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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇一
1、教材分析
苯、芳香烴安排在蘇教版必修2《化學(xué)》，先直接給出苯的分子式和結(jié)構(gòu)式，通過分析、假設(shè)，進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯的分子結(jié)構(gòu)；再給出苯的物理性質(zhì)和苯的結(jié)構(gòu)特征：苯分子中的六個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，鍵角均為120°，六個(gè)c和六個(gè)h共十二個(gè)原子共平面。在這基礎(chǔ)上指出苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：比烯烴穩(wěn)定，但在一定條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中列舉了苯與溴、硝酸的反應(yīng)；用文字介紹了苯與氫氣能反應(yīng)。最后通過“科學(xué)史話”欄目介紹了苯的研究史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想品德教育。從整體上看，教材內(nèi)容體現(xiàn)了課程要求和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的規(guī)律。于是我將“苯分子的結(jié)構(gòu)”這一教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成為探究性活動(dòng)，從中學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法和思想，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。
2、學(xué)情分析
在苯之前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了飽和烴與不飽和烴典型代表物質(zhì)的性質(zhì)，烷烴的代表物質(zhì)甲烷，不飽烴以乙烯和乙炔為代表。認(rèn)識(shí)了烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)。乙烯和乙炔碳碳雙健、碳碳叁鍵的特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，而且能根據(jù)有機(jī)結(jié)構(gòu)理論寫出簡單的同分異構(gòu)體。這為探究苯的結(jié)構(gòu)并根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的性質(zhì)打下了基礎(chǔ)。
知識(shí)與技能目標(biāo)
能說出苯的主要物理性質(zhì)；了解苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及證明方法；理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)
學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法和科學(xué)探究的基本方法；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、邏輯推理能力及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：苯結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)及苯的取代反應(yīng)與加成反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、苯的性質(zhì)與飽和烴、不飽和烴性質(zhì)的關(guān)系。
實(shí)驗(yàn)探究法
1、導(dǎo)入新課：播放編制好的錄音：英國科學(xué)家法拉第對(duì)苯的發(fā)現(xiàn)：19世紀(jì)，歐洲許多國家都使用煤氣照明。煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的，人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體，但長時(shí)間無人問津。英國科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生濃厚的興趣，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了苯：一種無色油狀液體。
設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，滲透化學(xué)史教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，又引發(fā)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探求情感。
2、實(shí)驗(yàn)探究苯的物理性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)]
（1）在一試管中倒入1ml苯，觀察苯的顏色與狀態(tài)，認(rèn)識(shí)苯在常溫下的顏色和狀態(tài)；
（2）再向試管中加入3ml水，振蕩后靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液渾濁，靜置分層，說明苯不溶于水，密度比水小。
（3）往另一支試管中加入2ml酒精，振蕩，溶液不分層，說明了什么？
設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)苯的感性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從現(xiàn)象中分析得出結(jié)論，加深對(duì)苯的物理性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
[思考]有三只失去標(biāo)簽的試劑瓶，裝有苯、水、酒精，不用其它任何試劑，你能鑒別它們嗎？
3、苯分子結(jié)構(gòu)的探究
（1）苯分子式的確定
設(shè)計(jì)情景：法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后，法國化學(xué)家日拉爾立即對(duì)苯的組成進(jìn)行測(cè)定，他發(fā)現(xiàn)苯僅有碳、氫兩種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92。 3 %，苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3倍，你能確定苯的分子式嗎？
設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用以前甲烷分子式確定的方法來解決此問題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活遷移能力，另外讓學(xué)生進(jìn)一步熟悉對(duì)一種未知有機(jī)物分子式確定的常用方法。
（2）由分子式對(duì)結(jié)構(gòu)的推測(cè)，嘗試書寫苯可能的`結(jié)構(gòu)
思考題：
1、c6h6與飽和的烷烴相比，差多少個(gè)h？
2、如只含有c = c，應(yīng)該有多少個(gè)雙鍵？如果只含有c ≡c，應(yīng)該有多少個(gè)三鍵？
3、根據(jù)“碳四價(jià)學(xué)說”和“碳鏈學(xué)說”以及我們學(xué)的烷烴、烯烴和炔烴中其結(jié)構(gòu)式書寫的經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)你寫出苯分子可能的鏈狀結(jié)構(gòu)簡式？
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生先對(duì)1、2兩小題思考，是為后面第3小題的分析埋下伏筆，以降低學(xué)生解決問題的難度。
[組織學(xué)生討論]分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式：
①。 ch ≡c —ch2 —ch2 —c ≡ch
②。 ch3 —c ≡c —c ≡c —ch3
③。 ch2 = ch—ch = ch—c ≡ch
④。 ch ≡c —ch（ch3）—c ≡ch
⑤。 ch2 = c = c = ch—ch = ch2
⑥。？？
經(jīng)過討論：a～e式都符合要求，但e式含累積雙鍵，明確告訴學(xué)生不穩(wěn)定，a～d式較合理。
[故意設(shè)疑]到底是哪一種，難道四種都有可能，通過什么樣的措施才能進(jìn)行驗(yàn)證？這時(shí)激起了學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，學(xué)生自然地想到含c = c和c ≡c的物質(zhì)可用溴水或酸性kmno4溶液驗(yàn)證。
（3）苯分子鏈狀結(jié)構(gòu)的否定
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 1、試管中加入2ml苯，滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置。不褪色。
2、試管中加入2ml苯，加入1ml溴水，振蕩后靜置。溴水分兩層，
上層橙紅色，下層無色，發(fā)生了萃取現(xiàn)象。
[學(xué)生小結(jié)]苯不能使酸性的kmno4溶液和溴水褪色，說明苯分子中不含c = c和c ≡c，上述結(jié)構(gòu)都不合理。
設(shè)計(jì)意圖：事實(shí)勝于雄辯，通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)苯的鏈狀結(jié)構(gòu)進(jìn)行否定，并使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激起學(xué)生的探究欲望。
（4）講解凱庫勒式的由來
凱庫勒式的發(fā)現(xiàn)史：凱庫勒一直在想著怎樣在教材中寫苯的結(jié)構(gòu)這一難題，然而百思不得其解，只好停筆，偎爐休息。他面對(duì)爐中飄忽不定的火苗陷入了沉思，不知不覺進(jìn)入了夢(mèng)鄉(xiāng)。朦朧之中，凱庫勒仿佛覺得有一些碳原子在自己的面前跳起舞來，它們排成蛇的形狀，一會(huì)兒在火焰中翻滾，一會(huì)兒卷曲起來，突然，原子“蛇”的頭咬住了自己的尾巴，形成一個(gè)環(huán)狀，不停地旋轉(zhuǎn)起來。凱庫勒猛然驚醒，根據(jù)夢(mèng)中受到的啟示，他迅速畫起苯的封閉式結(jié)構(gòu)式來。經(jīng)過若干次的修正，最后他決定用六角環(huán)狀結(jié)構(gòu)來描述苯的分子結(jié)構(gòu)。德國化學(xué)家凱庫勒由于揭開這個(gè)謎而名垂青史。
設(shè)計(jì)意圖：通過化學(xué)史的介紹，讓學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽，對(duì)重大化學(xué)成就進(jìn)行情緒體驗(yàn)，對(duì)偉大的化學(xué)家杰出成就表示崇敬，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)的精神。
