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高中化學(xué)考試題及答案篇一
一、選擇題(本題包括6小題，每題5分，共30分)
1．下列說(shuō)法中正確的是( )
a．醇在cu或ag的催化作用下都可以氧化
b．乙醇的分子間脫水反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
c．醇都可以在濃h2so4作用下在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)
d．一元飽和脂肪醇的化學(xué)式可以用通式cnh2n＋2o表示
解析：a項(xiàng)，羥基所連的碳原子上無(wú)氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化；b項(xiàng)，醇分子間脫水生成醚，屬于取代反應(yīng)；c項(xiàng)，羥基碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的醇才能發(fā)生消去反應(yīng)．d項(xiàng)，飽和脂肪醇的碳原子化學(xué)鍵都達(dá)飽和，故d正確．
答案：d
2．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能被氧化生成相應(yīng)醛的是( )
a．ch3oh b．ch3ch2ch2oh
解析：ch3oh不能發(fā)生消去反應(yīng)； 不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；
催化氧化生成酮而不是醛．
答案：b
3．(新華中學(xué)高二月考)等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的`是( )
a．硝酸 b．無(wú)水乙醇
c．石灰水 d．鹽酸
解析：銅片灼燒后生成了cuo，當(dāng)插入到硝酸或鹽酸中時(shí)，cuo溶解，使原銅片的質(zhì)量減小；插入到石灰水中時(shí)，cuo不與ca(oh)2反應(yīng)，即cuo不溶解，使原銅片的質(zhì)量增加；當(dāng)插入到無(wú)水乙醇中時(shí)，cuo被無(wú)水乙醇還原再轉(zhuǎn)化成cu單質(zhì)，銅的質(zhì)量不變．
答案：c
4．丙烯醇(ch2===ch―ch2oh)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代
a．①②③ b．①②③④
c．①②③④⑤ d．①③④
解析：丙烯醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羥基官能團(tuán)，故丙烯醇能發(fā)生加成、加聚、燃燒、氧化和取代反應(yīng)．
答案：c
5．(2011永嘉縣高二聯(lián)考)由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
a．32.00% b．20.00%
c．26.67% d．14.22%
解析：乙醇可寫(xiě)為c2h4h2o，混合物中“c2h4”質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%(1＋16)＝70%，“h2o”質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%×1618＝26.67%.
答案：c
6．(嘉興模擬)“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．以下反應(yīng)中最符合“綠色化學(xué)”的是( )
a．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)
b．利用乙烯與hcl反應(yīng)，制備氯乙烷
c．以苯和液溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯
d．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
解析：苯與液溴制取 ，由乙醇制取乙烯時(shí)均有副產(chǎn)物生成，原子利用率
達(dá)不到100%，而乙烯和o2制取環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為：2ch2===ch2＋o2 2
，乙烯與hcl反應(yīng)制取氯乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)
的要求．
答案：ab
二、非選擇題(本題包括4小題，共30分)
7．(5分)(2011沂水高二檢測(cè))由丁炔二醇可以制備l,3丁二烯．請(qǐng)根據(jù)下面的合成路線圖填空：
(1)寫(xiě)出各反應(yīng)的反應(yīng)條件及試劑名稱：
x____________；y______________；z____________.
(2)寫(xiě)出a、b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
a________________；b________________.
解析：烯烴可以由醇脫水或鹵代烴與naoh的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)制得．飽和一元醇脫水可得到只有一個(gè)雙鍵的單烯烴，若制取二烯烴，則應(yīng)用二元醇脫水制得．涉及的各步反應(yīng)為：
答案：(1)ni作催化劑、h2 稀h2so4作催化劑(或酸性條件下)、hbr 乙醇溶液、naoh
8．(12分)(2011泉州高二檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)．
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是________；乙的作用是________．
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________．
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有________．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫(xiě)字母)．
a．氯化鈉溶液 b．苯
c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去．
解析：(1)該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2cu＋o2=====△2cuo，ch3ch2oh＋cuodd→△ch3cho＋h2o＋cu.
