教案的編寫要考慮教學(xué)資源的合理利用，使教學(xué)更加富有創(chuàng)造性和趣味性。編寫教案的過程中，教師還需要充分考慮教學(xué)資源的利用和布置，確保教學(xué)順利進(jìn)行。高質(zhì)量的教案范文是教學(xué)改革和教學(xué)創(chuàng)新的重要推動力。
人教版高中化學(xué)選修教案篇一
知識與能力：
(1)廢行省、設(shè)三司;廢丞相，權(quán)分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機(jī)處的設(shè)置。
(3)了解明朝內(nèi)閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內(nèi)閣、軍機(jī)處，并結(jié)合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學(xué)生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權(quán)制度強(qiáng)化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當(dāng)時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學(xué)活動;提高學(xué)生表達(dá)、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學(xué)科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學(xué)習(xí)本課，認(rèn)識到明清君主_制度的強(qiáng)化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴(yán)重的負(fù)面影響，阻礙中國社會的進(jìn)步。
(2)、通過本課的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到明清君主_的加強(qiáng)是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學(xué)生為祖國的富強(qiáng)而努力，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
3.教學(xué)重點、難點。
重點：明清加強(qiáng)君主_的措施。
難點：內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強(qiáng)君主_的影響。
二、說學(xué)情。
高中學(xué)生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強(qiáng)烈的探究世界的動機(jī)，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強(qiáng)，而且獲得比較豐富的學(xué)習(xí)策略。對于本課內(nèi)容學(xué)生在初中歷史學(xué)習(xí)時接觸過，但對它的認(rèn)識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認(rèn)識。
三、說教法學(xué)法。
(一)教法。
應(yīng)該充分利用歷史學(xué)科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學(xué)手段，創(chuàng)設(shè)含有真實事件或真實問題的情境，讓學(xué)生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學(xué)過程成為一個動態(tài)的、有機(jī)的整體。使學(xué)習(xí)過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學(xué)法。
科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法是培養(yǎng)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲和激發(fā)學(xué)的重要因素。在這一課的學(xué)習(xí)中，應(yīng)該有意識的培養(yǎng)學(xué)生以下兩種學(xué)習(xí)方法：
一是觀察學(xué)習(xí)法，充分運用材料作鋪墊，引導(dǎo)學(xué)生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學(xué)生在運用歷史材料的過程中，進(jìn)一步認(rèn)識到歷史材料是認(rèn)識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二是思辨學(xué)習(xí)法。通過提供相關(guān)知識背景，創(chuàng)設(shè)各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學(xué)過程。
1.新課導(dǎo)入。
帶領(lǐng)同學(xué)們回顧一下第2、3課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，因為第2課講的是_主義中央集權(quán)的建立，第3課講的是_主義中央集權(quán)的發(fā)展，對這兩節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)將_主義中央集權(quán)的發(fā)展脈絡(luò)完整的呈現(xiàn)在學(xué)生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導(dǎo)入本節(jié)課的內(nèi)容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導(dǎo)入新課后，通過多媒體課件給學(xué)生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學(xué)生大肆殺戮功臣是朱元璋加強(qiáng)中央集權(quán)的措施之一，接著引導(dǎo)學(xué)生看課本提問他們朱元璋為了加強(qiáng)中央集權(quán)還采取了哪些措施，從而得出明代加強(qiáng)中央集權(quán)的措施。關(guān)于清代加強(qiáng)中央集權(quán)的措施，主要是引導(dǎo)學(xué)生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結(jié)清代加強(qiáng)中央集權(quán)的措施，因為最近有關(guān)清代宮廷的電視劇比較多，學(xué)生們應(yīng)該都接觸過。這是難點“明清時期加強(qiáng)君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內(nèi)閣制區(qū)別”解決方案：史學(xué)家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權(quán)，閣臣之弄權(quán)者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權(quán)臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責(zé)實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑?dǎo)同學(xué)們認(rèn)識到宰相是“大臣”，握有大權(quán)的閣臣只是“權(quán)臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分鞏固。但內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機(jī)構(gòu)，本身并無決策權(quán)。雖有內(nèi)閣大學(xué)士大權(quán)在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權(quán)力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當(dāng)時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認(rèn)為明代的首輔即變相重設(shè)的宰相，但其權(quán)力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權(quán)?！?/p>
