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初中化學溶解度教學設(shè)計篇一
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。
3．使學生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
教學重點和難點
1．重點
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計算方法。
教具
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時
教學過程
【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書】
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)
2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】
二、固體的溶解度
1．溶解度的定義
【指導閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規(guī)定用“100g”溶劑作標準。
(3)因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇二
一、教學目標
(一)知識與技能
1.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義。
2.知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。
3.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。
(二)過程與方法
1.通過小組實驗，認識飽和和不飽和溶液的含義及轉(zhuǎn)化，
2.通過蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體，認識結(jié)晶的方法。
(三)情感態(tài)度與價值觀
通過實驗和交流的方式，認識到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，及析出晶體的方法，體驗實驗探究和合作交流的重要性。
二、教學重點
飽和溶液的含義
三、教學難點
結(jié)晶的方法
四、教學準備
教學設(shè)備(投影儀，計算機)、蔗糖、氯化鈉、硝酸鉀、水、藥匙、玻璃棒、50ml燒杯、水槽、酒精燈、火柴
五、教學過程
環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
新課引入3分鐘
分
小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟說不甜，小明讓弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟還想讓糖水更甜點，于是又加了一勺糖，可是糖水沒有變得更甜，這是怎么回事？這個過程說明了什么？怎么讓沒有溶解的糖溶解呢？
學生聆聽、思考，并且發(fā)表自己的見解。
預習過的學生會回答：糖水飽和了，不能繼續(xù)溶解蔗糖了。
這個過程說明了物質(zhì)不能無限制在水中溶解。
繼續(xù)向糖水中加水，能使沒有溶解的蔗糖溶解。
創(chuàng)設(shè)情境，從中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生學習欲望，同時也能檢查學生預習情況。
新課講授25分鐘
首先肯定學生的回答，然后讓學生利用實驗臺上所給的器材，完成下面實驗：
1．分別向3個盛有20ml水的燒杯中加入食鹽、蔗糖、硝酸鉀，直至有固體剩余。
2．設(shè)計方案讓未溶解的固體溶解。
3．固體溶解之后繼續(xù)加入這種物質(zhì)，觀察是否溶解，若溶解繼續(xù)加入使溶液再次達到飽和。
4．向得到的飽和溶液中加入其它的固體，觀察是否溶解。
學生實驗時教師巡視、指導和學生交流。
實驗結(jié)束后，引導學生總結(jié)通過實驗得到的結(jié)論。
學生小組內(nèi)分工合作，進行實驗，并在實驗過程中交流。
實驗結(jié)束后，總結(jié)出以下結(jié)論：
1．物質(zhì)在水中不能無限制的溶解。
2．不同物質(zhì)在水中溶解能力不同。
3．加水或者升高溫度可以使未溶解的物質(zhì)溶解。
4．加水越多，溶解的物質(zhì)越多。?溫度越高，溶解的物質(zhì)越多。溫度不同，物質(zhì)的溶解能力不同。
5．飽和溶液能溶解其他的溶質(zhì)。
讓學生在實驗中體驗到探究的樂趣，在實驗中發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法，在交流中共同提高。
講解飽和溶液和不飽和溶液的定義，強調(diào)“一定溫度”和“在一定量的溶劑里”。
引導學生根據(jù)剛才的實驗總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。得出如下關(guān)系。
學生聆聽、理解飽和溶液的含義，討論交流飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。
不飽和溶液通過加溶質(zhì)、降溫可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液，飽和溶液可以通過加水或者升高溫度轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。
培養(yǎng)學生從實驗得出結(jié)論，從而樹立嚴謹?shù)目茖W意識。培養(yǎng)語言表達能力。
實驗5．將三個燒杯放入盛有冷水的水槽中，觀察現(xiàn)象。老師巡視、指導學生觀察實驗現(xiàn)象，與學生交流。
講解結(jié)晶的方法之一——冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）。引導學生分析冷卻接近飽和的溶液，析出晶體的過程中溶液的狀態(tài)。
實驗后學生回答觀察到有晶體析出，而且蔗糖和硝酸鉀析出的晶體較多。
解釋原因：飽和溶液溫度降低了，原來溶解的溶質(zhì)不能再溶解了，所以就會析出晶體。
有晶體析出，說明溶液已經(jīng)達到飽和，說明冷卻不飽和溶液可以使溶液達到飽和。
在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，并通過交流能解釋這些現(xiàn)象，從而完善化學知識。
引導學生根據(jù)生活經(jīng)驗，思考還可以用什么方法得到晶體。
講解結(jié)晶方法之二——蒸發(fā)結(jié)晶。引導學生分析海水曬鹽過程中溶液的狀態(tài)。
引導學生總結(jié)出飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的其他方法，并板書到黑板上。
根據(jù)海水曬鹽、被汗水浸濕的襯衣晾干后，衣服上會有“云彩”出現(xiàn)等生活常識，可以得知蒸發(fā)溶劑可以得到晶體。
海水曬鹽中，不飽和溶液變成不飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有晶體析出。
利用化學知識解釋生活中的現(xiàn)象，并完善知識，體會到化學就在我們身邊。
課堂小結(jié)2分鐘
1．飽和溶液和不飽和溶液的含義，強調(diào)“溫度”和“一定量溶劑”。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
3．結(jié)晶的方法有冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇三
九年級化學下冊《溶解度》教學設(shè)計
中考動向分析：
中考對這一節(jié)的要求較之以前有較大的降低，只要求了解溶解度的定義和固體溶解度曲 線的含義；同時要求知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響，本節(jié)已由中考的重頭戲降至次要地位，溶解度的計算已不作要求，在考試中常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)．在試題中更加 測重與日常生活實際的聯(lián)系，通過對日常生活中實例的分析去加深對溶液組成、溶解度的理解。
復習目標要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有關(guān)溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用
