總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級上冊化學(xué)第一章教案 九年級化學(xué)第一章總結(jié)篇一
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看 本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點： 1 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2 元素周期律的實質(zhì)
3 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點為本節(jié)課重點)
本節(jié)教學(xué)難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2元素周期律的實質(zhì)
九年級上冊化學(xué)第一章教案 九年級化學(xué)第一章總結(jié)篇二
《常見的酸和堿》
教學(xué)目標(biāo)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進(jìn)一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3情感態(tài)度與價值觀
增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)工具
【教具準(zhǔn)備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。
教學(xué)過程
【導(dǎo)入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學(xué)們做教材p50實驗10-1，交流實驗結(jié)果。
【閱讀記憶】
請同學(xué)們閱讀并理解教材p51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結(jié)】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學(xué)們按教材p51“探究”進(jìn)行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學(xué)展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。
【過渡】
上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結(jié)果
【閱讀記憶】
請同學(xué)們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學(xué)們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學(xué)生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們認(rèn)識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。
九年級上冊化學(xué)第一章教案 九年級化學(xué)第一章總結(jié)篇三
一、知識與技能
1、理解電解質(zhì)的概念;
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態(tài)度與價值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜
悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【教學(xué)重點】
電解質(zhì)的概念
【教學(xué)難點】
探究堿與鹽的定義
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入新課〗
在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。
〖板書〗
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
〖推進(jìn)新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?”
學(xué)生思考、討論?！夹〗Y(jié)〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。
金屬導(dǎo)電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因為自由移動的離子。
而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?
①nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦fe ⑧ca(oh)2
〖學(xué)生回答〗略
〖教師精講〗
電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。
首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤;電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(nahco3)是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?
〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進(jìn)新課〗
我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。
〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學(xué)生書寫〗
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
na2so4=2na++so42-
〖合作探究〗
請同學(xué)們閱讀p27第一段。
〖學(xué)生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業(yè)】
p291、2、3、6做在書上。
九年級上冊化學(xué)第一章教案 九年級化學(xué)第一章總結(jié)篇四
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點：離子方程式的書寫
教學(xué)難點 ：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
h2so4 naoh nacl ba(no3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論] 實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書] 一、離子反應(yīng)
[問題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行(或熔融)
② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?
2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl
ba2++so42-=baso4↓
兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書]二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]p58，內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學(xué)生回答]
[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習(xí)]書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》p40、9題。
九年級上冊化學(xué)第一章教案 九年級化學(xué)第一章總結(jié)篇五
1.物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(b)在公式c(b)=中v(b)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2.辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
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