總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。相信許多人會(huì)覺得總結(jié)很難寫？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇一
一、認(rèn)真?zhèn)湔n，精心制作教學(xué)案：
新課標(biāo)教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系較差，而且我所教的班級(jí)同學(xué)的基礎(chǔ)的差別很大，因此我在制作學(xué)案以及備課時(shí)，不僅要參考和分析很多有關(guān)資料，還要盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，選取不同層次的題目，使每個(gè)學(xué)生都學(xué)有所得，使知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。
二、認(rèn)真批改學(xué)案，及時(shí)進(jìn)行針對(duì)性評(píng)價(jià)
積極推進(jìn)我校教學(xué)方法改革，認(rèn)真執(zhí)行導(dǎo)學(xué)案教學(xué)。學(xué)案是一種很好的信息反饋方式，從學(xué)案中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。所以布置學(xué)案要做到精讀精練，有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我們高一化學(xué)組精誠(chéng)合作高度認(rèn)真負(fù)責(zé)篩選學(xué)習(xí)材料，精編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到最好的效果。在批改學(xué)生的學(xué)案時(shí)我認(rèn)真分析并記錄了學(xué)生的學(xué)案完成情況，將他們?cè)趯W(xué)案過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行針對(duì)性的評(píng)講，并及時(shí)對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行改進(jìn)，做到有的放矢。
三、彈性調(diào)節(jié)難度
教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績(jī)更差;若要求過低，學(xué)生會(huì)感覺太簡(jiǎn)單、無(wú)味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績(jī)平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)，使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
四、加強(qiáng)方法指導(dǎo)
對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味;對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
五、注重學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)
目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中注意了學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，把傳受知識(shí)、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來(lái)，在知識(shí)層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力，讓學(xué)生的各種素質(zhì)都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。
六、課堂、課后有分別
不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來(lái)完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場(chǎng)，是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn)，多做實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時(shí)候適當(dāng)利用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語(yǔ)言的特點(diǎn)，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，同時(shí)，也注重學(xué)生學(xué)習(xí)小組合作互助的作用，課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式。
七、根據(jù)學(xué)生實(shí)際，做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作
我教的班中，大部分同學(xué)上課還是很認(rèn)真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，后進(jìn)生基礎(chǔ)太差，考試成績(jī)也就差，有些學(xué)起來(lái)就沒信心，更不想去學(xué)。針對(duì)這種情況，我通過找他們個(gè)別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對(duì)于對(duì)化學(xué)不感興趣的，我就用一些實(shí)際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，提高他們的興趣;對(duì)于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評(píng)以后再加以鼓勵(lì)，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，利用周末或課外時(shí)間進(jìn)行輔導(dǎo)。
總之，為了把教學(xué)工作搞好，我不斷學(xué)習(xí)，在教學(xué)中不斷探索和總結(jié)，努力使自己的教學(xué)水平有所提高，力爭(zhēng)在教學(xué)崗位上多出成績(jī)。
以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法，我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請(qǐng)教，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇二
本學(xué)期我擔(dān)任了高一(1)、(2)、(3)班的化學(xué)科教學(xué)任務(wù)，一學(xué)期來(lái)，我按照教學(xué)計(jì)劃，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學(xué)任務(wù)――高一化學(xué)必修1模塊的教學(xué)?，F(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進(jìn)步。
一、認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法
今年新課標(biāo)人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系較差，因此我在備課時(shí)，參考和分析了很多有關(guān)資料，盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采用的教學(xué)方法、方式，認(rèn)真寫好教學(xué)綱要，盡量使知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。同時(shí)課后及時(shí)對(duì)剛上完的課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，記錄自己的不足和收獲，從而對(duì)自己的教學(xué)方法和方式進(jìn)行改進(jìn)，努力提高自己的教學(xué)水平。
二、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平
在教學(xué)中，我根據(jù)本校的實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，把一些演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊做的實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)，或調(diào)換一些實(shí)驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做實(shí)驗(yàn)。同時(shí)鼓勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。還嚴(yán)格要求學(xué)生，指導(dǎo)他們逐步達(dá)到能正確地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并得出正確的結(jié)論，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)表達(dá)能力，提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)水平。
三、認(rèn)真批改作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行針對(duì)性評(píng)價(jià)
作業(yè)是一種很好的信息反饋方式，從作業(yè)中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。布置作業(yè)要做到精讀精練，有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我對(duì)市面上各種輔助資料進(jìn)行篩選，選編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到較好的效果。在批改學(xué)生的作業(yè)時(shí)我認(rèn)真分析并記錄了學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行針對(duì)性的評(píng)講，并及時(shí)對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行改進(jìn)，做到有的放矢。
四、根據(jù)學(xué)生實(shí)際，做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作
我教的三個(gè)班中，大部分同學(xué)上課還是很認(rèn)真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，只是個(gè)別班后進(jìn)生面太大了，后進(jìn)生基礎(chǔ)太差，考試成績(jī)也就差，有些學(xué)起來(lái)就沒信心，更不想去學(xué)。針對(duì)這種情況，我通過找他們個(gè)別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對(duì)于對(duì)化學(xué)不感興趣的，我就用一些實(shí)際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，或聊一些有趣的化學(xué)故事，提高他們的興趣;對(duì)于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評(píng)以后再加以鼓勵(lì)，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，時(shí)時(shí)督促他們，幫助他們;對(duì)于由于基礎(chǔ)太差，抱著破罐子破摔的態(tài)度，或過分自卑，考試怯場(chǎng)等一類的學(xué)生，我就幫助他們找出適合自己的學(xué)習(xí)方法，分析原因，鼓勵(lì)他們不要害怕失敗，要給自己信心，并且要在平時(shí)多讀多練，多問幾個(gè)為什么等等。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。同時(shí)，后進(jìn)生一有進(jìn)步，即使很小，我也在作業(yè)或練習(xí)或在課堂上及時(shí)地表?yè)P(yáng)他們。經(jīng)過一段時(shí)間的努力，絕大部分的同學(xué)都養(yǎng)成了較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，取得了較大的進(jìn)步!
在這一學(xué)期的教學(xué)中，我最大的體會(huì)是要想教好書，尤其是要上好新課標(biāo)的課，得不斷的充電和不斷的學(xué)習(xí)，盡快完善自己的知識(shí)體系，提高優(yōu)化處理教材的能力、進(jìn)行資源優(yōu)化整合的能力以及進(jìn)行良好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的能力。在教學(xué)中，平時(shí)多閱讀一些不錯(cuò)的化學(xué)雜志，如《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》、《化學(xué)教育》等，學(xué)習(xí)其他化學(xué)同行的先進(jìn)經(jīng)驗(yàn)和進(jìn)行教學(xué)交流;同時(shí)認(rèn)真進(jìn)行教學(xué)總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并及時(shí)整理有關(guān)資料，積極撰寫教學(xué)論文，不斷提高自己的教學(xué)水平。
在這一學(xué)期的教學(xué)工作中，也存在著一些不足，如：教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，在教材處理和難度控制上有時(shí)不當(dāng);有時(shí)時(shí)間較緊，上課語(yǔ)速過快，學(xué)生消化不及等。在今后的教育教學(xué)工作中，我將更嚴(yán)格要求自己，努力工作，改進(jìn)不足之處，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步!