難點“明清加強(qiáng)君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內(nèi)閣和明清時期內(nèi)閣的比較這一探究性問題來認(rèn)同學(xué)們認(rèn)識到：明朝的內(nèi)閣是皇權(quán)_強(qiáng)化的產(chǎn)物，它加強(qiáng)君主的絕對權(quán)力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進(jìn)一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。而西方近代的內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機(jī)制，有助于防止__。中國的內(nèi)閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內(nèi)格使他們走向民主、科學(xué)。從而引導(dǎo)同學(xué)們來總結(jié)明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結(jié)。
在講授完本節(jié)課的內(nèi)容后，帶領(lǐng)學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容做一個簡單的回顧，力求本課內(nèi)容當(dāng)堂消化，以減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結(jié)。
4.知能訓(xùn)練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學(xué)生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學(xué)選修教案篇二
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
人教版高中化學(xué)選修教案篇三
讓學(xué)生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學(xué)性質(zhì)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，同時降低了基本原理知識學(xué)習(xí)的枯燥性;寫苯酚與溴的反應(yīng)方程式時，在給出產(chǎn)物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學(xué)生判斷這個反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，并且判斷其它產(chǎn)物等。
2、讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。
在物理性質(zhì)探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機(jī)溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。在化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中，既然苯環(huán)對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質(zhì)，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質(zhì)不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應(yīng)。
3、學(xué)生體會到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。
(二)不足之處：
1、教學(xué)過程中考慮到實際情況，沒有讓學(xué)生完全放開探究，而是我設(shè)定了一些模塊和框架，同時學(xué)生設(shè)計的實驗方案多種多樣，受實驗室條件的限制，無法一一滿足學(xué)生，使學(xué)生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學(xué)生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、本人認(rèn)為學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)和科學(xué)素質(zhì)的提高是一個長期的過程，采用探究式教學(xué)模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實還必須結(jié)合傳統(tǒng)教學(xué)中好的方面，相輔相成地進(jìn)行教學(xué)。
3、由于上課時間室內(nèi)溫度較高，關(guān)于苯酚的溶解度隨溫度變化的實驗沒有作成功，只好作為學(xué)生課后實驗進(jìn)行嘗試，本人個人認(rèn)為事情都有兩面性，本次小魔術(shù)的失敗對于同學(xué)認(rèn)識到化學(xué)實驗需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度、認(rèn)真細(xì)致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的化學(xué)科研態(tài)度起到了一定的作用。
人教版高中化學(xué)選修教案篇四
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權(quán)力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當(dāng)家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認(rèn)公民一律平等，承認(rèn)大家都有決定國家制度和管理國家的平等權(quán)利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內(nèi)容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內(nèi)容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們?nèi)ビH自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標(biāo)要求：
《高中歷史新課程標(biāo)準(zhǔn)》對這一節(jié)內(nèi)容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認(rèn)識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內(nèi)容，認(rèn)識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的具體要求，結(jié)合本課在整書知識體系中的地位和學(xué)生的認(rèn)知水平，確定這一課的目標(biāo)：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結(jié)合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認(rèn)識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關(guān)系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟(jì)發(fā)展等因素相關(guān)。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學(xué)生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的歷史思維能力和團(tuán)結(jié)合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠(yuǎn)流長。
4.教學(xué)重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內(nèi)容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質(zhì);古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學(xué)情。
