(jié)課的學習，為之后學習堿及其性質(zhì)和酸堿中和反應能打下了良好的基礎;同時對培養(yǎng)學生的實驗設計和動手操作能力具有重要的意義，因此本節(jié)課在初中化學中占有重要的地位，是初中化學的重點知識。
(過渡：不僅要對教材非常的熟悉，同時對所教授的對象也要有一定的了解，這樣才能夠因材施教，有的放矢。)。
我所面對的是九年級的學生，他們剛接觸化學這門學科，對化學學科充滿好奇心和求知欲，尤其對反應中的實驗現(xiàn)象興趣更加濃厚，所以在授課過程中要結合學生的興趣采用相應的教學方法進行教學;另外雖然已經(jīng)積累一定的化學知識，但是實驗設計和動手操作能力還相對較弱，所以教師要注意進行啟發(fā)引導，同時也給予學生動手操作的機會，這樣更有利于學生能力的提升。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點、學生實際，我確定了如下教學目標。)。
【知識與技能】。
了解常見酸的物理性質(zhì)及掌握酸的化學性質(zhì)。
【過程與方法】。
通過實驗探究的方法，不斷提升實驗觀察能力和總結歸納的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
逐步產(chǎn)生強烈的學習興趣，從而感受化學與生活的密切聯(lián)系及廣泛應用。
(過渡：新課標指出：教學過程中學生是主體，教師是主導?？紤]到學生原有的基礎，現(xiàn)有的困難以及學習上的心理特征)。
【重點】。
掌握常見酸的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)。
【難點】。
通過實驗探究歸納酸的化學性質(zhì)。
(過渡：為了突破重點，解決難點，順利達成教學目標，我準備采用的教學方法是：)。
演示法、提問法、講授法、自主學習法、多媒體輔助教學法、小組討論法、習題鞏固法。
(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)。
好的教學方法要在適合的教學設計中得到應用，下面我將重點闡述我的教學過程：本節(jié)課分為導入環(huán)節(jié)、新授環(huán)節(jié)、鞏固環(huán)節(jié)、小結作業(yè)四個部分：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我將采用演示法，具體操作是在一張白色的紙上用蘸有藍色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發(fā)現(xiàn)“我愛化學”變?yōu)榱思t色。讓學生猜測無色液體是什么并思考其原因，結合學生已有的化學知識還無法得出正確答案。讓學生帶著疑問進入本節(jié)課的學習，順勢導入引出課題《酸及其性質(zhì)》。
這樣設計的目的是激發(fā)學生的思維，使學生的思維活躍起來，從而激發(fā)學生探究的學習興趣和求知欲望，快速進入高效學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
是本節(jié)課最重要的環(huán)節(jié)。在這一環(huán)節(jié)中主要是兩個部分的內(nèi)容：常見的酸和酸的化學性質(zhì)。
第一部分：常見的酸。先通過采用提問的方式讓學生回顧聞氣味的方法。結合學生的回答得出聞氣味時不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。采用提問的方法可以充分激發(fā)學生的思考，同時也復習了化學的基本技能。
再讓學生通過自主學習的方式，閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽的內(nèi)容及注意觀察顏色、狀態(tài)，分別打開瓶塞觀察到什么現(xiàn)象，稍后讓學生整理相應的內(nèi)容填入下表：
學生填寫完表格后，由我在多媒體上呈現(xiàn)相應的答案，進行核對。通過這樣的方式可以不斷提升學生的自主學習能力和觀察能力，為以后的學習奠定一定的基礎。
最后基于學生對于濃鹽酸和濃硫酸有了初步的了解后，再通過提問的方式，讓學生思考濃硫酸的正確事故處理方法和稀釋的方法。結合學生的回答及我的總結，得出正確的處理方法是應立即用大量的水進行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚;稀釋方法是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!這兩個內(nèi)容是化學中的重要內(nèi)容，所以要讓學生重點掌握，從而可以不斷提升學生的化學素養(yǎng)。
第二部分：酸的化學性質(zhì)。為了踐行新課標的理念以及注重學生動手操作能力及合作探究能力的'提升，具體操作如下：結合實驗臺上的藥品：一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。讓學生以化學小組為單位進行設計，經(jīng)過學生的探討得出分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。稍后開始進行實驗操作。在實驗過程中向?qū)W生說明一定要規(guī)范操作，保證安全。具體實驗操作過程如下：首先，由師生共同完成第一組實驗：在兩支試管中分別加入少量且等量的稀鹽酸，然后再滴入幾滴紫色石蕊試液和酚酞試液，觀察并且記錄實驗現(xiàn)象。具體記錄如下：
其次，讓學生以化學小組為單位分組進行實驗操作：實驗方案為：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。經(jīng)過學生的操作得出如下結果，并書寫相應的化學方程式：
再次，通過視頻演示的方式，將以上實驗中的稀鹽酸分別換為等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸進行實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象。經(jīng)總結得出與只有氯化鋇反應的現(xiàn)象不同，有白色沉淀產(chǎn)生，其它的都與以上現(xiàn)象一樣。
最后，師生共同總結歸納酸的化學性質(zhì)得出：
酸的通性：1.能使紫色的石蕊試液變紅。
2.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。
3.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
4.能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
在這一環(huán)節(jié)中我采用習題鞏固法，設計了如下的兩個例題：
第一題：先思考導入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。結合學生的回答得出無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等;原因是酸可以使石蕊變紅。
通過以上的例題，一方面可以幫助學生解決導入的疑惑，同時又鞏固本節(jié)課的重要知識點。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
關于小結：由我和學生共同總結本節(jié)課所學內(nèi)容，這樣可以明確本節(jié)課所學的知識體系，便于復習。
關于作業(yè)：讓學生課下搜集硫酸和鹽酸在實際生活中的應用。開放性作業(yè)的設置能夠有效激發(fā)學生的思考，不限制學生的思維，真正做到以學生為主體。
七、說板書設計。
我的板書本著直觀明了突出重點的原則，設計如下：
謝謝各位老師，我的說課到此結束！
鐵的性質(zhì)說課稿篇十八
1.了解梯形的基本特征，認識直角梯形、等腰梯形等幾種不同的梯形。
2.能不受大小、顏色、擺放位置的干擾正確辨認梯形，探索將各種圖形拼剪成梯形。
3.發(fā)展幼兒的觀察力、想象力。
4.嘗試用線條記錄實驗結果，并能用恰當?shù)脑~匯進行描述。
活動準備。
1.各種正方形、長方形、梯形圖形卡片若干，貼有圖形標志的分類盒3個。
2.《梯形寶寶做游戲》教師教學資源。
3.成套的材料若干：畫有正方形、長方形、圓形、梯形等集合圖形的作業(yè)紙，正方形、長方形、梯形彩紙、水彩筆、剪刀。
活動過程。
1.玩游戲“送圖形寶寶回家”，按照圖形形狀進行分類。
教師出示圖形卡片及分類盒，請幼兒根據(jù)標記，把圖形放入相應的分類盒中，并一起進行驗證。
2.播放教師教學資源，引導幼兒觀察，了解梯形的基本特征。
小結：圖形上邊的邊短，下面的邊長，上下兩條邊平平的，旁邊兩條邊斜斜的，這個像滑梯的圖形名叫梯形。
播放畫面二，鼓勵幼兒和梯形寶寶玩“捉迷藏”游戲，在許多圖形中找到倒立的梯形寶寶，摔倒的梯形寶寶，躺下的梯形寶寶，學習不受大小，顏色，擺放位置的干擾正確辨認梯形。