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇三
本學(xué)期，我擔(dān)任高一三個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué) ，按照教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)大綱，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期已完成了第五章至第七章以及實(shí)驗(yàn)部分的內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)工作也順利進(jìn)行。做到有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，并做好補(bǔ)缺查漏工作。下面就本人的工作做一個(gè)小結(jié)。
一、彈性調(diào)節(jié)難度
教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則，一定要適合學(xué)生的胃口，對(duì)文科和理科實(shí)行不同的教學(xué)方法和不同的教學(xué)要求，對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績(jī)更差；若要求過低，學(xué)生會(huì)感覺太簡(jiǎn)單、無(wú)味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績(jī)平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)，使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
二、加強(qiáng)方法指導(dǎo)
對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
三、課堂、課后有分別
不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來(lái)完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場(chǎng)，是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn)，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時(shí)候適當(dāng)利用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語(yǔ)言的特點(diǎn)，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式。
四、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效開展
按照學(xué)校的要求，我積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，按時(shí)按量的布置了學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋。
五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)有待加強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量做好每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備較周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，甚至讓學(xué)生參與到實(shí)驗(yàn)中來(lái)，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性知識(shí)上升到抽象的思維。受本校的現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，加上本人自身的原因課時(shí)多任務(wù)重沒時(shí)間去創(chuàng)造條件，導(dǎo)致本學(xué)期僅開設(shè)了一次分組實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，以后有待加強(qiáng)。
以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法和想法，我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，不斷地提升自己的業(yè)務(wù)能力。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇四
本學(xué)期，我擔(dān)任高一15、16班共2個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué) ，下面就本人的工作作一個(gè)小結(jié)。
化學(xué)教學(xué)是研究化學(xué)教學(xué)規(guī)律的一門學(xué)科。它的研究對(duì)象是化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)和化學(xué)教學(xué)過程中教與學(xué)的聯(lián)系、相互作用及其統(tǒng)一。它的中心任務(wù)是使學(xué)生掌握知識(shí)、發(fā)展智能、形成科學(xué)的世界觀、培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識(shí)。怎樣才能在教與學(xué)的統(tǒng)一中完成這個(gè)中心任務(wù)呢？通過對(duì)學(xué)生的研究，發(fā)現(xiàn)學(xué)生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上、學(xué)習(xí)方法上和信心上三方面。針對(duì)這種情況我采取以下分層教學(xué)對(duì)策：
一、 彈性調(diào)節(jié)難度
教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績(jī)更差；若要求過低，學(xué)生會(huì)感覺太簡(jiǎn)單、無(wú)味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績(jī)平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)，使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。 在分組探究式教學(xué)模式下，在課堂問題的設(shè)置時(shí)，難易結(jié)合，使不同層次的學(xué)生都能夠滿足 。
二、加強(qiáng)方法指導(dǎo)
對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
三、課堂、課后有分別
不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來(lái)完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場(chǎng)，
是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn)，多做實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時(shí)候適當(dāng)利用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語(yǔ)言的特點(diǎn)，形成以教
師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式。
四、 積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效開展
按照學(xué)校的要求，我積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，課后認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告；每章
至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度。 以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法，我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請(qǐng)教，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇五
本學(xué)期，我擔(dān)任高一、17,18二個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué)，一學(xué)期來(lái)，我自始至終以認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度，勤懇、堅(jiān)持不懈的精神從事教學(xué)工作。作為化學(xué)教師，我能認(rèn)真制定計(jì)劃，注重教學(xué)理論，認(rèn)真?zhèn)湔n和教學(xué)，積極參加教研組活動(dòng)和備課組活動(dòng)，上好每一節(jié)課，并認(rèn)真聽各位優(yōu)秀老師的課，從中吸取教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，提高自己的教學(xué)的業(yè)務(wù)水平。努力按照新課標(biāo)要求進(jìn)行施教，讓學(xué)生掌握好數(shù)學(xué)知識(shí)。還注意以德為本，結(jié)合現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象層層善誘，多方面、多角度去培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。下面就本人本期的工作作一個(gè)小結(jié)：
一、認(rèn)真?zhèn)湔n，精心制作教學(xué)案：
新課標(biāo)教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系較差，而且我所教的班級(jí)同學(xué)的基礎(chǔ)的差別很大，因此我在制作學(xué)案以及備課時(shí)，不僅要參考和分析很多有關(guān)資料，還要盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，選取不同層次的題目，使每個(gè)學(xué)生都學(xué)有所得，使知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。
二、認(rèn)真批改學(xué)案，及時(shí)進(jìn)行針對(duì)性評(píng)價(jià)
積極推進(jìn)我校教學(xué)方法改革，認(rèn)真執(zhí)行導(dǎo)學(xué)案教學(xué)。學(xué)案是一種很好的信息反饋方式，從學(xué)案中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。所以布置學(xué)案要做到精讀精練，有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我們高一化學(xué)組精誠(chéng)合作高度認(rèn)真負(fù)責(zé)篩選學(xué)習(xí)材料，精編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到最好的效果。在批改學(xué)生的學(xué)案時(shí)我認(rèn)真分析并記錄了學(xué)生的學(xué)案完成情況，將他們?cè)趯W(xué)案過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行針對(duì)性的評(píng)講，并及時(shí)對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行改進(jìn)，做到有的放矢。
三、彈性調(diào)節(jié)難度
教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績(jī)更差；若要求過低，學(xué)生會(huì)感覺太簡(jiǎn)單、無(wú)味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績(jī)平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)，使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。
四、加強(qiáng)方法指導(dǎo)
對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
五、課堂、課后有分別
不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來(lái)完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場(chǎng)，是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn)，多做實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時(shí)候適當(dāng)利用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語(yǔ)言的特點(diǎn)，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，同時(shí)，也注重學(xué)生學(xué)習(xí)小組合作互助的作用，課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式。