(2)(3)實(shí)驗(yàn)裝置中，甲中的水為熱水，其作用是將無(wú)水乙醇加熱成乙醇蒸氣，與空氣一起進(jìn)入玻璃管中，在銅網(wǎng)的作用下進(jìn)行反應(yīng)后，從玻璃管中出來(lái)的物質(zhì)有未反應(yīng)的乙醇蒸氣及少量o2、水蒸氣、乙醛蒸氣和大量的n2，它們一起進(jìn)入乙中，乙中的水為冷水，其作用是將乙醇蒸氣、水蒸氣、乙醛蒸氣進(jìn)行冷卻變?yōu)橐后w，不能冷卻的少量o2和大量的n2進(jìn)入到集氣瓶中．
(4)由題意知，該物質(zhì)呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)為乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入nahco3溶液，發(fā)生ch3cooh＋nahco3d→ch3coona＋h2o＋co2↑反應(yīng)，使ch3cooh轉(zhuǎn)化為ch3coona，再通過(guò)蒸餾即可除去．
答案：(1)2cu＋o2dd→△2cuo，ch3ch2oh＋cuodd→△ch3cho＋cu＋h2o 放熱
(2)加熱 冷卻 (3)乙醛、乙醇、水 氮?dú)?/p>
(4)乙酸 c 蒸餾
9．(5分)(2010福建高考)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______．
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物)：
其中反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，反應(yīng)ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(注明反應(yīng)條件)．
解析：用o2/cu將―ch2oh氧化成―cho時(shí)，碳碳雙鍵也易被氧化，故甲轉(zhuǎn)化成乙
時(shí)，先使hcl與 發(fā)生加成反應(yīng)，使―ch2oh氧化成―cho后，再使鹵
代烴發(fā)生消去反應(yīng)而恢復(fù)碳碳雙鍵．
答案：(1)羥基 (2)加成反應(yīng)
10．(8分)(2011開(kāi)封高二聯(lián)考)松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品a(結(jié)構(gòu)式和h2o中的“18”是為區(qū)分2個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)如圖所示反應(yīng)制得．
試回答：
(1)α松油醇的分子式是________．
(2)α松油醇所屬的物質(zhì)類別是________．
a．醇 b．酚 c．飽和一元醇
(3)α松油醇所能發(fā)生的反應(yīng)類型是________．
a．加成 b．水解 c．氧化
(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β松油醇：___________________________________________；
γ松油醇：________________________.
解析：α松油醇中含醇羥基屬于醇，又含有 ，所以可發(fā)生加成、氧化等反
應(yīng)；由題中“含2個(gè)―ch3”和“含3個(gè)―ch3”的限制條件可確定“―h182o”時(shí)的斷鍵部位，從而確定兩種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
答案：(1)c10h1818o (2)a (3)a、c
高中化學(xué)考試題及答案篇二
高中化學(xué)離子反應(yīng)測(cè)試題和答案
第二節(jié) 離子反應(yīng)
5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)
1.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是( )
a.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) b.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
c.在水中能生成離子的物質(zhì) d.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物
思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其實(shí)質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導(dǎo)電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如nh3、so2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：d
2.純水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么？
思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場(chǎng)及電場(chǎng)中有可自由移動(dòng)的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說(shuō)明其中沒(méi)有或很少可自由移動(dòng)的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動(dòng)的帶電粒子。
答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動(dòng)的帶電粒子。
