鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)大全(21篇)

格式:DOC 上傳日期:2023-11-26 11:18:02
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)大全(21篇)
時間:2023-11-26 11:18:02     小編:LZ文人

人生就像一場長跑,成功不僅僅是靠速度,更要有毅力和堅(jiān)持不懈的努力。寫一篇完美的總結(jié)需要我們對自己的行為和成就有清晰的認(rèn)識和準(zhǔn)確的描述。以下是一些優(yōu)秀的總結(jié)范文,供大家參考,希望能給大家?guī)硪恍﹩l(fā)和思考。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

《鹽類水解》這個知識點(diǎn)既是高考的重點(diǎn),又是高考的難點(diǎn),本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用,因此,本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系,學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中,有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識,比如:泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義,在教學(xué)中起著承前啟后的作用,是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

準(zhǔn)備這次備課,我收獲了很多,深刻地體會到,要真正上好一節(jié)課真的很不簡單,編寫的教案和制作的課件,在其他成員的幫助下,經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意,因?yàn)橐紤]的因素實(shí)在很多,每一個細(xì)節(jié)都不能放過,不能馬虎。當(dāng)然,在修改的過程中,我也得到了成長,我想作為一名老師,一定要嚴(yán)格要求自己,努力做到百分百的完美。

本節(jié)課的重難點(diǎn)是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解的實(shí)質(zhì)。對于本節(jié)課的處理方式,我認(rèn)為有以下幾個亮點(diǎn):

1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境,用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論,使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論,從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解,提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

6、運(yùn)用多媒體技術(shù),列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書,明確一些概念和規(guī)律,7、多角度,多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評價,尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。

通過以上的方法:提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個環(huán)節(jié)的精心設(shè)置,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情,以達(dá)到師生雙向活動,起到共鳴作用,學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施,能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法,從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化,便于“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

通過對本節(jié)課的精心設(shè)計(jì),課堂氣氛非常活躍,學(xué)習(xí)的積極性和主動性得到的充分的調(diào)動,學(xué)習(xí)效果很好。當(dāng)然由于本人經(jīng)驗(yàn)不足,難免存在一些不足之處,很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導(dǎo),這些我在以后的教學(xué)過程中一定要努力克服,現(xiàn)歸納如下:

1、注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。

2、在對一些實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋要注意措詞。

3、尤其注意細(xì)節(jié)問題,比如“ph”不能說成“ph值”

4、化學(xué)用語書寫要規(guī)范化。

永州四中羅群芳。

《影響價格的因素》這一課時主要學(xué)習(xí)價格與供求、價格與價值的關(guān)系,引出價值規(guī)律的表現(xiàn)形式,這為學(xué)習(xí)價值規(guī)律的內(nèi)容和作用打下了基礎(chǔ)。

課前,我對整個教學(xué)過程作了充分準(zhǔn)備:精選影視材料、制作流程圖表、科學(xué)設(shè)問等,并制作成課件,運(yùn)用多媒體創(chuàng)造情境。設(shè)計(jì)求助解疑或疑問導(dǎo)入、合作探究、畫龍點(diǎn)睛、連線生活等四個環(huán)節(jié)實(shí)現(xiàn)多媒體與經(jīng)濟(jì)生活的整合。

教學(xué)中,運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。

一、求助解疑,情景導(dǎo)入。

對學(xué)生課前搜集的視頻情景進(jìn)行剪輯和編序,由學(xué)生點(diǎn)擊播放視頻情景,并分別向全體學(xué)生發(fā)出求助信號。然后由學(xué)生討論,分析出影響價格的因素來。通過這種求助解疑活動,別開生面的情景設(shè)疑、討論,既順利導(dǎo)入了新課,又激發(fā)了學(xué)生的問題意識和學(xué)習(xí)熱情。

二、合作探究,學(xué)習(xí)新課。

合作探究是教師指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、提高的過程,這是政治新課改“自主學(xué)習(xí)”模式的一個重要環(huán)節(jié)。根據(jù)學(xué)生的知識水平,教師精心設(shè)計(jì)了自主探究的情景活動平臺,通過“現(xiàn)象觀察—思維拓展—理論提升—實(shí)踐演練”,使學(xué)生在分析經(jīng)濟(jì)現(xiàn)象的過程中發(fā)現(xiàn)問題,激發(fā)自主探究興趣。教師結(jié)合學(xué)生討論的反饋信息,及時加以啟發(fā)、指導(dǎo)和質(zhì)疑解難,以流程圖表引導(dǎo)學(xué)生尋找問題答案,從而理解影響價格變化的直接因素和決定因素,歸納出價值規(guī)律的表現(xiàn)形式。在整個教學(xué)過程中做到了雙邊互動,使學(xué)生真正成為課堂教學(xué)活動的主體,發(fā)掘?qū)W生自主學(xué)習(xí)和自主解決經(jīng)濟(jì)問題的潛能。

1、精講點(diǎn)撥,共解疑團(tuán)。

求助解疑活動后,教師結(jié)合流程圖對四組視頻情景詳細(xì)進(jìn)行分析,并一步一步導(dǎo)出:“商品價格是經(jīng)常變化的,影響價格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價格的間接因素,對商品價格的影響,是通過改變該商品的供求關(guān)系來實(shí)現(xiàn)的”、“在其他條件不變的情況下,需求變化與價格漲跌成正比關(guān)系,供給變化與商品價格漲跌成反比關(guān)系”、“供不應(yīng)求時,價格上漲;供過于求時,價格下跌”,從而得出“供求關(guān)系是影響價格的直接因素”這一結(jié)論。在此基礎(chǔ)上,啟發(fā)學(xué)生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題:“在現(xiàn)實(shí)生活中,有沒有只漲不跌的商品呢?”通過精講點(diǎn)撥,最終使學(xué)生理解“供求關(guān)系是影響價格的直接因素”這一疑難點(diǎn)。

2、層層善誘,突破重點(diǎn)。

為了突出“商品的價值決定價格”這一重點(diǎn),教師向?qū)W生展示“寶馬轎車、隆鑫c.com摩托車和野狼自行車的價格直觀圖”,引導(dǎo)學(xué)生思考一系列的問題:“看看不同的商品價格是不是一樣?為什么它們的價格不一樣?它們的價格總是不變的嗎?隆鑫摩托車的價格會不會無限制的上漲,或者無限制下跌呢?為什么?”層層設(shè)問,引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考,直到得出“商品價值決定價格”這一觀點(diǎn)。

