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化學(xué)易錯點篇一
1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、s是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。
3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4、li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。
6、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
6、mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;
7、na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。
13、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15、c、si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。
16、o、f是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
17、子核內(nèi)無中子的原子氫(h)
18、形成化合物種類最多的元素碳
19、地殼中含量前三位的元素o、si、al
20、大氣中含量最多的元素n
24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素li、si
25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素mg
25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素n
26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素f
27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素p
28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素al
29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素c
30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有l(wèi)i、p
31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有h、be、al
32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素o
33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)he、c、s
34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有be、ar
二、含量與物理性質(zhì)
1、o是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，si次之，al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。
3、na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;k是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，f、cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、c是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8、cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、f是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、s是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、p是在空氣中能自燃的元素。
5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、mg是既能在co2中燃燒，又能在n2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、li、na、f的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子ne
2、分子ch4、nh3、h2o、hf
3、陽離子na+、mg2+、al3+、h3o+
4、陰離子n3-、o2-、f-、oh-
五、18粒子微電組
1、原子ar
2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o
3、陽離子k+、ca2+、ph4+
4、陰離子p3-、s2-、cl-
六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有
1、na+、h3o+
2、f-、oh-
3、cl-、hs-
4、n2、co、c2h2
七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
八、特征形象
1.焰色反應(yīng)：na+(黃色)、k+(紫色)
2.淺黃色固體：s或na2o2或agbr或fes2
3.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍(lán)色)、(紫色)
有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)
化學(xué)易錯點篇二
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。
7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的'速度比乙烯慢得多。
8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。
9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。
12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。
14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。
15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。
16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。
19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。
20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。
21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。
22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。
24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。
25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。
26、誤認(rèn)為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
27、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。
28、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。
29、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個ch2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。
30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。
化學(xué)易錯點篇三
物質(zhì)燃燒的三個條件缺一不可：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點，下面是中考化學(xué)易錯辨析：燃燒和滅火，供大家參考。
物質(zhì)燃燒所需的三個條件，是否缺一不可，可以通過實驗探究的方式解決。
設(shè)計實驗時要注意：
1.首先進(jìn)行猜想——物質(zhì)燃燒的三個條件缺一不可：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點。
2.在驗證每一個條件時，注意確定好實驗的變量，控制好無關(guān)變量，如要探究溫度的影響，則所選可燃物的種類、質(zhì)量、形狀、氧氣的含量等需相同，然后通過對比在溫度不同而其他條件相同的情況下燃燒現(xiàn)象的不同，從而確定溫度對燃燒的影響。
3.實驗探究常用的方法
實驗探究常用的方法有控制變量法和對比法，實驗探究中往往是兩種方法結(jié)合使用，在控制變量法的基礎(chǔ)上，運用對比法分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。
4.實驗的方式
(1)分項實驗：可以把三個條件分設(shè)成三個實驗，一個實驗檢驗一個條件。
易錯點一、“著火點”和“溫度”理解出錯
例1.人們常在可燃物建筑材料中添加阻燃劑以防止火災(zāi)。mg(oh)2是一種常見的阻燃劑，在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的mgo,并吸收大量的熱。下列說法錯誤的是( )
(oh)2分解吸熱能降低可燃物的著火點
b. mg(oh)2分解吸熱能降低可燃物的溫度
c. mg(oh)2分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕
d. mgco3比caco3易分解，也可作阻燃劑
解析：本題考查滅火的相關(guān)知識。滅火的方法是：(1)清除可燃物或可燃物與其他物質(zhì)隔離;(2)使可燃物與空氣(或氧氣)隔絕;(3)降溫至可燃物的著火點以下。由題給信息知，mg(oh)2在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的mgo,兩者能使可燃物與氧氣(或空氣)隔絕，從而起到滅火的目的，同時在分解時吸收大量的熱，降低了可燃物的溫度，使可燃物的溫度達(dá)不到著火點而熄滅。
答案 a。
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