教案是教師為了指導(dǎo)教學(xué)活動(dòng)而制定的一份詳細(xì)計(jì)劃。在設(shè)計(jì)教案時(shí)，教師應(yīng)合理安排教學(xué)時(shí)間，注意課堂教學(xué)的節(jié)奏和緊湊性。通過閱讀范文，教師可以了解不同學(xué)科、不同教學(xué)階段的教案寫作風(fēng)格。
化學(xué)教案元素篇一
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)教案元素篇二
(一)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
化學(xué)教案元素篇三
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來(lái)又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長(zhǎng)周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來(lái)尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
化學(xué)教案元素篇四
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案元素篇五
2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時(shí))引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績(jī)是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
化學(xué)教案元素篇六
（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁(yè)）。
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點(diǎn)：密度依次增大（k反常比na小），熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
1．與等非金屬反應(yīng)。
（1）與氧氣反應(yīng)。
[1][2]下一頁(yè)。
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化學(xué)教案元素篇七
食鹽對(duì)人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個(gè)比較恒定的酸堿度，適合于細(xì)胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統(tǒng)、呼吸調(diào)節(jié)(肺)和腎臟調(diào)節(jié)三個(gè)方面來(lái)維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對(duì)緩沖劑，其中一個(gè)重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當(dāng)于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長(zhǎng)期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數(shù)量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質(zhì)在人體內(nèi)隨水分分布在細(xì)胞內(nèi)和細(xì)胞外。鈉離于和氯離子主要在細(xì)胞外液，而鉀離子則主要在細(xì)胞內(nèi)液。在正常的狀態(tài)下，細(xì)胞外和細(xì)胞內(nèi)的電解質(zhì)是維持平衡的。在異常狀態(tài)下，人體可以通過調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)外的水分和電解質(zhì)(水分和電解質(zhì)通過細(xì)胞膜)來(lái)維持平衡。若平衡維持不了，就發(fā)生水和電解質(zhì)平衡紊亂，如出現(xiàn)疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經(jīng)由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數(shù)量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補(bǔ)充。高溫季節(jié)勞動(dòng)時(shí)流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對(duì)大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個(gè)道理。
食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害的作用。鈉鹽在某些內(nèi)分泌素作用下，能使血管對(duì)各種升血壓物質(zhì)的敏感性增加，引起細(xì)小動(dòng)脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細(xì)小動(dòng)脈硬化過程加快。另外，如果體內(nèi)鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動(dòng)，a體為了保持一定的滲透壓，就會(huì)吸收大量的水分，整個(gè)血液也就容易增多，從而使心臟的負(fù)擔(dān)增加，誘發(fā)或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應(yīng)嚴(yán)格采用低鹽和無(wú)鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因?yàn)殁c鹽具有上面所說(shuō)的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發(fā)作時(shí)宜采用少鹽或無(wú)鹽飲食。但須注意的是，當(dāng)病員腎功能差，小便量少的時(shí)候，最好不要吃無(wú)鹽醬油和秋石。因?yàn)闊o(wú)鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無(wú)鹽醬油后，血鉀就會(huì)升高，升高到一定程度后，就會(huì)影響心臟的跳動(dòng)。
[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們?cè)賮?lái)了解幾種微量元素對(duì)人體的作用。
[板書]3．微量元素。
[引導(dǎo)學(xué)生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。
[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。
[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來(lái)了解有關(guān)碘的知識(shí)。
[投影式發(fā)放資料三]。
化學(xué)教案元素篇八
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說(shuō)整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來(lái)越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無(wú)限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無(wú)法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無(wú)選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來(lái)越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無(wú)限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
化學(xué)教案元素篇九
3．生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性（b：識(shí)記）。
