教案是教學的依據(jù)和組織者，對教學過程和教學效果起著重要作用。教案的編寫要充分考慮時間的合理安排和控制。在以下教案范文中，你會找到一些有關(guān)教學目標、教學內(nèi)容和教學方法的精彩設計。
物質(zhì)的量化學教案篇一
“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，在中學化學中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運用該物理量進行計算是中學生必備的化學能力。但初學者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學顯得尤為重要。許多教師對此已經(jīng)進行了大量深人細致的摸索，形成了多種教學方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量兩個角度對反應物和生成物進行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學習理論的要求，但接下來的學習依然困難重重;有的從故事或生活中實例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學習。
本節(jié)課設計緊扣建構(gòu)主義學習理論的要求，以問題驅(qū)動教學。具體來說，先通過復習初中學習的相對原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對算式進行變形，計算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標準，建立“團”的概念，進而學習“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對“相對原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設計打破了傳統(tǒng)教學的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強學生的創(chuàng)新意識，體現(xiàn)探究的科學性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑W生自主學習，從“填鴨式”教學轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應，充分體現(xiàn)了“以學生為主體，以教師為主導，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動和保持了學生探究的興趣與熱情，較好地落實了課堂教學的三維目標。然而，本節(jié)課中計算量偏大，對學生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學生對微觀粒子的概念不太清楚，學習起來仍會有較大困難。另—方面，學生計算和討論耗時較多，致使課堂時間緊張。不過，從學生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認識，整體效果較好。
物質(zhì)的量化學教案篇二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想；養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱又赋鰧W習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
[課前檢測]：(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么？(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)？已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：用所學的知識表達反應實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個微粒。
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子。
1mol鐵原子含有_______個鐵原子。
1mol氧氣含有________個氧分子。
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學習物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號表達--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強調(diào)學習基本概念所需要注意的問題)。
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進行復習與強調(diào)以加深學生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個水分子。
3.4mol水分子中含有________個水分子。
4.1.204x1024個水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個h2o，___個h，___個o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個c~6個質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個電子(1個na+~10個電子)。
(提高難度，讓學生通過練習自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測]：
a、1molhcl含____個hcl分子，1.806x1024個hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運算方法)。
c、3.01x1023個cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過學生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
物質(zhì)的量化學教案篇三
根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內(nèi)容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎》是必修課程的核心?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質(zhì)的量作為化學基本概念學習。物質(zhì)的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎上進一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。
二、教學目標。
知識與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的概念。
2、學會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。
3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學本質(zhì)，并將其進一步應用到化學問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀。
1、體驗引入“物質(zhì)的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。
三、重點和難點。
教學重點：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡關(guān)系，結(jié)合練習。
物質(zhì)的量化學教案篇四
《物質(zhì)的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學生必做實驗。
對于定量認識物質(zhì)及化學變化，學生初中學習過基于質(zhì)量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
1.使學生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。
3.認識物質(zhì)的量在化學定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。
學生活動：
（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。
[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數(shù)便于化學計算。
學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務3]教師引導：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學生活動：
（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
（2）通過實踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。
[任務1]教師引導：引導學生關(guān)注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。
[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導學生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點。
（1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。
[任務1]教師引導：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
（1）回顧之前所學知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計算方式。