高一學(xué)生在初中學(xué)習(xí)九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學(xué)科的學(xué)習(xí)，因此對相關(guān)內(nèi)容的印象比較模糊,而且學(xué)生對政治文明的內(nèi)涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內(nèi)容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，達(dá)到課標(biāo)要求確有難度。因此我們應(yīng)力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學(xué)形式將知識深入淺出地傳授給學(xué)生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學(xué)生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導(dǎo)，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學(xué)選修教案篇五
一、抗戰(zhàn)開始時間的問題。1931年日本發(fā)動九一八事變，是中國抗日戰(zhàn)爭的開始。
二、抗戰(zhàn)階段：1931年日本發(fā)動九一八事變，開始局部侵華。中日_逐漸上升，中國人民掀起了聲勢浩大的抗日救亡運動，偉大的抗日戰(zhàn)爭開始了。1937年日本發(fā)動七七事變，全面大舉侵華。中華民族到了最危險的時候!中_民眾志成城，同仇敵愾，顯示出了無堅不摧的民族凝聚力。中國開始了全民族抗戰(zhàn)。
三、抗戰(zhàn)特點：中國抗戰(zhàn)的特點是“全”.全體現(xiàn)在各階級各階層、各黨派、各民族、各地區(qū)、各種作戰(zhàn)方式各種正義力量的支持。中國共產(chǎn)黨在抗戰(zhàn)中的中流砥柱如何體現(xiàn)。其次是一場持久戰(zhàn);最后是屬于世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分。
四、中國抗戰(zhàn)的偉大體現(xiàn)：從抗戰(zhàn)的歷史意義分析出，國內(nèi)意義：中國的抗戰(zhàn)是中國近代最偉大的維護(hù)國家主權(quán)的斗爭，中國人民反對帝國主義侵略第一次取得了完全勝利，洗雪了百年來的民族恥辱，捍衛(wèi)了民族尊嚴(yán)，為民主革命在全國的勝利奠定了堅實的基礎(chǔ);國際意義有：中國的抗戰(zhàn)是世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分，中國人民為世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利做出了巨大的貢獻(xiàn)。中國也因此成為世界上五大國，并擔(dān)任為聯(lián)合國安理會五大常任理事國之一。
說教法：
充分利用多媒體創(chuàng)設(shè)抗日戰(zhàn)爭紀(jì)念館的_情境模式，圍繞重點、難點及亮點精心設(shè)計問題群，促進(jìn)學(xué)生互動討論、辯論糾誤，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。教師將本課內(nèi)容設(shè)計為參觀抗日戰(zhàn)爭紀(jì)念館的形式展開教學(xué)，教師本人將擔(dān)任抗戰(zhàn)紀(jì)念館館長，并在課前布置好預(yù)習(xí)課題。
說學(xué)法：
學(xué)生以參觀抗日戰(zhàn)爭紀(jì)年館的形式來學(xué)習(xí)《偉大的抗日戰(zhàn)爭》這節(jié)內(nèi)容，四位同學(xué)將擔(dān)任抗戰(zhàn)紀(jì)念館分館館長并做好為其他同學(xué)講解的課前準(zhǔn)備。其余學(xué)生完成教師布置的預(yù)習(xí)作業(yè)。在課堂上運用“小組合作學(xué)習(xí)”等學(xué)習(xí)方式，在體念中自主、互動學(xué)習(xí)，進(jìn)行知識的辨析和遷移。
說教學(xué)手段：
制作多媒體教學(xué)輔助課件，以學(xué)生參觀抗日戰(zhàn)爭紀(jì)念館的方式完成對本課的教學(xué)。
說教學(xué)理念：
1、加強(qiáng)課程內(nèi)容與現(xiàn)代社會的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑、調(diào)查、探究，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能。
2、教學(xué)過程中滲透教學(xué)評價，教中有評，評中有教，體現(xiàn)一種過程引導(dǎo)、及時反饋和激勵鞭策的教學(xué)理念。
3、注重情景體驗和理性分析、滲透情感、態(tài)度、價值觀教育。
4、屏棄原來的以教材為中心，一綱一本的觀念，樹立新的教材觀，以課標(biāo)為依據(jù)，參照教學(xué)指導(dǎo)意見，變教教材為用教材教，充分利用教材資源。
我的課堂教學(xué)觀可以概括為“六點論”,即凸顯重點、破襲難點、呈現(xiàn)亮點、追蹤熱點、教的有效點、學(xué)的輕松點。
說教學(xué)目標(biāo)：
在“六點論”課堂教學(xué)觀的指導(dǎo)下，制定合理的三維教學(xué)目標(biāo)。主要是體現(xiàn)“合理”性，可能性，避免“假、大、空”.
過程與方法：角色扮演法、材料法、圖片法、圖示法、研究性學(xué)習(xí)法、討論法;。
情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生樹立科學(xué)、合理、客觀評價事物的意識，培養(yǎng)愛國主義情感和民族自信心，體會民族利益高于一切的含義。
說教學(xué)重點：
分析中國全民族抗戰(zhàn)的原因、表現(xiàn)及結(jié)果，探究抗戰(zhàn)勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。
確立依據(jù)：因為她在地域上是真正的全國戰(zhàn)爭(前線和后方)，全國各階級、各階層都參加了戰(zhàn)斗。從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是近代一次全民族反對外敵入侵又取得完全勝利的民族解放戰(zhàn)爭。
說教學(xué)難點：
理解全民族抗戰(zhàn)的重要性。
確立依據(jù)：從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，日本是一個強(qiáng)國，因而只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是中國近代最偉大的維護(hù)國家主權(quán)的斗爭，她的勝利徹底改變了中國近代因戰(zhàn)爭失敗而割地、賠款、出讓國家主權(quán)的屈辱歷史，大大提高了中國的國際地位。
人教版高中化學(xué)選修教案篇六
[復(fù)習(xí)]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結(jié)構(gòu)：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設(shè)問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補(bǔ)充實驗]碘遇淀粉變藍(lán)實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設(shè)計]學(xué)生設(shè)計實驗方案。
[方案評價]對學(xué)生設(shè)計的實驗方案的可行性進(jìn)行討論評價。
溶液是否變藍(lán)。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進(jìn)行小組實驗，進(jìn)行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學(xué)成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學(xué)生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學(xué)生閱讀教材p84，總結(jié)纖維素的用途。
[小結(jié)]學(xué)生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。
人教版高中化學(xué)選修教案篇七
