最新鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時(18篇)

作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應(yīng)該怎么制定呢？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文，希望大家可以喜歡。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇一

知識與技能：

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解明礬的組成和凈水作用。

過程與方法：

1． 通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；

2． 通過學(xué)生分組實驗，培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1．通過親手實驗，體驗科學(xué)探究的過程和方法，以及在科學(xué)探究的過程中感受成功的喜悅；

2．通過氧化鋁及氫氧化鋁兩性的.學(xué)習(xí)進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

【教學(xué)難點(diǎn)】氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

【課 型】新授課

【教 具】氧化鋁固體、al2(so4)3溶液、naoh溶液、鹽酸、氨水

試管、試管夾、酒精燈等

【課 時】1課時

【教學(xué)指導(dǎo)思想】

突出學(xué)生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點(diǎn)，立足所學(xué)知識及學(xué)生已掌握的有關(guān)概念和理論，按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽的知識生長順序來組織學(xué)習(xí)材料，運(yùn)用實驗探究驗證的分析問題方法來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì),讓學(xué)生的眼（觀察實驗現(xiàn)象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)過程】

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）

[引入新課]鋁在自然界中為什么可以存在？

鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護(hù)膜----氧化鋁。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇二

1．氧化鋁（al2o3）

[展示]氧化鋁固體

[觀察]顏色、狀態(tài)（學(xué)生回答）

[講述]氧化鋁的熔點(diǎn)和在自然界中的存在及用途

[板書]（1）物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點(diǎn)高

[講述]下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)

[提問]氧化鋁不能與水反應(yīng)，是否能夠與酸溶液反應(yīng)呢？

[實驗探索實驗]取少量氧化鋁于試管中，加入稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]白色固體逐漸溶解（學(xué)生回答）。

[講述]大部分金屬氧化物都能與酸反應(yīng)，氧化鋁也不例外。氧化鋁能否與堿溶液反應(yīng)呢？

[學(xué)生探索實驗]往盛有少量氧化鋁的試管中，注入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]白色固體也逐漸溶解（學(xué)生回答）。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。

[板書] al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

[提問]這兩個反應(yīng)的離子方程式怎么來寫？

[學(xué)生板書]

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇三

高中化學(xué)鋁的重要化合物教案

學(xué)生活動：軸承：硬度大， 耐火材料：熔點(diǎn)高

展示：寶石圖片

小結(jié)：寶石裝點(diǎn)了人類的生活，多姿多彩的化學(xué)世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉(zhuǎn)：通過al2o3物理性質(zhì)的學(xué)西，我們還了解到al2o3不溶于水，那么鋁元素就不易進(jìn)入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從al2o3的化學(xué)性質(zhì)入手分析。

學(xué)生活動：寫出al2o3分別和鹽酸和naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）跟酸反應(yīng)al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

（2）跟堿反應(yīng) al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

知識回顧：na2o 、co2、na2o2各屬于哪類氧化物？

學(xué)生活動：na2o 堿性氧化物、co2酸性氧化物 、na2o2過氧化物

思考：al2o3屬于哪類氧化物?

學(xué)生活動：兩性氧化物

小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習(xí)：別急，小王同學(xué)可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。

轉(zhuǎn)；看來，al2o3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：al(oh)3?，F(xiàn)在，我們一起走入al(oh)3的世界吧。

學(xué)生分組合作實驗探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

al3++ 3nh3?h2o===al(oh)3↓+ 3nh4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

al(oh)3 +3h+ ===al3+ +3h2o

al(oh)3 + oh-===alo2-+2h2o

學(xué)生分組合作實驗探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的`氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式

有白色沉淀生成。

mg2++ 2nh3?h2o===mg(oh)2↓+ 2nh4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

mg(oh)2 + 2h+ ===mg2+ +2h2o

思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？

小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？

[走進(jìn)生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學(xué)生活動：用小蘇打（nahco3)或氫氧化鋁[al(oh)3], 如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：

2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2al(oh)3al2o3+ 3h2o

3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水

明礬化學(xué)式：al(so4)2?12h2o十二水硫酸鋁鉀。

al(so4)2電離方程式： al(so4)2＝＋＋al3＋＋2so42－

小結(jié)：al2o3、al(oh)3的兩性

附學(xué)生實驗報告：鋁的重要化合物實驗探究

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇四

鋁的重要化合物教學(xué)反思

本節(jié)教學(xué)的設(shè)計體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體”的新課程理念，體現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個特點(diǎn)：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題，這點(diǎn)也得到聽課老師的一致好評。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過幾個生活中的問題來引導(dǎo)他們?nèi)w納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，我是通過探究活動“氫氧化鋁能用氫氧化鈉和氯化鋁來制得嗎”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實驗來驗證問題，最后得出結(jié)論。

（2）緊密聯(lián)系生活，從鋁鍋煮水、紅寶石藍(lán)寶石、胃舒平等事例來引入知識，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗學(xué)習(xí)的價值。

（3）注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計以導(dǎo)學(xué)案為載體，實施對學(xué)生自主探究、主動學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和適合自己的學(xué)習(xí)方法，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。（詳見學(xué)案設(shè)計）

從對學(xué)生的課后作業(yè)完成情況來看，這節(jié)課是成功的。學(xué)生感覺課堂氣氛活躍，獲得了從學(xué)法到知識的全方位收獲，同時也感到參與的樂趣，也基本掌握了氧化鋁和氫氧化鋁的“兩性”性質(zhì)。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇五

知識與技能：

1.初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2.了解明礬的組成和凈水作用。

過程與方法：

1. 通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力;

2. 通過學(xué)生分組實驗，培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過親手實驗，體驗科學(xué)探究的過程和方法，以及在科學(xué)探究的過程中感受成功的喜悅;

2.通過氧化鋁及氫氧化鋁兩性的學(xué)習(xí)進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】 氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

【教學(xué)難點(diǎn)】 氧化鋁和氫氧化鋁的`兩性

【課 型】 新授課

【教 具】 氧化鋁固體、al2(so4)3溶液、naoh溶液、鹽酸、氨水

試管、試管夾、酒精燈等

【課 時】 1課時

【教學(xué)指導(dǎo)思想】

突出學(xué)生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點(diǎn)，立足所學(xué)知識及學(xué)生已掌握的有關(guān)概念和理論，按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽的知識生長順序來組織學(xué)習(xí)材料，運(yùn)用實驗探究驗證的分析問題方法來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì),讓學(xué)生的眼(觀察實驗現(xiàn)象)，手(動手實驗)，口(動口議論)，腦(動腦思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)過程】

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)?(學(xué)生回答)

[引入新課]鋁在自然界中為什么可以存在?

鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護(hù)膜----氧化鋁。

[板書]二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁(al2o3)

[展示]氧化鋁固體

[觀察]顏色、狀態(tài)(學(xué)生回答)

[講述]氧化鋁的熔點(diǎn)和在自然界中的存在及用途

[板書](1)物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點(diǎn)高

[講述]下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書](2)化學(xué)性質(zhì)

[提問]氧化鋁不能與水反應(yīng)，是否能夠與酸溶液反應(yīng)呢?

