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離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇一
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標】：
1、認識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
結(jié)合教材及學(xué)生的實際，準備采取了以下教學(xué)方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是ba2+＋so42—＝baso4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so42—和ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究cu2+和cl—沒有參加反應(yīng)，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：
1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。
2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。
教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動、實驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預(yù)期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu)上進行教學(xué)設(shè)計。但教學(xué)過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇二
一、教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%.
本課時的教學(xué)目的：
知識方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會離子方程式書寫方法。
能力方面：
1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標。
三、學(xué)法方面
（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：
（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？
（2）是離子反應(yīng)？
（3）是什么離子參加反應(yīng)？
結(jié)論：ag＋＋cl－=agcl↓ co32－＋2h＋=h2o＋co2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。
2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：caco3和鹽酸溶液反應(yīng)，caco3（s）=ca2＋＋co32－（溶解平衡）co32－＋2h＋=h2o＋co2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2＋＋cl2=fe3＋＋2cl
－ （2）2mno4－＋7h2o2＋6h＋=2mn2＋＋6o2↑＋10h2o這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導(dǎo)電？
（2）能否用實驗來證明？學(xué)生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本p74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“h＋＋oh－=h2o”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應(yīng)（b）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)
（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設(shè)計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）
附：鞏固練習(xí)
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
a.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)caco3＋2h＋=ca2＋＋co2↑＋h2o
b.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)fe＋2h＋=fe3＋＋h2
c.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)i－＋br2=2br＋i
d.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)cu2＋＋fe=fe2＋＋cu
2.采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。
3.用法0.2mol.l－l的h2s溶液100 ml與0.1mol.l－l的naoh溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇三
教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學(xué)習(xí)或是進一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識，才能使他們理解這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
（一）知識與技能
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。
2、通過實驗掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3、通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
（二）過程與方法
學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1、學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。
2、培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3、通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
（一）教學(xué)重點與難點
重點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。難點：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。
（二）教學(xué)設(shè)想
精心設(shè)計實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設(shè)計了中和反應(yīng)實驗，利用顏色的變化及flash動態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維，體驗反應(yīng)的進行，最終達到了通過實驗使學(xué)生認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
（三）教學(xué)方式
本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式，即：“老師提出問題→學(xué)生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論”。
（四）教學(xué)思路和過程
積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提問、學(xué)會思維、學(xué)會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇四
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點，確定學(xué)習(xí)目標如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達到愛國愛家的思想升華。
教學(xué)重點：
1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；
2.認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；
3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點：離子方程式的書寫
學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應(yīng)原理。
課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動預(yù)設(shè)
學(xué)生活動預(yù)設(shè)
設(shè)計意圖
引入新課（演示實驗）
一、強弱電解質(zhì)及電離方程式
【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的hcl、naoh、nacl、氨水進行導(dǎo)電性實驗。
[講述]
燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；
2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。
一、強弱電解質(zhì)及電離方程式
強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式
2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫
[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。
強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同
(1)學(xué)生認真觀察思考并討論以下問題：
燈泡的亮度為什么會不同？
電離方程式的書寫訓(xùn)練
在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利的認識電解質(zhì)的強弱。
引出強弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。
二、離子反應(yīng)的特征。
離子方程式的書寫
[過渡]
既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）
[演示實驗1]（ppt）
1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。
2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實驗現(xiàn)象。
3.往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。
酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)
二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)
[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？
[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的naoh溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。
2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。
[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]
電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。
如何書寫離子方程式？
[學(xué)生活動，分組實驗]
現(xiàn)有na2co3、ch3cooh、k2co3
三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。
2co3+ch3cooh
2co3+k2co3
3cooh+k2co3
[學(xué)生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式
na2co3+ch3cooh---
[教師引導(dǎo)]ch3cooh的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？
補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。
引導(dǎo)學(xué)生注意，像ch3cooh這樣的難電離物質(zhì)、像baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！
這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學(xué)式表示。
引導(dǎo)學(xué)生正確書寫ch3cooh+k2co3離子方程式，并與na2co3+ch3cooh進行對比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點？
離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。
交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用h++oh-==h2o表示。（任寫兩個）
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫
[整理與歸納]
1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；
2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用
3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示
(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計合理實驗方案。
學(xué)生感受實驗現(xiàn)象
描述現(xiàn)象，解釋原因
ba(oh)2===ba2++2oh-
h2so4===2h++so42-
ba2++2oh-+2h++so42-===
baso4↓+2h2o
像這樣的，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。
分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗
觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論
naoh===na++oh-
h2so4===2h++so42-
2na++2oh-+2h++so42-
===2h2o+2na++so42-
h++oh-===h2o
未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。
學(xué)生分組實驗，匯報實驗結(jié)果
na2co3溶液或k2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。
[投影儀](1)co32-+2h+===co2↑+h2o
(2)2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-
[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？
學(xué)生猜測，設(shè)計實驗
觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-
學(xué)生活動
教師適時引導(dǎo)，設(shè)計恰當(dāng)?shù)膶嶒灐?/p>
引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學(xué)會理論猜想的一般順序和方法。
通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。
培養(yǎng)學(xué)生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié)，從而達到突破難點的目的
不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學(xué)生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。
創(chuàng)設(shè)情景，
糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。
實踐是檢驗真理的唯一標準。
讓學(xué)生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗了探究的過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。
物質(zhì)是實際存在的
物質(zhì)是聯(lián)系的
物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的
方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知
溫故而知新
[交流活動]
你的收獲
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認識？
你通過哪些方法獲得了新知?