通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機(jī)、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應(yīng)用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過程與方法】學(xué)會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實際，學(xué)習(xí)常見化學(xué)電池的組成、應(yīng)用與原理，通過探究，學(xué)習(xí)探究的方法，體驗科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學(xué)生創(chuàng)造欲x與學(xué)習(xí)興趣，學(xué)會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學(xué)重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用。
【難點】化學(xué)電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫。
四、學(xué)情分析。
在化學(xué)必修2中學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學(xué)過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)電源的知識。學(xué)生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。
五、設(shè)計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計本節(jié)教學(xué)時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學(xué)時以日常生活中常見的化學(xué)電源入手，以化學(xué)電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導(dǎo)學(xué)生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學(xué)電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學(xué)電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，進(jìn)一步加強(qiáng)對學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，加強(qiáng)學(xué)生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
六、教學(xué)方式。
本節(jié)課的教學(xué)主要采用“預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)”為先導(dǎo)，通過學(xué)生自主預(yù)習(xí)、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學(xué)方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學(xué)過程中，同時注意培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實的探究精神。課后，通過研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生合作探究，綜合運用所學(xué)知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學(xué)過程。
組織教學(xué)導(dǎo)入新課。
介紹化學(xué)電池的種類。
展示并演示三類化學(xué)電池的構(gòu)造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結(jié)本節(jié)課的收獲。
課堂練習(xí)。
人教版高中化學(xué)選修教案篇八
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1、鈉的氧化反應(yīng)。
2、鈉與水的反應(yīng)。
3、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進(jìn)行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應(yīng)。
1、鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫姡扰c水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強(qiáng)。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？
3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4)。強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？
2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想；
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1、鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究；p53習(xí)題1-9。
人教版高中化學(xué)選修教案篇九
知道近代民族資本主義深受外國資本主義和本國封建勢力的雙重壓迫;掌握外國資本主義和本國封建勢力壓迫民族資本主義的手段。
【過程與方法目標(biāo)】。
通過對近代中國資本主義相關(guān)問題的了解和探究，掌握歷史的看待問題的方法，提高辯證分析和解決問題的能力。通過搜集和整理相關(guān)歷史材料，認(rèn)識到歷史材料對歷史學(xué)習(xí)的重要性，培養(yǎng)論從史出，史論結(jié)合的能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】。
通過對資本主義在中國發(fā)展的經(jīng)歷，深入分析和理解，感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機(jī)時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷，明確振興中華的歷史使命。
二、教學(xué)重難點。
【重點】阻礙民族資本主義發(fā)展的因素。
【難點】感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機(jī)時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
教師利用多媒體課件播放展示實業(yè)群英榜：棉紗大王-榮宗敬，面粉大王-榮德生，火柴大王-劉鴻生等，請學(xué)生說一說關(guān)于他們的故事，并總結(jié)：有人說我國近代的這些民族實業(yè)家特別令人敬佩，他們是在寒風(fēng)冷雨交加中守著那份堅持和執(zhí)著，努力創(chuàng)業(yè)，那么這些民族實業(yè)家到底經(jīng)受了哪些寒風(fēng)冷雨呢?從而導(dǎo)入新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
(一)外國資本主義的掠奪。
學(xué)生思考回答后，教師總結(jié)：近代中國資本主義是在半殖民地半封建的環(huán)境中產(chǎn)生和發(fā)展的，一開始就受到外國資本主義和本國封建勢力的壓迫和剝削，后來隨著國民政府統(tǒng)治時期官僚資本的形成，又受到官僚資本的排擠和打擊。
學(xué)生閱讀史料進(jìn)行思考，學(xué)生回答后，教師總結(jié)：(1)外國侵略者曾采用限制中國機(jī)器進(jìn)口的方法，力圖阻止中華民族資本主義的發(fā)展。(2)利用特權(quán)，大量傾銷商品、掠奪原料，使民族資本主義在市場和原料供應(yīng)方面受到巨大壓力。(3)發(fā)動侵華戰(zhàn)爭，直接摧毀民族工業(yè)。
(二)本國勢力的壓迫。
學(xué)生閱讀史料，進(jìn)行回答，最后教師總結(jié)：(1)清政府不承認(rèn)民族工業(yè)，認(rèn)為是異端，驅(qū)逐和收取苛捐雜稅。(2)國民政府大舉內(nèi)債、濫發(fā)紙幣，嚴(yán)重影響民族工業(yè)發(fā)展。(3)國民政府和官僚資本以直接投資、加入官股、收買、敲詐、沒收等方式吞噬民族企業(yè)。