[實驗探索實驗]取少量氧化鋁于試管中，加入稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]白色固體逐漸溶解(學(xué)生回答)。

[講述]大部分金屬氧化物都能與酸反應(yīng)，氧化鋁也不例外。氧化鋁能否與堿溶液反應(yīng)呢?

[學(xué)生探索實驗]往盛有少量氧化鋁的試管中，注入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]白色固體也逐漸溶解(學(xué)生回答)。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液?

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。

[板書] al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

[提問]這兩個反應(yīng)的離子方程式怎么來寫?

[學(xué)生板書]

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇六

一、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、金屬原子結(jié)構(gòu)如何決定金屬鍵？

2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？

講解：

1、??? 金屬原子半徑大?????????????????? 金屬離子

易失去電子????????????????? 離子鍵

最外層電子數(shù)少?????????????????? 自由電子

2、?????????? 延展性――金屬原子層間相對滑動，由于金屬鍵作用而不斷裂

物理共性?? 導(dǎo)電性――在外電場作用下，電子發(fā)生定向移動，形成電流

導(dǎo)熱性――受熱時，電子加快運(yùn)動和碰撞，通過碰撞傳熱

差異性：熔沸點(diǎn)不同――金屬鍵強(qiáng)弱不同――原子核對電子吸引不同

原子半徑不同

二、鎂、鋁及其化合物

1、鎂和鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異性主要體現(xiàn)在哪些方面？（兩性）

2、有關(guān)鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物的問題。

3、有關(guān)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉(zhuǎn)化

4、離子共存問題

5、硬水軟化問題

[例題1]：已知mg3n2是黃綠色固體，極易與水反應(yīng)，mgo和mg(oh)2都是白色固體。

（1）??? mg在空氣中燃燒有哪些物質(zhì)生成？以何者為主？你是如何判斷的？

（2）??? 1molmg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質(zhì)量 ???40克（填>、<或=）

（3）??? *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會考不要求)

解答：（1）以mgo為主，由實驗觀察所得：白色固體粉末

（2） mg ―― mgo?????? mg ――1/3 mg3n2

24????? 40??????? 24?????? 100/3〈 40???? 所以小于40克

*（3）水解原因： mg3n2? + h-o-h ?????????mg(oh)2 + nh3

[例題2]：（1）al3+與????? ??以????? :????? 反應(yīng)生成alo2-鹽

alo2-與??????? 以????? :????? 反應(yīng)生成al3+鹽

（2）下列圖象表示的是al(oh)3、al3+鹽、alo2-鹽、酸、堿

（縱坐標(biāo)表示沉淀量）

解答：（1）復(fù)習(xí)量的關(guān)系

oh-

3oh-

4oh-

4h+

h+

3h+

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇七

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握鋁的氧化物(al2o3)、氫氧化物(al(oh)3)，及其重要鹽(kal(so4)2)的性質(zhì);

2、正確認(rèn)識氧化鋁(al2o3)和氫氧化鋁(al(oh)3)的_，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;

3、了解al(oh)3的制備，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;

4、掌握al3+、al(oh)3 、alo2-的轉(zhuǎn)化(鋁三角)，并能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示。

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

一、氧化鋁(al2o3)

1、物理性質(zhì)：白色固體，熔點(diǎn)(2054℃)，沸點(diǎn)2980℃，難溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)： 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。

_氧化物(既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)

al2o3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，al2o3是_氧化物。(金屬氧化物不一定是堿性氧化物!)

3、用途

① al2o3是工業(yè)冶煉鋁的原料

② 常作為耐火材料，例如，有氧化鋁坩堝。

③ 寶石的主要成分是氧化鋁，各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇八

一、教學(xué)對象

1、面向中學(xué)學(xué)生

2、學(xué)情分析：學(xué)生在前面的課堂學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸到了許多非金屬元素，了解了無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節(jié)課程可以進(jìn)一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，通過與之前所學(xué)過的知識相比較，進(jìn)一步提高學(xué)生比較學(xué)習(xí)，總結(jié)和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學(xué)習(xí)的元素周期表和元素周期律打下更堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生建立認(rèn)識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)

鋁的化合物的兩性

教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1)通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學(xué)活動，了解鋁的還原性 2)掌握金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與強(qiáng)酸、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)) 3)了解al 的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關(guān)問題分析，初步建立從化學(xué)的角度認(rèn)識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質(zhì)的歸納，充分認(rèn)知分類方法對認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的指導(dǎo)作用。

3、情感態(tài)度與價值觀

1)通過對于社會發(fā)展與材料的關(guān)系以及對于材料發(fā)展前景的展示，使學(xué)生體會化學(xué)在推動人類歷史進(jìn)步過程中起 到的重要作用 2)通過對于實物以及圖片展示，使學(xué)生了解化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系

四、教學(xué)過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學(xué)習(xí)了na、mg、fe三種金屬，同學(xué)們初步了解了金屬性質(zhì)及其與人類的密切關(guān)系，今天將繼續(xù)金屬話題的討論 → 通過已學(xué)知識引入新課，使學(xué)生開始意識到金屬共同點(diǎn)

【展示】工具的變遷是人類文明進(jìn)步的標(biāo)志：石器時代-青銅時代-鐵器時代-電子時代 【展示】電子時代金屬的一些應(yīng)用：計算機(jī)散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機(jī)發(fā)動機(jī)鈦合金/生活中的銅導(dǎo)線、金屬炊具、暖氣片(觀看多媒體圖片) → 從歷史的角度和現(xiàn)代電子時代的角度，闡述金屬的重要性，給予實物的圖片說明金屬在生活生產(chǎn)中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現(xiàn)成的，這些制品是怎么得到的?(思考金屬材料的來源)→ 引導(dǎo)學(xué)生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 【過渡】實際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質(zhì)制作的適合其應(yīng)用金屬材料來得到的。這節(jié)課我們重點(diǎn)討論鋁單質(zhì)的性質(zhì)。 【展示】易拉罐 【提問】①易拉罐是由什么材料做的?

②為什么用這種材料? (思考可能的回答：主體材料、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、容易壓扁、價格低、環(huán)保??) 【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預(yù)測鋁的性質(zhì)

【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質(zhì)呢?