3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ姡鼈冎g有什么不同？
思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動(dòng)的帶電粒子，說(shuō)明銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒(méi)有。
答案：銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒(méi)有。
4.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個(gè)定義嗎？
思路解析：堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類推：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進(jìn)行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽(yáng)離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根的化合物叫鹽。
答案：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。
5.離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同？
思路解析：應(yīng)用歸納法來(lái)討論此問(wèn)題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進(jìn)行對(duì)比分析可以得知：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)就有一個(gè)化學(xué)方程式，而以上四個(gè)反應(yīng)卻只有一個(gè)離子方程式。
答案：一個(gè)化學(xué)方程式表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而一個(gè)離子方程式卻可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.(2010全國(guó)高考理綜ⅱ，8)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
a.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al3++4nh3h2o==== +4 +2h2o
b.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca2++oh-+ ====caco3↓+h2o
c.碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+====ca2++co2↑+h2o
d.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2++cl2====2fe3++2cl-
思路解析：al(oh)3不溶于過(guò)量氨水，a正確寫(xiě)法為：al3++3nh3h2o====al（oh）3↓+3 ;蘇打是na2co3,b正確寫(xiě)法為：ca2++ ====caco3↓;醋酸是弱酸，c正確寫(xiě)法為：caco3+2ch3cooh====2ch3coo-+ca2++h2o+co2↑;d正確。
答案：d
2.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法，其中正確的是( )
①不可能是氧化還原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③有可能是置換反應(yīng) ④不可能有分子參加
a.①② b.只有③ c.②④ d.①④
思路解析：溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如naoh+hcl====nacl+h2o；二是氧化還原反應(yīng)，如zn+2hcl====zncl2+h2↑（置換反應(yīng)）。co2與naoh溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有co2分子參加。顯然，①②④錯(cuò)，b正確。
答案：b
3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )
a.碳酸根離子 b.鎂離子 c.硫酸根離子 d.碳酸氫根離子
思路解析：加入oh-后，顯著減少的離子是與oh-反應(yīng)的離子。選項(xiàng)中的 、與oh-不反應(yīng)，而mg2+、都能與oh-反應(yīng)。
mg+2oh-====mg（oh）2↓
oh-+ ====h2o+
答案：bd
4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會(huì)引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )
3 b.k2co3
思路解析：a項(xiàng)中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；b項(xiàng)中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；c項(xiàng)中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；d項(xiàng)中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。
答案：c
