總結(jié)是對(duì)過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評(píng)價(jià)的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。寫(xiě)總結(jié)的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
九年級(jí)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇一
堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。
錯(cuò)誤：熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減。
能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。
錯(cuò)誤：比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>
錯(cuò)誤：n2的沸點(diǎn)低于o2,會(huì)先得到n2,留下液氧。
把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純。
錯(cuò)誤：是降低生鐵中c的百分比而不是提純。 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿(mǎn)足植物生長(zhǎng)需要。
錯(cuò)誤：自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
錯(cuò)誤：sio2能溶于氫氟酸。 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生fe3+
錯(cuò)誤：加入碘水會(huì)得到fei2,因?yàn)閒e3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強(qiáng)于i2,在溶液中fei3是不存在的。
常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。
錯(cuò)誤：鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護(hù)著鋁罐。 naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。
錯(cuò)誤：ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2
為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。
錯(cuò)誤：是為了防止大氣污染。
硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。
錯(cuò)誤：硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): na2s+h2s=2nahs 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。
錯(cuò)誤：重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)。 在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2
錯(cuò)誤：fe2+和br2不共存。 由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在。
錯(cuò)誤：在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小。
在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。
錯(cuò)誤：次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到nacl和h2so4
有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na
錯(cuò)誤：如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na
單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。
錯(cuò)誤：比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+
cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得。
錯(cuò)誤：無(wú)法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會(huì)馬上有cu2(oh)2co3生成。 單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：①金屬和金屬②非金屬和非金屬③金屬和非金屬④非金屬和金屬
錯(cuò)誤：④非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)。
h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。
錯(cuò)誤：h2so4是因?yàn)槲曳懦鰏o3而變質(zhì)。
濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。
錯(cuò)誤：濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。
在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。
正確：濃硫酸吸水后有膽礬析出。
制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。
正確：制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。
某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。
正確：nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應(yīng)生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存。
正確：fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)。
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。
正確：活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。
含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。
正確：如較稀的hclo4,h2so4等。
2"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊
與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
錯(cuò)誤：是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。
金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。
錯(cuò)誤：sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸。
既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。
錯(cuò)誤：如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物。
原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯(cuò)誤：原子核外最外層e-≤2的可以是he、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和離子⑤分子和離子⑥陰離子和陽(yáng)離子⑦陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
錯(cuò)誤：這幾組不行：原子和離子、分子和離子、陰離子和陽(yáng)離子、陽(yáng)離子和陽(yáng)離子。
鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。
錯(cuò)誤：比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2oph=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間。
錯(cuò)誤：比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式。
錯(cuò)誤：難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫(xiě)成分子。 電離出陽(yáng)離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。
錯(cuò)誤：比如水。 甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh-
錯(cuò)誤：首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo-
離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。
錯(cuò)誤：分子晶體許多是單質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。
錯(cuò)誤：強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如baso4的飽和溶液。 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化。
錯(cuò)誤：電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、al2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。
錯(cuò)誤：乙烯不水解。 氯化鉀晶體中存在k+與cl-;過(guò)氧化鈉中存在na+與o-為1:1;石英中只存在si、o原子。
錯(cuò)誤：過(guò)氧化鈉中na+與o2 2-為2:1,沒(méi)有o- ,石英中存在雜質(zhì)。 將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l
錯(cuò)誤：no2會(huì)部分雙聚為n2o4
常溫常壓下，32g氧氣中含有na個(gè)氧氣分子;60gsio2中含有na分子、3na個(gè)原子。
錯(cuò)誤：sio2中沒(méi)有分子。 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵。
錯(cuò)誤：稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在。
膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。
錯(cuò)誤：膠體帶有電荷。 溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。
錯(cuò)誤：沒(méi)有說(shuō)明體積。
只有在離子化合物中才存在陰離子。
錯(cuò)誤：溶液中陰離子以水合形式存在。
nh3、cl2、so2等皆為非電解質(zhì)。
錯(cuò)誤：cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高。
錯(cuò)誤：其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵。 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)。
錯(cuò)誤：如果以cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱。 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)。
錯(cuò)誤：有12個(gè)。
用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制膠體，生成na個(gè)膠體微粒。
錯(cuò)誤：遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于na個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的。
在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8e-結(jié)構(gòu)。
錯(cuò)誤：hf和sf6都不滿(mǎn)足。
最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)。
錯(cuò)誤：比如ag和ca
元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿(mǎn)足2n2(n是自然數(shù))。
正確：注意n不是周期序數(shù)。
納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)。
正確：均為10-100nm
同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小。