→學(xué)生已經(jīng)初步建立了物質(zhì)的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結(jié)】金屬的物理通性是?化學(xué)上呢? 總結(jié)出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與酸反應(yīng)生成氫氣。引出鋁的性質(zhì)。(思考討論鈉、鎂、鋁的性質(zhì)) 【視頻展示】鋁與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)

【學(xué)生練習(xí)】由現(xiàn)象寫出方程式(學(xué)生可以總結(jié)出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與酸反應(yīng)的性質(zhì))→ 通過教師“期望”關(guān)注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹?可以用來做這些用途? 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，起保護(hù)作用(思考： 學(xué)生給予初中經(jīng)驗?zāi)軌虼鸪鲅趸さ谋Ｗo(hù)作用)→ 通過演示實驗，使學(xué)生確實感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)

3、通過實驗和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢?下面我們看一個實驗。(觀察實驗)

【視頻展示實驗】課本本節(jié)實驗2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用。 →通過實驗，讓學(xué)生認(rèn)識到鋁熱反應(yīng)。

【講解】由于鋁較活潑同時該反應(yīng)放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應(yīng)類型叫鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。(學(xué)生能根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式)→ 通過實驗讓學(xué)生掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)，也屬于鋁熱反應(yīng)，他們的混合物也叫鋁熱劑。(學(xué)生練習(xí)：鋁與fe3o4 、mno2的反應(yīng)) 【視頻】鋁與堿的反應(yīng) 分析產(chǎn)物，總結(jié)方程式(學(xué)生總結(jié)方程式) 總結(jié)：總結(jié)出鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么?(思考并回答，對鋁的性質(zhì)有更深刻的理解)

【生活小提示】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

五、教學(xué)評價

本節(jié)課從實驗對比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識打下良好的基礎(chǔ)。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇九

【教學(xué)目的】

1.初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2.了解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。

3.通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力;培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

4.進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】氫氧化鋁的兩性(突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習(xí)提高)。

【教學(xué)指導(dǎo)思想】突出學(xué)生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點(diǎn)，讓學(xué)生的眼(觀察實驗現(xiàn)象)，手(動手實驗)，口(動口議論)，腦(動腦思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)媒體】實驗 投影 樣品

【教學(xué)過程】

[組織教學(xué)]教師微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置?有哪些化學(xué)性質(zhì)?(學(xué)生回答)

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)?

(學(xué)生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護(hù)膜)這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁(al2o3)

[展示]氧化鋁固體(每組均有一瓶)

[觀察]顏色、狀態(tài)(學(xué)生回答)

[講述]氧化鋁的熔點(diǎn)和在自然界中的存在及用途(學(xué)生結(jié)合閱讀課文p.24)。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書](1)物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點(diǎn)高

[講述]下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書](2)化學(xué)性質(zhì)

[提問]什么是酸性氧化物?什么是堿性氧化物?什么是兩性氧化物?(學(xué)生回答)

[啟發(fā)]根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應(yīng)采用什么實驗方法?

[引導(dǎo)回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學(xué)生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液(學(xué)生回答)。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液?

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應(yīng)的離子方程式(全班書寫)。

[學(xué)生板書回答]

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2oh-=2alo2+h2o

[小結(jié)]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么?(學(xué)生答氫氧化鋁)它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2.氫氧化鋁al(oh)3

(1)實驗室制法

[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁“(學(xué)生答不能)那么，應(yīng)采用什么藥品制備?

[啟發(fā)]氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的?(學(xué)生答al3+和oh-)那么al3+可由什么物質(zhì)提供?(學(xué)生答鋁鹽溶液)oh-可由什么物質(zhì)提供?(學(xué)生答堿)強(qiáng)堿還是弱堿?(學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水)

[引導(dǎo)]請大家通過實驗找出最佳方案。

[學(xué)生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。(學(xué)生回答)

[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么?

[小結(jié)]氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢?請用實驗回答。

[學(xué)生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實驗。

[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當(dāng)氨水過量時，白色沉淀不會溶解?

[小結(jié)]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。

[板書]al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強(qiáng)。

[板書](2)性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。

[板書]b.化學(xué)性質(zhì)

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)?

[引導(dǎo)]元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。

[引導(dǎo)推測]氫氧化鋁處于中強(qiáng)堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性(即兩性)。

[講述]從以上制備實驗中，我們已知?dú)溲趸X能和強(qiáng)堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實驗驗證我們的推測。

[學(xué)生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。(全班書寫)

[學(xué)生板書回答]

al(oh)3+3h+=al3++3h2o

al(oh)3+oh-=alo2+2h2o

[小結(jié)]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性?

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡;氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。

[設(shè)問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢?

[引導(dǎo)討論]根據(jù)平衡移動的原理說明：當(dāng)往氫氧化鋁里加入酸或強(qiáng)堿時，上述三個平衡如何移動?(問題投影顯示，討論后學(xué)生回答)

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性?

[強(qiáng)調(diào)]氫氧化鋁和酸反應(yīng)時表現(xiàn)為弱堿;和強(qiáng)堿反應(yīng)時表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3.硫酸鋁鉀kal(so4)2

[閱讀]課文

[提問]什么是復(fù)鹽?如何領(lǐng)會復(fù)鹽的概念?(學(xué)生回答)

[板書]復(fù)鹽kal(so4)2=k++al3++2so42

[指出]復(fù)鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認(rèn)識。

[提問]明礬的成分是什么?為什么可以作凈水劑?(學(xué)生回答)

[練習(xí)鞏固]題目投影啟示。(1～3題略)

4.有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

(請一位學(xué)生回答，教師根據(jù)回答情況，啟發(fā)、引導(dǎo)、糾正)

[本節(jié)總結(jié)](布置作業(yè)等略)

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十

本節(jié)教學(xué)的設(shè)計體現(xiàn)了“以生為本”的新課程理念，體現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下四個特點(diǎn)：

(1)整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過幾個生活中的問題來引導(dǎo)他們?nèi)w納氧化鋁的性質(zhì);對于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，我是通過探究活動“氫氧化鋁能用氫氧化鈉和氯化鋁來制得嗎”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實驗來驗證問題，最后得出結(jié)論。另有一點(diǎn)得到認(rèn)可的是我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從鋁鍋煮水、胃舒平等事例來引入知識，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗學(xué)習(xí)的價值。

(2)充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實驗探究，認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)以及制備方法這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實驗?zāi)康模O(shè)計實驗方法，力求讓每個學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求讓通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械操作變?yōu)榛畹乃季S過程。

(3)充分尊重學(xué)生的個體發(fā)展。在上課期間，遇到某些同學(xué)回答不出來時，我當(dāng)時唯一的念頭就是怎么去引導(dǎo)他(她)學(xué)會表述，怎么去鼓勵他(她)有信心學(xué)下去，因為我重視的是這堂課之后學(xué)生