教學(xué)重點(diǎn)。
組成生物體的化學(xué)元素的種類和重要作用。
教學(xué)難點(diǎn)。
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學(xué)用具。
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類和含量對(duì)比表投影片。
教學(xué)方法。
教師講述與學(xué)生討論相結(jié)合的方式。
教學(xué)安排1課時(shí)。
板書。
教學(xué)過程。
第一節(jié)。
（一）c、h、0、n是組成生物體的基本化學(xué)元素。
（二）種類主要有20多種。
（三）分類。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）組成原生質(zhì)的成分。
（二）組成多種化合物。
（三）影響生物體的生命活動(dòng)。
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中，第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對(duì)于地球上已知的.大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō)，無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何，它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問：請(qǐng)同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）。
提問：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
（回答：人體生命活動(dòng)的需要。）。
講述：實(shí)際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動(dòng)物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對(duì)比表投影片。）。
提問：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是c。）。
提問：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、h、n。）。
講述：從表中可以看出已c、0、n、h這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是組成生物體的基本元素。
提問：表中只列舉了9種元素，那么是不是說(shuō)玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢？（回答：不是。）。
講述：對(duì)，實(shí)際上除了表中的9種元素之外，還有si、cl、al、fe、na、zn……據(jù)統(tǒng)計(jì)，在生物體的細(xì)胞內(nèi)至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問：構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）。
講述：對(duì)，正是因?yàn)樯矬w內(nèi)各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。
提問：什么是大量元素？
（回答：含量占生物體總重量萬(wàn)分之一以上的元素。）。
提問：哪些元素屬于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提問：什么是微量元素？
（回答：生物體含量很少的一些元素。）。
提問：哪些元素屬于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
講述：對(duì)，微量元素對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。
請(qǐng)同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
（討論之后，教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構(gòu)成原生質(zhì)；有的說(shuō)構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類；有的說(shuō)構(gòu)成化合物……）。
講述：好，同學(xué)們回答的都不錯(cuò)。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面：一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如，c、h、0、n、p、s6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動(dòng)，如微量元素b能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)。當(dāng)植物體內(nèi)缺b時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過程。
（回答：不能。）。
提問：這種情況說(shuō)明了什么呢？
（回答：說(shuō)明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）。
提問：既然如此，那是不是說(shuō)，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提問：這種不同說(shuō)明了什么？
（回答：說(shuō)明生物界和非生物界的差異性。）。
講述：對(duì)，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：c、h、n3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結(jié)：這節(jié)課主要講了以下幾個(gè)問題：
1．組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
2．根據(jù)化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。
3．各種化學(xué)元素在生物體內(nèi)都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統(tǒng)一性，又具有差異性。
化學(xué)教案元素篇十
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案元素篇十一
掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
能力目標(biāo)。
通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
化學(xué)教案元素篇十二
每個(gè)元素，可以通過記憶與元素有關(guān)的小短語(yǔ)，故事或者事實(shí)來(lái)記憶。比如說(shuō)，阿根廷是用金屬銀來(lái)起名的(argentum--ag)，因?yàn)楫?dāng)西班牙人來(lái)到這兒時(shí)，他們認(rèn)為這個(gè)國(guó)家有許多銀。有時(shí)，你可以發(fā)明一些有趣的方式來(lái)記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號(hào)“au”。
2.用歌曲來(lái)記憶。
3.求助于記憶策略。
這意味著你需要將每種元素連起來(lái)放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律。“l(fā)illy的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個(gè)例子。
忽視簡(jiǎn)單的元素。你可能很確信氫元素的符號(hào)是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號(hào)是“ds”嗎?如果你想要一個(gè)記憶竅門來(lái)記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號(hào)的游戲數(shù)據(jù)都丟了，因?yàn)橥ｋ娏?”
