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化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)篇一
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。
因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。
其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。
6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。因?yàn)闊N鏈越長(zhǎng)越難溶于溴水中與溴接觸。
7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。
聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。
8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。
大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。
由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。
10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。
苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。
11、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。
雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
13、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。
分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?/p>
14、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。
直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
15、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。
16、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。
苯酚是酚類。
17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過(guò)濾的方法分離。
苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。
18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。
固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。
19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。
“酸性強(qiáng)弱”≠“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。
20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。
苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
22、誤認(rèn)為苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成tnt，故推斷工業(yè)制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過(guò)苯酚的直接硝化制得的。
此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。
23、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。
24、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。
本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。
25、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。
當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。
26、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。
甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。
27、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。
乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
28、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。
乙醇與硝酸等無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。
29、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。
硬脂酸不能使石蕊變紅。
30、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。
乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。
31、誤認(rèn)為最簡(jiǎn)式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。
例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
32、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。
例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。
33、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。
例：乙醇和甲酸。
34、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。
例：乙烯與環(huán)丙烷。
35、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。
化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)篇二
在對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：對(duì)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”意義理解不透，常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì);質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng)，有些同學(xué)卻用來(lái)解釋一些物理變化;對(duì)可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時(shí)，認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時(shí)，一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”，“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”，不能片面強(qiáng)調(diào)某一點(diǎn)。
例1 下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是( )
b. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
d. 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水
正確答案 d
解析 煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳?xì)怏w排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量;1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過(guò)量而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是9g，而不是10g;質(zhì)量守恒定律是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒(méi)有生成新物質(zhì)(即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng));鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故b正確。
錯(cuò)因會(huì)診 錯(cuò)選a是由于對(duì)可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中的“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”與“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”等概念中的關(guān)鍵詞沒(méi)有抓住;錯(cuò)選c是不能明確質(zhì)量守恒定律適用范圍而導(dǎo)致誤答;錯(cuò)選d是對(duì)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”意義理解不透，把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)了。
例2 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是：( )
a.②④⑤ b.①③⑦ c.①③④⑥ d.①③④
正確答案 d
解析 本題主要考查對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個(gè)方面的理解。從分子和原子的觀點(diǎn)來(lái)看，在化學(xué)反應(yīng)中只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。由于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的分子被破壞，分子分解成原子，原子又重新組合成其他物質(zhì)的分子，因此化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變，也就是物質(zhì)的種類發(fā)生改變，而參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子總數(shù)和生成物分子總數(shù)可能相等也可能不相等。
錯(cuò)因會(huì)診 有些學(xué)生對(duì)這部分的知識(shí)掌握不牢固，往往就會(huì)把這部分的概念混淆，選出錯(cuò)誤的答案。錯(cuò)選④、⑥、⑦是由于對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容沒(méi)有記住。錯(cuò)選②是由于不明白物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不能利用原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。
化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)篇三
1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化
二、空氣
1.通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況，氮元素很活潑
2.二氧化碳不是空氣污染物
3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”
4.稀有氣體也是有化合物的
5.氧氣不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃
6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)
8.鐵絲在空氣中不燃燒
9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在
10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的
三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
四、原子的組成、元素、化學(xué)式
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0
2.相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位，是一個(gè)比值
3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大
5.c02、s02、ti02中均沒(méi)有02分子
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是
11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負(fù))
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