5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、、
2+、k+、、+、h+、oh-、ca2+
思路解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。a中mg2+和oh-能反應(yīng)生成mg（oh）2沉淀；b中h+和 、ca2+和 都能反應(yīng)；d中h+和oh-能反應(yīng)。
答案：c
6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的為( )
a.石灰石與鹽酸反應(yīng)： +2h+====h2o+co2↑
b.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：h++oh-====h2o
c.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o2-+2h+====h2o
d.硫酸與氨水混合：h++nh3h2o==== +h2o
思路解析：a中石灰石難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；b中醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；c中氧化銅為氧化物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；d正確。
答案：d
7.能用離子方程式h++oh-====h2o表示的是( )
溶液和co2反應(yīng) （oh）2溶液和稀h2so4反應(yīng)
溶液和鹽酸反應(yīng) d.氨水和稀h2so4反應(yīng)
思路解析：a中的二氧化碳、d中的氨水必須用化學(xué)式表示。b的離子方程式為：2h++2oh-+ba2++ ====2h2o+baso4↓。
答案：c
8.幾位同學(xué)在一起討論下列問(wèn)題，你認(rèn)為正確的是( )
a.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)
b.離子反應(yīng)是指在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)
c.水溶液中有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)
d.凡沒(méi)有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)
思路解析：離子反應(yīng)首先是化學(xué)反應(yīng)。與一般化學(xué)反應(yīng)不同，參與離子反應(yīng)的物質(zhì)至少有一種反應(yīng)物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進(jìn)行。也就是說(shuō)，參加離子反應(yīng)的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)并不都是離子反應(yīng)。生成氣體、沉淀或水只是復(fù)分解反應(yīng)這一特殊的離子反應(yīng)的表現(xiàn)，也是這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
答案：c
9.重金屬離子具有毒性，如cu2+、ba2+。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽(yáng)離子主要是ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )
2+和 2+和cl- c.k+和 +和
思路解析：若使ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有 ；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有a符合題意。為將兩種溶液混合，因ba2+與 可以生成沉淀，而在堿性溶液中cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。
答案：a
快樂(lè)時(shí)光
最容易的考題
某國(guó)空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題：
“請(qǐng)寫(xiě)出我國(guó)空軍部隊(duì)任何一年的空軍人數(shù)和飛機(jī)數(shù)?！?/p>
一位考生在試卷上飛快地寫(xiě)道——“18空軍人數(shù)和飛機(jī)數(shù)皆為0?！?/p>
面對(duì)這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會(huì)，最后還是無(wú)可奈何地?fù)]筆打了勾，因?yàn)槭澜缟系谝患茱w機(jī)問(wèn)世上天還是19的事哩。
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
cl b.酒精 c.h2so4
思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導(dǎo)電。
答案：c
2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
a.固體kcl b.石墨 c.稀鹽酸 d.熔融naoh
思路解析：導(dǎo)電的前提是有可自由移動(dòng)的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們?cè)诠腆w中不能自由移動(dòng)。
答案：a
3.一種無(wú)色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
a.一定溶有 b.一定溶有