為了加深學(xué)生對“價值決定價格”、“供求影響價格”這一重點(diǎn)的理解,教師設(shè)計(jì)了一道漫畫題,一方的觀點(diǎn)是:“一分錢一分貨”,另一方的觀點(diǎn)是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學(xué)生思考雙方觀點(diǎn)各自體現(xiàn)的經(jīng)濟(jì)生活道理,并舉出類似的俗語。

3、直觀布景,輕松排難。

為了突破“價值規(guī)律的表現(xiàn)形式”這一難點(diǎn),在前面已掌握的“價值決定價格、供求影響價格”的基礎(chǔ)上,要求學(xué)生計(jì)算隆鑫摩托的平均價格,并思考計(jì)算的結(jié)果說明了什么?引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論:商品價格受供求關(guān)系的影響,圍繞價值上下波動——這是價值規(guī)律的表現(xiàn)形式——這也是我們通常所說的“市場形成價格”。

三、畫龍點(diǎn)睛,知識構(gòu)建。

用一幅直觀的畫面展示,讓學(xué)生回憶并歸納出這節(jié)課的主要知識點(diǎn)。

(1)供求影響價格——直接因素。

(2)價值決定價格——決定因素。

(3)價值規(guī)律的表現(xiàn)形式:受供求關(guān)系影響,價格圍繞價值上下波動。

四、連線生活,拓展思維。

學(xué)生基本技能的培養(yǎng)是雙基教學(xué)的一個重要環(huán)節(jié)。教師用多媒體播放現(xiàn)實(shí)生活中的熱點(diǎn)問題:湖南豬肉漲價的現(xiàn)象、原因與措施。先讓學(xué)生仔細(xì)聆聽,要求學(xué)生運(yùn)用“影響價格的因素”這一知識回答問題:這反映了什么現(xiàn)象?豬肉為什么漲價?你能為國家緩解豬肉價格大幅上漲提些建議嗎?引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀看豬肉漲價現(xiàn)象;反思豬肉漲價的原因;為國家緩解豬肉價格大幅上漲出謀獻(xiàn)策。

通過問題探究式的學(xué)習(xí)方式,使學(xué)生在“問題”的探究中激發(fā)興趣、引發(fā)思考和討論,提高主動學(xué)習(xí)和合作交流的能力。

眾所周知,知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而,只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識,才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時,也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律,才有可能以一當(dāng)十,舉一反三,開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。

尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力,是思維訓(xùn)練的一個重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中,具有規(guī)律性的知識很多,我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容,激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。

一、方法實(shí)施。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力,在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識時,只是給出一些事實(shí)或問題,化繁為簡,步步深入,讓學(xué)生積極思考,獨(dú)立探究,通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法,收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是:1.探究實(shí)驗(yàn)引出問題:進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn):用ph試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液,結(jié)果表明顯示不同酸堿性。2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣,鼓動思維:

探究問題3.什么是鹽類的水解?鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)?它與鹽的組成有何關(guān)系?若能水解,是組成鹽的哪部分水解?溶液顯什么性?能不能找出其規(guī)律?學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強(qiáng)顯誰性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”探究問題5.如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納:“弱水解顯強(qiáng)性”

本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手,分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因,并層層發(fā)現(xiàn),找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識逐漸上升到理性認(rèn)識,真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律,完成了認(rèn)識過程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識。

二、教學(xué)效果:

1、通過恰當(dāng)引導(dǎo),環(huán)環(huán)相扣,能進(jìn)一步啟迪學(xué)生的思維并有助簡縮思維過程和依據(jù)某些線索迅速作出知覺的判斷。

2、全課堂學(xué)生思維始終處于積極狀態(tài),活躍而輕松地掌握了知識。

3、學(xué)生獨(dú)立活動機(jī)會多,興趣濃,理解得透,記得牢,便于知識升華轉(zhuǎn)化為能力。

4、有利于提高學(xué)生自學(xué)能力,思維能力,歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學(xué)習(xí)知識的同時,教給學(xué)生科學(xué)思維方法,既體現(xiàn)了思維訓(xùn)練這條主線,同時處理好了“主導(dǎo)”和“主體”的教學(xué)雙邊關(guān)系。

三、幾點(diǎn)體會。

1、培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力先決條件是備好課。

發(fā)現(xiàn)規(guī)律是有組織的探求和發(fā)現(xiàn),是在教師指導(dǎo)下學(xué)生的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí),所以教師要選擇教材內(nèi)容,創(chuàng)設(shè)問題情境,設(shè)計(jì)問題,組織提問和討論,要抓住關(guān)鍵時刻促使學(xué)生思維產(chǎn)生飛躍,去真正探索和發(fā)現(xiàn)規(guī)律。要做好這一切,必須深入細(xì)致地備課。

2、必須熟練教學(xué)全過程。

在什么時候啟發(fā)提問,如何提問,教師怎樣引導(dǎo)并沿著學(xué)生的思維進(jìn)入角色,教師事先應(yīng)作周密的思考和熟練教學(xué)的全過程,充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用。尋找知識規(guī)律,對學(xué)生學(xué)習(xí)起到了事半功倍的作用,難點(diǎn)知識得到化簡,易于掌握,便于應(yīng)用。只要選擇適當(dāng)教材內(nèi)容滲透能力的培養(yǎng),將使學(xué)生自覺運(yùn)用這種思維方法以提高思維能力的形成。發(fā)現(xiàn)法學(xué)習(xí)是調(diào)動學(xué)生積極主動參與學(xué)習(xí)的途徑與方法,這種方法促進(jìn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí),學(xué)生主動學(xué)了,認(rèn)真想了,我們要求的知識也得到真正落實(shí),我們的教學(xué)變得輕松而有效了。

鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象,討論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況,邏輯性強(qiáng),具很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積,以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此我在教學(xué)時應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運(yùn)用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時設(shè)計(jì)成以實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入,問題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式。

具體如下:設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),教師引言,創(chuàng)設(shè)問題情景,為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識。如“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否一定顯中性?”為學(xué)生準(zhǔn)備6組溶液學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)《測定鹽溶液的酸堿性》,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情,使學(xué)生親身參與到活動中來,提高注意力,促進(jìn)完成教學(xué)目標(biāo),不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛,更進(jìn)一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達(dá)能力與合作精神。并以此為依據(jù)分析鹽的類型與酸堿性的規(guī)律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例,分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。最后總結(jié)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,得出鹽類水解的概念、條件、實(shí)質(zhì)及其規(guī)律。練習(xí)題的及時鞏固加深對本節(jié)知識點(diǎn)的鞏固。