六、根據(jù)學(xué)生實(shí)際，做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作
我教的二個(gè)班中，大部分同學(xué)上課還是很認(rèn)真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，后進(jìn)生基礎(chǔ)太差，考試成績(jī)也就差，有些學(xué)起來(lái)就沒信心，更不想去學(xué)。針對(duì)這種情況，我通過找他們個(gè)別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對(duì)于對(duì)化學(xué)不感興趣的，我就用一些實(shí)際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，提高他們的興趣；對(duì)于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評(píng)以后再加以鼓勵(lì)，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，利用周末或課外時(shí)間進(jìn)行輔導(dǎo)。
總之，為了把教學(xué)工作搞好，我不斷學(xué)習(xí)，在教學(xué)中不斷探索和總結(jié)，努力使自己的教學(xué)水平有所提高，力爭(zhēng)在教學(xué)崗位上多出成績(jī)。
以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法，我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請(qǐng)教，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇六
。一學(xué)期來(lái)，我按照教學(xué)計(jì)劃，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學(xué)任務(wù)――高一化學(xué)必修1模塊的教學(xué)?，F(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進(jìn)步。
一、 認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法
今年新課標(biāo)人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系較差，因此我在備課時(shí)，參考和分析了很多有關(guān)資料，盡量根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采用的教學(xué)方法、方式，認(rèn)真寫好教學(xué)綱要，盡量使知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)有條理性，學(xué)生較易學(xué)和理解。同時(shí)課后及時(shí)對(duì)剛上完的課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，記錄自己的不足和收獲，從而對(duì)自己的教學(xué)方法和方式進(jìn)行改進(jìn)，努力提高自己的教學(xué)水平。 二、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平
人教版新教材在編排上增添了不少實(shí)驗(yàn)和有關(guān)圖畫，圖文并茂，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ降囊笠哺吡?。在教學(xué)中，我根據(jù)本校的實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，把一些演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊做的實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)，或調(diào)換一些實(shí)驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做實(shí)驗(yàn)。同時(shí)鼓勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。還嚴(yán)格要求學(xué)生，指導(dǎo)他們逐步達(dá)到能正確地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并得出正確的結(jié)論，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)表達(dá)能力，提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)水平。三、虛心請(qǐng)教其他老師，提高自身的教學(xué)水平
因?yàn)閺V東省第一年實(shí)行新課標(biāo)，第一次教新課材，經(jīng)驗(yàn)不足，在教學(xué)中難免會(huì)遇到不少問題，比如說在教學(xué)的設(shè)計(jì)、教學(xué)方法和方式，教學(xué)難度控制等方面。為了更好地進(jìn)行教學(xué)，達(dá)到較好的教學(xué)效果，在教學(xué)時(shí)，我積極征求其他老師的意見，學(xué)習(xí)他們的方法，同時(shí)，多聽同科組老師的課（尤其是同級(jí)的老師），學(xué)習(xí)別人的優(yōu)點(diǎn)，克服自己的不足，也邀請(qǐng)其他老師來(lái)聽課，虛心聽取他們的意見，從而改進(jìn)自己的教學(xué)工作，提高教學(xué)水平。
四、認(rèn)真批改作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行針對(duì)性評(píng)價(jià)
作業(yè)是一種很好的信息反饋方式，從作業(yè)中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的一些問題。布置作業(yè)要做到精讀精練，有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我對(duì)市面上各種輔助資料進(jìn)行篩選，選編習(xí)題，力求每一次練習(xí)都能起到較好的效果。在批改學(xué)生的作業(yè)時(shí)我認(rèn)真分析并記錄了學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行針對(duì)性的評(píng)講，并及時(shí)對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行改進(jìn)，做到有的放矢，
總結(jié)
五、根據(jù)學(xué)生實(shí)際，做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作
我教的二個(gè)班中，大部分同學(xué)上課還是很認(rèn)真，學(xué)習(xí)勁頭也較濃，只是個(gè)別班后進(jìn)生面太大了，后進(jìn)生基礎(chǔ)太差，考試成績(jī)也就差，有些學(xué)起來(lái)就沒信心，更不想去學(xué)。針對(duì)這種情況，我通過找他們個(gè)別談話和分析他們的作業(yè)、試卷了解原因，對(duì)于對(duì)化學(xué)不感興趣的，我就用一些實(shí)際例子跟他們說說學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，或聊一些有趣的化學(xué)故事，提高他們的興趣；對(duì)于沒有努力去學(xué)的學(xué)生，我提出批評(píng)以后再加以鼓勵(lì)，并為他們定下學(xué)習(xí)目標(biāo)，時(shí)時(shí)督促他們，幫助他們；對(duì)于由于基礎(chǔ)太差，抱著破罐子破摔的態(tài)度，或過分自卑，考試怯場(chǎng)等一類的學(xué)生，我就幫助他們找出適合自己的學(xué)習(xí)方法，分析原因，鼓勵(lì)他們不要害怕失敗，要給自己信心，并且要在平時(shí)多讀多練，多問幾個(gè)為什么等等。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。并認(rèn)真細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。同時(shí)，后進(jìn)生一有進(jìn)步，即使很小，我也在作業(yè)或練習(xí)或在課堂上及時(shí)地表?yè)P(yáng)他們。經(jīng)過一段時(shí)間的`努力，絕大部分的同學(xué)都養(yǎng)成了較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，取得了較大的進(jìn)步！ 在這一學(xué)期的教學(xué)中，我最大的體會(huì)是要想教好書，尤其是要上好新課標(biāo)的課，得不斷的充電和不斷的學(xué)習(xí)，盡快完善自己的知識(shí)體系，提高優(yōu)化處理教材的能力、進(jìn)行資源優(yōu)化整合的能力以及進(jìn)行良好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的能力。在教學(xué)中，平時(shí)多閱讀一些不錯(cuò)的化學(xué)雜志，如《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》、《化學(xué)教育》等，學(xué)習(xí)其他化學(xué)同行的先進(jìn)經(jīng)驗(yàn)和進(jìn)行教學(xué)交流；同時(shí)認(rèn)真進(jìn)行教學(xué)總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并及時(shí)整理有關(guān)資料，積極撰寫教學(xué)論文，不斷提高自己的教學(xué)水平。
在這一學(xué)期的教學(xué)工作中，也存在著一些不足，如：教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，在教材處理和難度控制上有時(shí)不當(dāng)；有時(shí)時(shí)間較緊，上課語(yǔ)速過快，學(xué)生消化不及等。在今后的教育教學(xué)工作中，我將更嚴(yán)格要求自己，努力工作，改進(jìn)不足之處，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步！〖推薦閱讀〗
?―第一學(xué)期高三英語(yǔ)教學(xué)工作總結(jié)??第一學(xué)期語(yǔ)文教學(xué)工作個(gè)人總結(jié)??小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)工作總結(jié)??教學(xué)工作總結(jié)??2010-第一學(xué)期工作總結(jié)??2010―度第一學(xué)期七年級(jí)語(yǔ)文教學(xué)總結(jié)??第一學(xué)期初三語(yǔ)文教學(xué)總結(jié)??20初中數(shù)學(xué)研修總結(jié)
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高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇七
cl2+cu cu cl2 3cl2+2fe 2fecl3
cl2+2 na 2na cl cl2 + h2 2hcl
3cl2 +2 p 2pcl3 cl2 + pcl3 pcl5
cl2+h2o==hcl+hclo cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2===2fecl3
ca(clo)2+h2o+ co2(少量)== ca co3↓+2 hclo
ca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)== ca(hco3)2↓+2 hclo
ca(clo)2+2 hcl == ca cl2+2 hclo(強(qiáng)酸制弱酸) 2hclo 2hcl+o2↑
f2 + h2 === 2hf 2f2 +2h2o===4hf+o2
br2 + h2 === 2h br(500oc) i2 + h2 2hi
2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2 k i ===2 k cl+i2
hcl + agno3 === agcl↓+ hno3 br2 +2 k i ===2 k br+i2
4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 hcl + agno3 =agcl↓(白色)+hno3
nabr+agno3 = agbr↓(淺黃色)+nano3 nai + agno3 === agi↓(黃色)+ na no3
2agbr 2ag+br2(agcl、agi類似) na2so3+ h2o +cl2== na2so4 +2hcl
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇八
還原性 s+4h++6==6no2+2h2o+
3s+4hno3(稀)=3so2+4no+2h2o
3s+4h++4=3so2+4no+2h2o
n2+o2=2no
4p+5o2=p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2=2px3(x表示f2，cl2，br2) px3+x2 px5
p4+20hno3(濃) 4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2 cf4 c+2cl2 ccl4
c+o2(足量) co2 2c+o2(少量) 2co
c+co2 2co c+h2o co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2 si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl2 sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2 sio2 si+c sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh +h2o= +2h2)