c.一定溶有ag+ d.可能有 也可能有ag+
思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是ag+。
答案：d
4.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）
aba2++2oh-+cu2++ ====baso4↓+cu（oh）2↓
b. +2h+====co2↑+h2o
2++zn====zn2++cu
d.h++oh-====h2o
思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學(xué)反應(yīng)，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其特征是將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式的過(guò)程中，沒(méi)有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應(yīng)。
答案：a
5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
a.h+、、、2+、cl-、、
2+、h+、、cl- 2+、oh-、、h+
思路解析：a項(xiàng)中的 、都可以與h+反應(yīng)；b項(xiàng)中cu2+與 能產(chǎn)生沉淀；d項(xiàng)中mg2+與oh-、oh-和 與h+都能反應(yīng)。
答案：c
6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）
a.水 b.酒精 c.鹽酸 d.蔗糖
思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：c
7.下列離子方程式中正確的是（ ）
a. +h+====co2↑+h2o +zn2+====cu2++zn
(oh)2+2h+====zn2++2h2o -+agno3====agcl↓+
思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應(yīng)事實(shí)。a項(xiàng)電荷和原子都不守恒；b項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)，因?yàn)殂~不能將鋅置換出來(lái)；d項(xiàng)中的硝酸銀應(yīng)寫(xiě)離子。
答案：c
8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、、
2+、k+、、+、、oh-、ca2+
思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見(jiàn)題型。主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題a中mg2+和oh-能起反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀；b中h+和 、ca2+和 都能起反應(yīng)；c中的離子相互不起反應(yīng)，可以大量共存；d中的 和oh-、ca2+和oh-都能起反應(yīng)。要理解和掌握 的特性。 既能與h+反應(yīng)，又能與oh-反應(yīng)， +h+====co2↑+h2o， +oh-==== +h2o。
答案：c
9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
+、ba2+、cl-、b.k+、、、oh-
c.h+、、al3+、d.h+、cl-、ch3coo-、
思路解析：a中ba2+和 會(huì)生成沉淀，不能共存；c中的`四種離子能共存，但加入氨水后al3+會(huì)產(chǎn)生al(oh)3沉淀；d中的h+和ch3coo-會(huì)形成難電離的物質(zhì)ch3cooh，也不能共存。
答案：b
10.下列離子方程式中不正確的是（ ）
a.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：baso3+2h+====ba2++so2↑+h2o
b.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh-====
c.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：h++oh-====h2o
d.亞硫酸氫鈉溶液與naoh溶液反應(yīng)： +oh-==== +h2o
思路解析：少量的co2通入足量的naoh溶液中，應(yīng)生成 。正確的寫(xiě)法為：co2+2oh-==== +h2o。a、c、d是正確的。
答案：b
11.a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、、cl-、中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，b鹽溶液有沉淀生成，d鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
a_________________、b_________________、c_________________、d________________。
思路解析：首先，因a、b、c、d都是可溶性鹽，故ba2+不能與 、組合；ag+只能與 組合；cu2+不能與 組合。
由①可知，c為銅鹽。
由②可知，b鹽為agno3，d鹽含 ，而 與ba2+、ag+、cu2+均不能共存，故d只可能為na2co3。余陽(yáng)離子為ba2+，故a含之；余陰離子為 、cl-，而ba2+與 不能共存，故a只可能是bacl2，因而c為cuso4。
答案：bacl2 agno3 cuso4 na2co3
