2015年陜西高考理科綜合試題（word版）

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整體理科綜合考試難度：（五顆為很難）

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學分網(wǎng)預祝陜西的考生在2015年的高考中取得驕人的成績，走進理想的校園。

絕密啟封前

2015年高考（新課標1）

7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）

A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水

8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1

10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是（ ）

A.單質(zhì)的沸點：W>X

B.陰離子的還原性：A>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH恒容ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則的c(OH-)相等

D.當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受

熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

(3)①設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強______。

②草酸為二元酸______。

27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程___________。

28. (15 分）二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題: (1 )工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2:

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 .

②溶液X中大量存在的陰離子有

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)，

a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

I.

在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

II.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

V.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I－+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

① 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為

② 玻璃液封裝置的作用是

③ V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.

（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是(填標號)

a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為____________。

上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=__________min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

[化學--選修2:化學與技術]（15分）

氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應控制在60-70度，原因是__________。

寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。

上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.

步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有__________（填字母）

分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。

37、[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于

晶體。

（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。

38、[化學--選修5：有機化學基礎]（15分）

A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。

（2）①的反應類型是 ，⑦的反應類型是 。

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。

（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一天有A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線 。

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