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇九
(1) 4na+o2=2na2o (2) na2o+o2 2na2o2
(3) 2na+o2 na2o2 (注：反應(yīng)條件不同;生成物也不同。)
(4) 2na+s=na2s(爆炸)
(5) 2na+2h2o = 2naoh+h2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng))
(6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti (活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬)
(7) na2o+h2o=2naoh (8) 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
(9) na2o+co2=na2co3 (10 )2na2o2+2co2=2na2co3+o2
(通過對(duì)比7與8 9與10掌握反應(yīng)規(guī)律)
(11) caco3 cao+co2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會(huì)分解;可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)
(13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)
(14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑
(15) nahco3 na2co3之間能相互轉(zhuǎn)化
nahco3 →na2co3 ①固體加熱;②溶液加naoh 溶液
na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)cl2 +h2 =2hcl (光照或點(diǎn)燃)
(17)cl2 +h2o =hclo+hcl
(18) 2hclo=2hcl+o2↑(見光或受熱分解)
(19)3cl2 +2p 2pcl3
(20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(21) cl2 +2na 2nacl
(22) cl2+cu cucl2
23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有強(qiáng)氧化性能將fe氧化成三價(jià)fe )
(24) cl2 +2fecl2 =2fecl3
(25) 2fecl3+fe=3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+強(qiáng))
(26) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2(用于雕刻銅線路版)
(27) cl2+2nabr=2nacl+br2 氧化性cl2 >br2 >i2
(28) cl2 +2nai =2nacl+i2
(29) cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl (cl2與so2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí);不具有漂白性。因?yàn)樯傻膆2so4 和hcl不具有漂白性)
(30) cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
(31) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (工業(yè)上制備漂白粉)
漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2
(32)2nh3+3cl2=n2+6hcl (檢驗(yàn)輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來(lái)檢驗(yàn))
(33) 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl (nh4cl是固體 會(huì)產(chǎn)生白煙)
(34)4hf+sio2=sif4+2h2o(用于玻璃雕刻)
(35) (工業(yè)制備hno3的五個(gè)反應(yīng))(原料為：水和空氣)：
①2h2o 2h2↑+o2↑ ② n2+3h2 2nh3
③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2=2no2
⑤3no2+ h2o =2hno3+no
(36) 4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o (見光或受熱分解)
(37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng))：sio2+na2co3 na2sio3+co2
sio2+caco3 casio3+co2
(38) sio2+cao casio3
(39)sio2+2naoh=na2sio3+h2o (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
(40)so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 (這是硫酸廠回收so2的反應(yīng).先用氨水吸收so2)
(41) so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別)
(42)co2+2naoh(過量)=na2co3+h2o
co2(過量)+naoh=nahco3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(43)co2+ca(oh)2(過量)=caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(44) 2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o
(45) h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化
(46) 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
(47) 2h2so3+2h2s=3s↓+2h2o
(48) 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
(49) cu(oh)2 cuo+h2o (難溶性的堿受熱會(huì)分解;可溶性的堿受熱不分解)
(50)ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o(實(shí)驗(yàn)室制備nh3)
(51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱會(huì)分解)
(52)nh4cl nh3↑+hcl↑
(53)nh3+hcl =nh4cl
(54)alcl3+3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4cl(實(shí)驗(yàn)室制備al(oh)3 )
(55)3naoh+alcl3=al(oh)3↓+3nacl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(56)naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](al(oh)3具有兩性)
(57)2naoh+so2(少量)=na2so3+h2o
(58)naoh+so2(足量)=nahso3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(59)2naoh+sio2=na2sio3+h2o
(60)2naoh+al2o3=2naalo2+h2o
(61) 2al+fe2o3 al2o3+2fe
(62)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物
(63)al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
(64)2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
(65)2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
(66)2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
(67)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
(68)8hno3(稀)+3cu=3cu (no3)2+2no↑+4h2o
(69)4hno3(濃)+ cu=cu (no3)2+2no2↑+2h2o
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3“h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3”h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2 + cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o
65、si + 2f 2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十一
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應(yīng)
1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)
表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)
2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：(1)常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。
(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
3、有關(guān)概念
被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)
被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)
注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應(yīng)方程式配平
原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)
注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。
類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。
最高價(jià)的元素(kmno4、hno3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2 、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素(h2s、i—等) 金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。
(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)
(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記?。?1)金屬活動(dòng)順序表
(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(3)非金屬活動(dòng)順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性與還原性的關(guān)系
f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f —
二、離子反應(yīng)、離子方程式
1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)
2、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見的有nh3 、co2 、so2 、hcl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
fe3+與s2- 、clo—與s2-等
3、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))
三、原子結(jié)構(gòu)
1、關(guān)系式
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)|
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|
2、 所代表的意義
3、原子核外電子的排布
(1)運(yùn)動(dòng)的特征：
(2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號(hào) k l m n o p q
層序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
4、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律?
什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的?