（5）引導(dǎo)學(xué)生對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的正確認(rèn)識(shí)
①、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)凱庫勒式的正確認(rèn)識(shí)；
老師板書凱庫勒式，提問學(xué)生從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系角度來分析凱庫勒式，學(xué)生自然會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突：從凱庫勒式中看出含有不飽和鍵，應(yīng)能使溴水和酸性的kmno4溶液褪色，這與前面實(shí)驗(yàn)事實(shí)相矛盾。老師趁機(jī)解釋對(duì)凱庫勒式認(rèn)識(shí)。
②、展示苯的球棍模型和比擬模型以增強(qiáng)學(xué)生的直觀體驗(yàn)；
③、科學(xué)認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)；
[投影]現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)研究：
1。苯分子為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面
2。各個(gè)鍵角都是120°
3。苯分子中碳碳鍵的鍵長為1。40 ×10 — 10m，介于單鍵（1。54 ×10 — 10m）和雙鍵（1。33 ×10 — 10m）之間
〔引導(dǎo)學(xué)生推理得出結(jié)論〕根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)研究可以得出：
苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊（獨(dú)特）的鍵。應(yīng)該既具有飽和烴的性質(zhì)，又具有不飽烴的性質(zhì)。
“苯”一節(jié)內(nèi)容采用了探究式教學(xué)方式，通過在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情景，讓學(xué)生親自參與探究、發(fā)現(xiàn)和實(shí)驗(yàn)，逐步形成一種在學(xué)習(xí)中善于質(zhì)疑、樂于探索、努力求知的心理傾向。在課堂學(xué)習(xí)過程中，以學(xué)生為主體，學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，討論成了課堂生活的常態(tài)，小組學(xué)習(xí)成了學(xué)生開展課堂探究性學(xué)習(xí)的主要途徑。同時(shí)在這樣的教學(xué)中老師真正扮演了一個(gè)情景創(chuàng)設(shè)者、組織者、指導(dǎo)者、有效調(diào)控者的角色，老師為學(xué)生創(chuàng)建一種開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，創(chuàng)設(shè)了一連串環(huán)環(huán)相扣創(chuàng)造性的問題，為學(xué)生提供多渠道獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)的機(jī)會(huì)，通過一節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)使學(xué)生的思維得到提升，學(xué)生質(zhì)疑探究的欲望得到激發(fā)，學(xué)生在老師的指導(dǎo)下對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了意義建構(gòu)。因此在探究式課堂教學(xué)中教師的責(zé)任不但沒有削弱，反而加重了，在新課改中教師正面臨著越來越嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇二
化學(xué)式（第一課時(shí)）
新授
1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的`能力。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解化學(xué)式的含義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義
常見元素的化合價(jià) 化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號(hào)？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）化學(xué)式的定義
（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—h2o為例說明這種符號(hào)是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號(hào)。
（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？
（板書） 定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以cu以為例說出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？
（板書）（二）化學(xué)式表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇三
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。
1.知識(shí)與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過程與方法
(1)通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過p22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;
(4)通過p22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程;
(5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題;
(2)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;
(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)
2.共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)
第一課時(shí) 離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2na+cl2 2nacl
[提問]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?
[投影] nacl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與na+較近是cl-，與cl-較近是na+，na+ 與na+、 cl-與 cl-未能直接相連;無數(shù)個(gè)na+與 cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了nacl的晶體。
[思考與討論]
1、請(qǐng)同學(xué)們寫出na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?na和cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
2、請(qǐng)寫出na+ 和cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答] na+帶正電荷、cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎?
[動(dòng)畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，f引>f斥，離子不斷靠近，靠近過程中，f斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，f引 = f斥 ，如果繼續(xù)靠近，則f引 < f斥，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對(duì)立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：f引 = f斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-、co32-、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。 nacl
mgbr2
naoh
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
h× na ×mg× ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
[反饋矯正] 1、錯(cuò)誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號(hào)就是它的電子式。
3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和ca2+與cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是cl-與cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一課時(shí) 共價(jià)鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?
2.用電子式表示na2s的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷腵金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子 電子式
h2
n2
h2o
co2
ch4
[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o
[學(xué)與問]用電子式表示h2o的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)
① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
② 不用箭頭表示電子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
共用電子對(duì) 原子有未成對(duì)電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2
hcl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如oh- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?
[閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：h-o-h 、o=c=o
只有非極性鍵：o=o 、n≡n
即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又校绻窍嗤有纬傻墓矁r(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物 nacl 離子鍵 na+、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
naoh 離子鍵 極性鍵 na+、oh-形成離子鍵，oh-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵，o22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物 hcl 極性鍵 原子
h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“c”表示單質(zhì)時(shí)，并不說明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計(jì)劃]
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。
3. 共價(jià)化合物
4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇四
1.知識(shí)與技能
a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算
b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法
2.過程與方法
b.學(xué)習(xí)通過對(duì)化學(xué)計(jì)算問題類型的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
a.通過老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問題”和總結(jié)規(guī)律。
九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的`最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問題比較不擅長于獨(dú)立完成，缺乏信心。
主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識(shí)，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對(duì)學(xué)生回答做出評(píng)價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>
問題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來嗎？
師生互動(dòng)
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么？
生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對(duì)齊列比例式，計(jì)算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。
男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結(jié)論
通過所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請(qǐng)你動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)問題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇五
：新授課
2課時(shí)
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。
1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么？
化學(xué)給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成p6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇六
備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個(gè)方面。
1. 抓住重點(diǎn)
(1)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
根據(jù)中學(xué)化學(xué)《課標(biāo)》，從基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在《中考說明》中歸類非常詳細(xì)。
(2)知識(shí)點(diǎn)的作用
把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學(xué)的重點(diǎn)。所謂教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用，但不一定是考點(diǎn)，有可能滲透在考點(diǎn)之中。
例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成，離子的形成決定化合價(jià)。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法，決定測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定時(shí)藥品的取用原則。
2. 領(lǐng)悟教材的教學(xué)價(jià)值
挖掘教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的影響，對(duì)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)、技能、思維培養(yǎng)等的作用。
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學(xué)內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學(xué)設(shè)計(jì)中予以滲透，讓學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)科學(xué)方法的運(yùn)用，如對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類、提出有關(guān)的假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究等?！?因此，在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值分析和挖掘是新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)所在，也是教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的重要依據(jù)。
[案例] “第五章 燃料”的教學(xué)
主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：
1.一種元素多種物質(zhì)
本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì)、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學(xué)觀念，加深了對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性的認(rèn)識(shí)。
2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想
通過一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學(xué)學(xué)科思想。
3.建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路
初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎(chǔ)上的拓展和加深。
4.學(xué)會(huì)“對(duì)比”科學(xué)方法
本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊(yùn)含著“對(duì)比”這一科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。如碳跟氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。通過對(duì)照、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。
5.認(rèn)識(shí)知識(shí)與社會(huì)生活實(shí)際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系
碳元素與人類關(guān)系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對(duì)環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對(duì)有關(guān)的問題做出價(jià)值判斷。
6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀
在此之前 ,學(xué)生通過學(xué)習(xí)氧氣o2知識(shí),從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解。本單元的重點(diǎn)是引領(lǐng)學(xué)生從單一物質(zhì)的學(xué)習(xí)向含有同一元素的多種物質(zhì)的學(xué)習(xí)邁進(jìn),幫助學(xué)生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀。
例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)
因此，學(xué)生學(xué)習(xí)本章 ,不僅僅是獲得知識(shí)與技能的提高,更重要的是過程與方法的領(lǐng)悟和學(xué)科觀念的初步形成。
1、學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是新舊知識(shí)與技能相互作用的過程，學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)直接影響到對(duì)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解。為此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師必須關(guān)注學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，要通過多種方式了借學(xué)生對(duì)即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么認(rèn)識(shí)、已有認(rèn)識(shí)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)有什么作用、新舊知識(shí)的邏輯關(guān)系如、;哪些新知識(shí)的學(xué)習(xí)可以聯(lián)系學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)、哪些新知識(shí)學(xué)生自己能夠?qū)W會(huì)等，以便采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的困難
難點(diǎn)是指學(xué)生理解和接受比較困難的知識(shí)內(nèi)容或問題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點(diǎn)。難點(diǎn)具有兩重性：一方面它可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的分化點(diǎn)，部分學(xué)生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學(xué)生智力的開發(fā)點(diǎn)，是訓(xùn)練學(xué)生思維的優(yōu)質(zhì)材料。
要根據(jù)具體內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)來確定教學(xué)難點(diǎn)。一般來說，難點(diǎn)的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識(shí)本身抽象、復(fù)雜難易理解，(2)一些化學(xué)反應(yīng)原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實(shí)的表象;(3)一些元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語等多而復(fù)雜，容易混淆不便記憶。
