作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
高二化學(xué)教案人教版篇一
本節(jié)內(nèi)容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實際，使學(xué)生的認(rèn)識更具體。
本節(jié)內(nèi)容在氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)之后，可以讓學(xué)生用氧化還原反應(yīng)的理論來指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應(yīng)，為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)難點：實驗設(shè)計，fe2+與fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識fe2+與fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
二、學(xué)情分析
1.知識儲備
學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的理論知識，初步掌握了元素化合物的學(xué)習(xí)方法。
2.實驗技能
學(xué)生已經(jīng)掌握了基本的實驗操作，有實驗的基本技能，且本節(jié)課實驗比較簡單，學(xué)生有能力進(jìn)行探究。
3.心理準(zhǔn)備
中學(xué)生思維活躍、動手能力強，喜歡探究問題的本質(zhì)，有足夠的能力進(jìn)行探究。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)通過學(xué)習(xí)掌握fe2+與fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。
(2)進(jìn)一步熟悉氧化還原反應(yīng)理論，提高理論認(rèn)知水平。
2.過程與方法
通過自主設(shè)計實驗、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的過程，認(rèn)識fe2+與fe3+的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價值觀
(1)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實踐的科學(xué)探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達(dá)的能力。
四、教學(xué)過程
第一部分：fe3+的檢驗
教師活動：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補鐵常用藥品是二價鐵，并展示feso4藥片的說明書。
學(xué)生活動：傾聽并閱讀說明書。
設(shè)計意圖：吸引學(xué)生興趣，符合新課改sts教育。
教師活動：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?
設(shè)計意圖：讓學(xué)生提出問題，確定本節(jié)課的主要內(nèi)容，增強學(xué)生的主體意識。
學(xué)生活動：思考并解決問題，可能被氧化。
學(xué)生活動：思考，討論，設(shè)計實驗方案。
設(shè)計意圖：通過連續(xù)設(shè)疑，形成頭腦風(fēng)暴。
驗法)。
學(xué)生活動：動手實驗，在實驗中體會fe3+的檢驗。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，并通過實驗來驗證fe3+的檢驗方法。
教師活動：總結(jié)講解fe3+的檢驗方法。
學(xué)生活動：傾聽。
設(shè)計意圖：形成fe3+的檢驗方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
第二部分：fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生用理論分析—實驗驗證—得出結(jié)論的方法來學(xué)習(xí)元素化合物的知識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的角度來分析fe3+和fe2+具有的性質(zhì)。
學(xué)生活動：用所學(xué)理論分析fe3+只有氧化性;fe2+既有氧化性又有還原性。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生體會探究學(xué)習(xí)過程，體會自主得出結(jié)論的愉悅心情。
學(xué)生活動：思考。
設(shè)計意圖：設(shè)疑引發(fā)學(xué)生思考，為實驗探究做好心理準(zhǔn)備。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生從理論上分析fe2+和fe3+的轉(zhuǎn)化。
學(xué)生活動：學(xué)生討論回答
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，用理論來指導(dǎo)學(xué)生的實驗探究。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學(xué)生活動：學(xué)生討論總結(jié)。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生分組設(shè)計實驗步驟。
學(xué)生活動：學(xué)生分組討論設(shè)計實驗方案。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生交流設(shè)計出的實驗方案以及預(yù)期的現(xiàn)象。
學(xué)生活動：師生交流討論，得出方案;引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)計的實驗，解決實驗中存在的問題。
學(xué)生活動：分組實驗，觀察記錄實驗現(xiàn)象。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)動手能力，培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生交流實驗結(jié)果。
學(xué)生活動：學(xué)生分組交流，初步形成結(jié)論。
教師活動：總結(jié)實驗過程中出現(xiàn)的問題。
學(xué)生活動：聆聽思考。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
學(xué)生活動：學(xué)生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
設(shè)計意圖：給學(xué)生時間思考，總結(jié)形成知識體系。
第三部分：學(xué)以致用
教師活動：解決feso4藥品說明書的問題：為什么與維生素c同食吸收效果好?