12.a、b、c、d分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①a與b或c混合都產(chǎn)生沉淀；②c與b或d混合也產(chǎn)生沉淀；③d與b混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出d與b反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
（2）這四種溶液分別是a：______________、b：_______________、c：______________、
d：__________________。
思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是d與b混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明d與b由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故b是碳酸鈉，d是鹽酸，c是硝酸鹽，a是氯化鈣。
答案： （1）2h++ ====h2o+co2↑
（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸
13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問(wèn)題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動(dòng)的帶電粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入bacl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒(méi)有________________離子，不能肯定存在______________離子。
思路解析：由題干“無(wú)色溶液”排除cu2+（藍(lán)色）的存在；由實(shí)驗(yàn)①知有oh-的存在，無(wú)mg2+；由實(shí)驗(yàn)②知無(wú) ；由實(shí)驗(yàn)③知有cl-的存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 的存在，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，故不能確定 是有還是無(wú)（可通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)證明 存在與否）。
答案：oh-、na+、cl- mg2+、cu2+、
15.在一條魚(yú)蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有na2co3、fecl3、ca（oh）2、hcl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。
請(qǐng)完成下列各題：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學(xué)式）
（2）在丁的下游m處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。
（3）小河中魚(yú)蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。
思路解析：甲處河水呈乳白色說(shuō)明含有ca（oh）2；乙處河水呈紅褐色，說(shuō)明乙處含有fecl3；甲處的ca（oh）2隨河水流下與fecl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說(shuō)明此處有鹽酸使上游流下來(lái)的沉淀溶解；丁處有氣泡說(shuō)明此處有na2co3，與上游流下來(lái)的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
答案：（1）ca（oh）2 fecl3 hcl na2co3
（2）na+、ca2+、fe3+、h+、cl-
（3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚(yú)蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚(yú)蝦幾乎絕跡
高中化學(xué)考試題及答案篇三
1、古仁人之心是指先天下之憂而憂,后天下之樂(lè)而樂(lè);不以物喜,不以己悲.
古仁人之心也可以翻譯成:古代品德高尚的人的心思。引用的目的是為了凸顯自己與古仁人是一類人
2、古仁人：不以物喜，不以己悲
遷客騷人：以物喜，以己悲
3、第三段作者由“若夫霪雨霏霏”至“虎嘯猿啼”描繪了洞庭湖一幅陰冷的畫(huà)面。第四段由“至若春和景明”至“此樂(lè)何極”描繪了洞庭湖一幅晴明的畫(huà)面，一暗一明，形成鮮明的對(duì)比。
4、古仁人的悲喜感情跟外物沒(méi)有關(guān)系，跟個(gè)人遭遇也沒(méi)有關(guān)系。他們“居廟堂之高則憂其民，處江湖之遠(yuǎn)則憂其君”。不是憂“民”，便是憂“君”——怕皇帝做出害民的事情來(lái);他們“進(jìn)亦憂，退亦憂”，可見(jiàn)他們的“憂”跟個(gè)人的進(jìn)退、榮辱都沒(méi)有關(guān)系。他們是為民生疾苦而憂心忡忡。
在天下人感到快樂(lè)后古仁人才會(huì)快樂(lè)?？梢?jiàn)他們的或憂或樂(lè)完全是隨天下人的或憂或樂(lè)而轉(zhuǎn)移的。
高中化學(xué)考試題及答案篇四
1. 略
2. （1）草木 （2）亡，通“無(wú)”（3）停止 （4）隔絕
3. 1.d 苦：愁
4.①古義：苦于 今義：處罰，警戒 ②古義：家人 今義：指房屋、家、家族 ③古義：邊上 今義：指尾巴，末端，末尾