2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)
跟水或酸反應(yīng)的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強(qiáng)弱
跟氫氣反應(yīng)的難易
非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性
最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱
注意：上述依據(jù)反過也成立。
3、周期表的結(jié)構(gòu)
(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)
(2) 記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六
元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列順序(從左到右排)
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
5、化合價(jià)
價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8
注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系
6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系
五、分子結(jié)構(gòu)
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
(1) 記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
2、化學(xué)鍵
注意記住概念，化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)
3、共價(jià)鍵
(1)定義
(2)共價(jià)鍵的類型： 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角)：
4、晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
5、電子式
(1)定義
(2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十二
高一化學(xué)方程式
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2 + cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
怎么才能提高高中化學(xué)成績(jī)
預(yù)習(xí)階段：概括起來(lái)就是讀、劃、寫、記。
讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫，把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來(lái)，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
聽課階段：
課堂聽講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要來(lái)源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí)，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯(cuò)誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動(dòng)腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?/p>
高一學(xué)生怎么學(xué)習(xí)化學(xué)
1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律
凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時(shí)還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動(dòng)。因?yàn)槲覀冎肋@些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對(duì)概念模糊的認(rèn)識(shí)，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯(cuò)誤的結(jié)論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結(jié)底就是對(duì)概念的理解不夠深刻。
2、調(diào)整心態(tài)面對(duì)平常的練習(xí)
有很多的同學(xué)做題的時(shí)候是看心情的好壞，心情好的時(shí)候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時(shí)候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因?yàn)椴还苁菑钠谀┛荚囘€是高考來(lái)說，不會(huì)因?yàn)槟愕男那楹脡亩淖儠r(shí)間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。
3、牢固掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理
書中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時(shí)候連實(shí)驗(yàn)的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實(shí)任何綜合性的實(shí)驗(yàn)包括此類習(xí)題均建立在書中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對(duì)分散在各個(gè)章節(jié)獨(dú)立存在的實(shí)驗(yàn)，在弄清實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系、歸納對(duì)比，舉一反三，融會(huì)貫通。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十三
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量
考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。
2、常見的放熱反應(yīng)
①一切燃燒反應(yīng);
②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);
③酸堿中和反應(yīng);
④鋁熱反應(yīng);
⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：n2+o2=2no，co2+c=2co等均為吸熱反應(yīng))。
3、常見的吸熱反應(yīng)
①ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng);
②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③等也是吸熱反應(yīng);
④水解反應(yīng)
考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算
δh=e生成物-e反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計(jì)算
δh=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示：
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)δh也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：q(放)=n(可燃物)×|δh|。
第二章、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。
化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：e1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1-e2。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
考點(diǎn)2：化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
(1)氧化還原反應(yīng)，初中只從得、失氧觀點(diǎn)簡(jiǎn)單的介紹有關(guān)氧化還原反應(yīng)，而且對(duì)氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價(jià)、升降，電子得、失觀點(diǎn)，即從本質(zhì)上來(lái)學(xué)習(xí)氧化還原及應(yīng)。
(2)高中階段學(xué)習(xí)元素及化合物知識(shí)，只需掌握簡(jiǎn)單的規(guī)律，但高中階段的化學(xué)反應(yīng)，需從本質(zhì)上理解反應(yīng)，通過離子反應(yīng)掌握反應(yīng)的本質(zhì)。
(3)“差量”法的應(yīng)用，此法在中學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高-年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補(bǔ)充講解并使學(xué)生逐步掌握。
(4)在弄清楚物質(zhì)微粒之間個(gè)數(shù)關(guān)系之后，要學(xué)會(huì)利用“關(guān)系式”法，即在多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算中，找出相應(yīng)物質(zhì)的微粒關(guān)系，直接計(jì)算。
此外，對(duì)于實(shí)驗(yàn)課，初中實(shí)驗(yàn)講重視的是學(xué)生觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，而高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)要逐步鍛煉學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)過程，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出相應(yīng)結(jié)論。初、高中課的過渡要注意把握時(shí)機(jī)和尺度，通過相關(guān)知織的過渡要讓學(xué)生能從更高層次上來(lái)準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識(shí)，要力求做到對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。
接著，咱們來(lái)談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的學(xué)習(xí)方法
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書 新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價(jià)值，課前閱讀能把握好重點(diǎn)方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時(shí)間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，展示其特長(zhǎng)，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時(shí)彌補(bǔ)課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識(shí)得到進(jìn)一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時(shí)機(jī)，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會(huì)知識(shí)的.內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識(shí)成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié) 高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運(yùn)用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對(duì)元素化合物知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比、歸納的方法找出知識(shí)的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會(huì)，一做就錯(cuò)”的現(xiàn)象，究其原因是知識(shí)不系統(tǒng)，知識(shí)點(diǎn)不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能 高中學(xué)生只具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的意識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力。
所以，請(qǐng)同學(xué)們多參加實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動(dòng)手、勤動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，形成多方面的能力，同時(shí)開發(fā)內(nèi)在的潛力。 高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個(gè)難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬(wàn)不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)期中考質(zhì)量分析
【試卷特點(diǎn)】
這次期中考試，范圍是蘇教版必修1的專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》。題型是單項(xiàng)選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。
試卷緊扣教學(xué)大綱而命題，重視考查學(xué)科的主干知識(shí),主要考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，試題難度適中，具有較高的區(qū)分度和信度，能較好地反映出學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的整體掌握情況?？疾閮?nèi)容最主要涉及物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系、物質(zhì)的分離與提純、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配置及分析、原子的構(gòu)成。
【成績(jī)概況】
1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數(shù)57人，及格率11.38%，優(yōu)秀人數(shù)6人，優(yōu)秀率1.2%。
2.年段最高分92分。
【答題分析】
1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構(gòu)成，正確率只達(dá)到12%;
2、基礎(chǔ)知識(shí)不夠扎實(shí)，如部分學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算方法掌握不夠熟練，沒有做到對(duì)問題本質(zhì)的理解，對(duì)知識(shí)不能靈活應(yīng)用。
3、沒有掌握好相關(guān)的解題方法，綜合解題能力較低，如填空題32題中，由于綜合了有關(guān)核素的相關(guān)知識(shí)，部分學(xué)生由于對(duì)這部分知識(shí)理解不充分而導(dǎo)致失分較多。
4、學(xué)生答題書寫的工整性，以及化學(xué)用語(yǔ)、符號(hào)的表達(dá)有待進(jìn)一步糾正。
【教學(xué)策略】
1、進(jìn)一步加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的講解以及基本能力的合理訓(xùn)練，提高學(xué)生解題能力。
2、注意指導(dǎo)學(xué)生審題、解題，加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)、符號(hào)的正確書寫，強(qiáng)調(diào)卷面書寫的工整，嚴(yán)格按照高考的標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生。
1
3、根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，有針對(duì)性地出好相關(guān)練習(xí)，讓學(xué)生在練習(xí)中尋找缺陷，補(bǔ)缺補(bǔ)漏。
4、進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)，提高課堂效率。
5、進(jìn)一步做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十四
一、拼音法
鈉(na)、鋇(ba)、氟(f)、鎢(w)、鋰(li)：這些元素名稱的漢語(yǔ)拼音與該元素的元素符號(hào)相似，如鈉元素(na)，“鈉”的漢語(yǔ)拼音為nà;鋇元素(ba)，“鋇”的讀音由漢語(yǔ)拼音“b”的發(fā)音與英語(yǔ)字母“a”的發(fā)音拼成;氟元素(f)，“氟”的讀音的聲母為“f”，鎢元素(w)，“鎢”的漢語(yǔ)拼音的聲母為“w”;鋰元素(li)，“鋰”的漢語(yǔ)拼音為“l(fā)ǐ”。
二、形象法
有些元素的元素符號(hào)可采用形象的方法記憶。例如，鎢元素(w)，可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)的鎢絲，酷似“w”形;硫元素(s)，可以聯(lián)想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如“s”狀;氧元素(o)，可以聯(lián)想圓圓的太陽(yáng)形狀;鉀元素(k)，可以聯(lián)想到剪指甲時(shí)張開的剪刀的形狀。
三、諧音法
如金元素(au)，可以設(shè)想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子，他一定會(huì)情不自禁地發(fā)出“哎喲”的驚嘆聲，這“哎喲”的發(fā)音不正是英文字母“au”的發(fā)音嗎?