本課時主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性,并從表觀現(xiàn)象出發(fā),引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路,綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識,分析溶液中各種離子間的相互作用,探究鹽類水解的原理,這樣既能鞏固所學(xué)知識,又能有效地?cái)U(kuò)展知識,使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規(guī)律,會判斷鹽溶液的酸堿性,并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng),教學(xué)設(shè)計(jì)時突出以下特點(diǎn):(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)利用實(shí)驗(yàn),由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題,從舊知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有:

(1)學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式,使得課堂氣氛活躍,充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想,引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識,分析問題,解決問題,動手演示,口頭表述,上黑板展示,充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。

(2)對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生,學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性,有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。本節(jié)課不足之處有:

(1)課堂氣氛不夠活躍,我想可能是學(xué)生比較緊張,另外有一個思考題設(shè)計(jì)的比較難(2)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理,但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。(3)幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

(4)實(shí)驗(yàn)時間較長,以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

本課時主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性,并從表觀現(xiàn)象出發(fā),引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路,綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識,分析溶液中各種離子間的相互作用,探究鹽類水解的原理,這樣既能鞏固所學(xué)知識,又能有效地?cái)U(kuò)展知識,使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規(guī)律,會判斷鹽溶液的酸堿性,并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng),教學(xué)設(shè)計(jì)時突出以下特點(diǎn):

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)利用實(shí)驗(yàn),由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題,從舊知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有:

(1)學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式,使得課堂氣氛活躍,充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想,引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識,分析問題,解決問題,動手演示,口頭表述,上黑板展示,充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。

(2)對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生,學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性,有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。

本節(jié)課不足之處有:

(1)課堂氣氛不夠活躍,我想可能是學(xué)生比較緊張,另外有一個思考題設(shè)計(jì)的比較難。

(2)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理,但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。

(3)幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

(4)實(shí)驗(yàn)時間較長,以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的.練習(xí)。

一、課標(biāo)要求。

認(rèn)識鹽類水解的原理.。

二、教學(xué)目標(biāo)。

1、知識與技能。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)。

四、教學(xué)過程。

板塊一尋找規(guī)律。

1情景創(chuàng)設(shè):

b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。

注意:泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi),否則將威脅人身安全。

2實(shí)驗(yàn)探究。

讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph,儀器:ph試紙,ph計(jì),玻璃棒藥品:指示劑(酚酞,石蕊)。

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。

教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用,以及ph計(jì)的使用規(guī)則。

3.小組測量記錄,匯報(bào),并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。

結(jié)果:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,(可以老師幫助歸納)。

板塊二分析原因。

1.提問:c(h)。

c(oh)酸性c(h)=c(oh)中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來?

+-+-+-。

4.老師引導(dǎo):分析這些粒子的組合形式,發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。

平衡時c(h)c(oh-)。

+

6.通過類比,學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程,

老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論:鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì),促使水的電離平衡發(fā)生移動,使溶液顯酸性或堿性。

9.老師提問nacl溶液呈中性的原因,

學(xué)生分析:因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì),也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,溶液中c(h+)=c(oh-)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

知識技能:使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,并能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學(xué)事實(shí)。

能力培養(yǎng):創(chuàng)設(shè)問題情景,引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識的準(zhǔn)確性,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識邏輯推理,解決新問題的能力。

科學(xué)思想:通過實(shí)驗(yàn)及問題討論,加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解,使學(xué)生學(xué)會用實(shí)驗(yàn)方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。

科學(xué)品質(zhì):通過對水解知識的拓展與遷移,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲,讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。

科學(xué)方法:分析推理,遷移應(yīng)用,啟發(fā)討論、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法。

【重點(diǎn)與難點(diǎn)】水解規(guī)律的綜合應(yīng)用及準(zhǔn)確的分析表述。

1、學(xué)生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復(fù)習(xí)鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)。

2、由學(xué)生引領(lǐng)分析幾個生產(chǎn)和生活中的實(shí)例,如溶液的配制,將溶液蒸干,滅火器原理,肥料的合理使用等,并采用小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法,分析,歸納,總結(jié)鹽類水解的應(yīng)用,教師給予補(bǔ)充。通過對水解知識的拓展與遷移,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生分析推理,遷移應(yīng)用及團(tuán)隊(duì)合作的能力。

3、由學(xué)生引領(lǐng)大家復(fù)習(xí)重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系,包括“三個守恒,一個不等式”。并結(jié)合自身學(xué)習(xí)的體會進(jìn)行分組討論,交流好的經(jīng)驗(yàn)和方法,結(jié)合典例做到靈活運(yùn)用。

4、對鹽類水解的應(yīng)用進(jìn)行小結(jié)。

5、布置作業(yè):1)完成學(xué)案習(xí)題。

2)向全體同學(xué)征集“有機(jī)物結(jié)構(gòu)與分類”的復(fù)習(xí)方案。

【板書】。

1。制備膠體(凈水劑)。

2。溶液的配制與保存。

3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。

4。雙水解。

5。離子濃度關(guān)系比較。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點(diǎn)以及難點(diǎn),在以往的教學(xué)中學(xué)生需要把鹽類水解的知識點(diǎn)掌握并會使用解決一些基本的問題,一般都需要科任老師花上6學(xué)時以上。隨著新人教版的使用,在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學(xué)時是4學(xué)時,很多知識點(diǎn)在教材中不體現(xiàn),但是在學(xué)生的課后作業(yè)以及隨堂練習(xí)中有體現(xiàn),所以往往出現(xiàn)這樣一個情況——學(xué)生上課感覺知識點(diǎn)比較簡單,都聽懂了,但是課下卻不會做題。

所以,我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。

《鹽類的水解》的重難點(diǎn)是:理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認(rèn)為可以從以下幾個方面去突破:

1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境,用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論,使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論,從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解,提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究,驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時引導(dǎo)學(xué)生解決探究過程中不斷生成的新問題,引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論,到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維,又能落實(shí)知識點(diǎn)。

6、運(yùn)用多媒體技術(shù),列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書,明確一些概念和規(guī)律。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇五

本課時主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性,并從表觀現(xiàn)象出發(fā),引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路,綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識,分析溶液中各種離子間的相互作用,探究鹽類水解的原理,這樣既能鞏固所學(xué)知識,又能有效地?cái)U(kuò)展知識,使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規(guī)律,會判斷鹽溶液的酸堿性,并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng),教學(xué)設(shè)計(jì)時突出以下特點(diǎn):

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)利用實(shí)驗(yàn),由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題,從舊知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有:

(1)學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式,使得課堂氣氛活躍,充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想,引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識,分析問題,解決問題,動手演示,口頭表述,上黑板展示,充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。

(2)對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生,學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性,有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。

本節(jié)課不足之處有:

(2)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理,但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。

(3)幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

(4)實(shí)驗(yàn)時間較長,以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)。

液、ph試紙。

教學(xué)方法啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法。

教學(xué)過程。

[提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

[演示]1.用酚酞試液檢驗(yàn)na2co3溶液的酸堿性。

2.用ph試紙檢驗(yàn)nh4cl、nacl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng))。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用ph試紙檢驗(yàn)ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。

[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇七

眾所周知,知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而,只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識,才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時,也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律,才有可能以一當(dāng)十,舉一反三,開發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。

尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力,是思維訓(xùn)練的一個重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中,具有規(guī)律性的知識很多,我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容,激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力,在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識時,只是給出一些事實(shí)或問題,化繁為簡,步步深入,讓學(xué)生積極思考,獨(dú)立探究,通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法,收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是:

1、探究實(shí)驗(yàn)引出問題:

進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn):用ph試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液,結(jié)果表明顯示不同酸堿性。

2、設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣,鼓動思維:

有了上面的感性認(rèn)識,設(shè)計(jì)問題,鼓動思維,發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

探究問題1:使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。

學(xué)生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

探究問題2:以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?

探究問題3:什么是鹽類的水解?鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強(qiáng)顯誰性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”

探究問題5:如何書寫鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納:“弱水解顯強(qiáng)性”

本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手,分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因,并層層發(fā)現(xiàn),找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識逐漸上升到理性認(rèn)識,真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律,完成了認(rèn)識過程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇八

1、知識與技能。

板塊一尋找規(guī)律。

1情景創(chuàng)設(shè):

b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。

注意:泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi),否則將威脅人身安全。

2實(shí)驗(yàn)探究。

讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph,儀器:ph試紙,ph計(jì),玻璃棒藥品:指示劑(酚酞,石蕊)。

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。

教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用,以及ph計(jì)的使用規(guī)則。

3.小組測量記錄,匯報(bào),并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。

結(jié)果:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,(可以老師幫助歸納)。

板塊二分析原因。

1.提問:c(h)。

c(oh)酸性c(h)=c(oh)中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來?

+-+-+-。

4.老師引導(dǎo):分析這些粒子的組合形式,發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。

平衡時c(h)c(oh-)。

+

6.通過類比,學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程,

老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論:鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì),促使水的電離平衡發(fā)生移動,使溶液顯酸性或堿性。

9.老師提問nacl溶液呈中性的原因,

學(xué)生分析:因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì),也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,溶液中c(h+)=c(oh-)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇九

教學(xué)設(shè)計(jì):

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈性,原因;

氯化鋁溶液呈性,原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是。

a.b.c.d.。

2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段,啟發(fā)思維。

實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

原因分析;

實(shí)驗(yàn)2.將新制備的膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象;

原因分析。

教學(xué)過程:

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng),越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng),越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

鹽濃度越大,水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一

本節(jié)課的處理方式:

1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境,用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論,使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。

3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論,從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解,提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

6、運(yùn)用多媒體技術(shù),列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書,明確一些概念和規(guī)律,

7、多角度,多側(cè)面的對學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評價,尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。

通過以上的方法:提出問題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個環(huán)節(jié)的精心設(shè)置,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情,以達(dá)到師生雙向活動,起到共鳴作用,學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過程與方法”的實(shí)施,能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問題的方法,從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問題具體化,便于“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二

二、教學(xué)目標(biāo)。

1、知識與技能。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)。

四、教學(xué)過程。

板塊一尋找規(guī)律。

1情景創(chuàng)設(shè):

b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。

注意:泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi),否則將威脅人身安全。

2實(shí)驗(yàn)探究。

讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph,儀器:ph試紙,ph計(jì),玻璃棒藥品:指示劑(酚酞,石蕊)。

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。

教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用,以及ph計(jì)的使用規(guī)則。

3.小組測量記錄,匯報(bào),并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。

結(jié)果:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,(可以老師幫助歸納)。

板塊二分析原因。

1.提問:c(h)。

c(oh)酸性c(h)=c(oh)中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來?

+-+-+-。

4.老師引導(dǎo):分析這些粒子的組合形式,發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。

平衡時c(h)c(oh-)。

+

6.通過類比,學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程,

老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論:鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì),促使水的電離平衡發(fā)生移動,使溶液顯酸性或堿性。

9.老師提問nacl溶液呈中性的原因,

學(xué)生分析:因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì),也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,溶液中c(h+)=c(oh-)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三

鹽類水解作為一個重要的化學(xué)概念,在我們的生活中無處不在。它不僅是我們?nèi)粘o嬍持械恼{(diào)味品,還能夠應(yīng)用于化工、醫(yī)療領(lǐng)域。而學(xué)習(xí)并運(yùn)用鹽類水解對于我們的生活和工作都具有重要的意義。在此,我想分享一下我的心得體會。

一、鹽的定義及常見的類型。

鹽是指由陰離子和陽離子組成的一個化合物。它可以表現(xiàn)出不同的性質(zhì),而這些性質(zhì)由其陰離子和陽離子的性質(zhì)所決定。常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、硫酸銅等。鹽可以被廣泛地應(yīng)用于食品工業(yè)、冶金工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等領(lǐng)域。

鹽的水解反應(yīng)指的是在水溶液中,鹽的離子會與水分子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化物和酸,而這個過程稱為水解反應(yīng)。不同鹽的水解反應(yīng)表現(xiàn)出不同的性質(zhì),在我們的日常生活中留下了深刻的印象。例如,在酸性環(huán)境中,氨基酸的陽離子會被質(zhì)子化,從而表現(xiàn)出酸性的行為;而在堿性環(huán)境中,它會表現(xiàn)出堿性的行為。了解鹽的水解反應(yīng)有利于我們更好地理解化學(xué)反應(yīng),并能夠推導(dǎo)出不同物質(zhì)的一些性質(zhì)。

三、鹽的作用及應(yīng)用。

鹽具有廣泛的應(yīng)用,包括日常生活、工業(yè)生產(chǎn)甚至醫(yī)學(xué)領(lǐng)域。例如,氯化鈉可以用于調(diào)味食品、促進(jìn)肌肉發(fā)育,并被廣泛地應(yīng)用于電鍍、造紙、制藥等領(lǐng)域。而相對應(yīng)的,硫酸銅可以作為催化劑、防腐劑和除草劑,同時也是一種重要的顏料。