都能有些收獲，我希望除了知識他們還能有其他的進(jìn)步，比如提高表達(dá)能力，會用化學(xué)語言來描述現(xiàn)象等等。

(4)注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計中實施對學(xué)生自主探究、主動學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和合適自己的學(xué)習(xí)方法，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和自主學(xué)習(xí)的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。從對學(xué)生的調(diào)查中反映出這節(jié)課是成功的。學(xué)生感覺課堂氣氛活躍，獲得了從學(xué)法到知識的全方位收獲，同時也感到參與的樂趣。從反饋中也不難看出：學(xué)生注重的是獲取知識的過程，而不僅僅是將結(jié)論直接灌輸給他們，他們希望老師的講解能夠使他們充滿了繼續(xù)研究和探究的欲望。這也印證了魯納在《教學(xué)理論的建議》一文中論述的“所謂求知，是過程，不是結(jié)果”這一教學(xué)理念，我想這也應(yīng)該引起我們教師的共鳴。我們在使用新課程標(biāo)準(zhǔn)的過程中，不應(yīng)只關(guān)心學(xué)生對某些具體的過程、某些結(jié)論是否記住，而是利用我們學(xué)科的特點(diǎn)去引導(dǎo)他們的思維，做到在課堂上重視學(xué)生接受知識的過程，力求做到讓學(xué)生想學(xué)、樂學(xué)，創(chuàng)設(shè)一個和諧的課堂氛圍。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十一

一、設(shè)計思路：

在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的歸類，結(jié)合初中對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識，學(xué)生對al2o3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學(xué)設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。一方面通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識和學(xué)習(xí)能力。

二、教學(xué)目標(biāo)： 1.知識技能目標(biāo)：

(1)了解al2o

3、al(oh)3的主要物理性質(zhì);

(2)理解al(oh)3的實驗室制備原理和操作;

(3)認(rèn)識al2o

3、al(oh)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

2.過程與方法目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力;

(2)通過al(oh)3的制備探究其兩性，根據(jù)al(oh)3與al2o3的關(guān)系類推至al2o3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移和應(yīng)用能力;

(3)通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：

(1)通過對al2o

3、al(oh)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情;

(2)通過對al2o

3、al(oh)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)：al2o

3、al(oh)3的兩性

四、教學(xué)難點(diǎn)：al(oh)3的制備及兩性探究

五、教學(xué)方法：實驗探究法，問題引導(dǎo)，講述法，討論法

六、教學(xué)過程：

學(xué)生教 師 活 動

活動

設(shè)計意圖

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學(xué)習(xí)鋁的化合物，主要是兩種——?dú)溲趸X和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的al(oh)3，我們?nèi)绾沃苽?現(xiàn)提供如下試劑：稀hcl、稀氨水、naoh溶液和al2(so4)3溶液，請討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【引導(dǎo)】

1、al(oh)3難溶于水;

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書】

一、氫氧化鋁

1、al(oh)3的制備

al2(so4)3+6naoh=2 al(oh)3↓+3na2so4 al2(so4)3+6nh3·h2o=2 al(oh)3↓+3(nh4)2so4 【教師指導(dǎo)】

1、實驗操作的規(guī)范;

2、實驗現(xiàn)象的表述。向al2(so4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀;向al2(so4)3溶液中滴加過量的naoh溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

4、由鋁鹽制備al(oh)3的最佳方法

讓學(xué)生直 接明確學(xué)習(xí)的重

點(diǎn)，提高 學(xué)習(xí)的針 對性。

學(xué)生自主

討論探究，明制備確化學(xué)是原

一門實驗

理，學(xué)科。體

寫出驗實驗與相關(guān)理論間的反應(yīng)融合。 的化 學(xué)方 程

式。

——加入弱堿。

【板書】al(oh)3可以溶于類似于naoh的強(qiáng)

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】

2、al(oh)3的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】在向al2(so4)3溶液中滴加過量naoh溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是al(oh)3溶于naoh溶液。

【板書】⑴與強(qiáng)堿的反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們都知道al(oh)3可以與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水。 【板書】⑵al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 【講解】al(oh)3作為初中認(rèn)識的堿，其可溶于鹽酸。al(oh)3其溶于類似于naoh的強(qiáng)堿，生成了可溶的naalo2，可認(rèn)為我們加入的naoh過量，因此加入鹽酸會出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。 【板書】naalo2+ hcl= al(oh)3↓+ h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般al(oh)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)?！疽龑?dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對于難溶的

學(xué)生 演

培養(yǎng)學(xué)生

排。 勇于創(chuàng)

新，敢于

發(fā)現(xiàn)問

【實題，分析驗

歸納能

一】力。 在兩

支試 管中 分別

加入 10ml 0.5m ol/l

al2(s o4)

3 溶

與初中知

液，識結(jié)合，分別提高學(xué)生滴加的學(xué)習(xí)信

堿，其受熱易分解。 【板書】⑶受熱分解： 2 al(oh)3 al2o3+ 3h2o

過量心。 的氨 水和

【過渡】由上述反應(yīng)可知，al2o3為al(oh)3失水而得，naoh那么其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該與al(oh)3類似。 【板書】

二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、跟酸反應(yīng)al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

2、跟堿反應(yīng)al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與al(oh)3類似，al2o3一般也是只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。 【板書】

三、al2o3和al(oh)3物理性質(zhì)及用途

1、al2o3：難溶于水的白色固體，硬度大(滾珠軸承，玻璃刀)，熔點(diǎn)高(耐火材料)，冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、al(oh)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】

1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入

溶

液， 觀察 并實

驗現(xiàn) 象。

【討 論】

產(chǎn)生 上述

實驗 中現(xiàn) 象的 原

因，通過知識

可能的類推遷涉及移，讓學(xué)

的反生體驗化

量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功應(yīng)。 學(xué)規(guī)律，能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易 拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜， 都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能， 提升化學(xué)學(xué)習(xí)能力。 導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結(jié)】 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【鞏固練習(xí)】

1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。

2、討論由alcl3溶液或naalo2溶液制備al(oh)3的最佳方法。

【實 驗

二】培養(yǎng)學(xué)生在實獲取信息

驗一和初步加

的兩工信息的

支試能力。

管中

分別

加入

鹽酸至過量，

觀察實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因。

【討論】al2o3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出al2o3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

八、課后練習(xí)

1、下列離子方程式書寫正確的是(

)。 a.鈉和冷水反應(yīng) na+2h2o=na++2oh?+h2↑ b.鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh-══ 2alo2-+h2↑ 3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh- ══ al(oh)3↓ 2溶液跟cl2反應(yīng)：2fe2++cl2=2fe3++2cl-

2、欲使硫酸鋁溶液中的al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是( )。

(a)氨水 (b)氫氧化鈉溶液 (c)氫氧化鋇溶液 (d)碳酸氫鈉溶液

3、把ba(oh)2溶液滴入明礬溶液中，使so42ˉ全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )。

a、al3+ b、al(oh)3 c、alo2ˉ d、al3+和al(oh)

3 4.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有(

)。 a. 2+ 3+ 2+

5.向100 ml 0.25 mol/l 的alcl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是( ). a.3.45 g b.2.3 g c.1.15 g d.0.575 g

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十二

目的要求】: 1. 認(rèn)識鎂和鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)和主要用途；

2. 認(rèn)識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；

3. 了解復(fù)鹽和明礬的凈水作用。

【重、難點(diǎn)】: 氫氧化鋁的兩性

【教學(xué)方法】: 自學(xué)閱讀，思考總結(jié)，啟發(fā)引導(dǎo)。

【課時安排】: 第一課時完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質(zhì)和用途

第二課時完成鋁的重要化合物的性質(zhì)和用途

第三課時簡單介紹明礬及知識歸納和拓展，評講練習(xí)