3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別
知識要點梳理：
溶解度
1．物質(zhì)的溶解性
一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同．
2．固體物質(zhì)的溶解度
(1)概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在不里的溶解度．例如，nacl在20℃的溶解度為36g；表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉．
(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：
①“在一定溫度下”：因為每種物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化．所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時，必須標明溫度。
②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克．
③“飽和狀態(tài)”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值．
④“所溶解的克數(shù)”：表明溶解度的單位是“克”．
(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（s表示溶解度）
溶解度 s>10g 10g>s>1g 1g>s>0.01g s<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（不溶）
(4)影響溶解度的因素
①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分）③溫度
在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素．一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀)；少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響較小(如氯化鈉)；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣)．
初中化學溶解度教學設(shè)計篇四
設(shè)計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設(shè)計，使以往學生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：膠片、幻燈機。
教學方法：嘗試教學法 教學過程：
一、 復習引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
(說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。)
問：
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?
(3)為什么要達到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
(說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。)
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
初中人教版化學溶解度教學設(shè)計2
一、說教材
《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學九年級全一冊第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導學生體檢數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關(guān)。
過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。
二、說學情
基于溶液在化學(科學)研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在本節(jié)學習中所需的有關(guān)直角坐標系中曲線等數(shù)學知識，學習已經(jīng)具備，一般不會造成學習障礙。學生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會隨之增大(或減少);認為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。
過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能】
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
【過程與方法】
進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點。
四、說教學重難點
【重點】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素
【難點】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應用。
過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、說教學方法
我采用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進學習本節(jié)課。
過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設(shè)計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、說教學過程
第一環(huán)節(jié)：復習舊知，導入新課
教師提出問題：上一節(jié)課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學生的學習興趣和參與探究的熱情。
第二環(huán)節(jié)：自主探究，學習新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量
教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學生們邊做實驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然后再問如何操作?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一;實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調(diào)溶劑和溫度的影響。
此環(huán)節(jié)利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設(shè)計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調(diào)動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設(shè)計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。
(2)溶解度曲線的認識和應用
學生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。
老師設(shè)置問題， “20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學生即學即用，靈活運用。老師再次強調(diào)：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如kno3;一個是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如nacl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如ca(oh)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?