四、鹽對我們生活的影響。

由于鹽在我們的日常生活中占據(jù)著重要地位,了解鹽對我們的影響也尤為重要。過量攝入鹽會損害腎臟和心臟,并增加患高血壓、心臟病等疾病的風(fēng)險(xiǎn)。因此,我們應(yīng)當(dāng)控制鈉鹽的攝入,適度食用鹽,保證身體健康。

五、總結(jié)。

總之,了解鹽的化學(xué)特性和水解反應(yīng)對于我們理解化學(xué)反應(yīng)、飲食健康和工業(yè)應(yīng)用十分重要。在學(xué)習(xí)化學(xué)時,我們應(yīng)該注重化學(xué)概念的理解和應(yīng)用,尤其需要將日常生活中的化學(xué)應(yīng)用與理論知識聯(lián)系起來,做到貫通。只有這樣,我們才能充分利用化學(xué)知識,為我們的生活和工作創(chuàng)造更多的價值。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四

《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學(xué)目標(biāo),即知識目標(biāo):理解鹽類水解的本質(zhì);理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和分析問題的能力;培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。

情感目標(biāo):引導(dǎo)學(xué)生樹立唯物辯證觀;培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是鹽類水解方程式的書寫和分析。

這節(jié)課先通過實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,提出問題,在通過思考辯論,得出結(jié)論。讓學(xué)生充分體驗(yàn)過程與方法。首先通過復(fù)習(xí)水的電離平衡,由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因?yàn)榇蚱屏怂碾婋x平衡所導(dǎo)致的,引出鹽溶液是顯中性的嗎?學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出兩個問題:

1、鹽溶液顯出不同的酸堿性,與形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系嗎?

2、以醋酸鈉為例討論強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性?

通過學(xué)生分組討論得到結(jié)論。進(jìn)而運(yùn)用多媒體課件,演示醋酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)榇姿徕c在溶于水時發(fā)生了水解的緣故,使學(xué)生的認(rèn)知得到更進(jìn)一步深化。在此基礎(chǔ)上,讓學(xué)生以氯化銨為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因,學(xué)生很容易的得出結(jié)論:由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而破壞了水的電離平衡,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液顯酸性。順理成章的得出強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性是因?yàn)樗凰獾木壒省?/p>

對于本課的重點(diǎn):究竟什么是鹽類的水解呢?鹽類水解的概念的得出已是水到渠成,繼而引導(dǎo)學(xué)生得出水解的條件、水解的實(shí)質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運(yùn)用多媒體課件及學(xué)生板演對照進(jìn)行課堂練習(xí),使學(xué)生學(xué)會鹽類水解方程式的書寫,強(qiáng)化對水解實(shí)質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié),使本節(jié)課的知識完整化,目標(biāo)明朗化。

回顧整個教學(xué)過程,可取之處一是對重點(diǎn)、難點(diǎn)把握準(zhǔn)確。教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)是教學(xué)活動的依據(jù),也是教學(xué)活動的中心和方向。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)明確,課堂教學(xué)實(shí)踐活動就有了明確的方向,盡管課堂突出了學(xué)生主體,然而課堂始終處在教師的掌控之中,沒有偏離教學(xué)活動的中心。

二是充分調(diào)動了學(xué)生的積極性,大多數(shù)學(xué)生都能參與到課堂活動中來,給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。使學(xué)生在積極參與中經(jīng)歷實(shí)踐、觀察、分析、推理,從而在體驗(yàn)過程中,形成了完整的化學(xué)概念,為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延,全面掌握規(guī)律的實(shí)質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。

三是恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段,提高教學(xué)效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn),通過制作多媒體課件,將微觀世界的東西展示給學(xué)生,使抽象的概念生動形象了,為學(xué)生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運(yùn)用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率,實(shí)現(xiàn)了三維一體的教學(xué)目標(biāo),提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進(jìn)行鞏固練習(xí),可能會造成學(xué)生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實(shí)驗(yàn)探究時間較長,原想給學(xué)生一個完整的實(shí)驗(yàn)探究過程(提出猜想——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論),卻沒有準(zhǔn)確把握學(xué)生的能力,疏忽了學(xué)生動手能力較差的弱點(diǎn),給整個教學(xué)過程增添了些許不盡人意之處。

通過本節(jié)課的教學(xué)與反思,讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話:“學(xué)生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候,教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手,是用學(xué)生的眼光來讀教科書的?!本瓦@短短的幾句話,多年來在我的教學(xué)實(shí)踐中猶如一盞航標(biāo)燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學(xué),那么教師在備課時首先應(yīng)該備學(xué)生(即了解學(xué)生情況),而后才是備教材,而且要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)來備,這樣在教學(xué)中才能做到有的放矢,事倍功半。相信當(dāng)自己再一次走進(jìn)課堂的時候,一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到:在新課程改革中,教師要與新課程同行,就必須不斷提升自我,用新的教育理念指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐,必須在實(shí)踐中重新進(jìn)行角色定位,讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿,讓課堂成為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的樂土,讓課堂成為學(xué)生持續(xù)發(fā)展的搖籃。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五

“鹽類的水解及應(yīng)用”是電解質(zhì)溶液理論的組成部分,它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。高考在這部分的考察比重很大,而且重現(xiàn)率是100%,既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn),也是難點(diǎn)。離子濃度的大小比較和鹽溶液ph的判斷是考察的二大熱點(diǎn)。

本節(jié)知識涉及的知識面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。所以,本章節(jié)的知識既是重點(diǎn),又是難點(diǎn)。

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出要轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,從過去接受性學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫W(xué)習(xí),而探究性學(xué)習(xí)的實(shí)施最適宜在教學(xué)中進(jìn)行,通過選擇學(xué)科內(nèi)容中適當(dāng)?shù)奶骄奎c(diǎn),激發(fā)學(xué)生開放性思維,在有限的課堂教學(xué)時間內(nèi),在完成教學(xué)目標(biāo)的同時,讓學(xué)生真正體驗(yàn)到探究性學(xué)習(xí)的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。

針對本章節(jié)的知識特點(diǎn),我采取了如下教學(xué)模式:

(1)從實(shí)驗(yàn)所觀察的客觀事實(shí)出發(fā),聯(lián)系以前所學(xué)過的電離平衡知識,推出鹽的水溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點(diǎn)是:條理性比較清晰,推理論證嚴(yán)謹(jǐn)。缺點(diǎn)是,要求對弱電解質(zhì)的電離有相當(dāng)程度的認(rèn)識,而部分學(xué)生前面的基礎(chǔ)打得不夠牢靠,可能會在學(xué)習(xí)上存在一定的學(xué)習(xí)困難。