思維拓展
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？
[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識進行理論指導(dǎo)，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。?/p>
學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實踐新知。
學(xué)以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷，完成思想升華
板書設(shè)計（綱目式）
第三節(jié)離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
（1）強弱電介質(zhì)及其電離
（2）離子反應(yīng)及其離子方程式
2.離子方程式的書寫
3.離子方程式的意義
本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇五
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實驗操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學(xué)習(xí)目標和重難點如下。
知識與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實事求是的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：①電解質(zhì)的定義
在教法上采用實驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí)?；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計如下。
環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。
實驗一，nacl晶體 , 水 , nacl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. nacl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，nacl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論
通過從nacl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點【練習(xí)】nacl , naoh、 hcl, cuso4, h2 so4,ba（oh）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是h+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是oh-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點撥精講 解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
略
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇六
1、地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；
⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；
⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；
⑵體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點和難點
1、教學(xué)重點
電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）及其電離
2、教學(xué)難點
電解質(zhì)的概念；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究nacl固體、純水和nacl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進入誤區(qū)。
②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
（2）電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
（3）電離
分析課前所做的實驗，讓同學(xué)們自主探究nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理（1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理；2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。）從而得出nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進一步了解到nacl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
（4）電離方程式
通過nacl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
（5）酸堿鹽的定義
請同學(xué)到黑板寫出hcl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
（6）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。
以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認識和教學(xué)過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學(xué)生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。
總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨立思考能力的培養(yǎng)。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇七
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：1、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?
【學(xué)生實驗探究1】
①向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液。
②向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象?
①無現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：ba2++so42-===baso4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?
【學(xué)生實驗探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
①5mlna2so4+5mlbacl2 白色沉淀 沉淀
②5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水
③5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學(xué)方程式：例：cuso4 + bacl2 ═ cucl2 + baso4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
cu2++so42-+ba2++2cl-== cu2++2cl-+ baso4↓
③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
cu2++so42-+ba2++2cl-== cu2++2cl-+ baso4↓
④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
ba2++so42-===baso4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
hcl+naoh：h++oh-===h2o
h2so4+koh：h++oh-===h2o
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
4、精講例題，規(guī)范要求
例1：cuo+h2so4=cuso4+h2o
例2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
(2)ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
(3)zn+h2so4=znso4+h2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，讓學(xué)生動手，動腦，積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
(1)cuso4+ba(oh)2=baso4↓+cu(oh)2↓
(2)baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑
(3)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
(4)cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。
高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附 板書設(shè)計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫、拆、刪、查。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇八
教材的地位和作用
本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。
本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。
1.認知目標
①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
②了解強、弱電解質(zhì)的概念;
③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。
2.技能目標
通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。
3.德育目標
運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。
為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：
①充分利用演示實驗的效果，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。
②充分利用學(xué)生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
教學(xué)過程
[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?
nacl固體、nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]hcl氣體、hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性
[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、食醋、nacl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。
[演示]nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、so2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4溶液與nacl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與h2o反應(yīng)生成了h2so3，h2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物
[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)
[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于
溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等
[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強
弱
物質(zhì)類別
強堿、強酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是
[討論]baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶，是否屬強電解質(zhì)?