【教學(xué)過程?】: （第一節(jié)時）

〖引言〗：直接引入

〖自學(xué)閱讀〗：學(xué)生閱讀課本26-27頁

〖投影〗：[思考討論]：

1.??? 課本介紹了mgo和mgcl2的哪些知識？

2.??? mgo有何突出的物理特性？因而有何應(yīng)用？

3.??? 自然界無mgo礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？

4.??? mgcl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實際意義？

5.??? 從海水中提取mgcl2，最后冶煉mg，運(yùn)用了mgcl2什么化學(xué)性質(zhì)？

〖演示實驗〗：1.展示mgo和mgcl2的樣品,有學(xué)生觀察總結(jié)物理性質(zhì)。

2. mgo溶于水，滴加酚酞

〖師生活動〗：教師引導(dǎo)，學(xué)生回答、討論思考題，得出結(jié)論。

〖補(bǔ)充講解〗：海水的綜合利用

1.??? 海水咸、苦的`原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.??? 海水含鹽量高，若全部提取出來，地殼陸地可上升160米

3.??? 海水淡化問題及將來解決辦法的設(shè)想

【板書設(shè)計?】:

一、鎂的重要化合物

mgo??????????????????? mgcl2

物理性質(zhì)?? 熔點(diǎn)很高??????????????? 吸水性，易潮解

1.性質(zhì): ?????????????????????????????????????????????酸????? hcl

化學(xué)性質(zhì)? mgo + h2o =mg(oh)2???? mgcl2(鹽) + 堿? ????mg(oh)2

(極少)????????????????? ??鹽?????? ……

電 解

2.用途:??????????? 耐火材料????????????????? mgcl2??????????? mg

提取nacl

ca(oh)2

hcl

高溫

（第二節(jié)時）

〖引入〗：直接引入

〖演示實驗〗：展示al2o3和al(oh)3樣品

〖投影〗：[思考討論]：

1.??? 有何突出的化學(xué)性質(zhì)？

2.??? 有化學(xué)方程式和離子方程式表示al2o3和al(oh)3分別與h2so4和naoh的反應(yīng)。（會考必考）

3.??? 自然界有al2o3，卻沒有al(oh)3，如何制取al(oh)3？能否用al2o3和水反應(yīng)？為什么？

4.??? 實驗室用鋁鹽制取al(oh)3，加naoh和nh3h2o哪種好？為什么？

請寫出離子方程式。

*能否用naalo2制取al(oh)3，加何試劑好？為什么？

5. 請歸納al、al2o3和al(oh)3分別與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律和相互關(guān)系。

〖師生活動〗：1.兩性： al2o3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

al(oh)3既可以看成堿，又可以看成酸。

2.學(xué)生練習(xí)，教師評價。

+水 （不行）

3. al2o3?????????????????????? al(oh)3

加熱（行）

4.演示實驗：硫酸鋁中分別加naoh和nh3h2o至過量，說明al(oh)3溶解于強(qiáng)堿，不溶于弱堿；同理al(oh)3溶解于強(qiáng)酸，不溶于弱酸。

（*補(bǔ)充擴(kuò)展：為什么al(oh)3具有兩性？

由其結(jié)構(gòu)決定，在不同環(huán)境下斷鍵情況不同

o--h

al――o--h?? +? 3h+?????? h2o

o--h

堿式電離

o―h?? +? oh-????? h2o

o--h????? h2o

酸式電離???????? ????????????????????）

5.?????????? ??????????????????????????al3+

h+

（1）

o2

加熱

（4）

（3）

電解

oh-

（2）

alo2-

(1) 3mol oh-（強(qiáng)堿）或 過量弱堿（氨水）

(2) 1mol h+（強(qiáng)酸）或 過量弱酸（碳酸）

(3) 過量oh- （強(qiáng)堿）

(4) 過量h+（弱酸）

【板書設(shè)計?】:

二、鋁的重要化合物

al2o3???? ?????????????????al(oh)3

1．存在：????????????? 略

2．化學(xué)性質(zhì)： al2o3 + 3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2o? 2al(oh)3 + 3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2o

“兩性”?? al2o3 + 2naoh =2naalo2 + h2o?? al(oh)3 + naoh =naalo2 + 2h2o

3.制?。???????????????????????????????? al3+鹽 + 弱堿?????? al(oh)3

（第三節(jié)時）

〖簡單介紹〗：復(fù)鹽概念、明礬的組成和用途

〖評講〗：課本31頁習(xí)題4、6

〖 師生活動〗：再現(xiàn)“鋁三角”并重點(diǎn)得出 al3+???? al(oh)3????? alo2-

轉(zhuǎn)化中量的關(guān)系

〖學(xué)生練習(xí)〗：畫出下列反應(yīng)中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關(guān)系的圖象

1.??? 氯化鋁溶液中不斷加入氨水

2.??? 偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳

3.??? 1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液

4.??? 1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸

5.?? 將課本30頁第一題的第（4）題用圖象表示出來（創(chuàng)新）

〖評講〗：上述習(xí)題

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十三

鐵及其重要化合物教案

了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 常見的考查形式：①以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)等基本概念、理論；②對fe2＋、fe3＋的檢驗知識進(jìn)行綜合考查。

導(dǎo)學(xué)誘思

鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與________反應(yīng)時生成＋3價鐵，與________反應(yīng)時生成＋2價鐵，與____和____反應(yīng)時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。

教材回歸

1．與非金屬反應(yīng)

(1)與o2：常溫下fe易生銹，鐵銹的.主要成分為______；點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)與s反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)與cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2．與h2o反應(yīng)

3fe＋4h2o(g)高溫,______________。

3．與酸反應(yīng)

(1)非氧化性酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為(如稀硫酸)________________________________。

(2)氧化性酸

與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

與少量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3fe＋8hno3(稀)===3fe(no3)2＋4h2o＋2no↑。

常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生____。

4．與鹽溶液反應(yīng)

(1)與cuso4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)與fecl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：fe＋2fecl3===______。

二、鐵的化合物

導(dǎo)學(xué)誘思

(1)用feso4制備fe2o3的方法：________________________________。

(2)加熱蒸干fecl2、fecl3溶液并灼燒，最終得到的固體是______。

教材回歸

1．鐵的氧化物

氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

俗稱 — 鐵紅 磁性氧化鐵

色態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色固體

鐵的價態(tài) ＋2 ＋3 ＋2、＋3

水溶性 不溶 不溶 不溶

與鹽酸

的反應(yīng) fe3o4＋8hcl

===2fecl3＋

fecl2＋4h2o

與co的

反應(yīng)

2.鐵的氫氧化物

fe(oh)2 fe(oh)3

色態(tài) ____沉淀 ______沉淀

與非氧化性酸(如稀硫酸)反應(yīng)