(2)通過分析鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是一個可逆反映過程,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)類比能力,然后讓學(xué)生自己推導(dǎo)出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎(chǔ)知識的落實(shí)又要兼顧學(xué)生的能力培養(yǎng)。

(3)為了能夠?qū)}類水解有一個全面的認(rèn)識,我個人在教學(xué)上對鹽類水解的規(guī)律做了一個總結(jié)口訣。通過這樣的方式來讓學(xué)生快速記憶知識要點(diǎn)。

(4)為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴(yán)格要求自己的板書設(shè)計(jì),以及請學(xué)生自己動手在下面寫,和叫個別同學(xué)到黑板上寫的“參與式教學(xué)”,達(dá)到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。

(5)鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。通過大量科學(xué)事例,來培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的自豪感,達(dá)到對學(xué)生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。

(6)因?yàn)楸竟?jié)內(nèi)容較難,所以對重點(diǎn)題型進(jìn)行了講解,同時在每一類型的題目后,必加反思體會的過程,以此讓學(xué)生主動的發(fā)現(xiàn)問題、體驗(yàn)感悟、表達(dá)與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結(jié)歸納,語言表述,與人合作等能力。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六

鹽類水解是化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的一個重要概念,它指的是在水中溶解鹽類離子時,生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在,我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而,對于大多數(shù)人來說,鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中,我將分享我這段時間所學(xué)到的鹽類水解的心得體會。

第二段:理論基礎(chǔ)。

鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象,它源于化學(xué)中的酸堿理論。我們知道,酸性溶液的氫離子濃度高于純水,堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng),導(dǎo)致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化,從而改變了溶液的性質(zhì)。

第三段:實(shí)驗(yàn)操作。

在實(shí)驗(yàn)中,我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應(yīng)。最終,我們觀察到了不同的結(jié)果。比如,氯化鈉會生成中性的溶液,碳酸鈉會生成堿性溶液,硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應(yīng)程度來解釋。水解程度越高,溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。

第四段:實(shí)驗(yàn)意義。

雖然鹽類水解這個現(xiàn)象看似只是化學(xué)里的一般理論而已,但是卻有非常廣泛的應(yīng)用場景。比如,自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外,鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面,比如咸味、腌制食品等等。因此,對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應(yīng)用價值。

第五段:結(jié)尾總結(jié)。

在學(xué)習(xí)鹽類水解的過程中,我不僅對化學(xué)理論有了更深刻的認(rèn)識,同時也體驗(yàn)到了科學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。我們所學(xué)到的基本理論雖然看似簡單,但卻蘊(yùn)含著深邃的科學(xué)內(nèi)涵。通過這個實(shí)驗(yàn),我們掌握了一些科學(xué)思想、科學(xué)方法以及對科學(xué)研究的一些認(rèn)識,為我們今后的發(fā)展和實(shí)踐打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七

所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)。

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)。

本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù),主要表現(xiàn)為:物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的;這些微粒之間存在相互作用,這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分;當(dāng)微粒間的這些相互作用過程可逆時會達(dá)到平衡狀態(tài),這時微粒的數(shù)目保持不變;外界條件改變會引起平衡的移動,使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。

鹽類水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識到化學(xué)平衡移動原理對反應(yīng)的調(diào)控功能,真切感受到原理對實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。

基于此,本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法,應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問題的能力。

設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素,如何達(dá)到促進(jìn)或抑制鹽類水解的目的?”

二、教學(xué)背景分析。

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時,在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理,溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控,從而達(dá)到生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的需要,即實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說,通過改變影響因素來抑制鹽類的水解,實(shí)現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備;通過促進(jìn)鹽類水解,實(shí)現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的應(yīng)用提供了思路和方法,因此,本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。

2.學(xué)生情況分析?已有基礎(chǔ)。

(2)從已有方法上看,顯性方法:初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法;隱性方法:解決化學(xué)平衡移動問題的思路和方法。

發(fā)展點(diǎn)。

(1)能夠根據(jù)需要,通過實(shí)驗(yàn)條件或操作的調(diào)控,抑制或促進(jìn)水解;

(2)通過膠體的制備,深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識,即反應(yīng)主要,水解次要;

(3)能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象,診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。

達(dá)成目標(biāo)。

借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法,應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問題。

3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計(jì)”的任務(wù)方式,通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度,層層遞進(jìn),力爭讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動中,重在突出課堂教學(xué)的實(shí)效性。

三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)。

教學(xué)目標(biāo)?知識與技能。

(2)會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系,掌握泡沫滅火器的基本原理;

(3)能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì),診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。

過程與方法。

(1)鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法;

(2)建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。

情感態(tài)度與價值觀。

(1)用化學(xué)知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象,有學(xué)以致用的成就感,激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣;

(2)讓學(xué)生自己進(jìn)行簡單的設(shè)計(jì),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì);

(3)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋,加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解,使學(xué)生學(xué)會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。

(2)會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系,掌握泡沫滅火器的基本原理;

(3)能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì),診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱;

(4)建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。

教學(xué)難點(diǎn)?(1)無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析;

(2)能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì),診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。

(3)會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系,掌握泡沫滅火器的基本原理。

教學(xué)方法?任務(wù)驅(qū)動、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)法。

四、教學(xué)流程。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)。

教學(xué)環(huán)節(jié)?教師活動?學(xué)生活動?設(shè)計(jì)意圖。

教學(xué)環(huán)節(jié)1。

應(yīng)用鹽類水解知識,解決物質(zhì)配制和保存問題。

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度,就能引起水解平衡的移動。在實(shí)際應(yīng)用中,就是通過調(diào)控鹽類的水解程度,從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用。

【要求同學(xué)給予評價】大家對這名同學(xué)的表述是否有疑問?

【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離,很少,為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象?

【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個現(xiàn)象,不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合,而且是動態(tài)的,不斷促進(jìn)水的電離。

【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢?

【提問】氯化鐵是這么配制,那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢?