（2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；
（3）兩人一組完整完成實驗操作。
物質(zhì)的量化學教案篇五
1.學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。
由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢？
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
物質(zhì)的量化學教案篇六
三、課時：第1課時。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。
七、教學難點對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
八、教學過程。
1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個重點――“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1打等。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個重點――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=n/na。
6、運用上述公式做計算練習。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量化學教案篇七
第二課時。
知識目標。
能力目標。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學方法：啟發(fā)式。
教學手段：多媒體輔助。
教學過程（）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
課堂練習：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學設計示例三。
第三課時。
知識目標。
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程（）：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
定義。
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。
表達式。
特點。
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系。
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）。
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c(濃)v(濃)=c(稀)v（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?。
討論：由學生分析、解題。
參考答案：3.0mol/l。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容。
作業(yè)：教材p61－p62。
板書設計：
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
物質(zhì)的量化學教案篇八
知識目標。
能力目標。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學方法：啟發(fā)式。
教學手段：多媒體輔助。
教學過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
課堂練習：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學設計示例三。
物質(zhì)的量化學教案篇九
1、教材分析。
內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。
教學方法：問題教學、實驗探究。
2、教學思路與設計。
在學生學習化學課程之前，學生已經(jīng)接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對化學變化的本質(zhì)特征沒有根本的認識。因此本節(jié)課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。
本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現(xiàn)象，引導學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。
3．教學目標分析。
知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學性質(zhì)。
過程與方法：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。
情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學習的自覺性和主動性；培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。
4.教學重難點。
物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷。
5．教學設計框架。
教學設計流程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對最后原子彈的`爆炸進行評述。
觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化。
用生動形象的畫面激活學生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。
實驗1、水的沸騰。
實驗2、膽礬的研碎。
實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應。
實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水。
教師演示實驗，實驗允許的情況下教師攜帶實驗儀器走進學生，拉近距離，便于學生觀察實驗現(xiàn)象。
教師引導學生描述實驗現(xiàn)象，得出初步結(jié)論。
學習觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。
這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，實驗主要由教師完成；同時教師又盡可能多的給了學生近距離觀察物質(zhì)的機會。實驗1、2與生活經(jīng)驗聯(lián)系可拉近學生與實驗的距離，培養(yǎng)學生小組合作的能力。
比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。
小組討論并交流討論結(jié)果。
本節(jié)最重要的知識由學生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結(jié)的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養(yǎng)學生由實驗得出結(jié)論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調(diào)動個性化和開放性思維。
舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現(xiàn)象，
[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現(xiàn)象？
小組討論并交流討論結(jié)果。
了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。
教師出示課堂練習。
學生思考后回答問題。
了解學生對本節(jié)課的重點內(nèi)容的掌握情況。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？
分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。
培養(yǎng)學生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學生能主動交流和討論。
教師列舉兩個性質(zhì)，由學生判斷是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，為什么？
學生思考判斷。
學會簡單運用所學知識。
教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）。
認真聽講。
使學生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念。
引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實際經(jīng)驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學交流。
學生觀察。
并討論。
培養(yǎng)學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。
教師說明物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。
學生體會這一科學研究的方法。
認識科學研究的方法，受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
物質(zhì)的量化學教案篇十
能力目標。
1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復習初中化學有關(guān)溶液的知識，特別著重復習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的'物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。?例題5)。