二者的關(guān)系 fe(oh)2在空氣中極易被氧化，現(xiàn)象是____沉淀迅速變成____色，最后變成____色，方程式為__________________

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十四

1、鋁在氧氣、氯氣中燃燒：4al＋3o2

2al2o3 2al

＋3cl2

＋

＋

2alcl3

2、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2al＋3h2so4=al2(so4)3 ＋3h2 ↑（2al＋6h=2al3＋3h2第一文庫網(wǎng) ↑） 3、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

－－

2al＋2naoh＋2h2o=2naalo2＋3h2 ↑ （2al＋2oh＋2h2o=2alo2＋3h2 ↑） 4、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2al＋fe2o3=al2o3＋2fe 5、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：

＋＋

al2o3＋3h2so4=al2(so4)3 ＋3h2o （al2o3＋6h=2al3＋3h2o） 6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

－－

al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o （al2o3＋2oh=2alo2＋h2o）

電解

8、電解氧化鋁的熔融液：2al2o3（熔融）== 4al＋3o2 ↑ 9、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：

2al(oh)3 ＋3h2so4=al2(so4)3 ＋6h2o （al(oh)3 ＋3h＋=al3＋＋3h2o） 10、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

al(oh)3 ＋naoh=naalo2＋2h2o （al(oh)3 ＋oh－=alo2－＋2h2o）

11、加熱氫氧化鋁：2al(oh)3 =al2o3＋3h2o 12、向氯化鋁溶液中加入氨水：alcl3 ＋3nh3?h2o=al(oh)3 ↓＋3nh4cl

＋＋

（al3＋3nh3?h2o=al(oh)3 ↓＋3nh4）

13、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液：

＋－

氫氧化鈉不足時：alcl3＋3naoh=3nacl＋al(oh)3 ↓ （al3＋3oh=al(oh)3 ↓）

＋－－

氫氧化鈉過量時：alcl3 ＋4naoh=naalo2＋3nacl＋2h2o （al3＋4oh=alo2＋2h2o） 14、向偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w：

co2不足時：2naalo2＋co2＋3h2o=2al(oh)3 ↓＋na2co3

－－

（2alo2＋co2＋3h2o=2al(oh)3 ↓＋co32）

co2過量時：naalo2＋co2＋2h2o=al(oh)3 ＋nahco3

－－

（alo2＋co2＋2h2o=al(oh)3 ＋hco3）

15、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸：

－＋

鹽酸不足時：naalo2＋hcl＋h2o=al(oh)3 ↓＋nacl （alo2＋h＋h2o=al(oh)3 ↓）

－＋＋

鹽酸過量時：naalo2＋4hcl=nacl＋alcl3＋2h2o （alo2＋4h=al3＋2h2o） 16、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：alcl3＋3naalo2+6h2o =3nacl＋4al(oh)3↓

＋－

（al3＋3 alo2+6h2o =4al(oh)3 ↓）

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十五

幾種重要的金屬化合物教案

課題：

鐵的重要化合物(人教版高中化學(xué)第一冊，第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的第三部分)

隨著計算機(jī)技術(shù)的發(fā)展，信息技術(shù)越來越廣泛應(yīng)用于社會生活各個領(lǐng)域，同樣，在教學(xué)工作中，可以利用計算機(jī)，使學(xué)生更多、更深入地了解所學(xué)的內(nèi)容，例如：有些實物在實驗室找不到，有些實物不能搬入教室，有些反應(yīng)現(xiàn)象不是很明顯，講述的內(nèi)容又不是很直觀，可以通過多媒體進(jìn)行演示，使之更加通俗易懂。

教科書：

人教版化學(xué)1第三章第二節(jié)第三課時。本課時的內(nèi)容排在化學(xué)實驗的基本方法、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)以及金屬的化學(xué)性質(zhì)之后，不僅使教學(xué)方法的運(yùn)用就更加靈活而豐富，而且可以把前面的：化學(xué)實驗的基本方法、物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識在此更好地應(yīng)用，并得到不斷的復(fù)習(xí)鞏固。本課時所涉及的內(nèi)容：鐵的三種氧化物、鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽，與我們的日常生活緊密相連，從而更易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣興趣和自主動手進(jìn)行科學(xué)實驗進(jìn)行探究的意愿。

學(xué)生：

學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了化學(xué)實驗的基本方法、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)以及鈉和鋁的重要化合物。特別是在學(xué)過了鈉和鋁的重要化合物之后，他們大都掌握了元素的重要化合物的學(xué)習(xí)方法，所以本課時的教學(xué)內(nèi)容看上去多而難，其實對大多數(shù)學(xué)生來說已是輕車熟路。

教學(xué)目標(biāo)的確定：

我們每一位老師在備課時一定以所教學(xué)生利益最大化為準(zhǔn)則，以關(guān)注每一位學(xué)生成長、促進(jìn)每一位學(xué)生發(fā)展為己任。

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過學(xué)生的實驗探究，掌握fe2+的還原性和fe3+的氧化性以及fe3+的檢驗方法，進(jìn)一步掌握相關(guān)的實驗技能;

2、通過學(xué)生的實驗探究和討論，掌握fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;

3、進(jìn)一步鞏固離子反應(yīng)方程式的書寫和對氧化還原反應(yīng)理論的理解;

4、通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步了解知識系統(tǒng)化與分類的方法，充分認(rèn)識探究重要物質(zhì)性質(zhì)的方法與思路，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

5、通過學(xué)習(xí)學(xué)生進(jìn)一步明硧：化學(xué)不僅是知識的，更是生活的，從而提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

說教學(xué)重點(diǎn)：

本課時的教學(xué)重點(diǎn)就是fe2+的還原性和fe3+的氧化性以及fe3+的檢驗方法。

說教學(xué)難點(diǎn)：

本課時的教學(xué)難點(diǎn)就是fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;制備氫氧化亞鐵的操作技能。

說教法和學(xué)法：教法：關(guān)于鐵的重要化合物的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實驗探究法，從實驗現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后進(jìn)行結(jié)論總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法,在親自實踐中,通過有目的的.觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識,來認(rèn)識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產(chǎn)生新見解.這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的,同時讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。

說教學(xué)過程：

第一部分：

新課引入。創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。

第二部分：

新課進(jìn)行。對引入的圖片中所涉及的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而進(jìn)入本課時的新課教學(xué)過程。

1、鐵的三種氧化物：列表比較鐵的三種氧化物。包括它們的俗名、組成、化合價、物理、化學(xué)性質(zhì)及用途。

接著指導(dǎo)學(xué)生做第一個探究實驗 ，進(jìn)行實驗探究活動 。

2、鐵的氫氧化物：探究實驗一：指導(dǎo)學(xué)生按書本60頁進(jìn)行[實驗3-9]氫氧化物的制備，觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