討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。
第三環(huán)節(jié)：深入學習，鞏固提高
知識點1：溶解度
1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是( b )
a.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度
b.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
c.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
d.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
2.下列說法正確的是( d )
a、把36g nacl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則nacl的溶解度為36g
b、20℃時10g nacl可溶解在100g水中，則20℃時nacl的溶解度為10g
c、20℃時18g nacl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時 nacl的溶解度為18g
d、20℃時136g nacl的飽和溶液中含有36gnacl，則20℃ 時nacl的溶解度為36g
知識點2：溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是( a )
①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;
②不同種物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度數(shù)值;
③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;
④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.
a.全部 b.①② c.①②③ d.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( b )
a.甲物質(zhì)的溶解度
b.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
c.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化
d.t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究
今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
做課后練習題。
七、說板書設(shè)計
初中化學溶解度教學設(shè)計篇五
一、 設(shè)計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對條件的認識。這樣設(shè)計，使以往學生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機會。
二、 教學目標：
知識與技能：
1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、了解溶解度曲線的意義。
3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關(guān)系有一個大致的印象。
過程與方法：在老師的指導下，學生自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。
情感態(tài)度和價值觀：通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友誼。
三、教學重點： 建立溶解度的概念。
四、教學難點： 正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。
五、教學用具： 多媒體課件，坐標紙
六、教學方法：
合作探究、分組操練嘗試教學法 精選部分習題，鞏固有關(guān)知識。
七、 教學過程：
1、課前復習
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。 答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。 問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同? 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
2、拋磚引玉導入課題
3、講授新課
a、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
(說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。)
問：(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?
(3)為什么要達到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?
生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個前提條件。
(說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。)
師：利用多媒體展示完整方案。
結(jié)論
1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論
2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢?
生：自學課本第135頁第二段并總結(jié)。
c、溶解度曲線。
師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。
生：分組畫出溶解度曲線，并上臺展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
d、氣體溶解度
結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。
4、能力拓展：
5、課件展示本節(jié)所學內(nèi)容：
6、布置作業(yè)：
板書設(shè)計：
一、固體溶解度
1、 定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、 固體溶解度曲線。
3、 溶解度曲線與溫度的關(guān)系
4、 溶解性
初中化學溶解度教學設(shè)計篇六
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，并由學生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。
教學目標 1. 知識與技能
(1)理解飽和溶液的涵義。
(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
2.過程與方法
(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。
(2)學習通過實驗解決問題。 3.情感態(tài)度與價值觀
(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀
點。
教學重點
理解飽和溶液和溶解度的概念。
教學難點
1.理解飽和溶液和溶解度的概念。 2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
教學方法
實驗、對比、歸納、練習、聯(lián)系實際。
教具準備
教師用具：投影儀。
學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。 藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
課時安排 2課時
第一課時：飽和溶液。 第二課時：溶解度。
教學過程
第一課時
[復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組
成? [學生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽
呢? [學生發(fā)言]1.能 2.不能
[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。 [投影]活動與探究
1.取裝有20 ml水的燒杯
操作 加入5g的氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
2.用硝酸鉀代替氯化鈉
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
??