[小結(jié)]baso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),ch3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇九
第一課時
1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。
2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；
2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。
1、知識與技能目標：
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
1、教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
第二節(jié)離子反應(yīng)
設(shè)問：
①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
板書：
歸納：分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
練習(xí)：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：
hcl氣體、ca（oh）2固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
板書：
非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
討論：學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。
板書：
（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3能導(dǎo)電，所以co2、so2不是電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
設(shè)問：電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
板書：
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
設(shè)問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
演示實驗：p14實驗1—1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
板書：
2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。
分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
板書：
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。
本節(jié)課還存還有很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇十
尊敬的各位評委：
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明。
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實驗事實認識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調(diào)“以人為本”強調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視
2、學(xué)情分析
（1）知識基礎(chǔ)第一課時學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識，已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足，物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度
（2）認知基礎(chǔ)
通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標和重難點內(nèi)容：
3、教學(xué)目標
（1）知識與技能
a、了解離子反應(yīng)的概念；
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）過程與方法
學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手能力；
（3）情感態(tài)度價值觀
通過用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點
重點：離子反應(yīng)方程式的書寫；
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
難點：離子反應(yīng)方程式的書寫（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強化）
【過渡語】為達到預(yù)期教學(xué)目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學(xué)法
1、說教法
【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實驗的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對離子反應(yīng)方程式的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過手練習(xí)，從而突破難點內(nèi)容
2、說學(xué)法
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性————理性的認知規(guī)律
【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點，結(jié)合實際情況，我將從四個環(huán)節(jié)展開教學(xué)
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）
通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）
2、實驗探究，獲得新知（30min）
a、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2—1】
a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液
b、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀bacl2溶液現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析：a中na2so4電離出的na+和so42—與kcl電離出的k+和cl—混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中na2so4、bacl2在溶液中發(fā)生了電離，na+與cl—沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而so42—與ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個反應(yīng)的實質(zhì)是：so42—+ba2+====baso4
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）
b、以na2so4+bacl2反應(yīng)為例，詳細講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”，強調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進而提出離子反應(yīng)方程式的意義——————“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通過詳細講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點內(nèi)容）
c、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2—3】
a、向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液
b、向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c、向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式
分析：由上面abc三組實驗得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，強化學(xué)生用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究）
3、知識應(yīng)用，加深理解（5min）
根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí)
（目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強化認識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容
為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版：左板：一、離子反應(yīng)的定義
中板：二、離子反應(yīng)方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實驗的方法進行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu)，強調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇十一
各位評委老師:
大家好!我是xx縣xx中學(xué)的化學(xué)教師xxx,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時。下面我從四個方面進行說課。
1、教材的地位和作用：
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
1、教學(xué)目標：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標設(shè)定如下：
（1）知識與技能：
①離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
②掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：
③通過稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
④會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。
⑤學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
（2）情感態(tài)度與價值觀：
①能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
②能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感。
③能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識。
④能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。
2、教學(xué)重點和難點：
（1）重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。
（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)：
（一）用故事導(dǎo)入新課。
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。（讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）
2、課件展示：播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
3、目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。
（二）學(xué)習(xí)新課。
1、指導(dǎo)學(xué)生進行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
（1）教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”（學(xué)生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）
（2）教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？（學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學(xué)生實驗?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查
初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習(xí)）
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認真對待就可以了。
教師設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）。
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。
教師總結(jié)：書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當(dāng)中的熱點問題。對該知識點學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。
[學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。
（三）小結(jié)：
離子反應(yīng)小結(jié)。采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
（四）課堂練習(xí)：
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。
我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇十二
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標準，學(xué)會分類。
之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ?，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇十三
各位評委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。
知識目標：
①掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
②學(xué)會正確書寫離子方程式，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解
情感目標：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
重點：認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準備采取以下教學(xué)方法：
1.我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認識。
3.最后有選擇性的通過實驗cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
離子反應(yīng)說課稿獲獎 離子反應(yīng)說課稿新教材篇十四
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。
只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點，確定學(xué)習(xí)目標如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達到愛國愛家的思想升華。
教學(xué)重點：
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；
2。認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；
3。學(xué)會書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點：離子方程式的書寫
學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應(yīng)原理。
本教學(xué)設(shè)計預(yù)計，大部分學(xué)生都能投入到實驗探究中，學(xué)生體驗了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學(xué)可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
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