學(xué)生前后四人為一小組，5分鐘時間自由交流討論，討論結(jié)束后，小組代表發(fā)言，其他小組可做補(bǔ)充，最后教師總結(jié)：民族資產(chǎn)階級面對國家危機(jī)時積極投身救國，哪怕前路艱辛，仍然不懈斗爭，他們是中國近代濃墨重彩的一筆，也是我們學(xué)習(xí)的榜樣。
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)。
小結(jié)：師生共同總結(jié)。
作業(yè)：搜集在民族資產(chǎn)階級發(fā)展時期創(chuàng)辦工廠的故事，下節(jié)課與大家分享。
四、板書設(shè)計。
《第二次工業(yè)革命》。
教學(xué)目標(biāo)。
1.知識要求：了解或掌握第二次工業(yè)革命的成果;第二次工業(yè)革命的特點;壟斷組織的形成原因、主要形式、作用。
2.能力要求：
(1)分析和比較第一次工業(yè)革命和第二次工業(yè)革命的特點。
(2)通過對壟斷組織的形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生初步運用歷史唯物主義的基本觀點分析歷史現(xiàn)象和歷史事物的能力。
3.情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識到，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)力的進(jìn)步越來越依賴于科學(xué)技術(shù)的新發(fā)現(xiàn)。“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”。在資本主義制度下，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步和工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，導(dǎo)致生產(chǎn)和資本的高度集中，產(chǎn)生了壟斷。
課時安排1課時。
重點、難點分析。
1.重點分析：本節(jié)重點是第二次工業(yè)革命的特點、壟斷組織的形成。第二次工業(yè)革命的特點，是對第二次工業(yè)革命的深層次分析，它反映了歷史事件的內(nèi)在聯(lián)系，即歷史發(fā)展的規(guī)律性，這是對學(xué)生進(jìn)行能力培養(yǎng)的重要方面。壟斷組織的形成，就其內(nèi)容來說，它是資本主義發(fā)展過程中非常重要的轉(zhuǎn)折時期，它使現(xiàn)代意義的資本主義經(jīng)濟(jì)模式基本定型，它對以后資本主義的發(fā)展乃至世界的發(fā)展都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。就其能力要求來說，它需要引導(dǎo)學(xué)生運用馬克思主義歷史唯物主義觀點進(jìn)行分析，才能對這一時期的歷史現(xiàn)象形成正確的認(rèn)識。
2.難點分析：本節(jié)難點是對第二次工業(yè)革命的特點的分析，學(xué)生往往只停留在教材的字面分析，難于深入理解其深層含義。
課堂教學(xué)設(shè)計。
師：19世紀(jì)中后期，資本主義制度在世界范圍內(nèi)確立，極大地促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在此基礎(chǔ)上第二次工業(yè)革命興起。
一、第二次工業(yè)革命。
1.背景和條件。
師：工業(yè)革命的進(jìn)行必須具備一定的條件，請同學(xué)們結(jié)合第一次工業(yè)革命的條件，從社會政治前提、市場的需要、技術(shù)的準(zhǔn)備等方面思考。
生：(思考、回答)。
師：(歸納)19世紀(jì)中期，資產(chǎn)階級革命和改革后，資本主義在世界范圍內(nèi)確立，為第二次工業(yè)革命提供了必要的社會政治前提條件;第一次工業(yè)革命后，資本主義世界體系初步形成，尤其是更為廣大的世界市場呼喚第二次工業(yè)革命來臨;第二次工業(yè)革命是在第一次工業(yè)革命的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，第一次工業(yè)革命為第二次工業(yè)革命作了物質(zhì)的技術(shù)的準(zhǔn)備。
2.主要成就。
師：1870年前后，第二次工業(yè)革命蓬勃興起?？茖W(xué)技術(shù)對工業(yè)生產(chǎn)的巨大推動主要表現(xiàn)在四個方面，即電力的廣泛應(yīng)用、內(nèi)燃機(jī)和新交通工具的創(chuàng)制、新通訊手段的發(fā)明和化學(xué)工業(yè)的建立。四個方面的具體成果請同學(xué)們看表。(放投影片)。
第二次工業(yè)革命主要成果表。
類別年代內(nèi)容國別。
電力1866西門子制成發(fā)電機(jī)德國。
70年代電力成為新能源。
十年代電燈、電車、放映機(jī)相繼問世。
內(nèi)燃機(jī)。
交通工具七八十年代汽油內(nèi)燃機(jī)德國。
80年代本茨制成汽車德國。
90年代狄塞爾制成柴油機(jī)德國。
19飛機(jī)試飛成功美國。
通訊。
手段40年代有線電報開發(fā)成功美國。
70年代貝爾發(fā)明有線電話美國。
90年代馬可尼發(fā)明無線電報意大利。
化學(xué)。
工業(yè)石油化工工業(yè)產(chǎn)生。
1867年諾貝爾發(fā)明炸藥瑞典。
80年代從煤炭中提取鹵、苯、人造染料。
塑料、人造纖維開始生產(chǎn)。
(教師概述第二次工業(yè)革命的成就，并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材上有關(guān)插圖)。
3.特點。
(投影：第一次工業(yè)革命期間的一些主要發(fā)明)。
年代內(nèi)容國別發(fā)明人。
1765珍妮紡紗機(jī)英國哈格里夫斯。
1779騾機(jī)英國克隆普頓。
1785水力織布機(jī)英國卡特萊特。
1785改良蒸汽機(jī)英國瓦特。
1807輪船美國富爾頓。
1814蒸汽機(jī)車英國史蒂芬孫。
生：(議論并回答)。
生：(回答并相互補(bǔ)充)。
師：(小結(jié))是因為兩次工業(yè)革命產(chǎn)生的原因不同，第一次工業(yè)革命期間的主要發(fā)明，都是為滿足當(dāng)時的社會需要而產(chǎn)生的，如：英國出現(xiàn)“紗荒”，促成珍妮紡紗機(jī)的誕生;紡織部門使用機(jī)器后，對動力提出了新的要求，繼而有蒸汽機(jī)的問世。正像恩格斯所說，社會需求推動了社會生產(chǎn)力的進(jìn)步。而第二次工業(yè)革命是以科學(xué)研究的新發(fā)現(xiàn)為先導(dǎo)的，19世紀(jì)科學(xué)研究在各方面都取得了新的進(jìn)展，它的新發(fā)現(xiàn)在生產(chǎn)領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，出現(xiàn)了第二次工業(yè)革命的浪潮，因而，第二次工業(yè)革命表現(xiàn)為在工業(yè)生產(chǎn)的各個領(lǐng)域幾乎同時進(jìn)行。
我們教材還從第二次工業(yè)革命各項發(fā)明的產(chǎn)生、發(fā)生的地域范圍及其對各國的不同影響等三個方面總結(jié)了它的特點。下面我們就逐項進(jìn)行分析。請一個同學(xué)讀教材總結(jié)的第一個特點。
生：(讀書)。
生：(回答，并互相糾正或補(bǔ)充)。
師：(小結(jié))第一次工業(yè)革命期間科學(xué)和技術(shù)尚未真正結(jié)合，當(dāng)時社會生產(chǎn)力水平還比較低，生產(chǎn)過程中的科技含量較少，因此，生產(chǎn)過程中革命性的創(chuàng)造，利用實踐經(jīng)驗就可完成。而隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)過程中的科技含量越來越高，再僅僅依靠實踐經(jīng)驗的積累和總結(jié)來實現(xiàn)生產(chǎn)過程的革命性發(fā)明創(chuàng)造就不夠了，就必需以科學(xué)研究的成果作為基礎(chǔ)。英國人w·丹皮爾在《科學(xué)史及其與哲學(xué)和宗教的關(guān)系》一書中對這一特點進(jìn)行了總結(jié)。請同學(xué)們讀一讀。(放投影)。
科學(xué)過去是躲在經(jīng)驗技術(shù)的隱蔽角落辛勤工作，當(dāng)它走到前面?zhèn)鬟f而且高舉火炬的時候，科學(xué)時代就可以說已經(jīng)開始了。
——摘自[英]w·丹皮爾在《科學(xué)史及其與哲學(xué)和宗教的關(guān)系》。
生：(讀材料)。
師：他所說“科學(xué)時代”的含義是什么?這一觀點對不對?
生：(議論并回答)。