教學(xué)活動(dòng)中，“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”。那么，教學(xué)目標(biāo)對(duì)老師就是一個(gè)“導(dǎo)演”的方向，對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)過程中要達(dá)成的目標(biāo)。因此，教學(xué)目標(biāo)的陳述應(yīng)該是非常明確、可操作、可觀察和可測(cè)量，這樣才有利于教師在教學(xué)時(shí)對(duì)目標(biāo)的把握與測(cè)量。
確定和表述教學(xué)目標(biāo)需要注意的問題
(1)教學(xué)目標(biāo)的確定要體現(xiàn)新課程三維目標(biāo)的有機(jī)整合，既要注意教學(xué)目標(biāo)的全面性和整體性，又要保證教學(xué)目標(biāo)的側(cè)重點(diǎn)。由于每節(jié)課確定的教學(xué)目標(biāo)代表著學(xué)習(xí)結(jié)果的不同類型，在注重教學(xué)目標(biāo)全面性和整體性的同時(shí)，還應(yīng)注意保持教學(xué)目標(biāo)間的平衡和側(cè)重。有的內(nèi)容宜通過“親歷過程”獲得方法的啟示，就可以突出“過程與方法”目標(biāo);有的課程內(nèi)容蘊(yùn)含豐富的思想道德因素，就可以著重進(jìn)行“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的教育，這樣才能增強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)的針對(duì)性和有效性。
(2)教學(xué)目標(biāo)是預(yù)期學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，不應(yīng)表述教師的教學(xué)行為或教師打算做什么。教學(xué)目標(biāo)的表述應(yīng)力求明確、具體，可以觀察和測(cè)量，盡可能反映學(xué)習(xí)結(jié)果的類型和層次水平，應(yīng)盡量避免用含糊的和不切實(shí)際的語言表述目標(biāo)。
例如：《原子的構(gòu)成》
1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘。
2、根據(jù)原子核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。
3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學(xué)變化中結(jié)合的原因。
4、通過學(xué)習(xí)和反思活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在科學(xué)探究過程中的價(jià)值，通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)奧秘探究，認(rèn)識(shí)到人類認(rèn)識(shí)微觀世界的智慧，體會(huì)到科學(xué)真理的來之不易，感受到科學(xué)家孜孜以求的探索精神。
教學(xué)目標(biāo)的確定明確了 “為什么”教和學(xué)的問題，教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)著重解決“學(xué)什么”和“如何學(xué)“的問題。教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的過程和條件。
從一定意義上說，要搞好學(xué)科教學(xué)要完成兩個(gè)轉(zhuǎn)化：一是將各種教學(xué)資源(主要是課標(biāo)和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學(xué)科知識(shí)邏輯，即教師要教什么、學(xué)生要學(xué)什么。二是將學(xué)科知識(shí)邏輯轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)邏輯，即教師怎么教、學(xué)生怎么學(xué)。為此著重討論以下幾個(gè)問題。
1.教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建
教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問題，這是落實(shí)教學(xué)目標(biāo)的基本保證。
教學(xué)內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略
策略1：按照學(xué)科知識(shí)邏輯構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
化學(xué)教科書中的不少內(nèi)容是按學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學(xué)物質(zhì)“氧氣”的學(xué)習(xí)，是按照“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-實(shí)驗(yàn)室制法”這一線索組織起來的，它遵循的是化學(xué)知識(shí)內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的組織方面，也常常以學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯為主要線索來組織教學(xué)內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識(shí)和化學(xué)概念等教學(xué)內(nèi)容的組織。
但，作為老師要根據(jù)實(shí)際情況要活用教材。
例如：《空氣中氧氣含量的.測(cè)定》需要用到能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學(xué)性質(zhì)，那么我在平日教學(xué)中，先帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)，當(dāng)學(xué)生認(rèn)識(shí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，在選擇與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的過程中就有了能力，明確了原因。
例如：在第三章學(xué)完《實(shí)驗(yàn)室制取氧氣》后，學(xué)生初步建立了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應(yīng)用展示。我接著引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)第五章的《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的鞏固，也是對(duì)二氧化碳的制取的認(rèn)識(shí)。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的共同之處，針對(duì)異同，此過程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì)，自然就掌握了。
策略2：以學(xué)生體驗(yàn)探究活動(dòng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
學(xué)生感受和體驗(yàn)探究活動(dòng)的基本過程為主要線索，也是組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一種形式。
例如在學(xué)習(xí)“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)”時(shí)，可按照“提出問題(酸和堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎)，做出假設(shè)”—收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng))—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng))—拓展應(yīng)用(酸和堿反應(yīng)在實(shí)際中有什么應(yīng)用)的這一線索組織教學(xué)內(nèi)容，這有利于在教師指導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),結(jié)合新的現(xiàn)象事實(shí), 感悟知識(shí)的形成過程，同時(shí)也體驗(yàn)了探究過程。
策略3 以社會(huì)生活實(shí)際中的問題為主線組織教學(xué)內(nèi)容
以學(xué)生熟悉的生活中的化學(xué)問題或社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的問題等為線索組織教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從身邊的化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決社會(huì)生活中的有關(guān)問題，使學(xué)生切身體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要價(jià)值。
例如：二氧化碳的性質(zhì)，以生活中的可樂雪碧為導(dǎo)入。
燃燒和滅火，以學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)為導(dǎo)入。
在解決實(shí)際問題的過程中完成新知識(shí)的探究。
2. 教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)是實(shí)施化學(xué)教學(xué)的有效策略?；瘜W(xué)知識(shí)往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實(shí)驗(yàn)、生活現(xiàn)象、圖片、史實(shí)、謎語、故事等進(jìn)行教學(xué)。
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的策略
策略1：結(jié)合學(xué)生已有認(rèn)識(shí)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境
例如：學(xué)習(xí)空氣之前，讓學(xué)生談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)，可以請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象說明空氣的存在。
策略2：聯(lián)系實(shí)際問題創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
例如：通過介紹或視頻資料說明火在生活中的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考與生火、旺火、滅火有關(guān)的生活做法。
策略3：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
需要指出的是，化學(xué)教學(xué)要盡可能借助實(shí)驗(yàn)提供生動(dòng)直觀的材料，以幫助學(xué)生更好地理解概念本質(zhì)。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用于某一教學(xué)過程的不同教學(xué)階段，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的不同作用。如：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)新的思考;利用實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀本質(zhì)的理解;利用實(shí)驗(yàn)揭示事物本質(zhì)，澄清學(xué)生的模糊或錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)等。
如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，不僅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，而且設(shè)計(jì)方案的全面性，都得到充分的驗(yàn)證。
如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》這個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，誤差的分析讓學(xué)生有了一個(gè)理性的分析依據(jù)。
3.教學(xué)問題的設(shè)計(jì)
合理有效的問題可以增強(qiáng)教學(xué)的啟發(fā)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維。教學(xué)問題的設(shè)計(jì)實(shí)施化學(xué)概念教學(xué)的有效策略。
教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)需要進(jìn)一步注意的問題
a 調(diào)用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