c=（例題3）。
教學設計示例一。
物質(zhì)的量化學教案篇十一
今天下午第三節(jié)是上常識課。上課了，老師拿來一袋黃豆，一小杯醋，一袋沙子，一小袋蘇打粉，還有一個篩子和一包麥片。實驗開始了，老師拿出沙子和黃豆，把它們混起來，用小棒攪拌。老師問：“同學們，你們說沙子和黃豆混合在一起，有發(fā)生變化嗎？能不能分離？”同學們有的說能，也有的說不能。結(jié)果老師把黃豆和沙子放到篩子上抖動篩子，黃豆沒漏下去，可沙子都漏下去了，說能的同學答對了。接著老師拿出一包麥片，又叫一位同學去倒半杯水。然后把麥片和水混起來用小棒攪拌后，水變成乳白色的了。老師又問：“它們能不能分開？”我們都說：“不能分開”。為什么呢？經(jīng)過老師的解釋，我們才知道麥片已經(jīng)融化了。最后老師拿出一小杯醋和蘇打粉，把蘇打粉放到了醋里面。醋的顏色慢慢變成了咖啡色，它們混合在一起，也發(fā)生了變化。
這次的常識課真有趣！
指導教師：董莉。
簡評：內(nèi)容豐富。
投稿:2005-5-1513:14:00。
物質(zhì)的量化學教案篇十二
同學們，有位作家曾經(jīng)說過“我不是你的老師，只是你的一個旅伴。你向我問路，我指向我們倆的前方”?，F(xiàn)在，我們在化學的道路上前行，而我們知道化學是對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化的研究，所以認識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關(guān)重要的。
還記得上節(jié)課老師說過，物理與化學都是對事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念，化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此，我們必須學會觀察實驗的方法。
下面，我們來完成四個實驗，請同學們觀察一下。不過，由于條件的限制，這些實驗我們都不能切實地完成，只能是老師口述，同學們通過老師的口述，設想會發(fā)生怎樣的現(xiàn)象。對實驗的觀察我們要從實驗前，實驗中和實驗后三個方面來進行描述。
第一個實驗：這個儀器叫試管，這是一支潔凈的試管，老師向其中注入少量的水，擦干試管外壁，然后將其斜夾在這個鐵架臺上，用酒精燈加熱。為了讓水受熱均勻，我們需要進行預熱，就是將酒精燈前后左右移動幾次。老師再次強調(diào)，試管的外壁一定要擦干，不然加熱時，會使試管炸裂。過一段時間，水沸騰了，這時有氣泡冒出。這時，老師在試管口放一塊潔凈的玻璃片，大家觀察有什么現(xiàn)象？（沸騰時生成的水蒸氣，遇玻璃片又凝結(jié)為液體）也就是說實驗中物質(zhì)由水加熱變成了水蒸氣又冷凝為液態(tài)水。
我們再來看一下實驗二：這個藍色晶體叫膽礬，也叫藍礬，在化學上它的組成是硫酸銅。老師取少量膽礬于這個研缽內(nèi)，然后用杵將其廠研碎，大家觀察膽礬發(fā)生了什么變化？（塊狀固體被粉碎成藍色粉末）這就像我們小時候吃藥似的，藥片我們吃不進去，大人就會把藥片磨碎成粉給我們吃，但藥有沒有變呀~？藥還藥。同樣的，膽礬也還是膽礬，只不過由塊狀的變成了粉末狀的了。
再來看一下實驗三：還是膽礬。分別與少量塊狀和研碎的膽礬與兩支試管中，向其中加入少量的水，振蕩，這時候我們發(fā)現(xiàn)怎么樣了？膽礬都溶了，在化學上我們稱這種溶有一定物質(zhì)的均勻液體為溶液，像我們平時在家喝的白糖水、鹽水都是溶液，這個藍色溶液就是硫酸銅溶液。然后我們再向其中分別滴加這個氫氧化鈉溶液，請同學們觀察實驗現(xiàn)象。（加入氫氧化鈉溶液后，立即生成藍色絮狀沉淀）那大家猜想一下，這個藍色沉淀還是不是硫酸銅？那是不是我們后加的氫氧化鈉？都不是，因為它們都可溶，能成溶液，而我們得到一種不溶的沉淀，老師告訴大家，反應生成的這個物質(zhì)叫氫氧化銅。也就是說在實驗過程中，由藍色的硫酸銅溶液，變成了藍色絮狀的氫氧化銅沉淀。
通過觀察我們發(fā)現(xiàn)，第一和第二個實驗前后，物質(zhì)的實驗前后，物質(zhì)本身并沒有發(fā)生改變，只不過是狀態(tài)改變了；但在實驗三和實驗四中，實驗前后的物質(zhì)本身就發(fā)生了改變。實驗三中，物質(zhì)由硫酸銅溶液變成了實驗后的氫氧化銅沉淀；實驗四中，物質(zhì)由碳酸鈣粉末變成了氯化鈣溶液。物質(zhì)前后不再一樣了。
我們就稱這種，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，而這種有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，也叫化學反應。注意，有無新物質(zhì)生成，是區(qū)分化學變化和物理變化的依據(jù)。
而且我們發(fā)現(xiàn)，化學變化有新物質(zhì)生成的時候，總是伴隨著生成沉淀、放出氣體、或是顏色變化，或是發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象。
同學們開支腦筋，結(jié)合生活中的實例，都能舉出哪些物理變化和化學變化呢？（物理：水結(jié)冰冰融化蠟燭融化酒精揮發(fā)化學：食物腐敗變質(zhì)鐵生銹煤燃燒）。
那老師也給大家說幾個，請大家判斷一下，哪些是物理變化，哪些是化學變化。（火藥爆炸氣球爆炸蠟燭融化蠟燭燃燒糧食釀酒酒精揮發(fā)海水曬鹽礦石粉碎燈光通過發(fā)光發(fā)熱）。
在蠟燭燃燒的時候，我們發(fā)現(xiàn)，也會由于放出的熱量將蠟燭融化成蠟油，這就是化學反應伴隨著化學的同時也伴隨著物理變化。有的時候，它們并不是完全分開的。事物和事物的變化都是復雜的，對復雜的事情我們用分類來研究也是科學研究的方法之一。
可見，并不是所有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象，都是發(fā)生了化學變化。
好，我們來回顧一下這節(jié)課我們學習的內(nèi)容。我們先通過四個實驗，學習了什么是物理變化，什么是化學變化。一定要明確區(qū)分化學變化與物理變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。
其次我們還要知道，化學變化經(jīng)常伴隨著沉淀、氣體、顏色變化、發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象，但并不是所有的發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象都是化學變化。在化學反應中伴隨化學變化的同時也伴隨著物理變化。
物質(zhì)的量化學教案篇十三
教學目標：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識，初三化學教案：第二章我們身邊的物質(zhì)第1－2節(jié)。
教學重點：
1.通過實驗判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。
知識與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分數(shù)；
2.初步了解簡單儀器的使用，學會簡單的實驗操作；
3.了解氮氣、稀有氣體的化學性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預防大氣污染。
過程與方法：
初步體驗化學探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，增強環(huán)保意識。
教學重點、難點：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學方式：科學探究，實驗--討論--歸納。
教學過程：導入新課，提出問題：
1.你對空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設計意圖：
創(chuàng)設情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生積極動腦、積極發(fā)言的習慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進入集氣瓶中水的體積。
設計意圖：
培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力，體驗科學探究過程，讓學生學會歸納小結(jié)、整理知識。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學生知識遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學生們嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和一絲不茍的學習習慣。
學生實驗：“捕捉”空氣的實驗。
提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設計意圖：培養(yǎng)學生動手操作能力。
二、氮氣和稀有氣體。
講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引導學生閱讀并講解，講述稀有氣體化學性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設計意圖：
拓展學生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設計意圖：
聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學以致用”的原則，培養(yǎng)學生環(huán)保意識。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報：
了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學生的知識面，增強環(huán)保意識。
小結(jié)：培養(yǎng)學生概括能力。
物質(zhì)的量化學教案篇十四
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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