師：(小結(jié))科學(xué)時代就是指科學(xué)研究“開始走到實際的應(yīng)用與發(fā)明的前面，并且啟發(fā)了實際的應(yīng)用和發(fā)明”。這一觀點是正確的。歷史的發(fā)展證明了這一點。此后社會生產(chǎn)的每一次飛躍式的進(jìn)步，都是依賴于科學(xué)研究的新發(fā)現(xiàn)。所以我們說，科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。下面我們看教材總結(jié)的第二個特點。
生：(讀書)。
生：(回答并互相補(bǔ)充或糾正)。
師：(小結(jié))在第一次工業(yè)革命發(fā)生時，只有英國具備了工業(yè)革命的基礎(chǔ)，即資本主義制度的確立。當(dāng)時，世界上只有英國完成了資產(chǎn)階級革命，而其他國家都還處于資本主義前的社會狀態(tài)。而第二次工業(yè)革命興起時，主要資本主義國家的資本主義制度已經(jīng)確立，資本主義世界體系已初步形成，資本主義制度的確立為社會經(jīng)濟(jì)的發(fā)展開辟了廣闊的前景。所以第二次工業(yè)革命幾乎同時發(fā)生在幾個先進(jìn)的資本主義國家。(請學(xué)生讀教材，總結(jié)特點之三)。
生：(回答)。
師：(小結(jié))說明了后來者居上的道理。因為后來者可以借鑒先行者的經(jīng)驗，避免或少走彎路，這樣，他們就可以很快趕上或超過者。但要注意，這需要主觀、客觀條件都具備，條件具備了后來者才可以居上。
二、壟斷組織的形成。
1.產(chǎn)生。
生：(閱讀教材，回答問題)。
師：(小結(jié))主要是兩個途徑，一是先進(jìn)的企業(yè)擠垮、兼并落后的企業(yè)，使生產(chǎn)和資本不斷集中，產(chǎn)生了壟斷組織;二是新興的工業(yè)部門需要實行大規(guī)模的集中生產(chǎn)，使壟斷組織應(yīng)運而生。
2.主要形式。
生：(找出幾種不同的壟斷組織)。
師：(歸納、簡化)。
流通領(lǐng)域：卡特爾——分割市場(初級)。
辛迪加——設(shè)總辦事處協(xié)調(diào)(中級)。
生產(chǎn)領(lǐng)域：托拉斯——合股經(jīng)營(高級)。
3.影響。
師：從壟斷組織產(chǎn)生的途徑，同學(xué)們可以分析壟斷組織的作用和影響。
生：(回答，并相互補(bǔ)充)。
師：(總結(jié))首先，壟斷是在競爭中形成的。在競爭中獲勝的必然是設(shè)備先進(jìn)、經(jīng)營管理完善的企業(yè)，而遭淘汰的必然是設(shè)備陳舊、經(jīng)營管理不善的企業(yè)。設(shè)備先進(jìn)、經(jīng)營管理完善的企業(yè)發(fā)展成為壟斷組織，顯然有利于生產(chǎn)效率的提高，有利于社會的進(jìn)步。其次，壟斷是新興工業(yè)部門生產(chǎn)的需要。第二次工業(yè)革命中出現(xiàn)的新興工業(yè)，如電力工業(yè)、化工工業(yè)、石油工業(yè)和汽車工業(yè)等部門，都需要巨額投資，進(jìn)行大規(guī)模生產(chǎn)，壟斷組織在這些部門發(fā)展的程度較高。這些資金雄厚的壟斷組織能為科學(xué)研究提供更加有利的條件，從而使其能更快取得新的成果，并加快新成果應(yīng)用于生產(chǎn)過程中的步伐。總之，壟斷組織的產(chǎn)生為生產(chǎn)力的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。19世紀(jì)晚期，主要資本主義國家都出現(xiàn)了壟斷組織，在這些壟斷組織內(nèi)企業(yè)經(jīng)營管理得到改善，產(chǎn)品成本大幅度降低，勞動生產(chǎn)率極大提高。我們可以看到，壟斷組織的出現(xiàn)，實際上是在生產(chǎn)力發(fā)展的推動之下，資本主義生產(chǎn)關(guān)系的局部調(diào)整，調(diào)整適應(yīng)了發(fā)展起來的生產(chǎn)力，反過來又進(jìn)一步促進(jìn)了生產(chǎn)力的發(fā)展。因此，19世紀(jì)末20世紀(jì)初，資本主義經(jīng)濟(jì)處于高速發(fā)展時期。
我們同時還應(yīng)該看到，資本家生產(chǎn)的目的就是為了追求利潤，控制壟斷組織的大資本家為了攫取更多的利潤，越來越多地干預(yù)國家的經(jīng)濟(jì)、政治生活，資本主義國家逐漸成為壟斷組織利益的代表者。
第三，資本家建立壟斷組織的目的就是為了獨占生產(chǎn)和市場，國內(nèi)市場顯然遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足需要，因此壟斷組織還跨出國界，形成國際壟斷集團(tuán)，要求從經(jīng)濟(jì)上瓜分世界，這促使各資本主義國家加緊了對外侵略擴(kuò)張的步伐，給亞非拉人民帶來巨大的災(zāi)難，同時也造成了世界的緊張局勢。
第四，列寧說：壟斷是帝國主義的主要特征，19世紀(jì)末20世紀(jì)初，各主要資本主義國家如美、德、英、法、日、俄等相繼進(jìn)入帝國主義階段。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進(jìn)行教學(xué)。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍(lán)礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題。
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團(tuán)結(jié)的意識。
探究本質(zhì)差異。
應(yīng)用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當(dāng)。
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
氣態(tài)物質(zhì)凝華。
溶質(zhì)從溶液中析出。
通過實驗幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計。
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當(dāng)。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十一
教學(xué)方法的改革，首先是教學(xué)思想的改革。傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)只關(guān)注知識的接受和技能的訓(xùn)練，現(xiàn)在仍有許多學(xué)校強(qiáng)調(diào)學(xué)生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學(xué)生當(dāng)作灌輸?shù)膶ο蟆⑼獠看碳さ慕邮芷?，甚至連一些化學(xué)實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機(jī)會。這就導(dǎo)致我國絕大多數(shù)學(xué)生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習(xí)慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程。”新課程的課堂教學(xué)十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機(jī)整合，在知識教學(xué)的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗。教師教學(xué)觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學(xué)觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學(xué)方法的反思。
在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學(xué)手段，可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動手能力。化學(xué)教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實驗，改進(jìn)實驗，有條件的話讓學(xué)生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛的教學(xué)手段是多媒體cai動畫、錄像和化學(xué)實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學(xué)，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)信息，使抽象的化學(xué)問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應(yīng)機(jī)理。特別是有機(jī)化學(xué)部分，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學(xué)，既保證學(xué)生的安全，又保護(hù)環(huán)境，還能達(dá)到良好的教學(xué)效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時對操作注意點進(jìn)行局部放大，加上旁白介紹，使學(xué)生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學(xué)過程的反思。