b創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)
c 重視讓學(xué)生經(jīng)歷思維過程
d 注重引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化
e 注重活動(dòng)之間的內(nèi)在聯(lián)系
古人云：學(xué)貴有疑。老師設(shè)計(jì)問題的目的不僅僅是問了讓學(xué)生解答問題，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的問題意識(shí)，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點(diǎn)。
教學(xué)設(shè)計(jì)，看重三個(gè)關(guān)鍵問題:
一是為什么教(教學(xué)目標(biāo)的確定與表述);
二是教什么(體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn))
三是怎么教(體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng))。
這些問題是進(jìn)行教學(xué)的關(guān)鍵問題，直接關(guān)系到教學(xué)的質(zhì)量。
在新課程背景下，教學(xué)更加關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展，學(xué)生認(rèn)識(shí)方式的轉(zhuǎn)變。在教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)方面，要注重聯(lián)系實(shí)際問題，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，以問題和活動(dòng)驅(qū)動(dòng)學(xué)生積極思維和參與學(xué)習(xí)過程，幫助學(xué)生形成從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問題的能力，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇七
氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的.信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。
氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
教師：講授法、實(shí)驗(yàn)演示法
學(xué)生：實(shí)驗(yàn)探究法、小組討論法
一、初識(shí)氧氣
二、了解氧氣的物理性質(zhì)
1、通過提問讓學(xué)生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)
2、通過學(xué)生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味
三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、學(xué)生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)寫文字表達(dá)式，并學(xué)會(huì)分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇八
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲(chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的.科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來說就顯得比較輕松。
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹立正確的能源觀;
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇九
知識(shí)：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。
用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
實(shí)驗(yàn)討論法。
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
附1：課堂練習(xí)一
1.粗鹽提純的主要步驟有xx、xx、xx，使用的主要儀器有xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx、xx。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是xx。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應(yīng))的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是xx。
附2：課堂練習(xí)二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到xx，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有xx析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用xx的`方法得到固體。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有xx析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用xxxx的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是xxxx溶液。
附3：課堂練習(xí)答案
1.溶解、過濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈
2.碳酸鈣
3.3 2 1
4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑
5.晶體冷卻熱飽和溶液
6.飽和
附4：隨堂檢測(cè)
1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用xxxx的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用xxxx的方法。
2.采用xx方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]
a.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
b.溶液仍是飽和溶液
c.溶質(zhì)的溶解度減小
d.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是[ ]
a.氯化鉀和二氧化錳
b.食鹽和硝酸鉀
c.氯化鈉和氯化鉀
d.銅粉和鐵粉
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇十
在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對(duì)環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
本單元在內(nèi)容的`安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對(duì)環(huán)境的污染；
3、通過對(duì)燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
1．組織學(xué)生探討并舉例說明火對(duì)人類生存的意義。
2．根據(jù)課本“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達(dá)到著火點(diǎn)說明：
①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。 ②著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。
3．根據(jù)生活常識(shí)，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實(shí)驗(yàn)7-1]和［實(shí)驗(yàn)7-2］，總結(jié)出滅火原理。
4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識(shí)，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站、油庫、商場等地方實(shí)地調(diào)查后，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場，組織消防演習(xí)方案評(píng)比，強(qiáng)化消防安全意識(shí)。
5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇十一
1、初步了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號(hào)。
3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡介三個(gè)部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素進(jìn)行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)有機(jī)統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點(diǎn)，這里可以淡化概念的具體教學(xué)，可以通過生活物品中元素組成的大量實(shí)例，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù)，因而是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的表示意義，以課本列舉27種元素為重點(diǎn)，包括每種元素的符號(hào)、名稱，做到會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。
3、簡介元素周期表，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)這個(gè)化學(xué)工具，依據(jù)學(xué)生有限的知識(shí)基礎(chǔ)，可以安排學(xué)生組織探究活動(dòng)，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便，建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣。
系列生活物品，教學(xué)課件，學(xué)生導(dǎo)學(xué)單
【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實(shí)物、圖片、食品包裝標(biāo)識(shí)等，讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實(shí)物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導(dǎo)語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“ad鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應(yīng)該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學(xué)生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評(píng)析）：化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學(xué)生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識(shí)”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對(duì)分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【引導(dǎo)討論】下述化學(xué)反應(yīng)：2h2o==2h2↑+o2↑，s+o2===so2中反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
【學(xué)生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學(xué)生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細(xì)胞無論來源于動(dòng)物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相近。