接著指導(dǎo)學(xué)生做第二個探究實驗 ，進(jìn)行實驗探究活動 。

3、鐵鹽與亞鐵鹽：

⑴fe3+的檢驗：

探究實驗二： 按書本61頁的內(nèi)容⑴進(jìn)行[實驗3-10]實驗，觀察實驗現(xiàn)象并記錄。接著指導(dǎo)學(xué)生做第三個探究實驗 ，進(jìn)行實驗探究活動 。

⑵fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化：

探究實驗三： 按第61頁內(nèi)容⑵科學(xué)探究要求進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

第三部分：

[實踐活動] 明礬與鐵鹽凈水

第四部分：

教學(xué)延伸：例題和課堂練習(xí)。

第五部分：

教學(xué)鞏固

歸納小結(jié)：

⑴鐵的氧化物、種類及性質(zhì)

⑵鐵的氫氧化物的種類、制備方法及性質(zhì)

⑶fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化及fe3+的檢驗。

第六部分：

布置作業(yè)

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十六

《鋁的重要化合物》第一課時教學(xué)設(shè)計

一、背景分析

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)分析：“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”、“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”五個維度的素養(yǎng)。這五個方面不可分割，互相聯(lián)系滲透，在不同知識點(diǎn)中各有側(cè)重。本節(jié)內(nèi)容主要涉及“宏觀辨識與微觀探析”，要求學(xué)生能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)多樣性，并對物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化?！白C據(jù)推理與模型認(rèn)知”要求學(xué)生具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識”要求學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)和提出問題，從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的設(shè)計探究方案，運(yùn)用化學(xué)實驗進(jìn)行實驗探究，善于合作，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新?！翱茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”具有安全意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識，具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識。這些都體現(xiàn)了化學(xué)課程在幫助學(xué)生形成未來發(fā)展需要的正確價值觀念，必備品格和關(guān)鍵能力中所發(fā)揮的重要作用。

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版》要求，結(jié)合真實情境中應(yīng)用實例或通過實驗探究了解金屬鋁的重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)生活中應(yīng)用。通過對金屬化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

學(xué)生情況分析：學(xué)生已經(jīng)具備離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識，并學(xué)習(xí)了鈉的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

基于以上分析，教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：教學(xué)中通過學(xué)生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質(zhì)、鈉的化合物比較的方式，啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生思考、分析、歸納、對比、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)方式形成。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識與技能目標(biāo)：

（1）了解al2o3的物理性質(zhì)，了解al2o3和al(oh)3的用途。

（2）掌握al2o3和al(oh)3的化學(xué)性質(zhì)及al(oh)3實驗室制取方法。

2．過程與方法目標(biāo)：

（1）運(yùn)用和金屬鈉的比較，體會al2o3和al(oh)3的獨(dú)特性質(zhì)；

（2）通過實物展示、學(xué)生分組和教師演示實驗相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生思考分析，突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。

（3）通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力、思維能力，安全意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識。

3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

（1）結(jié)合鈉的化合物的對比，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義世界觀；

（2）通過啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動手及討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力；

（3）通過學(xué)生親身體驗科學(xué)探究過程，體會化學(xué)的創(chuàng)造性和實用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

1.掌握al2o3和al(oh)3的化學(xué)性質(zhì)及al(oh)3實驗室制取方法

(oh)3 的兩性及al(oh)3實驗制取方法

四、課前準(zhǔn)備

實驗用品、多媒體設(shè)備

五、教學(xué)過程

【引入】

金屬鋁是地殼含量最多的金屬元素，但是卻在人們的生活生產(chǎn)中使用最晚，是因為它比較活潑，總以化合態(tài)存在于自然界之中。大家可以看圖片紅寶石、藍(lán)寶石，其實他們就是鋁的化合物。

【ppt圖片展示】

圖片紅寶石、藍(lán)寶石

【啟發(fā)、引導(dǎo)】

1.大家回憶咱們前面學(xué)習(xí)金屬鈉的化合物主要有哪些類型？

2.什么是堿性氧化物，什么是酸性氧化物？

3.金屬鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，說明鋁是什么元素？分別反應(yīng)生成什么？

【過渡】首先我們先來學(xué)習(xí)鋁的氧化物al2o3

【指導(dǎo)閱讀】課本p58第一段文字，說明鋁的物理性質(zhì)及其用途。

【學(xué)生總結(jié)】難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大；可作耐火材料，冶煉金屬鋁的原料。

【教師補(bǔ)充、ppt圖片展示、氧化鋁粉末實物展示】

1. 白色粉末固體。

2. 難溶于水，和前面的氧化鈉不同。

3. 熔點(diǎn)高在第一節(jié)燃燒鋁箔的地方已經(jīng)有所體現(xiàn)。

4. 硬度大到僅次于金剛石，有些磨刀石上面寫著剛玉，其實就是氧化鋁，機(jī)械表等軸承材料都應(yīng)用了氧化鋁的硬度大。

5. 大家看到的圖片上的紅寶石藍(lán)寶石珠寶飾品其實沒什么特別的，成分其實就是氧化鋁，只是其中摻雜了有色雜質(zhì)。

6. 有關(guān)鋁的冶煉咱們在后面還要學(xué)習(xí)，主要涉及活潑金屬冶煉原理。

【強(qiáng)調(diào)】如果大家在高考題中碰到推斷題，有“耐火材料、硬度大、熔點(diǎn)高”這些字眼，就可以確定是氧化鋁。

【過渡】下面咱們共同探討氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

【啟發(fā)、引導(dǎo)】

1. 根據(jù)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，推測氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

2. 我們前面學(xué)習(xí)的金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)是強(qiáng)堿，本來大多金屬、金屬氧化物是不和堿反應(yīng)的，現(xiàn)在要反應(yīng)，那就得是強(qiáng)的才行，咱們根據(jù)鋁的反應(yīng)大膽的推測氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

【ppt展示】氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

【強(qiáng)調(diào)】

1.氧化鋁不能拆；生成的含三價鋁的鹽叫鋁鹽；偏鋁酸鈉的電離

2.氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水我們把它叫做兩性氧化物。

【總結(jié)】兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)只生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生只生成鹽和水的氧化物。

【啟發(fā)、過渡】

1. 氧化鈉的水化物是什么？氧化鋁的水化物呢？

2. 我們可否用氧化鋁溶于水來制取氫氧化鋁？

下面我們來學(xué)習(xí)鋁的.氫氧化物al(oh)3

【學(xué)生分組實驗】

實驗3-7 在試管里加入3ml0.5mol/lal2(so4)3溶液，滴加氨水，振蕩，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

【觀察現(xiàn)象、書寫方程式】

【ppt圖片展示】

【強(qiáng)調(diào)】氨水不拆；最后還需化簡。

【學(xué)生分組實驗、觀察】

實驗3-8 取上述實驗中制得的al(oh)3沉淀，分別裝在兩支試管里，往一支試管滴加鹽酸，另一支試管里滴加氫氧化鈉溶液。

【描述現(xiàn)象、書寫方程式】

【ppt圖片展示】

【強(qiáng)調(diào)】

1. 氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)沉淀不能拆

2. 氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)分析：把氫氧化鋁當(dāng)做酸，為鋁酸，不穩(wěn)定失水成為偏鋁酸。

