無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
廣東高考化學(xué)卷子篇一
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母
第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個(gè)原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：n表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3
fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì) 注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子
如2cu表示兩個(gè)銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除h、o、n、f、cl、br、i的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。
二、離子符號(hào)
意義 :(1)表示一個(gè)某離子
(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷
1、mg 2+ (1) 一個(gè)鎂離子 (2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷
2、2mg2+：兩個(gè)鎂離子
注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。
三、化合價(jià)符號(hào)
(一)、識(shí)記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見
氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。
(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
(三)、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。
(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書寫上有什么異同點(diǎn)?
相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同
(2)數(shù)值、正負(fù)相同
不同點(diǎn):(1)書寫位置不同
(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同
(3)“1”的省留不同
化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)
廣東高考化學(xué)卷子篇二
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。
ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物，na2o2是過氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7、有機(jī)酸酐等。
9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2no2 n2o4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。
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