5. 《列子.湯問(wèn)》 寓言 下定決心，堅(jiān)持奮斗，就一定能夠取得勝利。
6.（1）冬夏換季，（他們）才往返一次。（2）你太不聰明了。
7. c(c項(xiàng)都是“卻、可是”； a項(xiàng)“憑”/“因?yàn)椤保?b項(xiàng)“他”/“的”； d項(xiàng)“向”/“比”)
8.b
9. （1）在長(zhǎng)江南岸；（2）在洛河北岸；（3）在衡山南面；（4）在華山北面
10. 啟示：像愚公一樣不畏艱難、堅(jiān)持不懈的頑強(qiáng)拼搏，以發(fā)展的眼光看問(wèn)題。在當(dāng)代社會(huì)，充滿了機(jī)遇和挑戰(zhàn)。我們?nèi)绻虢⒁环聵I(yè)，不可避免要面對(duì)許多困難，所以繼承并發(fā)揚(yáng)“愚公精神”在當(dāng)代有十分重要的意義。
高中化學(xué)考試題及答案篇五
垂線測(cè)試題附答案參考
1、判斷：
(1)若直線abcd，那么abc=900。 ( )
(2)兩條直線相交，如果對(duì)頂角的和是180，那么這兩條直線互相垂直。 ( )
(3)過(guò)直線上或直線外一點(diǎn)都能且只能畫(huà)這條直線的一條垂線。 ( )
2、如圖所示，oaoc，2，則ob與od的位置關(guān)系是_______。
3、定點(diǎn)p在直線ab外，動(dòng)點(diǎn)o在直線ab上移動(dòng)，當(dāng)線段po最短時(shí)，poa等于____，這時(shí)線段po所在的直線是ab的______，線段po叫做直線ab的______;點(diǎn)p到直線ab的距離就是線段_______。
4、如圖所示，adbd，bccd，ab=acm，bc=bcm，則線段bd的長(zhǎng)度的取值范圍是______。
5、如圖所示，在△abc中，a為鈍角。
(1)畫(huà)出點(diǎn)a到直線bc的垂線段;
(2)畫(huà)出點(diǎn)c到直線ab的垂線段;
(3)畫(huà)出點(diǎn)b到直線ac的垂線段。
◆典例分析
例：已知abc和cbd互為鄰補(bǔ)角，cbd等于直角的 ，過(guò)點(diǎn)b畫(huà)ab的垂線be。
(1)畫(huà)出示意圖;
(2)求直線be和abc的平分線所成的角的大小。
解：(1)如圖所示。
(2)如圖，作abc的平分線bf，
∵beab，cbd等于直角的 ，
cbd=ebc= dbe=45，
abc=180-45=135
∵bf為abc的平分線
cbf= abc=67.5
ebf=cbf-ebc=67.5-45=22.5
故直線be和abc的平分線所成的`角為22.5。
評(píng)析：本例一方面是垂線的畫(huà)法，另一方面是垂線定義和角平分線定義的綜合運(yùn)用。學(xué)生在解決這類問(wèn)題時(shí)，主要把握如何準(zhǔn)確、完整地說(shuō)清其中的緣由。
◆課下作業(yè)
●拓展提高
1、p，q分別是aob的邊oa，ob上的點(diǎn)，分別畫(huà)出點(diǎn)p到ob的垂線段pm，點(diǎn)q到oa的垂線段qn，正確的圖形是圖中的( )
2、如圖，能表示點(diǎn)到直線(線段)的距離的線段有
a、3條 b、4條 c、5條 d、6條
3、如圖所示，p為直線l外一點(diǎn)，a，b，c三點(diǎn)均在直線l上，并且pbl，有下列說(shuō)法：①pa，pb，pc三條線段中，pb最短;②線段pb的長(zhǎng)度叫做點(diǎn)p到直線l的距離;③線段ab的長(zhǎng)度是點(diǎn)a到pb的距離;④線段ac的長(zhǎng)度是點(diǎn)a到pc的距離。其中正確的有( )
a、1個(gè) b、2個(gè) c、3個(gè) d、4個(gè)
4、如果ocab于點(diǎn)o，自oc上任一點(diǎn)向ab作垂線，那么所畫(huà)垂線必與oc重合，這是因?yàn)開(kāi)______________________。
5、o是直線外一點(diǎn)，a是直線上一點(diǎn)，oa=6cm，則點(diǎn)o到直線的距離一定________(填大于、不大于或小于)6cm。
6、如圖，點(diǎn)p是直線l外一點(diǎn)，過(guò)點(diǎn)p畫(huà)直線pa、pb、pc交l于點(diǎn)a、b、c，請(qǐng)你用量角器量出1、2、3的度數(shù)，并量出pa、pb、pc的長(zhǎng)度，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是 。
7、已知:直線 與 相交于o點(diǎn)，射線 于o，射線 于o，且 =25 ，求 與 的度數(shù)。(自己畫(huà)一種圖形，結(jié)合圖形進(jìn)行計(jì)算，并畫(huà)出其他幾種不同的情況)
●體驗(yàn)中考
1、(廣西賀州中考題)在直線ab上任取一點(diǎn)o，過(guò)點(diǎn)o作射線oc、od，使ocod，當(dāng)aoc=30o時(shí)，bod的度數(shù)是( )
a、60o b、120o c、60o或 90o d、60o或120o
2、(20湖南長(zhǎng)沙中考題)如圖， 于點(diǎn) 是 的平分線，則 的度數(shù)為 。
參考答案：
◆隨堂檢測(cè)
1、(1) (2)
2、垂直 3、90 垂線 垂線段 po的長(zhǎng)度 4、bcm
5、如圖所示。(1)線段ad;(2)線段cf;(3)線段be。
◆課下作業(yè)
●拓展提高
1、d 2、c 3、c 4、過(guò)一點(diǎn)有且只有一條直線與已知直線垂直。 5、不大于
6、角度越大，線段長(zhǎng)度越小
7、如圖(1)， ，其他情況如圖(2)-(4)。
●體驗(yàn)中考
1、d 2、135
高中化學(xué)考試題及答案篇六
一、基礎(chǔ)驛站
1.給下列加點(diǎn)字注音：
始齔（ ） 荷擔(dān)（ ） 孀妻（ ） 箕畚（ ）