正確：建議從電荷守恒角度來(lái)理解。
分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低。
正確：比如hg常溫為液態(tài)。
3"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊
最簡(jiǎn)式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。
錯(cuò)誤：麥芽糖和纖維素都不符合。 常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍。
錯(cuò)誤：應(yīng)該是104倍
甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。
錯(cuò)誤：加上hcl一共5種。 醇類(lèi)在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。
錯(cuò)誤：醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。
聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。
錯(cuò)誤：?jiǎn)误w是四氟乙烯,不飽和。 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種。
錯(cuò)誤：酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。
甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是甲酸的酸酐。
錯(cuò)誤：甲酸的酸酐為:(hco)2o 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。
錯(cuò)誤：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。
錯(cuò)誤：會(huì)得到2-溴丙烷。
應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。
錯(cuò)誤：應(yīng)當(dāng)是分餾。
甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。
錯(cuò)誤：丙烯酸與油酸為同系物。
常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。
錯(cuò)誤：苯酚常溫難溶于水。 利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。
錯(cuò)誤：硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。
1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。
錯(cuò)誤：沒(méi)有苯炔這種東西。
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。
錯(cuò)誤：乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
錯(cuò)誤：蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色。
錯(cuò)誤：聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。
正確：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。
ch4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。
正確：6種醚一種烯。
等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。 正確：同質(zhì)量的烴類(lèi),h的比例越大燃燒耗氧越多。
棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。
正確：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。
應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。
正確：取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)
由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。
正確：1,2/1,4/3,4 三種加成方法。
混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。
正確：取代后分液。
裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。
正確：裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)
分子式c8h16o2的有機(jī)物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種。
正確：酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。
4"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊
品紅試紙、醋酸鉛試紙、ph試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕。
錯(cuò)誤：ph試紙不潤(rùn)濕。
為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
錯(cuò)誤：漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存。
濃h2so4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液。
錯(cuò)誤：先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上nahco3溶液。
準(zhǔn)確量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml堿式滴定管。
錯(cuò)誤：應(yīng)用酸式滴定管。
滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。
錯(cuò)誤：眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。 稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中。
錯(cuò)誤：左物右碼。
氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。
錯(cuò)誤：通常選擇酚酞作指示劑。
除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法。
錯(cuò)誤：應(yīng)該使用滲析。 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。
錯(cuò)誤：錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱。 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液。 錯(cuò)誤：應(yīng)當(dāng)鹽析。
銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。
正確：銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆。
只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。
正確：濃溴水。
九年級(jí)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇二
1過(guò)濾注意事項(xiàng)
1.防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時(shí)要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器;
2.防止液體未經(jīng)過(guò)濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣;
3.防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁
4.過(guò)濾時(shí)，絕對(duì)禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗(yàn)失敗。
(1)所用儀器：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗
(2)適用范圍：過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方
(3)操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低;漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?傾倒液體時(shí)，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。
2某些藥品的特殊保存方法
1.白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時(shí)只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用。
2.易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等。
3.見(jiàn)光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等。
4.有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞。
3酒精燈的使用
1.酒精燈中的酒精少于酒精燈容積2/3;
2.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精;
3.絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈;
4.酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時(shí)蓋上燈帽(原因：①防止酒精揮發(fā),浪費(fèi)酒精;②酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點(diǎn)燃或燃燒不旺);
5.酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆(原因：用水澆會(huì)使火勢(shì)蔓延)。
4玻璃儀器的洗滌
1.用水和試管刷刷洗;
2.若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗;
3.若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗。
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
5蒸發(fā)(蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)容積2/3)
用到的儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。
注意事項(xiàng)：
1.加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。
2.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發(fā)。
3.取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。
九年級(jí)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇三一：化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅cuso4?5h2o)：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(feso4)
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定、
②、元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：
(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類(lèi)和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類(lèi)和原子數(shù)目不變;
(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類(lèi)一定改變，從微觀看分子種類(lèi)一定改變;
(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：ch4、煤氣：co、水煤氣：co、h2、天然氣：ch4、酒精：c2h5oh、
醋酸：ch3cooh、石灰漿、熟石灰、石灰水：ca(oh)2、生石灰：cao、
大理石、石灰石：caco3
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