1.化學(xué)實驗的反思。
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗教學(xué)未必要按部就班，例如在做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，筆者見有教師作如下改進(jìn)，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進(jìn)大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進(jìn)，實驗可見度大，對比性強(qiáng)，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強(qiáng)太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進(jìn)行如下改進(jìn)，在兩個量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進(jìn)實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學(xué)生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當(dāng)?shù)貙W(xué)校大都以江蘇教育版為新課程版本。預(yù)習(xí)作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復(fù)習(xí)鞏固作業(yè)有課本中的“練習(xí)與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習(xí)題作為教材的一部分是我們學(xué)習(xí)的精華，要充分重視，教師還要詳細(xì)講解。有些學(xué)校精心選編試題，控制難度，提高練習(xí)的效率和準(zhǔn)確性，課堂上使用的學(xué)案相當(dāng)好，包括學(xué)習(xí)目標(biāo)、已有知識、問題探究、課外習(xí)題等小模塊。當(dāng)然最配套的是教師自己精心設(shè)計的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學(xué)生實際，兼顧學(xué)生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學(xué)生似乎個個聰明機(jī)智，根本不需教師的啟發(fā)誘導(dǎo)。公開課應(yīng)該求真務(wù)實，多一點本色，少一些粉飾?；瘜W(xué)公開課只有堅持以人為本，正確把握學(xué)科特點，遵循教學(xué)規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標(biāo)，扎扎實實地推進(jìn)課程改革的深入實施。
四、教學(xué)反思的方法。
教學(xué)反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復(fù)地進(jìn)行反思，要求教師選擇多種教研方法進(jìn)行反思。教學(xué)反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學(xué)后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學(xué)科研的豐富材料及實踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責(zé)和新課改的要求，堅持對自己的教育教學(xué)進(jìn)行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓(xùn)，彌補(bǔ)不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創(chuàng)新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經(jīng)驗積累下來，加深自己對教學(xué)典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學(xué)“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學(xué)行為，是教學(xué)反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對照自己的教學(xué)行為進(jìn)行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導(dǎo)成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學(xué)生進(jìn)行細(xì)致的觀察，寫下詳細(xì)、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進(jìn)行交流和分析，推動教學(xué)策略的改進(jìn)，這在無形中會促進(jìn)化學(xué)教師教學(xué)反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過與同事、同行交流，對教學(xué)設(shè)計的依據(jù)、基本教學(xué)過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進(jìn)行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學(xué)水平。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十三
1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準(zhǔn)備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進(jìn)。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十四
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學(xué)過程。
【教學(xué)重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學(xué)難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學(xué)方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習(xí)歸納，實踐應(yīng)用。
【教學(xué)過程】。
【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認(rèn)為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時試驗中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十五
大家好，我要講的這節(jié)課是《__________》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一章節(jié))。
(二)、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點。
(三)、教學(xué)目標(biāo)。
按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時為貫徹實施《________教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：(或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、知識與技能。