四、韻語(yǔ)法
其一：按字母對(duì)比記憶法。
如：金銀鋁氬“a”開頭，“b”字開頭鋇和溴，鈣銅碳氯先寫“c”，“m”領(lǐng)頭錳和鎂。
常用元素符號(hào)按英文字母順序?qū)Ρ扔洃洠?/p>
a：ag(銀)、al(鋁)、ar(氬)、au(金)。
b：be(鈹)、b(硼)、ba(鋇)。
c：c(碳)、cl(氯)、ca(鈣)、cu(銅)。
f：f(氟)
h：h(氫)、he(氦)、hg(汞)。
i：i(碘)。
k：k(鉀)。
l：li(鋰)。
m：mg(鎂)、mn(錳)。
n：n(氮)、na(鈉)、ne(氖)。
o：o(氧)。
p：p(磷)、pb(鉛)。
s：s(硫)、si(硅)。
w：w(鎢)。
z：zn(鋅)。
其二：前二十種元素五個(gè)一組記憶法。
氫(h)氦(he)鋰(li)鈹(be)硼(b)，
碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)，
鈉(na)鎂(mg)鋁(al)硅(si)磷(p)，
硫(s)氯(cl)氬(ar)鉀(k)鈣(ca)。
其三：金屬活動(dòng)順序表(也便于以后應(yīng)用)。
鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)，
鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h)，
銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au)。
五、聯(lián)想記憶法。
碳元素符號(hào)：c英文單詞coke(可樂)是碳酸飲料所以碳---c
銅元素符號(hào)：cu人體中如果有大量銅元素對(duì)人體有害所以我們要對(duì)銅元素說：“seeyou”諧音cu
硅元素符號(hào)：si龜很長(zhǎng)壽所以不死“死”讀作“si”
氧元素符號(hào)：o人要呼吸氧氣才能生存，“o”就像人張嘴呼吸
硫元素符號(hào)：s硫的諧音“流”，s就像流水
氦元素符號(hào)：he氖元素符號(hào)：ne拼音“hai”“nai”
氮元素符號(hào)：n氮?dú)獗徽J(rèn)為是無(wú)用的氣體“沒有”英文“no”所以氮元素是“n”
氫元素符號(hào)：h氫氣密度很小，很輕，常做成氫氣球往上升符號(hào)“h”就像一個(gè)梯子，讓你往上爬
鈣元素符號(hào)：ca聯(lián)想“ca”鍋鈣
鉀元素符號(hào)：k甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“k”
錳元素符號(hào)：mn猛男(mengnan)
鎂元素符號(hào)：mg美麗的女孩meigirl
銅元素符號(hào)：cu銅生銹變成青綠色感覺酸酸的，象醋(cu)
鋁元素符號(hào)：al過量鋁元素對(duì)人體有害可能會(huì)導(dǎo)致老年癡呆癥不能“al”—“安老”
磷元素符號(hào)：p磷片“p”
鋇元素符號(hào)：ba鋇是寶貝“baby”
鋅元素符號(hào)：zn鋅元素對(duì)大腦發(fā)育有利，所以補(bǔ)充鋅元素是“長(zhǎng)腦—zhangnao”即“zn”
銀元素符號(hào)：ag即“angel”
汞元素符號(hào)：hg喝汞“hegong”
六、分散記憶法
對(duì)于課本中給出的常見元素的符號(hào)，如果集中在一節(jié)課里，記憶密度過大，難以全部識(shí)記。結(jié)合前面內(nèi)容的滲透，若將它們按各自特點(diǎn)用上述方法分散識(shí)記，每次記幾個(gè)，則可大大降低識(shí)記的難度。
還可以自制元素?fù)淇伺?，在卡片的正面寫上兩三個(gè)元素符號(hào)、背面寫上相應(yīng)的元素名稱。每天記憶幾個(gè)，同學(xué)之間相互提問，比賽記憶，相信很快就能記住了。
當(dāng)然記憶方法還有很多，學(xué)生也會(huì)找到適合自己的記憶方法。元素符號(hào)的記憶是學(xué)生初學(xué)化學(xué)知識(shí)的一大難題，也是第一個(gè)分化點(diǎn)。不管采取什么方法，什么手段，目的都是熟練掌握常見的元素符號(hào)，只要過了這一關(guān)，就成功了一半。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十五
第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái)，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中so42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有so42-。
8、cl-檢驗(yàn)法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見的有機(jī)萃取劑是ccl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微粒互變按摩換(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)
3、cb誤差分析法
①俯、仰視必會(huì)畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)
②偏大偏小看公式：cb=mb/v
4、稀釋或濃縮定律
c濃b?v濃體=c稀b?v稀體
5、cb、ω、s之間換算式：
cb=(1000ρω)/m;ω=s/(100+s)
6、cb配制一般操作
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(hcl、h2so4、hno3)、強(qiáng)堿(naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(mno4-、clo-、h++no3-、fe3+與s2-、hs-、so32-、fe2+、i-)
③絡(luò)合反應(yīng)(fe3+、fe2+與scn-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，
常見還原劑有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-、s2-、i-、fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、50前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成naoh的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)閚a2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、na2o2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2na2o2+2h2o=4na++4oh-+2h2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、na2co3、nahco3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是nahco3。
②在其溶液中滴入cacl2或bacl2溶液由白色沉淀的是na2co3。
③加等濃度的hcl放出氣體快的是nahco3。
3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制al(oh)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：al3++3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+。
6、鋁片放入naoh溶液開始無(wú)現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來(lái)(仍有鋁片)原因是oh-濃度逐漸減小，速度變慢。
2mol al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 l。
7、明礬和fecl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、al3+溶液中漸漸加入naoh溶液或alo2-溶液中漸漸加入hcl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;naoh溶液漸漸加入al3+溶液或h+溶液漸漸加入naalo2溶液的現(xiàn)象都是：開始無(wú)沉淀，后來(lái)沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是feo、fe2o3、fe3o4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o。
10、feso4加入naoh溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2↓、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3↓