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
[學生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議) [結(jié)論]1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能
繼續(xù)溶解。
2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能
繼續(xù)溶解。
[提問]上述活動的“一定條件”是什么? [學生討論、總結(jié)]1.一定溫度
2.一定量的溶劑 [追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? [學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限
制地溶解。
[引導]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 [思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。
[學生發(fā)言] [投影板書]
一、飽和溶液 1. 飽和溶液和不飽和溶液
①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)飽和溶液。
②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)
(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否
溶解? [討論] [學生發(fā)言] [小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶
質(zhì)”四個字) [提問]1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2.如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] [投影板書]2.判斷某溶液是否飽和的方
法;
在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
[課堂練習](投影展示) 1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2.在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么? 3.“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是
否正確? [學生獨立思考，積極回答] [上述練習答案] 1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和;若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。
2.此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。 3.不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否
溶解。
[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 [分析、討論] [結(jié)論]飽和溶液 不飽和溶液 [引導]調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?
[討論] [結(jié)論]不飽和溶液 飽和溶液 (學生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解) [提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛
盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內(nèi)容) 取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液
的變化。 [學生活動] [互相交流](交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) [教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相
互轉(zhuǎn)化。
[升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。 [講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：ca(oh)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物
質(zhì)。
[板書]一般情況下： 飽和溶液
不飽和溶液
[投影練習]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶
液。
[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。
[作業(yè)]習題1 板書設(shè)計 課題2 溶解度
一、飽和溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液
①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)飽和溶液。
②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶
液叫做(這
種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
初中化學溶解度教學設(shè)計篇七
人教版九年級下冊化學《溶解度》教案
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
2.過程與方法
(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。
(2)學習通過實驗解決問題。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。
(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。
教學重難點
【教學重點】
利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教學難點】
1.固體物質(zhì)溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
教學工具
【教具準備】 多媒體課件等。
教學過程
【復習提問】
上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。
【導入新課】
通過前面的學習我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
【活動與探究1】
1.向盛有20°c水的燒杯中加入nacl，向盛有40°c等量水的燒杯中加入kn03都達到飽和狀態(tài)。比較nacl與kn03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?
2.向40g20°c水中加入nacl，向100g20°c水中加入kn03，都達到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?
3.向100g20°c水中加入nacl直到飽和，向100g20°c水中加入kn03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
【歸納總結(jié)】
定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。
固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。
【提出問題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)
【提出問題】
我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?
【課件展示】
教材p36表9-1
【分析小結(jié)】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。
【活動與探究2】
請同學按教材p36～p37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。
【歸納總結(jié)】
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度的三種情況：
(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如kn03。
(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如nacl。
(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(0h),。
2.交點p表示，在該溫度下，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
【提出問題】
我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?
【課件展示】
1.展示教材p38討論，并回答有關(guān)問題。
2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
【交流回答】
1.氣體的溶解度與壓強有關(guān)。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。
2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。
【練習討論】
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
【學生活動】
利用所學知識和閱讀教材p38～p39資料討論回答。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。
課后習題
【布置作業(yè)】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。
溶解度教學設(shè)計
教學目標
(一)知識與技能
1、理解飽和溶液的涵義。
2、了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
(二)過程與方法
1、學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。
2、學習通過實驗解決問題。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。
教學重難點
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
1.理解飽和溶液和溶解度的概念。
2.正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。
教學工具
教師用具：多媒體。 學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。 藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
教學過程
(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?
(猜想)1.能 2.不
(由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)
(小結(jié))1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。
2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。
(提問)上述活動的“一定條件”是什么?
(討論、總結(jié))1.一定溫度
2.一定量的溶劑
(追問)如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?
(討論、回答)不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。
(引導)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
(思考)請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。
(板書)一、飽和溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，(當溶質(zhì)不能繼續(xù)時，所得到的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。
②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，(還能繼續(xù)溶解的) 溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
(思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?
(討論、小結(jié))某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)
(提問)1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?
2.如何判斷某一溶液是否飽和?
(討論、總結(jié))
(板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
(提問)回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
(分析、討論)
(結(jié)論)飽和溶液不飽和溶液
(引導)調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?
(討論)
(結(jié)論)不飽和溶液飽和溶液
(學生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)
(提問)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?
