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高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 高二上半學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇一
以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液為例：
1、步驟：
(1)計(jì)算
(2)稱(chēng)量：4.0g(保留一位小數(shù))
(3)溶解
(4)轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移
(5)洗滌
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上
(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻
(8)裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱(chēng)、濃度。
2、所用儀器：
(由步驟寫(xiě)儀器)托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100ml容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項(xiàng)：
(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒)
(2) 常見(jiàn)的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml與240ml溶液，應(yīng)分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤(pán)天平不能寫(xiě)成托盤(pán)天秤!
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)
(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
二、fe(oh)3膠體的制備
1、步驟：
向沸水中加入fecl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的fecl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學(xué)方程式：
fe3++3h2o fe(oh)3(膠體)+3h+強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。
3、命題角度
配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)
三、焰色反應(yīng)
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)
4 、na ，k 的焰色：黃色，紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)
5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有na ，可能有k
6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及na ，k 的焰色
四、fe(oh)2的制備
1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學(xué)方程式為：
fe2++2oh-=fe(oh)2
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
3、注意事項(xiàng)：
(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，naoh溶液必須煮沸，
(2)滴定管須插入液以下，
(3)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。
4、命題角度：
制備過(guò)程中的現(xiàn)象、方程式書(shū)寫(xiě)及有關(guān)采取措施的原因
五、硅酸的制備
1、步驟：
在試管中加入3—5ml飽和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。
2、現(xiàn)象：
有透明的硅酸凝膠形成
3、化學(xué)方程式：
nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl(強(qiáng)酸制弱酸)
4、nasio3溶液現(xiàn)象
nasio3溶液由于sio32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、離子的檢驗(yàn)
1、cl-的檢驗(yàn)：
加入agno3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除co32-干擾)，再滴加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有cl-存在
2、so42-的檢驗(yàn)：
先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中再加入bacl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入bacl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
3、命題角度：
檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算
七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理：
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o
2、收集：
向下排空氣法(管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流)
3、驗(yàn)滿：
①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法
堿石灰干燥(不能無(wú)水氯化鈣)
5、裝置圖：
固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：
因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
八、噴泉實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)原理：
氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，
故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色)
3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：
①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣
4、實(shí)驗(yàn)拓展：
co2、h2s、cl2 等與水不能形成噴泉，但與naoh溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)原理：
cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o
2、現(xiàn)象：
加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。
3、原因解釋?zhuān)?/p>
變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成cuo，cuo與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了cuso4溶液。
【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。
4、命題角度：
so2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應(yīng)
1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：
把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
3、化學(xué)反應(yīng)方程式
fe2o3+2al 2fe+al2o3
4、注意事項(xiàng)：
(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。
(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗
(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：
實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。
十一、中和熱實(shí)驗(yàn)
1、概念：
酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量
注意：(1)酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：h++oh-=h2o△h=-57.3kj/mol
(2)數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。
2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：
(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)
(2)為了保證酸堿完全中和常采用h+或oh-稍稍過(guò)量的方法
(3)實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小
十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)
(以一元酸與一元堿中和滴定為例)
1、原理：
c酸v酸=c堿v堿
2、要求：
①準(zhǔn)確測(cè)算的體積. ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大
②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏
③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位
④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。
⑤酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟
(以0.1 moll-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)
①查漏、洗滌、潤(rùn)洗
②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)
5、命題角度：
滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。
十三、氯堿工業(yè)
1、實(shí)驗(yàn)原理：
電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2nacl+2h2o===2naoh+h2↑+cl2↑
2、應(yīng)用：
電解的離子方程式為2cl-+2h2o==2oh-+h2↑+cl2↑，陰極產(chǎn)物是h2和naoh，陰極被電解的h+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。
若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的ki淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。
3、命題角度：
兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理
十四、電鍍
(1)電鍍的原理：
與電解原理相同。
電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極;
用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
(2)電鍍池的組成：
待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液
陽(yáng)極反應(yīng)：m – ne- =mn+(進(jìn)入溶液)，
陰極反應(yīng)mn+ + ne- =m(在鍍件上沉積金屬)
十五、銅的精煉
(1)電解法精煉煉銅的原理：
陽(yáng)極(粗銅)：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+
陰極 (純銅)：cu2++2e-=cu
(2)問(wèn)題的解釋?zhuān)?/p>
銅屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。
粗銅中含有zn、ni、fe、ag、au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如zn、ni、fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，
但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，
因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥(陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。
(3)命題角度：
精煉原理及溶液中離子濃度的變化
十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法
(取代反應(yīng)、消去反應(yīng))
1、實(shí)驗(yàn)步驟
2、若為白色沉淀，鹵原子為氯;若淺黃色沉淀，鹵原子為溴;若黃色沉淀，鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無(wú)鹵離子，而agno3只能與x—產(chǎn)全agx沉淀，故必須使鹵代烴中的—x轉(zhuǎn)變?yōu)閤—，再根據(jù)agx沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的種類(lèi)和數(shù)目.
