教案的編寫需要根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特點來靈活調(diào)整。教案的編寫需要不斷反思和改進。小編整理了一些優(yōu)秀的教案范例，供教師們參考和借鑒。
化學(xué)教案鹵族元素篇一
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
化學(xué)教案鹵族元素篇二
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2.教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2.講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升;還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價降低,得2e,被還原。
氧化劑還原劑。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)。
5.布置作業(yè)。
化學(xué)教案鹵族元素篇三
知識目標(biāo)：
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的.圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
化學(xué)教案鹵族元素篇四
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
化學(xué)教案鹵族元素篇五
教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案鹵族元素篇六
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實踐活動。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1．知識目標(biāo)。
（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質(zhì)br2、i2的性質(zhì)設(shè)計溴和碘的制備。
（2）學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標(biāo)。
（1）綜合實驗?zāi)芰Γㄈ芙?、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計解決方案。
3．情感目標(biāo)。
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學(xué)重點。
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設(shè)計。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設(shè)計。
四、教學(xué)難點。
（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設(shè)計。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設(shè)計。
五、教學(xué)媒體。
投影儀和有關(guān)實驗儀器。
六、教學(xué)過程。
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?。
教師導(dǎo)語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學(xué)生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備。
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
化學(xué)教案鹵族元素篇七
知識目標(biāo)：
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識。
牐3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標(biāo)：
牐1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
牐犑寡生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案鹵族元素篇八
知識技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認識的能力。通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
科學(xué)思想：通過對弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。
科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗學(xué)習(xí)樂趣。
科學(xué)方法：觀察、實驗和科學(xué)抽象。
重點難點。
重點：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應(yīng)。
教學(xué)過程。
教???師???活???動。
學(xué)???生???活???動。
提問。
有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識？（見附1）。
舉例。
板書。
提問。
講解。
板書。
化學(xué)教案鹵族元素篇九
掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
能力目標(biāo)。
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)建議。
堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
教材分析。
本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行化學(xué)史的教育。
教學(xué)建議。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
化學(xué)教案鹵族元素篇十
知識技能：
了解氮族元素的名稱和符號，認識其在周期表中的位置；理解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因；鞏固元素周期律的知識。
能力培養(yǎng)：
通過及時總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的`抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和口頭表達能力。
思想情感：
認識化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的關(guān)系，意識到量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用；從成功運用元素周期律的過程中體會學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，激發(fā)對化學(xué)的興趣。
科學(xué)方法：
學(xué)習(xí)處理微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象的關(guān)系，認識感性與理性的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會運用對比的方法。
重點、難點氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。利用元素周期律認識物質(zhì)間變化規(guī)律的方法。
教學(xué)過程設(shè)計。
隨堂檢測答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。
化學(xué)教案鹵族元素篇十一
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學(xué)教案鹵族元素篇十二
課題２。
一、教學(xué)目標(biāo)分析。
知識與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：
（1）通過與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。（2）調(diào)查市場上有關(guān)補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標(biāo)簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價值觀：
（1）通過查閱相關(guān)資料，豐富課本知識。
（2）通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
（3）學(xué)會用一分為二的觀點辯證地看待化學(xué)元素對人體健康的影響.二、教學(xué)重點：
人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對人體健康的影響。
三、
教學(xué)難點：
微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
四、教學(xué)準(zhǔn)備：
1、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找。
2、教師在充分估計學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學(xué)過程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能，動的重要意義，的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）。
p93。
谷類為主；即一些元素對人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識。12—（見課件p95內(nèi)容，理解以下內(nèi)容。
20多種是人體重點是介紹—1。
——。
通過本課題學(xué)習(xí)，希望大家更加注意平常。
七、習(xí)題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當(dāng)補充些鋅元素。
3、下列對人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學(xué)教案鹵族元素篇十三
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
化學(xué)教案鹵族元素篇十四
2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
化學(xué)教案鹵族元素篇十五
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點。
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。
本節(jié)教學(xué)重點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實質(zhì)。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點為本節(jié)課重點)。
本節(jié)教學(xué)難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實質(zhì)。
化學(xué)教案鹵族元素篇十六
食鹽對人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個比較恒定的酸堿度，適合于細胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統(tǒng)、呼吸調(diào)節(jié)(肺)和腎臟調(diào)節(jié)三個方面來維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對緩沖劑，其中一個重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當(dāng)于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數(shù)量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質(zhì)在人體內(nèi)隨水分分布在細胞內(nèi)和細胞外。鈉離于和氯離子主要在細胞外液，而鉀離子則主要在細胞內(nèi)液。在正常的狀態(tài)下，細胞外和細胞內(nèi)的電解質(zhì)是維持平衡的。在異常狀態(tài)下，人體可以通過調(diào)節(jié)細胞內(nèi)外的水分和電解質(zhì)(水分和電解質(zhì)通過細胞膜)來維持平衡。若平衡維持不了，就發(fā)生水和電解質(zhì)平衡紊亂，如出現(xiàn)疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經(jīng)由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數(shù)量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補充。高溫季節(jié)勞動時流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個道理。
食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會對人體產(chǎn)生有害的作用。鈉鹽在某些內(nèi)分泌素作用下，能使血管對各種升血壓物質(zhì)的敏感性增加，引起細小動脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細小動脈硬化過程加快。另外，如果體內(nèi)鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動，a體為了保持一定的滲透壓，就會吸收大量的水分，整個血液也就容易增多，從而使心臟的負擔(dān)增加，誘發(fā)或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應(yīng)嚴格采用低鹽和無鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因為鈉鹽具有上面所說的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發(fā)作時宜采用少鹽或無鹽飲食。但須注意的是，當(dāng)病員腎功能差，小便量少的時候，最好不要吃無鹽醬油和秋石。因為無鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無鹽醬油后，血鉀就會升高，升高到一定程度后，就會影響心臟的跳動。
[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們再來了解幾種微量元素對人體的作用。
[板書]3．微量元素。
[引導(dǎo)學(xué)生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。
[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。
[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來了解有關(guān)碘的知識。
[投影式發(fā)放資料三]。
化學(xué)教案鹵族元素篇十七
（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）。
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（k反常比na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
1．與等非金屬反應(yīng)。
（1）與氧氣反應(yīng)。
[1][2]下一頁。
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化學(xué)教案鹵族元素篇十八
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）。
[板書]4li+o22li2o。
2na+o2na2o2。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)。
[演示實驗]教材[實驗2―10]。
[討論]（1）在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
（2）鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
堿金屬元素（第一課時）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處。
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2r+2h2o=2roh+h2↑。
（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作業(yè)：p40：三、四、五。
化學(xué)教案鹵族元素篇十九
課前練習(xí):。
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()。
2oohc.na2co32o2。
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
[新課引入]。
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)。
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織。
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多。
鞏固練習(xí):。
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體。
[教學(xué)目的]。
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認真負責(zé)和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
[教學(xué)難點]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。
[教學(xué)方法]。
對比法、實驗探索法.
[教學(xué)用具]。
投影儀.實物演示實驗儀器。
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般?1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
化學(xué)教案鹵族元素篇二十
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個結(jié)點，四個共價鍵為結(jié)點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)，其沸點就比很多金屬低了。
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