2、從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強(qiáng)記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識(shí)拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導(dǎo)歸納】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評(píng)析）：現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認(rèn)識(shí)到分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)則用“原子”，運(yùn)用形式多樣的訓(xùn)練方式，加強(qiáng)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的`不斷積累，突破兩個(gè)概念容易混淆的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會(huì)認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認(rèn)識(shí)。
【教師提問】科學(xué)上使用什么來表示元素呢？
【學(xué)生討論】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號(hào)表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號(hào)的歷史演變過程，了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻(xiàn)。
（評(píng)析）：以學(xué)生容易接受的動(dòng)漫形式介紹，有利學(xué)生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號(hào)的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學(xué)界進(jìn)行學(xué)術(shù)交流。
【學(xué)生1】書寫元素符號(hào)應(yīng)該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號(hào)為o表示什么？
【學(xué)生2】o表示氧元素
【學(xué)生3】o表示一個(gè)氧原子
【共同歸納】元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學(xué)生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評(píng)析）：元素符號(hào)作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語，加強(qiáng)書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要作用，為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準(zhǔn)備。
【類比引入】超級(jí)市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學(xué)生1】元素周期表共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。
【學(xué)生2】共有18個(gè)縱行，其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學(xué)生1】可以查找元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。
【學(xué)生2】通過計(jì)算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評(píng)析）：由于認(rèn)識(shí)元素種類不多，暫時(shí)無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當(dāng)降低運(yùn)用知識(shí)的難度系數(shù)，重要的讓學(xué)生積極拓寬知識(shí)視野，體驗(yàn)門捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂趣。
化學(xué)新課程組織化學(xué)原理的學(xué)習(xí)，需要學(xué)生參與體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂，注重引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)和理解學(xué)習(xí)過程，重視科學(xué)探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學(xué)習(xí)方面的巨大收獲，知道學(xué)習(xí)上的暫時(shí)失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財(cái)富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，這就是我們積極參與科學(xué)探究的收益。
強(qiáng)調(diào)元素符號(hào)記憶的學(xué)習(xí)任務(wù)，可以采取分散難點(diǎn)，逐步記憶，前三單元教學(xué)中有計(jì)劃的逐步提供元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐步熟悉常見元素符號(hào)和物質(zhì)化學(xué)式，著實(shí)減輕對(duì)枯燥無味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，體現(xiàn)出化學(xué)用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學(xué)生個(gè)人自制學(xué)習(xí)卡片或?qū)W習(xí)包，將化學(xué)用語記憶分解成階段性學(xué)習(xí)任務(wù)，加強(qiáng)書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要基礎(chǔ)性，體現(xiàn)認(rèn)知發(fā)展規(guī)律的漸進(jìn)性。
本單元組織“元素”化學(xué)概念和“元素周期律”原理的教學(xué)，都可以運(yùn)用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學(xué)習(xí)的實(shí)際，將抽象的知識(shí)體系具體化，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)元素概念、元素周期表的感性認(rèn)識(shí)。
前三個(gè)單元知識(shí)學(xué)習(xí)，緊密聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，接觸和認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，這樣勢(shì)必要求組織教學(xué)時(shí)，注重聯(lián)系學(xué)生的生活、學(xué)習(xí)實(shí)際?；瘜W(xué)新課程注重引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)概念的形成過程，在生動(dòng)、豐富的情境中通過師生對(duì)話和學(xué)生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強(qiáng)調(diào)要求進(jìn)一步淡化化學(xué)概念的教學(xué)，對(duì)于概念的知識(shí)要求只需學(xué)會(huì)應(yīng)用，能夠結(jié)合生活中的實(shí)例正確運(yùn)用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個(gè)問題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進(jìn)行講解：0-9九個(gè)數(shù)字就是組成無數(shù)個(gè)數(shù)字的元素，26個(gè)字母就是英文的基本元素等，讓學(xué)生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學(xué)的有序排列。總之，化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，要注重聯(lián)系生活、學(xué)習(xí)的每個(gè)方面，評(píng)價(jià)方式可以設(shè)計(jì)成社會(huì)調(diào)查、課外探究、課前導(dǎo)學(xué)單和課后檢測(cè)等。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇十二
課題名稱：第一單元第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
本節(jié)課的主題：通過與家務(wù)常識(shí)、其他課所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系，使學(xué)生能進(jìn)行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作，從而讓學(xué)生體會(huì)到“生活處處有化學(xué)”，化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系以及各學(xué)科的整合。
關(guān)鍵信息：
1、教材的使用：依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，開放性地、創(chuàng)造性地使用。
例如：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的圖標(biāo)、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，由學(xué)生提前上網(wǎng)或從化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中了解，并講出自己的感受以及與自己預(yù)想不一樣的地方；課后習(xí)題，利用家中物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)，在課堂上有選擇性地加以演示，以增強(qiáng)課堂趣味性。
2、以探究、實(shí)際操作、猜想、討論、交流、展示為主要途徑，教師引導(dǎo)，學(xué)生互學(xué)互教。例如：①學(xué)生分組交流做家務(wù)時(shí)如何將粉末狀固體倒進(jìn)小口瓶子；②小組討論傾倒液體時(shí)，為什么瓶塞倒放在桌面上？③對(duì)課本知識(shí)的領(lǐng)會(huì)進(jìn)行實(shí)際操作的展示。以靈活多變的方法組織學(xué)生學(xué)習(xí)、思考、動(dòng)手、實(shí)踐，并上升到理論高度，知其然，知其所以然。為學(xué)生營造開放的、輕松的學(xué)習(xí)環(huán)境，促進(jìn)他們主動(dòng)求知，開發(fā)學(xué)生潛能，并使他們意識(shí)到自己有解決問題的能力。最終成為自信且愿意探究的小科學(xué)家。
3、體現(xiàn)化學(xué)與生活的密切關(guān)聯(lián)，體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)。
例如：用生活中的問題引發(fā)思考：怎樣把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤氣灶的支架高低有沒有學(xué)問？如何把這些知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)聯(lián)系起來？為什么化學(xué)儀器與家庭用具有所區(qū)別?
1、學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)知特點(diǎn)：初中三年級(jí)的學(xué)生，正處于少年向青年轉(zhuǎn)變的轉(zhuǎn)型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被動(dòng)接受老師的教導(dǎo)，凡事喜歡親歷親為，最討厭由老師包辦代替，特別愿意向其他人證明自己已經(jīng)長大。已具備了形象思維的想象能力，已初步接受了抽象思維的訓(xùn)練，已經(jīng)接觸了不少理論與實(shí)踐相結(jié)合的學(xué)習(xí)過程，也已經(jīng)形成了自己的分析問題的方法，正處于急切想要驗(yàn)證自己的方法科學(xué)性、正確性的階段，也正處于對(duì)新鮮事務(wù)易接受，求知欲強(qiáng)的時(shí)候。因此應(yīng)將教材和課堂處理的親切、自然，圍繞著化學(xué)與生活實(shí)踐的聯(lián)系展開教學(xué)，并引入對(duì)科學(xué)方法的探究，順應(yīng)中學(xué)生身心發(fā)展的需要。
2、在學(xué)習(xí)本課之前應(yīng)具備的基本知識(shí)和技能：
已了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科的重要性，并已有親身體驗(yàn)；對(duì)實(shí)驗(yàn)的目的性、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則已通過自學(xué)、預(yù)習(xí)或查詢有了初步認(rèn)識(shí)。