小結：直角梯形有一個滑梯，等腰梯形有兩個一樣的滑梯。
3.進行游戲，進一步鞏固對梯形基本特征的認知。
會變魔術的梯形寶寶。自由選擇正方形或長方形的彩紙，用剪刀變成梯形：或?qū)⑻菪巫兂勺约合矚g的其他圖形。鼓勵幼兒說出自己變圖形的方法。
活動延伸：
1.尋找生活中的梯形或與其相似的物品。
2.區(qū)域中幼兒自主閱讀幼兒學習資源3第5至7頁，觀察、了解更多不同形狀的梯形及其它幾何圖形，鞏固對幾何圖形特征的認知。
鐵的性質(zhì)說課稿篇十九
教學目的知識；通過實驗使學生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力：培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力。
思想教育；對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。
教學方法講授與實驗、討論相結合。
教學用具儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
教學過程?。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。
聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記。
激發(fā)學生的學習興趣。
[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題。
閱讀課本117~118頁。
對學生進行愛國主義教育。
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品。
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點。
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質(zhì)。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。
[投影]課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習。
做練習一。
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質(zhì)？
[提問]上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式。
1.??????鐵跟氧氣的反應。
（1）鐵能在氧氣中燃燒。
回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗。
思考并回答問題。
書寫化學方程式。
復習舊知識為學習新知識打下基礎。
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗。
[提問]鐵在什么條件下生銹？
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe2o3）。
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件。
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。
根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產(chǎn)物不同。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力。
培養(yǎng)學生思考、分析能力。
進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。
培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風。
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習。
做練習二。
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識。
[演示實驗]投影實驗6-2。
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗。
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎。
[板書]2.鐵跟酸的反應。
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化。
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價。
提高原有知識的水平。
[投影]課堂練習三(見附3)。
指導學生做練習。
做練習三。
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識。
[演示實驗]實驗6-3。
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高分析問題和書寫方程式的能力。
[指導閱讀]介紹濕法治金。
閱讀課本120頁。
進行愛國主義教育。
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習。
做練習四。
鞏固知識。
[課后小結]引導學生小結。
小結:鐵的物理性質(zhì)和三點化學性質(zhì),理解鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結的能力。
[投影]隨堂檢測。
完成檢測題。
及時反饋。
附1：課堂練習一。
1.??????下列關于鐵的物理性質(zhì)敘述錯誤的是。
a.?????延展性（b）導電性（c）硬度?。╠）熔點高。
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵。
附2:課堂練習二。
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最多。
6.某+3價的金屬r在其氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是70%，則r的原子量為。
附3：課堂練習三。
7.完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是。
（a）鐵與稀硫酸。
（b）鐵與稀鹽酸。
（c）細鐵絲在氧氣中燃燒。
（d）大理石與稀鹽酸。
（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層。
（f）加熱高錳酸鉀。
8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量(大于、小于、等于)m克。
9.等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四。
10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12.將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質(zhì)量增加的是。
（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣。
（a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅。
14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為。
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。
附5:課堂練習答案。
1.(c)2(b)3(c)。
4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜、fe2o3、fe3o4feo。
6.56。
7.化學方程式略（c）（d）（f）8.大于9.鎂、鐵、鋅。
10.鐵粉邊濾11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。
附6：隨堂檢測。
1.鐵是一種化學性質(zhì)比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在。
2.完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：
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