【提煉規(guī)律】有些鹽在配制(或保存)中水解程度比較大,為了抑制水解,常加少量相應(yīng)的酸。

【補(bǔ)充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中,再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

【思考】。

【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。

【回答】。

fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-,就促進(jìn)了水的不斷電離,從而有越來越多的fe(oh)3生成,就變成混濁物了。

【回答】加鹽酸,增大氫離子濃度,抑制了鐵離子的水解。

【回答】。

配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸,配制cucl2溶液滴加鹽酸。

通過借助分析水溶液的思路和方法,促使學(xué)生感受到生成fe(oh)3混濁物,不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合,更重要是不斷地促進(jìn)了水的電離,是個動態(tài)過程。

通過調(diào)控ph值,抑制鹽類的水解,歸納某些易水解鹽配制和保存方法。

環(huán)節(jié)2。

應(yīng)用鹽類水解知識,解決物質(zhì)制備問題。

【過渡】在配制和保存鹽溶液時,是要抑制水解,有沒有利用鹽類水解的呢?

【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢?

【提升】堿中氫氧根的濃度比較大,而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強(qiáng),因此,當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應(yīng),若沒有發(fā)生反應(yīng),再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程,釋放出的氫氧根濃度相對較小,能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小,最終生成膠體。

【引導(dǎo)】兩個水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。

【強(qiáng)調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時不太一樣,當(dāng)水量比較大時,水的一點(diǎn)點(diǎn)改變對他影響不大,濃度視為常數(shù)。

【追問】從另一個角度分析,當(dāng)生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時,能否共存呢?

【提煉主題】。

硫酸難揮發(fā),生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時,不能共存,同時水分不斷蒸發(fā),都抑制了水解。

【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢?

【提煉規(guī)律】。

加熱制備無水氯化物時,要抑制水解,需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。

ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2,請思考:

1.這個反應(yīng)依據(jù)的原理是什么?

2.請你設(shè)計(jì),制備tio2的實(shí)驗(yàn)條件是什么?應(yīng)該采取什么操作?

【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物,通過促進(jìn)水解能制備tio2。?【回答】。

氫氧化鋁膠體作凈水劑。

【回顧思考】。

必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。

【回答】。

加熱是為了促進(jìn)鐵離子的水解。

【回答】加入到大量水里,目的是促進(jìn)水解。

若用飽和氯化鐵溶液直接加熱,水解程度更大,生成沉淀。

【回答】。

用氫氧化鈉會生成沉淀。

深刻感受到膠體制備的思路方法,即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程,釋放出的氫氧根濃度相對較小,能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小,最終生成膠體。

【小組討論】。

【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。

學(xué)生1:

加熱fecl3?6h2o。

fecl3+3h2o。

fe(oh)3+3hcl,

加熱,使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進(jìn)行,生成fe(oh)3。

同理。

加熱cuso4?5h2o時,會生成cu(oh)2。

學(xué)生2:

fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā),而硫酸難揮發(fā),水解程度應(yīng)該不同。

學(xué)生3:

在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱,水分被帶走了,這個體系水分本身比較少,水分的改變,對平衡影響比較大,平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。

【回答】。

不能,酸和堿中和。

【回答】。

要抑制fe3+的水解,就要增加氫離子濃度,加鹽酸。

學(xué)生2:鹽酸本身含有水分,因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解,制取無水fecl3。

【小組討論】。

【回答】。

ticl4和水反應(yīng),是水解反應(yīng)。

【回答】。

ti4+結(jié)合了水電離的oh-,促進(jìn)了水的電離平衡正向移動,因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。

【回答】。

通過調(diào)控,適度水解,制備膠體,并深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識,即反應(yīng)是強(qiáng)作用,水解微弱的。

深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。

通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)的對比,尋找fecl3和cuso4水解的不同,從而促進(jìn)對無水氯化物制備的認(rèn)識。

從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應(yīng),發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根,破壞了水的電離平衡,即發(fā)生了水解反應(yīng)。

通過調(diào)控,促進(jìn)水解,實(shí)現(xiàn)tio2的制備。

環(huán)節(jié)3。

應(yīng)用鹽類水解知識,解決泡沫滅火器原理。

【演示實(shí)驗(yàn)】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。

【提問】依據(jù)現(xiàn)象,你來分析,fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的?

【追問】hco3-除了水解,還電離,為什么不考慮hco3-的電離呢?

【提升】。

碳酸氫鈉溶液因?yàn)轱@堿性,所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+,hco3-+h2o?h2co3+oh-,這兩個水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián),促進(jìn)水解,因此仍然是hco3-的水解為主,電離是次要的。

【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的,所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液,請完成以下問題:

1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑,分析它的工作原理,并寫出相應(yīng)方程式。

【小組討論】。

【回答】。

fe3++3h2o。

fe(oh)3+3h+,

hco3-+h2o。

h2co3+oh-,

兩個水解反應(yīng)相互促進(jìn),水解趨于完全,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。

【回答】。

現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀,不是co32-和fe3+的結(jié)合。

產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。

能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì),診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系,解決互促水解問題。

六、板書設(shè)計(jì)。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng),越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng),越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

鹽濃度越大,水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

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鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇十九

大家好,我是來自師范大學(xué)的,我今天說課的課題是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時。下面,我將從教學(xué)觀、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)以及教學(xué)過程五個方面來闡述我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

由于本節(jié)課是基于活動教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì),下面我將簡單介紹一下活動教學(xué)觀。活動教學(xué)觀以“以活動促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想,認(rèn)為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個特殊的活動過程,教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動,讓學(xué)生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。

活動教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動為主要形式,以鼓勵學(xué)生主動參與、主動探索、主動思考、主動實(shí)踐為基本特征,以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心,以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀?;顒咏虒W(xué)觀具有以下三個特點(diǎn):突出學(xué)生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí),強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合,重視引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。

在活動教學(xué)觀的指導(dǎo)下,通過對教材以及學(xué)生分析,得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo),根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動,具體的教學(xué)過程分為:創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評價。首先,我來說一下我對教材的分析。

魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成,即:化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液,弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解,沉淀溶解平衡,離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容,而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個承前啟后的作用,因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì),離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識更深的理解,同時對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系,有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。

結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理,化學(xué)平衡的移動,水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識,學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外,學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí),其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進(jìn)步,理性認(rèn)識能力得到了較大的發(fā)展。

根據(jù)以上分析,結(jié)合新課標(biāo)的基本理念,本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為:

1.知識與技能:

b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。

2.過程與方法:

a.通過參與實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)會控制變量的方法,體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

b.通過師生交流討論,學(xué)會分析和歸納,體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀:

a.通過實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。

b.學(xué)會用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)。

1.首先呈現(xiàn)問題:酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液呢?是否一定顯中性?通過問題激發(fā)學(xué)生思考,使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。

2.緊接著,進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時,就引起了認(rèn)知沖突,為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊,并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識。

3.在實(shí)驗(yàn)之后,自然會得出三個問題:為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性?鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律?我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程?而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。