4.使用圖片。
許多記憶力超強(qiáng)的人都使用圖片來(lái)建立聯(lián)系。為什么每個(gè)人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因?yàn)槲覀兊拇竽X會(huì)自動(dòng)地將圖片與詞語(yǔ)聯(lián)系起來(lái)。把每個(gè)元素都想成一幅畫，任何一副對(duì)你來(lái)說(shuō)有意義的畫。
把你家的東西標(biāo)記成元素，給它們上標(biāo)簽。假如說(shuō)你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來(lái)表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會(huì)喘氣兒。當(dāng)你去測(cè)試時(shí)，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。
化學(xué)教案元素篇十三
知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
科學(xué)思想：通過對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣。
科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。
重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。
教學(xué)過程。
教???師???活???動(dòng)。
學(xué)???生???活???動(dòng)。
提問。
有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見附1）。
舉例。
板書。
提問。
講解。
板書。
化學(xué)教案元素篇十四
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。能力目標(biāo)。
通過對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。教學(xué)建議教材分析。
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
[視頻演示]：原子的構(gòu)成板書：核外電子排布的初步知識(shí)。
1．核外電子排布。
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)。
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[板書]。
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)。
展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]。
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)。
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫出na、cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子。
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為o2-。
[課件演示]na+及cl-得形成過程。
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
原子陰離子。
[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物。
(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價(jià)化合物。
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
[課件演示]hcl和h2o的形成過程。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。板書設(shè)計(jì)：
第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)。
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子。
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6．共價(jià)化合物。
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子探究活動(dòng)。
原子的秘密與科學(xué)家。
形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論目的：
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)教案元素篇十五
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府1991年向全世界承諾“到在全國(guó)范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測(cè)定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1．知識(shí)目標(biāo)。
（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質(zhì)br2、i2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。
（2）學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測(cè)定原理。
2．能力目標(biāo)。
（1）綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙?、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。
3．情感目標(biāo)。
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過量碘都會(huì)引起甲狀腺腫大。
（2）在實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)中，體驗(yàn)合作并分享成功。
三、教學(xué)重點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)難點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
五、教學(xué)媒體。
投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器。
六、教學(xué)過程。
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?。
教師導(dǎo)語(yǔ)：
有人說(shuō)大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學(xué)生簡(jiǎn)單討論后，教師略為點(diǎn)評(píng)。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對(duì)照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來(lái)自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無(wú)機(jī)鹽的寶庫(kù)。
一、鹵素單質(zhì)的制備。
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來(lái)制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
化學(xué)教案元素篇十六
課題２。
一、教學(xué)目標(biāo)分析。
知識(shí)與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：
（1）通過與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營(yíng)養(yǎng)元素的食物來(lái)源。（2）調(diào)查市場(chǎng)上有關(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等保健藥劑，查看它們的標(biāo)簽或說(shuō)明書，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過查閱相關(guān)資料，豐富課本知識(shí)。
（2）通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
（3）學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.二、教學(xué)重點(diǎn)：
人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對(duì)人體健康的影響。
三、
教學(xué)難點(diǎn)：
微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
四、教學(xué)準(zhǔn)備：
1、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進(jìn)行資料查找。
2、教師在充分估計(jì)學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學(xué)過程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動(dòng)的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對(duì)人體的作用及攝入量過高、過低對(duì)人體健康的影響。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對(duì)人體健康的影響，無(wú)機(jī)鹽的生理功能，動(dòng)的重要意義，的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）。
p93。
谷類為主；即一些元素對(duì)人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識(shí)。12—（見課件p95內(nèi)容，理解以下內(nèi)容。
20多種是人體重點(diǎn)是介紹—1。
——。
通過本課題學(xué)習(xí)，希望大家更加注意平常。
七、習(xí)題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會(huì)引起甲狀腺腫大。d、兒童生長(zhǎng)遲緩、食欲不振可以適當(dāng)補(bǔ)充些鋅元素。
3、下列對(duì)人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營(yíng)養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學(xué)教案元素篇十七
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案元素篇十八
知識(shí)目標(biāo)：
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
牐3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標(biāo)：
牐1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
牐犑寡生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
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