3、學(xué)習(xí)者對(duì)即將學(xué)習(xí)的內(nèi)容已經(jīng)具備的水平：
對(duì)化學(xué)儀器、設(shè)備、藥品柜、藥品有初步了解，對(duì)一些常用儀器的名稱、性能和用途有簡單了解，對(duì)本節(jié)課內(nèi)容已做預(yù)習(xí)。
1、能進(jìn)行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作。
2、能夠在教師的指導(dǎo)下通過小組討論，提出活動(dòng)方案，根據(jù)所要探究的目的設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，具有控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)；能在教師指導(dǎo)下或通過與他人的討論對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出正確的結(jié)論。
3、有對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性進(jìn)行評(píng)價(jià)的意識(shí)；能在教師指導(dǎo)下通過與他人討論，對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長處以及不足，并提出改進(jìn)的具體建議；發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
1、教學(xué)理念：讓每一個(gè)學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，積極探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的奧秘，形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。
注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)的重要性和實(shí)用性，了解化學(xué)與日常生活的關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題。
讓學(xué)生有更多機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
2、教學(xué)方式：采取“開放式”的教學(xué)方式，即教師不給出具體方法，教師不提供具體答案，教師不做出傳統(tǒng)意義上的“對(duì)與錯(cuò)”的評(píng)價(jià)；而是作為教學(xué)的組織者，提供一個(gè)探究方向，作為教學(xué)的促進(jìn)者，為能力較低同學(xué)提供必要的幫助，作為教學(xué)的合作者，參與到學(xué)生的討論中和動(dòng)手實(shí)踐中。
具體采用“問題情景—討論猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論”的課堂思路。使每一個(gè)學(xué)生都是“動(dòng)腦—?jiǎng)邮帧獎(jiǎng)幽X”地學(xué)習(xí)知識(shí)，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發(fā)表見解的能力，以及評(píng)價(jià)同學(xué)、評(píng)價(jià)方案的能力。
采用小組為單位的合作學(xué)習(xí)制。每個(gè)小組同學(xué)既可保持個(gè)性又可同小組成員之間保持共性，在討論、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中共同成長、共同進(jìn)步，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣和學(xué)習(xí)過程中由“不會(huì)到會(huì)”的喜悅。
3、教學(xué)評(píng)價(jià)方式：
⑴通過課堂觀察，關(guān)注學(xué)生在提問、討論、猜想、設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論等活動(dòng)中的主動(dòng)參與程度與合作交流意識(shí)，及時(shí)給予口頭鼓勵(lì)、強(qiáng)化、指導(dǎo)和矯正。
⑵通過課堂檢測(cè)習(xí)題，讓學(xué)生了解自己的收獲與不足。 ⑶通過平等對(duì)話和交流，以及追問等方式，使學(xué)生自發(fā)回顧自己的思維歷程，自己評(píng)價(jià)自己的方式方法，從中得出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，并得以提高。
⑷評(píng)選“今日之星”，由同學(xué)提名本節(jié)課思維最活躍、發(fā)言最積極、正確率最高等多個(gè)“今日之星”，用本活動(dòng)引發(fā)學(xué)生之間的互評(píng)，啟動(dòng)學(xué)生之間的競爭，樹立化學(xué)課堂積極向上的學(xué)習(xí)風(fēng)氣。
⑸請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)教師，了解學(xué)生的真實(shí)想法，在以后的課堂教學(xué)中加以改進(jìn)。
本次教學(xué)需要實(shí)驗(yàn)用品如下：
1、多媒體課件，主要用于投影一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的照片。如：實(shí)驗(yàn)室全景、實(shí)驗(yàn)臺(tái)、實(shí)驗(yàn)儀器、櫥柜、實(shí)驗(yàn)室藥品的圖標(biāo)、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則等。
2、藥品：鋅粒、石灰石（塊狀）、碳酸鈉（粉末）、氧化銅、水、鹽酸（1：4）、氫氧化鈉（溶液）、硫酸銅（溶液）、酚酞試液。
3、儀器：試管（φ18mm）、藥匙、量筒（10ml、25ml）鑷子、紙槽、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷、水槽、集氣瓶、導(dǎo)管（60o、120o、90o）膠皮管。
（一）教學(xué)準(zhǔn)備階段：
1、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全；課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求；實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄；認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。
2、準(zhǔn)備一些課件：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的照片。如：實(shí)驗(yàn)室全景、實(shí)驗(yàn)臺(tái)、實(shí)驗(yàn)儀器、櫥柜、實(shí)驗(yàn)室藥品的圖標(biāo)、化學(xué)危險(xiǎn)品圖標(biāo)、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則等。
3、提前布置作業(yè)：請(qǐng)你擬一份實(shí)驗(yàn)室須知。把花生油從大瓶往小瓶中倒要注意什么？花生油、醬油、香油、醋是在什么器皿中保存？鹽、味精又在什么器皿中保存？觀察家用炊具在灶臺(tái)上的高度，是緊貼灶臺(tái)還是留有一定間距？為什么？炒了一道菜的鍋能不能立刻炒下一道菜？為什么？應(yīng)當(dāng)怎么做？物理課上學(xué)的用托盤天平稱量物質(zhì)的程序？
通過這些看似與化學(xué)無關(guān)的作業(yè)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲望。
4、課前與學(xué)生共度兩分鐘準(zhǔn)備時(shí)間時(shí)，稍加提問，使學(xué)生對(duì)作業(yè)有所回顧，互相形成一個(gè)交流討論的局面。氣氛熱烈不覺呆板，使學(xué)生體驗(yàn)到老師與他們的合作關(guān)系。
（二）整個(gè)教學(xué)過程敘述：
本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。一課時(shí)，四十五分鐘完成。
學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每兩人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。
具體教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下，大體分為五個(gè)板塊來完成：
第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育---------
一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室；
二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則
1、請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
【說明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，已經(jīng)進(jìn)過生物實(shí)驗(yàn)室和物理實(shí)驗(yàn)室做過多次實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室的要求和規(guī)則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，即讓他們體會(huì)到“當(dāng)家作主”的感覺，又讓他們體會(huì)到老師對(duì)自己的信任，也讓他們體會(huì)到編寫這些規(guī)則的良苦用心?！?/p>
2、小組討論、評(píng)議、補(bǔ)充。
【說明：學(xué)生創(chuàng)作、學(xué)生補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，使學(xué)生體驗(yàn)到合作的愉快，以及認(rèn)識(shí)到自己的不足，也對(duì)于其他同學(xué)的相同部分有認(rèn)同感?！?/p>
3、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
【說明：沒有必要念了，只需要把學(xué)生沒有注意到的地方或疏忽的地方強(qiáng)調(diào)一下，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方?！?/p>
4、追問為什么？
【說明：用問題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論。】
5、展示危險(xiǎn)品圖標(biāo)，萬一發(fā)生危險(xiǎn)怎么辦？【說明：用問題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論。】 【反饋】20頁活動(dòng)天地第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容。
一、藥品的取用
1、提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放？油、醋等調(diào)味品用什么盛放？【說明：用生活常識(shí)引入，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切。】
2、追問盛放容器的區(qū)別？為什么？實(shí)驗(yàn)室的固體藥品和液體藥品該怎樣盛放？
【說明：打?qū)W生個(gè)措手不及。司空見慣的事情恐怕一下子還說不出來，這時(shí)候就需要集體的力量來解決困難了。而且，大膽而有根據(jù)的猜想也是一個(gè)重要的學(xué)習(xí)手段。】
2、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。 【說明：用事實(shí)驗(yàn)證學(xué)生的猜想?！?/p>
4、用什么工具可取出這些藥品？有無不同之處？回憶家中如何取鹽？如何取用油、醋？
【說明：把課本內(nèi)容稍作了延伸，通過熟悉的情境讓學(xué)生去探索和發(fā)現(xiàn)，使學(xué)生把操作、模擬、直觀與推理交織在一起?！?/p>
5、一位同學(xué)現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。
【說明：把學(xué)生相互評(píng)價(jià)這一重要過程通過實(shí)驗(yàn)操作具體化，并使學(xué)生親眼看到評(píng)價(jià)的價(jià)值所在：使結(jié)果更完美?！?/p>
6、藥品取用知識(shí)的小結(jié)。
【說明：必須由學(xué)生經(jīng)過思考自己做出小結(jié)，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗(yàn)知識(shí)提升為規(guī)律知識(shí)的一種認(rèn)知的升華?！?/p>
二、物質(zhì)的加熱
1、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”？
【說明：學(xué)生在物理實(shí)驗(yàn)中已知，在此僅強(qiáng)調(diào)，即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法，且使學(xué)生體會(huì)到不同學(xué)科間的整合】