學(xué)生活動：學(xué)生討論得出結(jié)論：維生素c具有還原性，可防止fe2+被氧化。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生提出二價鐵鹽的保存方法。
學(xué)生活動：學(xué)生總結(jié)歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)置的趣味實驗，fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
學(xué)生活動：分組完成實驗。
設(shè)計意圖：趣味實驗引起學(xué)生興趣。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生閱讀印刷電路板的制備。
學(xué)生活動：自學(xué)總結(jié)，體會鐵鹽的應(yīng)用。
設(shè)計意圖：知識應(yīng)用。
教師活動：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。
學(xué)生活動：總結(jié)思考。
五、板書設(shè)計
六、教學(xué)反思
本課在設(shè)計上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生“在做中學(xué)”，更好地促進(jìn)了學(xué)生對知識的理解。本節(jié)課設(shè)計主要有以下幾個方面的想法。
1.從實際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)來源于生活的規(guī)定。
2.通過藥品的說明書讓學(xué)生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學(xué)生更有興趣，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生是課堂的主體的思想。
3.設(shè)計實驗探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓知識自然生成，且學(xué)生在過程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識。
4.設(shè)計三類實驗：驗證性實驗、探究實驗和趣味實驗，讓學(xué)生體會化學(xué)實驗的多樣性，以及各種化學(xué)實驗在化學(xué)課程中的不同作用。
通過在課堂上的實施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題，如學(xué)生的實驗操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規(guī)范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學(xué)和學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)生反映良好，不但掌握了知識，而且學(xué)到了元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法，掌握了實驗探究的方法和步驟，體驗了學(xué)習(xí)的樂趣。
高二化學(xué)教案人教版篇二
目標(biāo)
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計算。
目標(biāo)
通過計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在介紹了有
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的'計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。
把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在新的計算的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學(xué)教案人教版篇三
知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
建議
重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教（)材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則
通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）
（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生，可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系
n：+1——→+5升高4×1
2n：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答：5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
高二化學(xué)教案人教版篇四
知識目標(biāo)
了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標(biāo)
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)
在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1.課前復(fù)習(xí)
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
著重復(fù)習(xí)：(l)強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學(xué)
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點也是難點，建議教學(xué)中運用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強教學(xué)的直觀性。重點介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計算機輔助教學(xué)。
2.電離平衡狀態(tài)的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學(xué)教案人教版篇五
使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則
教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）
（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系
n：+1——→+5升高4×1
2n：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答：5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫狻４祟}作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
高二化學(xué)教案人教版篇六
教材分析與教學(xué)策略建議
一、教材分析
（一）教學(xué)內(nèi)容層面：
必修2中我們只學(xué)習(xí)了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機化合物的認(rèn)識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機物的類別。
（二）從認(rèn)識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性，對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
（三）從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團的轉(zhuǎn)化來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識認(rèn)識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求
《有機化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點選考部分。它是為對有機化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個主題：
1．有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴
2．官能團與有機化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物
3．有機合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物
《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機物”的認(rèn)識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
三、提高教學(xué)質(zhì)量采取的措施
2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業(yè)，并加強批改
3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。
4、加強實驗教學(xué)。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實驗可以讓學(xué)生更好的掌握化學(xué)實驗現(xiàn)象等。
五、多和學(xué)生進(jìn)行溝通和交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心
六、利用每天下午放學(xué)到上晚自習(xí)這段時間給學(xué)生課后輔導(dǎo)，增強學(xué)生應(yīng)用知識的能力
高二化學(xué)教案人教版篇七
使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點;理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)平衡教材分析
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。
化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。
化學(xué)平衡教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。
教學(xué)可采取以下步驟：
1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。
(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行;強調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。
，即可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。
2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。
通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了co和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即co的濃度是相同的。關(guān)于co濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。
“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。
因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。
教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。
壓強對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強對化學(xué)平衡移動的影響。
高二化學(xué)教案人教版篇八
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、學(xué)情
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
知道烴的衍生物；認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價值觀】
體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)
四、教學(xué)重難點
【重點】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、教學(xué)方法
實驗探究法，講授法
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)
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