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十六
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
◎考點(diǎn)一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
◎考點(diǎn)二：混合物的分離和提純
化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。
◎考點(diǎn)三：離子的檢驗(yàn)
一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。◎考點(diǎn)四：化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
(2)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算
(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：c (濃)·v (濃)==c (稀)·v (稀)
(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)
◎考點(diǎn)五：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 ml的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)
具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。
(3)誤差分析
由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
◎考點(diǎn)一：熟記常見無(wú)機(jī)化合物的分類
【注意】判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：
(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如mn2o7為酸性氧化物、al2o3為兩性氧化物、na2o2為過氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如mn2o7);
非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如co、no)。
(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如sio2、fe2o3)。
(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(ch3co)2o]。
◎考點(diǎn)二：膠體知識(shí)總結(jié)
1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。
2.常見膠體
fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(oh)3膠體的制備方法
將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得fe(oh)3膠體。
4.膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)
5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
6.膠體的應(yīng)用：
膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐
②肥皂的制取分離
③明礬、fe2(so4)3溶液凈水
④fecl3溶液用于傷口止血
⑤江河入?？谛纬傻纳持?/p>
⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;
⑧納米技術(shù)與膠體
◎考點(diǎn)三：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
【注意要點(diǎn)】
(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
(3)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如co2、nh3、cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)。
【歸納總結(jié)】
強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶;
硫酸鹽不溶鉛和鋇;鹽酸鹽不溶銀亞汞;
微溶物有四種;強(qiáng)堿都易溶，ca(oh)2是微溶。
【說明】
(1)四種微溶物是指ag2so4、caso4、mgco3、ca(oh)2。
(2)agcl、agbr、agi、baso4及微溶的caso4、ag2so4都難溶于稀強(qiáng)酸。
15個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧
一：學(xué)會(huì)提出問題
學(xué)習(xí)過程是一個(gè)不斷發(fā)現(xiàn)問題并在此基礎(chǔ)上不斷解決問題的循環(huán)往復(fù)的過程。因此，不會(huì)提出(發(fā)現(xiàn))問題也就不能主動(dòng)學(xué)習(xí)，從而導(dǎo)致學(xué)習(xí)水平低下。
發(fā)現(xiàn)問題或提出問題是在對(duì)事物進(jìn)行全面觀察的基礎(chǔ)上，通過分析、比較、正向和逆向思維活動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，它具有一定的方法和途徑。下面介紹中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一些方法，供同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)參考。
方法一：逆向思考，提出問題
這種方法的具體做法是對(duì)某些化學(xué)事實(shí)從反向進(jìn)行思考，改變某一或某些化學(xué)事實(shí)的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，在化學(xué)變化中常伴隨放熱、發(fā)光、變色、放出氣體等現(xiàn)象的發(fā)生。在學(xué)習(xí)過程中，我們可以從逆向的角度提出“伴隨放熱、發(fā)光、變色、放出氣體等現(xiàn)象的發(fā)生的反應(yīng)是否一定為化學(xué)變化?”問題。
方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題
該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點(diǎn)”，從而有針對(duì)地提出問題。由于“異常點(diǎn)”中往往隱含許多問題，所以，學(xué)習(xí)過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，在日常生活中，用容器盛裝固體物質(zhì)，容器的口總是向上的，而在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，發(fā)生裝置中的試管管口卻是要略微向下傾斜，這是為什么?
方法三：善于對(duì)比，發(fā)現(xiàn)問題
化學(xué)事實(shí)往往既存在著相同之處也存在不同之處，學(xué)習(xí)過程中要善于對(duì)不同的事物或化學(xué)事實(shí)進(jìn)行對(duì)比，通過比較事物間的不同提出有關(guān)問題。氧氣和臭氧均為只有氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同種物質(zhì)?其性質(zhì)是否一樣?”同位素和同素異形體之間的聯(lián)系與區(qū)別是什么?
方法四：窮追不舍，刨根問底
具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通常具有多種屬性(如用途)。課本限于篇幅或其他原因，不可能對(duì)有關(guān)事物的屬性全部羅列。學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)學(xué)會(huì)窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”，這里說分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微?？梢员３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呢?”哪些物質(zhì)是由分子組成的嗎?哪些物質(zhì)是有原子組成的?哪些物質(zhì)是有離子組成的?金屬中含有自由電子，那么金屬是有那些微粒組成的呢?