整個教學(xué)環(huán)節(jié)一,都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期,明確任務(wù)。

4.接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二,首先,教師提出問題:向水中加入醋酸鈉固體,溶液中會發(fā)生哪些變化?于是,教師引導(dǎo)學(xué)生分析,溶液中,水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論,學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)ch3cooh,再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少,水的電離平衡向右移動,致使溶液中c(oh-)c(h+),于是溶液顯堿性。

5.在問題2解決后,再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后,溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后,學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用,促進(jìn)新知識的掌握。

6.經(jīng)過以上的教學(xué)活動,學(xué)生對鹽類水解有了自己的認(rèn)識,可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析,得出鹽類水解的本質(zhì)。

7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律?學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì),再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律,即有弱才水解,無弱不水解,誰強(qiáng)顯誰性。

9.經(jīng)過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時,應(yīng)該趁熱打鐵,幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。

10.為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確,靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識,并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu),需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí),通過練習(xí)獲得有關(guān)知識理解的反饋信息,促進(jìn)知識的遷移,使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此,我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識再現(xiàn),創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。

11.通過課下對作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論,了解學(xué)生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況,并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。

12.再根據(jù)提供的反饋評價對教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。

13.我的說課到此結(jié)束,謝謝!

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十

1、本節(jié)課設(shè)計(jì)總體思路是先預(yù)習(xí)進(jìn)行理論分析,再結(jié)合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論之后,結(jié)合定義與實(shí)質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣,但這種設(shè)計(jì)可以使學(xué)生在課前就開展學(xué)習(xí),使課堂探究更有預(yù)見性和針對性。

2、學(xué)生是課堂的主人,預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成,時時有事干,人人有任務(wù),有目標(biāo),不斷有新發(fā)現(xiàn),有收獲的喜悅,所以課堂氣氛活躍,學(xué)生積極思考,樂于參與,注意力集中時間持久,師生關(guān)系融洽,課堂效果佳。

3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí),課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問題的學(xué)習(xí)。按時完成目標(biāo)任務(wù),課堂容量大,高效率。

4、在課前通讀課本劃出重點(diǎn)和疑難點(diǎn),使課本知識內(nèi)化的基礎(chǔ)上,課堂再次強(qiáng)調(diào)基本定義的理解,使學(xué)生關(guān)注課本,重視基礎(chǔ)。同時,在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律,教會學(xué)生學(xué)會分析,教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn),培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實(shí),也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。

5、從課本基本知識的預(yù)習(xí),到逐步深入到規(guī)律的探究,學(xué)生能夠順利進(jìn)行,主要是因?yàn)閱栴}設(shè)計(jì)切合學(xué)生實(shí)際,注意了知識間的遞進(jìn)關(guān)系,同時,從學(xué)生表現(xiàn)來看,學(xué)生的探究能力也得到了提高。

6、教師對學(xué)生的評價從開課的運(yùn)動會照片開始,不斷進(jìn)行,有得分評價,有口頭表揚(yáng),有語言激勵。評價、激勵及時,中肯,面向全體,有強(qiáng)烈的帶動性和激勵性。

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇二十一

學(xué)生的認(rèn)知能力是學(xué)生科學(xué)素質(zhì)中一種重要的科學(xué)能力,也是化學(xué)學(xué)科對學(xué)生能力培養(yǎng)的一個重要方面?;瘜W(xué)概念是抽象概括的知識,要求學(xué)生具有較強(qiáng)的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往單純灌輸,較少的考慮到學(xué)生的接受途徑是否恰當(dāng)。因此,在本節(jié)課的教學(xué)中,我注意貫徹新課程教學(xué)的理念,采用啟發(fā)、探究式教學(xué)方法可使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中、認(rèn)知過程中思維更加活躍,行為更加主動,獲取知識的需求更加強(qiáng)烈。

教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象,討論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況,邏輯性強(qiáng),具很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積,以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此教學(xué)時應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運(yùn)用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時設(shè)計(jì)成以實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入,問題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式。

設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師語言,創(chuàng)設(shè)問題情景,為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識。教師引言“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液顯什么性呢?碳酸鈉屬于鹽類,為什么稱之為純堿?”學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)《測定鹽溶液的酸堿性》,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情,使學(xué)生親身參與到活動中來,提高注意力,促進(jìn)完成教學(xué)目標(biāo),不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛,更進(jìn)一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達(dá)能力與合作精神。

設(shè)計(jì)學(xué)生思考的階梯,運(yùn)用準(zhǔn)確、邏輯性強(qiáng)的語言,引導(dǎo)學(xué)生逐步把有關(guān)知識抽象為概念。

問題探究1:本課時設(shè)計(jì)這樣一組思考題,讓學(xué)生們看書、分析、討論ch3coona溶液呈堿性的原因,從而歸納出鹽類水解的概念。

1、ch3coona溶液中存在哪些離子?

2、ch3coona溶液中哪些離子間能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)?

3、如果生成難電離的物質(zhì),則對水的電離平衡有何影響?

教師設(shè)問步步深入,增大學(xué)生思考問題的深度,引導(dǎo)學(xué)生通過歸納分析的方法,抽象出化學(xué)概念的本質(zhì)。

(問題探究2)根據(jù)ch3coona、nh4cl水解的過程,試分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

(問題探究3)試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。

通過以上問題的分析,得出鹽類水解的實(shí)質(zhì),歸納出鹽類水解的規(guī)律。

練習(xí)決不是知識的簡單重復(fù),設(shè)計(jì)應(yīng)有坡度,使學(xué)生既能及時鞏固剛學(xué)的'知識,又能達(dá)到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。

練習(xí):判斷下列鹽類是否水解?溶液的酸堿性?寫出水解離子方程式。

本節(jié)課中,教師通過創(chuàng)設(shè)情境(設(shè)計(jì)超乎學(xué)生想象的實(shí)驗(yàn)),激發(fā)學(xué)生求知欲望,揭示課堂教學(xué)的主攻方向,再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設(shè)置,引導(dǎo)學(xué)生逐步深入探究概念的本質(zhì),并抽象形成概念,然后以恰當(dāng)?shù)木毩?xí),使概念得以深化、鞏固,并學(xué)習(xí)運(yùn)用。在這過程中,學(xué)生們的思維品質(zhì),解決實(shí)際問題的能力提到提高。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)主體的思維過程的教學(xué)方式,不但讓學(xué)生獲得知識,更重要的是使學(xué)生學(xué)會了獲得知識的方法,也較好地體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。

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