總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓(xùn)。這些經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用，在今后工作中可以改進(jìn)提高，趨利避害，避免失誤?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文，方便大家學(xué)習(xí)。
化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點(diǎn)總結(jié)篇一
在學(xué)習(xí)中，大家都沒少背知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。掌握知識點(diǎn)是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編精心整理的化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點(diǎn)匯總，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。
分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100n—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1n—穩(wěn)定nacl溶液
膠體1~100n有介穩(wěn)性fe(oh)3膠體
2.飽和
fecl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了fe(oh)3膠體的緣故(制備fe(oh)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的`陰離子全部是oh-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。
2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。
①nacl____________;②cuso4____________;
③hcl____________;④hno3____________;
⑤h2so4____________;⑥naoh____________;
⑦ba(oh)2____________;⑧na2so4____________;
⑨nahco3_____________;⑩nahso4____________;
3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;
⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;
⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;
4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如ba2+、ca2+等不能與so42-、co32大量共存;ag+與cl-、br-、i-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等離子與h+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如nh4+與oh-不能大量共存;oh-、ch3coo-、clo-、f-等與h+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如fe3+與i-、s2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如no3-在酸性條件下與fe2+、i-、s2-、so32-等還原性離子不能大量共存;so32-與s2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如fe3+與scn-不能大量共存。
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。
①fe+cuso4====feso4+cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
②cuo+ccu+co2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
③caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
④fe3o4+4co3fe+4co2是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤cl2+h2o====hcl+hclo是或否_____氧化劑______還原劑_______
⑥2na2o2+2co2====2na2co3+o2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2fecl3+fe====3fecl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑧ch2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2]ohch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑨ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑩3o22o3是或否_____氧化劑______還原劑_______
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