2、提問家中灶具與灶臺(tái)間的距離？追問為什么？【說明：大多數(shù)同學(xué)可能想不出為什么，但也有少數(shù)同學(xué)知道，可經(jīng)過討論由學(xué)生小組之間產(chǎn)生一個(gè)猜想—質(zhì)疑—分析—論證—認(rèn)同的科學(xué)探究過程?！?/p>
3、提問：能否用現(xiàn)有儀器證明猜想和假設(shè)？在小組內(nèi)提出想法，大家討論認(rèn)可后分組實(shí)驗(yàn)1-4證實(shí)。
【說明：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、互相評(píng)價(jià)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、分析結(jié)果，使學(xué)生思維高度緊張和活躍，再次歷經(jīng)一個(gè)科學(xué)探究活動(dòng)?！?/p>
4、以剛才得到的結(jié)論為基礎(chǔ)討論如何給試管內(nèi)的液體加熱？應(yīng)注意哪些問題？
5、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。 【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn)?！?/p>
三、洗滌儀器
1、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
【說明：很有可能學(xué)生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考。】
2、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
3、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽他人的意見?！康谌鍓K：反思交流：我們學(xué)了哪些知識(shí)？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸？那些需要再做練習(xí)？然后根據(jù)交流結(jié)果安排檢測(cè)題。
【說明：此板塊既將所學(xué)知識(shí)再次系統(tǒng)小結(jié)，又用學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)為載體引領(lǐng)學(xué)生體會(huì)了比較、分類、歸納、概括等方法認(rèn)識(shí)知識(shí)之間的聯(lián)系，形成合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)?！?/p>
第四板塊：小結(jié)、評(píng)選“今日之星”，“給老師打分”
【說明：此板塊將評(píng)價(jià)方式靈活化，而且充滿積極輕松的意味，可評(píng)選最佳提問、最佳發(fā)言、最佳實(shí)驗(yàn)操作等等。在此過程中學(xué)生得到了放松而且把上課的細(xì)節(jié)再次一一回顧，能體驗(yàn)到自己與他人的長處與不足。而在評(píng)價(jià)教師時(shí)，無論學(xué)生說什么，教師都坦然對(duì)待，以“身教”教給學(xué)生如何正確對(duì)待他人評(píng)價(jià)?！?/p>
第五板塊：布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學(xué)知識(shí)，畫成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。
1、本節(jié)課強(qiáng)調(diào)了互動(dòng)的師生關(guān)系：即教師不再是負(fù)責(zé)“傳道授業(yè)解惑”的人，而是一個(gè)幫助學(xué)生提出問題，和學(xué)生合作解決問題的合作伙伴。不僅不包攬所有問題答案，還會(huì)要求學(xué)生自己想辦法、找答案。
2、本節(jié)課注重學(xué)科間的整合：借鑒生物、物理課的知識(shí)，決不簡單重復(fù)，而是創(chuàng)設(shè)新的問題環(huán)境，讓學(xué)生思考和探究。
體現(xiàn)知識(shí)、能力、態(tài)度的有機(jī)整合：本節(jié)課中，如果學(xué)生不投入到探究過程中，他就無法獲取答案，或者只能獲得其它學(xué)生的“二手”答案。而沒有興趣，沒有生活經(jīng)驗(yàn)的人，在過程的進(jìn)行和知識(shí)的獲取上都會(huì)感到困難但也會(huì)得到喜悅。這三個(gè)方面互相促進(jìn)，也促使學(xué)生全面發(fā)展
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇十三
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
〖問題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
通過學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設(shè)2〗通過前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
al 26.98 2.70g·cm—3
fe 55.85 7.86 g·cm—3
h2o 18.02 00.998 g·cm—3
c2h5oh 46.07 0.789 g·cm—3
h2 2.016 0.0899 g·cm—3
n2 28.02 1.25 g·cm—3
co 28.01 1.25 g·cm—3
1、因素：
①條件（溫度、壓強(qiáng)）；
②微粒數(shù)目多少；
③微粒本身大?。?/p>
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
（1）1mol固體或液體體積；
由于，所以體積。
（2）（1）1mol氣體體積；
而氣體，所以。
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（v）、氣體摩爾體積（vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 l·mol—l應(yīng)注意哪些問題？請(qǐng)判斷下列說法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2so4的體積約是22.4l。
（2）1molco2的體積約為22.4l。
（3）1molco2和lmolco所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2的體積約為22.4l。
（5）1molh2在20℃時(shí)體積一定大于22.4l。
（6）1molco2和co的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4l。
（7）當(dāng)某氣體的體積為22.4l時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
a、80g so2 b、16g o2 c、32g h2s d、3g h2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
a、8.4l b、11.2l c、14.0l d、16.8l
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
a、14g n2和32g o2 b、34g nh3和4g h2
c、2l co2和2l h2o d、11。2l o2和0。5mol o2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol nh3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l he ③4℃時(shí)9ml h2o ④0。2mol h3po4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
a、①④③② b、④③②① c、②③④① d、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮no，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
a、原子總數(shù)b、質(zhì)子總數(shù)
c、分子總數(shù)d、質(zhì)量
6、448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
a、64g b、64 c、64g/mol d、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
a、原子數(shù)b、物質(zhì)的量c、質(zhì)子數(shù)d、體積
8、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
a、含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2l
b、 25℃，1。01×105pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3na
c、在常溫常壓下，11。2l cl2含有的分子數(shù)為0。5na，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
d、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2l h2o含有的分子數(shù)為0。5na
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的`體積是（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）
a。 b。 c。 d。
10、下列說法正確的是
a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l/mol就是氣體摩爾體積
b、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4l
c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
d、1mol h2和o2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4l
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
a、分子直徑的大小b。分子間距離的大小
c、分子間引力的大小d。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、a、b兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則a的摩爾質(zhì)量是__________，b的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co2和co的混合氣體15g，體積為10。08l，則此混合氣體中co2和co的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
a。29∶8∶13 b。22∶1∶14 c。13∶8∶13 d。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________l二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________l的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
（2）一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：xy2（液）+ 3o2（氣）= xo2（氣）+ 2yo2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml，密度是2。56g/l，則：
①反應(yīng)前o2的體積是_______________。
②化合物xy2的摩爾質(zhì)量是____________________。
③若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則x、y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的含義篇十四
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。
：
1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么?
[提出問題] 化學(xué)給我們帶來了什么?
[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。
[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子?
二、觀察化學(xué)變化
[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。
[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的`區(qū)別。
3. 開展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成p6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
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