2.解釋下列句中加點(diǎn)的詞
⑴ 曾不能毀山之一毛 毛：
⑵ 河曲智叟亡以應(yīng) 亡：
⑶ 懼其不已也 已：
⑷ 無(wú)隴斷焉 斷：
3.對(duì)下列語(yǔ)句中加點(diǎn)的詞的解釋,不正確的一項(xiàng)是（ ）
a. 雜然相許 許: 贊同 b. 遂率子孫荷擔(dān)者三夫 荷: 扛
c. 寒暑易節(jié) 易: 交換 d. 何苦而不平苦: 勞苦
4.寫(xiě)出下列加點(diǎn)詞語(yǔ)的古今異義。
①懲山北之塞
古義： 今義：
②聚室而謀曰
古義： 今義：
③投諸渤海之尾
古義： 今義：
5.《愚公移山》選自 ，體裁是 ，本成語(yǔ)故事說(shuō)明了的道理。
6.用現(xiàn)代漢語(yǔ)翻譯下面的句子。
寒暑易節(jié)，始一返焉。
甚矣，汝之不惠！
二、綜合園地
7.下列句子中加點(diǎn)詞的意義相同的一組是（ ）
a.以君之力 扶蘇以數(shù)諫
b.河曲智叟笑而止之曰 此則岳陽(yáng)樓之大觀也
c.而山不加增 義不殺少而殺眾
d.告之于帝 皆以美于徐公
8.下列文言文句式依次判斷正確的一項(xiàng)是（ ）
（1）而山不加增，何苦而不平？
（2）甚矣，帝之不惠。
（3）帝感其誠(chéng)。
（4）北山愚公者，年且九十。
a．反問(wèn)句 陳述句 倒裝句 被動(dòng)句
b．反問(wèn)句 倒裝句 被動(dòng)句 陳述句
c．疑問(wèn)句 陳述句 被動(dòng)句 判斷句
d．疑問(wèn)句 倒裝句 判斷句 陳述句
9.從課文學(xué)習(xí)中知道，“陰”“陽(yáng)”二字在和山水名稱相連時(shí)，多指和山水相關(guān)的方位，如“河陽(yáng)”“漢陰”等。我國(guó)很多城鎮(zhèn)名稱就是這樣形成的。請(qǐng)分別寫(xiě)明下列城市所處山水的位置。
⑴ 江(長(zhǎng)江)陰__________ ___； ⑵洛(洛河)陽(yáng) _____________；
⑶ 衡（衡山）陽(yáng)_____________； ⑷華（華山）陰_____________；
10.讀了這則寓言故事后，你從中得到了什么啟示？請(qǐng)聯(lián)系生活實(shí)際簡(jiǎn)要談?wù)勀愕目捶ā?/p>
高中化學(xué)考試題及答案篇七
一、基礎(chǔ)部分
1.給加點(diǎn)字拼音標(biāo)調(diào)。
點(diǎn)燃( ) 黎明( ) 綴連( ) 脊梁( )
倔強(qiáng)( ) 鬢發(fā)( ) 洗濯( ) 玷污( )
2.依照拼音寫(xiě)出漢字。
wēn( )飽 fán( )榮 hú( )線 zǔ( )咒
榮yù( ) 寂liáo( ) pāo( )棄 妖mó( )
3.下列詞語(yǔ)解釋有誤的一組是
a.倔強(qiáng)：(性情)剛強(qiáng)不屈 洗濯：洗
b.可望不可即：只能遠(yuǎn)遠(yuǎn)看見(jiàn)而不能接近玷污：弄臟
c.詛咒：原指祈禱鬼神加禍于所恨的人，今指咒罵 寂寥：寂寞
d.絕處逢生：無(wú)路可走時(shí)又出現(xiàn)轉(zhuǎn)機(jī) 碌碌：平庸，沒(méi)有生活目的
4.對(duì)詩(shī)的內(nèi)容解說(shuō)有誤的一句是
a.《理想》這首詩(shī)不僅告訴了我們什么是理想，同時(shí)也告訴了我們?nèi)绾螢槔硐電^斗。
b.詩(shī)中有一些富有哲理的詩(shī)句，含義深刻，給人以深刻的啟示。
c.“理想是石，敲出星星之火;理想是火，點(diǎn)燃熄滅的燈;……引你走到黎明?！边@一段中所用的修辭手法只有排比。
d.“平凡的人因有理想而偉大”是說(shuō)一個(gè)平凡的人只有你有理想，才有可能成為一個(gè)偉大的人。
二、閱讀
閱讀下面幾段詩(shī)，完成5～8題。
世界上總有人拋棄了理想，
理想?yún)s從來(lái)不拋棄任何人。
給罪人新生，理想是還魂的仙草;
喚浪子回頭，理想是慈愛(ài)的母親。
理想被_______了，不必怨恨，
那是妖魔在考驗(yàn)?zāi)愕膱?jiān)貞;
理想被扒( )竊了，不必哭泣，
快去找回來(lái)，以后要當(dāng)心!
英雄失去理想，蛻( )作庸人，
可厭地夸耀著當(dāng)年的_______;
庸人失去理想，碌碌終生，
可笑地_______著眼前的環(huán)境。
理想開(kāi)花，桃李要結(jié)甜果;
理想抽芽，榆楊會(huì)有濃陰。
請(qǐng)乘理想之馬，揮鞭從此起程，
路上春色正好，天上太陽(yáng)正晴。
5.在橫線上填上適當(dāng)?shù)淖帧?/p>
6.給加點(diǎn)的字注音。
7.理解文中畫(huà)線句的含義。
(1)世界上總有人拋棄了理想，理想?yún)s從來(lái)不拋棄任何人。
(2)理想開(kāi)花，桃李要結(jié)甜果;理想抽芽，榆楊會(huì)有濃陰。
8.對(duì)這幾段內(nèi)容理解不正確的是
a.有罪的人重新樹(shù)起理想，就能重新做人，實(shí)現(xiàn)自己的人生價(jià)值。
b.失去理想的人就是平庸的人，就會(huì)怨天尤人。
c.英雄本有理想，但一味地夸耀自己的功勛也便成了庸人。
d.最后兩句告訴了我們實(shí)現(xiàn)理想的社會(huì)背景是二十世紀(jì)50年代的中國(guó)社會(huì)。
高中化學(xué)考試題及答案篇八
一、
1.rán lí zhuì jǐ jiànɡ bìn zhuó diàn?
2.溫 繁 弧 詛 譽(yù) 寥 拋 魔?
3.c 4.c
二、
5.玷污 功勛 詛咒
6.pá tuì
7.(1)理想，對(duì)每個(gè)人來(lái)說(shuō)都是平等的，但總有些人丟棄理想，也就是說(shuō)這樣的人沒(méi)有理想，庸庸碌碌醉死夢(mèng)生
(2)為理想奮斗，最終就會(huì)實(shí)現(xiàn)理想
8.d
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