方法五：聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題
實(shí)際生產(chǎn)生活中存在許多化學(xué)現(xiàn)象，其中隱含許多化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)時(shí)，要善于聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題。如“油庫(kù)為何要嚴(yán)禁煙火?”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象?”等等。
上面介紹五種常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的途徑，掌握這些途徑，將有助于發(fā)現(xiàn)問題。希望同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中善于利用以上途徑，經(jīng)常問一問、想一想，提高學(xué)習(xí)效率。
二：學(xué)會(huì)加工
加工在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮著重要的作用，是高效獲取知識(shí)的基本條件之一。對(duì)信息加工的重要方法有：1)類比法;2)比較法;3)質(zhì)疑等。
第一、學(xué)會(huì)類比
類比是根據(jù)兩類或兩個(gè)事物之間某些屬性上的相同或相識(shí)所作出的一種推斷。它既可使抽象的內(nèi)容具體化、形象化。也可使陌生的事物熟悉化，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)新知識(shí)的掌握。如在學(xué)習(xí)鹵族元素及其化合物性質(zhì)時(shí)，抓住該元素所具有的共同特征：核外最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)，從而類推出它們的單質(zhì)及化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有與cl2與及其化合物相似的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)鹵族元素原子的電子層數(shù)從上到下逐漸增多，所以化學(xué)性質(zhì)還存在著遞變性和特殊性，重點(diǎn)掌握有哪些特殊的地方和哪些性質(zhì)是遞增，哪些性質(zhì)是遞增，其余的性質(zhì)就是相似性了。從而順利實(shí)現(xiàn)對(duì)鹵素其他元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和掌握。
第二、學(xué)會(huì)比較
比較是對(duì)兩種或兩種以上易混淆的相關(guān)事物進(jìn)行對(duì)比分析的一種常用方法。常用的比較方法有對(duì)立比較、差異比較和對(duì)照比較等。如在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等屬于對(duì)立的概念，在學(xué)習(xí)過程中，要抓住這些概念內(nèi)部間的對(duì)立面來(lái)比較，以留下深刻的印象，實(shí)現(xiàn)記住一個(gè)就掌握另一個(gè)的一箭雙雕的效果。又如對(duì)易混淆的同位素、同素異形體概念，要抓住這兩個(gè)概念的相同點(diǎn)是什么，不同點(diǎn)有那些。從而掌握這兩個(gè)概念。
第三、學(xué)會(huì)質(zhì)疑
質(zhì)疑就是追問為什么，或者用挑剔的眼光來(lái)看待已有的事物，達(dá)到對(duì)化學(xué)事實(shí)的深層理解。學(xué)會(huì)對(duì)事物進(jìn)行全面的觀察，并在此基礎(chǔ)上，通過分析、比較、正向、逆向思維等活動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。它具有一定的途徑和方法。常見的途徑能和方法有：
1)變正向思維為逆向思維，提出問題;
2)觀察事物的異常點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)問題;
3)對(duì)不同事物做對(duì)比，發(fā)現(xiàn)問題;
4)窮追不舍，刨根問底;
5)聯(lián)系實(shí)際，大膽質(zhì)疑;
6)探求因果，弄清關(guān)系;
7)改變概念的內(nèi)涵和外延，提出問題，等。
三：學(xué)會(huì)閱讀
閱讀和觀察一樣，也是感知化學(xué)事實(shí)、獲取信息的重要方法。會(huì)不會(huì)閱讀、研讀到什么程度直接影響到所感知信息量的多少、深淺以及學(xué)習(xí)效率等。
第一、學(xué)會(huì)速讀
速讀主要是為在較短的時(shí)間內(nèi)獲取較多的信息。通過速讀，對(duì)課本知識(shí)的內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)作粗步了解，并明確所需感知事物的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)等，為精讀提供“物質(zhì)基礎(chǔ)”。重點(diǎn)在于精讀。
第二、學(xué)會(huì)精讀
精讀在于研究速讀過程中所感知的化學(xué)事實(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)等，深化對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)的理解和掌握。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，對(duì)于所有的重點(diǎn)知識(shí)如化學(xué)概念、原理等的閱讀，都必須做到精讀。對(duì)這些內(nèi)容所涉及的字、詞、句甚至段等都要精研細(xì)讀，反復(fù)推敲，從而掌握所學(xué)內(nèi)容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！??！耙环N微?！笔歉拍畹耐庋樱氨３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)”是概念的內(nèi)涵。學(xué)習(xí)時(shí)，要特別注意分子保持的是化學(xué)性質(zhì)，而不是物理性質(zhì);同時(shí)分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，不是所有能保持化學(xué)性質(zhì)的微粒都是分子，也可能是原子等，明確這些對(duì)化學(xué)的深入學(xué)習(xí)很重要。
第三、讀思結(jié)合
閱讀教材，僅停留在“讀”的基礎(chǔ)上是不夠的，只“讀”不“思”，僅能獲得化學(xué)事實(shí)的表象知識(shí)，而對(duì)于深深隱含在表象內(nèi)部的、深層次的知識(shí)往往就無(wú)法感知，從而影響對(duì)化學(xué)事實(shí)的全面深刻的感知。因此，要邊讀邊思，注意對(duì)表象的知識(shí)進(jìn)行大膽的質(zhì)疑、提出問題、多問“為什么、是什么、怎么樣”，將表象的知識(shí)與相關(guān)的化學(xué)概念、原理、規(guī)律等知識(shí)密切聯(lián)系起來(lái)，并對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，對(duì)比深化，確保深入全面的掌握。例如，在閱讀初中有關(guān)氧化反應(yīng)內(nèi)容時(shí)，課本在列出硫、鐵、碳等與氧氣反應(yīng)后，提出“我們把物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)”。在這里為什么指“與氧反應(yīng)”而不說“與氧氣反應(yīng)”?“氧”是否就是氧氣?如果不是，那么“氧”指的是那些物質(zhì)等?如果能夠這樣深入去分析，就能更加深入地掌握氧化反應(yīng)的概念。
此外，閱讀的同時(shí)要兼顧動(dòng)筆，作好讀書筆記，記錄閱讀過程中所提煉出來(lái)的內(nèi)容如教材的邏輯結(jié)構(gòu)、重點(diǎn)內(nèi)容、難點(diǎn)內(nèi)容和疑點(diǎn)內(nèi)容以及學(xué)習(xí)體會(huì)(如突破難點(diǎn)的方法、有哪些創(chuàng)新的記憶方法等)，以利于下階段的學(xué)習(xí)。
四、特別技巧
1、你必須記一些知識(shí)?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定效果差!
2、找一個(gè)小本本，專一記錄自己不會(huì)的，以備考試前強(qiáng)化記憶?？记皬?fù)習(xí)，當(dāng)然要復(fù)習(xí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒有弄清楚的方法，
3、把平時(shí)做過的題，分類做記號(hào)，以備考試前有選擇地再看一眼，要重視前車之鑒，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十七
高一新生應(yīng)該如何學(xué)好高中化學(xué)，下面是高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié),大家可以參考。
高一新生如何學(xué)好高中化學(xué)【1】
i、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。
同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。
因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。
看化學(xué)書的程序一般分三步。
1.全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地?cái)⑹龀鼋滩闹械闹攸c(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。
2.抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語(yǔ)重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。
3.理思路看書時(shí)要積極思考，重點(diǎn)知識(shí)要掌握，難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)與反思篇十八
元素周期律
一、最外層電子數(shù)目
1、同周期(電子層數(shù)相同)：1→8(失電子由易到難，得電子由難到易)
2、同主族：最外層電子數(shù)目相同
二、原子半徑
1、同周期：原子半徑依次減小
2、同主族：由上到下逐漸增大(電子層數(shù)越多，原子半徑越大)
三、化合價(jià)
1、同周期：正價(jià)：+1→+7(氟無(wú)正價(jià))
負(fù)價(jià)：‐4→‐1(金屬無(wú)負(fù)價(jià))
2、同主族：最高正價(jià) = 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)
負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù)―8
四、氣態(tài)氫化物(只有非金屬元素才能形成)
1、同周期：形成氣態(tài)氫化物由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
2、同主族：由上到下，由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱。
五、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
1、同周期：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
2、同主族：堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱
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