(活動與探究2)
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。
(交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)
(總結(jié))在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。
(升華)其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。
(講解)以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：ca(oh)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。
(板書)一般情況下：
課后小結(jié)
(小結(jié))本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇八
溶解度教學設(shè)計
一、教材分析：
1.課程標準要求
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關(guān)知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的知識是構(gòu)成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎(chǔ)知識。
3.教學目標 知識技能
（1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法 ，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。 情感態(tài)度與價值觀
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點
（1）掌握溶解度的涵義
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學難點
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息 二、教學設(shè)計思路
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關(guān)注學生為適應未來學習所必需的基礎(chǔ)知識。
三、學情分析
（1）教學對象與認知特點
初三學生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（ 2）學生知識儲備
學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋。四、教學法設(shè)計
（1）教學方法 情景教學法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。 設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關(guān)系。
活動探究法：設(shè)置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法
合作探究法：學生通過實驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇九
《溶解度》教學設(shè)計作者：師說心語課題2溶解度教學設(shè)計(第一課時)
教學目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點和難點
飽和溶液的涵義及”活動與探究“。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個(各裝20 ml水)、玻璃棒1根、5 gnacl(預先稱好)、5 gkno3 4包(預先稱好)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實物投影儀。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十
化學溶解度課件
一、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
②或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：
①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素）
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的.氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如nacl（海水曬鹽）
②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如kno3
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、公式：
100+s
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%= × 100%（c < s）（注：s表示固體物質(zhì)的溶解度）
即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十一
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設(shè)計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
教師：我們把一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，叫做這種物質(zhì)的溶解性，通過實驗驗證，在相同條件下（溫度相同），同一種物質(zhì)在不同的溶劑里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在講溶解度之前，先請同學們設(shè)計一個實驗：若在家里，你如何來比較白糖和食鹽的溶解能力的大小？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十二
一、 設(shè)計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對條件的認識。這樣設(shè)計，使以往學生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機會。
二、 教學目標：
知識與技能：
1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、了解溶解度曲線的意義。
3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的.關(guān)系有一個大致的印象。
過程與方法：在老師的指導下，學生自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。
情感態(tài)度和價值觀：通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友誼。
三、教學重點：
建立溶解度的概念。
四、教學難點：
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。
五、教學用具：
多媒體課件，坐標紙
六、教學方法：
合作探究、分組操練嘗試教學法
精選部分習題，鞏固有關(guān)知識。
七、 教學過程：
1、課前復習
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
2、拋磚引玉導入課題
3、講授新課
a、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?/p>
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？
生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用多媒體展示完整方案。
結(jié)論1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。 師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。 生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。 b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢？
生：自學課本第135頁第二段并總結(jié)。
c、溶解度曲線。
師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。
生：分組畫出溶解度曲線，并上臺展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 d、氣體溶解度
結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。
4、能力拓展：
5、課件展示本節(jié)所學內(nèi)容：
6、布置作業(yè)：
板書設(shè)計：
一、固體溶解度
1、 定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶
解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、 固體溶解度曲線。
3、 溶解度曲線與溫度的關(guān)系
4、 溶解性
二、氣體溶解度
1、 定義
2、 影響因素
教學反思：
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十三
九年級化學《溶解度》教案
設(shè)計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對”條件“的認識。這樣設(shè)計，使以往學生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：膠片、幻燈機。
教學方法：嘗試教學法 教學過程：
一、復習引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，”定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十四
一、教學目標
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?
【學生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十五
教學目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對學生進行辯證唯物主義教育。
教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。
教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。
實驗準備：
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。
2、等質(zhì)量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教 具：cai課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學過程：
一、引入新課：
師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：kno3和ca(oh)2放入
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。
師：設(shè)問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這
把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設(shè)問：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃時，nacl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習。
師：設(shè)問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材p135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。
初中化學溶解度教學設(shè)計篇十六
一、教學目標
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論?
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
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