【總結(jié)】氫氧化鋁al(oh)3是兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

【學(xué)生探究實驗、觀察】

取上述實驗中制得的al(oh)3沉淀，向其中滴加氨水直至過量。

【描述現(xiàn)象】

【思考】制取氫氧化鋁是用氨水好還是氫氧化鈉好？

【教師演示實驗】

1.將實驗3-8反應(yīng)后的兩種產(chǎn)物混合，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2.向al(oh)3與naoh反應(yīng)后溶液再滴加hcl，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【觀察、描述現(xiàn)象】

【結(jié)論】

1. al3+與alo2-不能大量共存能夠反應(yīng)生成al(oh)3

2. h+與alo2-不能大量共存能夠反應(yīng)生成al(oh)3

【過渡】

這些內(nèi)容咱們在后邊再做詳細(xì)探討

【補(bǔ)充】

al(oh)3受熱分解 2al(oh)3==al2o3+3h2o

【說明】

在金屬活動順序表中，只有k、ca、na的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水，后面咱們會接著學(xué)習(xí)的鐵也有這個性質(zhì)。

【指導(dǎo)閱讀】

課本59 頁資料卡片

1.了解明礬

2. 描述明礬的用途。

【ppt展示】斯達(dá)舒主要成份為al(oh)3治療胃酸過多

【引出】al(oh)3的用途

【總結(jié)】

六、板書設(shè)計

第二節(jié) 鋁的重要化合物

一、氧化鋁al2o3

俗稱：剛玉，紅寶石、藍(lán)寶石主要成份

1．物理性質(zhì)

難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大

2．作用

耐火材料，工業(yè)冶煉金屬鋁

2．化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物

al2o3+6h+ ＝2al3++3h2o

al2o3 +2oh-==2alo2- + h2o

二、氫氧化鋁al(oh)3

1.制備：al2(so4)3 + 6nh3·h2o == 2al(oh)3 ↓+ 3(nh4)2 so4

2.性質(zhì)：兩性氫氧化物

al（oh）3 +3 h+ ==al3+ + 3h2o

al(oh)3 +oh-==alo2- + 2h2o

3.用途：中和胃酸過多，凈水

七、課堂練習(xí)

1.下列說法正確的是（ ）

a.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿

b.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

c.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

d.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿

2.下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物是（ ）

al al2o3 al(oh)3 nahco3

a. b.

c. d.

3.實驗室里要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）

a.石灰水 b.氫氧化鈉溶液

c.硫酸 d.氨水

4.下列變化不可能一步實驗直接完成的是

(oh)3——al2o3

2o3—— al(oh)3

2o3 ——alo2-

(oh)3 ——al3+

八、教學(xué)反思

本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)、鈉的化合物基礎(chǔ)上的進(jìn)一步學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識，并學(xué)習(xí)了鈉的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。教師在教學(xué)中通過學(xué)生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質(zhì)、鈉的化合物比較的方式，不斷啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生思考、分析、歸納、對比、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)方式形成。突出了化學(xué)核心素養(yǎng)和新課標(biāo)的要求，體現(xiàn)了以學(xué)生為主的新的良好教學(xué)方式，學(xué)生思維被充分調(diào)動，動手實驗充分調(diào)動了學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)了觀察學(xué)習(xí)能力，核心素養(yǎng)的目標(biāo)得到很好地達(dá)成。主要的問題是學(xué)生基礎(chǔ)不是很扎實，所以導(dǎo)致內(nèi)容容量較大，不能按預(yù)期完成。學(xué)生做實驗積極性很高，導(dǎo)致熱情太高不斷做實驗，教學(xué)進(jìn)度不能按時完成。

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十七

1.鎂與氮?dú)?、氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2mg+o2

點(diǎn)燃

2mgo mg +cl2

點(diǎn)燃

mgcl2 3mg+n2

點(diǎn)燃

mg3n2

2.鎂與co2反應(yīng) 3. mg3n2與水反應(yīng) 2mg+co2

點(diǎn)燃

2mgo+c mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑

4.鎂與氯化銨反應(yīng) 5.鎂的冶煉

mg+2nh4cl=mgcl2 + 2nh3↑+ h2↑ mgcl2（熔融）= mg+cl2↑

電解

鋁的重要化合物的教案 鋁的重要化合物教案第一課時篇十八

鋁及其化合物的高二政治教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)

2、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

3、了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解

【基礎(chǔ)知識】

一.鋁

1.物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3,較強(qiáng)的韌性、延展性，良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性

2.化學(xué)性質(zhì)

①與氧氣反應(yīng)：

②鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng),一般情況下，鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)

③與非氧化性酸(鹽酸和稀硫酸)反應(yīng)：

常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

④與強(qiáng)堿反應(yīng)：

⑤鋁熱反應(yīng)：(鋁與氧化鐵)： 可用于焊接鐵軌

二.鋁的氧化物氧化鋁

2o3 白色難熔,是一種較好的耐火材料.

2. al2o3 的兩性兩性氧化物(既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水)[高考資源網(wǎng)]

三. 鋁的氫氧化物氫氧化鋁

(1)al(oh)3的兩性兩性氫氧化物(既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水)

思考:向alcl3溶液中滴加naoh至過量現(xiàn)象：

(2)al(oh)3不穩(wěn)定：

(3)制取：實驗室常用鋁鹽(al3+)與足量氨水制取al(oh)3，

反應(yīng)的離子方程式為：

四.鋁的重要的鹽明礬

明礬：十二水合硫酸鋁鉀 ，明礬常用作混凝劑，發(fā)生的.離子方程式為 。

歸納整理：鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① ;② []

③ ;④

⑤ ;⑥

⑦ ;⑧

【典型例題】

1.小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好.該佛像未銹蝕的主要原因是( )

a.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) b.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

c.鋁不易被氧化 d.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

2.實驗室需要使alcl3溶液中的al3+離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是

溶液 (oh)2溶液[][]

c.鹽酸d.氨水

3.下列離子方程式書寫正確的是( )[]

a.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)： ca(oh)2+2h+=ca2++2h2o

b.鐵粉投入到硫酸銅溶液中：fe +cu2+=fe2+ +cu

3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh- = al(oh)3

d.鈉和冷水反應(yīng) na+2h2o=na++2oh+h2

4.在鋁制易拉罐中收集一滿罐co2，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了;過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。

(1)罐壁變癟發(fā)生的反應(yīng)方程式是____ _;

(2)罐再度鼓起發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__ ______。

5.(學(xué)業(yè)水平測試)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[kal(so4)212h2o]的混合溶液中，so42的濃度為0.4mol/l，當(dāng)加入等體積0.4mol/l koh溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中k+的濃度約為( )

a. 0.225mol/l b.0.25mol/l c.0.45mol/l d.0.9mol/l

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