4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性kmno4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性kmno4溶液中;也可用溴水直接檢驗(yàn)(則不用先通入水中)。
十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)制取原理：
c2h5oh ch2=ch2↑+h2o
2.液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。
3.濃硫酸的作用：
催化劑、脫水劑
4.注意事項(xiàng)：
①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入，邊攪拌
③溫度計(jì)水銀球插到液面以下
④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃
⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物so2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去so2，再通入kmno4或溴水
5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：
c2h5ohch2=ch2↑+h2o
c2h5-oh+ ho-c2h5 c2h5oc2h5+h2o
c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+ 2h2o
十八、乙酸乙酯的制備
注意事項(xiàng)：
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液;
2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;
3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和na2co3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和na2co3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：
c2h5-oh+ ho-c2h5
c2h5-o-c2h5+h2o
c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+ 2h2o
6、命題角度：
加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和na2co3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。
十九、醛基的檢驗(yàn)
a：銀鏡反應(yīng)
1、銀鏡溶液配制方法：
(1)在潔凈的試管中加入1ml 2%的agno3溶液
(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
反應(yīng)方程式：
agno3+nh3·h2o=agoh+nh4no3
agoh+2 nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o
2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
(1)沉淀要恰好溶解
(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置
(3)加熱過(guò)程不能振蕩試管
(4)試管要潔凈
3、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀hno3清洗
1、cu(oh)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的naoh溶液2ml，滴入2%的cuso4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項(xiàng)：
(1)cu(oh)2必須是新制的
(2)要加熱至沸騰
(3)實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下(naoh要過(guò)量)
二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證
1、實(shí)驗(yàn)步驟：
在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的naoh溶液使其呈弱堿性。
2、注意事項(xiàng)：
用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)。
高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 高二上半學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇二
第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收。
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。用符號(hào)q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測(cè)定
測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
q=-c(t2-t1)
式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為h，單位為kj·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱(chēng)為反應(yīng)焓變，用δh表示。
(2)反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
δh>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
δh<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ)膆，δh的單位是j·mol-1或kj·mol-1，且δh后注明反應(yīng)溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
3、反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆。
對(duì)任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd
δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]
二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。
總方程式：2nacl(熔)2na+cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2cl-→cl2+2e-
陰極：2h++e-→h2↑
總反應(yīng)：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-
fe→fe2++2e-
au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽(yáng)極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2++2e-
陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu
三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。
(2)cu-zn原電池的工作原理：
如圖為cu-zn原電池，其中zn為負(fù)極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2。電子定向移動(dòng)形成電流?？偡磻?yīng)為：zn+cuso4=znso4+cu。
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
2、化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：zn→zn2++2e-;
正極反應(yīng)：2nh4++2e-→2nh3+h2;
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：pb+so42-pbso4+2e-
正極反應(yīng)：pbo2+4h++so42-+2e-pbso4+2h2o
放電時(shí)總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。
充電時(shí)總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-
正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-
電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o
3、金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。
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忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
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