2、過程與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(四)、教學(xué)重點和難點。
1、重點：本節(jié)課的重點內(nèi)容。
2、難點：本節(jié)課的難點。
3、確立依據(jù)。
二、說教法。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：(或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：)。
(一)、教學(xué)方法。
俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。
(二)、教學(xué)手段。
(三)、教學(xué)媒體的運用。
(根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁)。
三、說學(xué)法。
(一)、學(xué)習(xí)方法。
(二)、能力培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序。
俗話說，“教學(xué)有法、教無定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點，我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試：
(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)。
科學(xué)地接受知識。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計、意圖如下：)。
(一)、新課導(dǎo)入。
(二)、新知識的學(xué)習(xí)。
(三)、檢測訓(xùn)練。
(四)、總結(jié)鞏固。
五、說板書設(shè)計。
(板書設(shè)計時要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性)說課要堅持從實際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時、因地、因人(學(xué)生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學(xué)性和可行性。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十六
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十七
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教學(xué)準(zhǔn)備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進(jìn)行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強(qiáng)。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng);。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十八
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點:認(rèn)識常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點:認(rèn)識常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十九
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
人教版高中化學(xué)選修教案篇二十
教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。”
教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認(rèn)識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進(jìn)行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。
教學(xué)重點：一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用。
教學(xué)難點：化學(xué)電池的反應(yīng)原理。
二.教學(xué)過程。
【課前準(zhǔn)備】。
學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。
【導(dǎo)入新課】。
在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。
【復(fù)習(xí)回顧】。
1.構(gòu)成原電池的條件。
構(gòu)成前提：有一個能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
構(gòu)成條件：有兩個活性不同的電極。
有電解質(zhì)溶液。
構(gòu)成了閉合回路。
2.原電池的原理(以cu-zn原電池為例)。
負(fù)極：zn–2e-=zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)。
正極：2h++2e-=h2發(fā)生還原反應(yīng)。
【過渡】。
原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。
【學(xué)生活動】。
1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。
【教師小結(jié)】教師就一次電池(堿性鋅錳電池)進(jìn)行小結(jié)。
堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。
電極反應(yīng)：
負(fù)極：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。
正極：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。
總反應(yīng)：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。
【學(xué)生活動】。
1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。
【教師小結(jié)】教師就二次電池(鉛蓄電池)進(jìn)行小結(jié)。
鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。
電極反應(yīng)：(放電時)可以自發(fā)進(jìn)行。
負(fù)極：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。
正極：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。
總反應(yīng)：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。
電極反應(yīng)：(充電時)不能自發(fā)進(jìn)行。
陰極：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。
陽極：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。
總反應(yīng)：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。
【學(xué)生活動】。
1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。
【教師小結(jié)】教師就燃料電池(氫氧燃料電池)進(jìn)行小結(jié)。
燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。
人教版高中化學(xué)選修教案篇二十一
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標(biāo):。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點、難點。
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
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