教案是教學過程中規(guī)范教學行為的工具，有助于確保教學的連貫性和系統性。教案的編寫需要考慮到不同層次學生的差異，因材施教，注重個性化的教學方式。這里為大家整理了一些教案范文，希望對你們的教學工作有所幫助。
化學反應速率教案篇一
探究問題框架:。
2、了解化學速度原因。(啟發(fā)給出)。
【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素。
內因反應物質的本性。
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他。
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響。
【指導實驗】巡視。
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】。
【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引導討論】化學鍵如何變化呢?
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢?
要發(fā)生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本p33頁。
【講述】。
1、以投籃作比喻。
【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?
【練習】對于在密閉容器中進行的反應:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl鍵斷裂,而h-cl共價鍵生成。
【閱讀討論】。
2、分子要發(fā)生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】。
【討論】。
2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
【探究】。
1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快。
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大。
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。
化學反應速率教案篇二
一、說教材：
1．本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產生hcl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2．教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的.影響。
(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下實驗是研究化學的基礎的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3．教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
二、說學情。
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
三、說教法：
針對本節(jié)內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2．從影響反應速率的因素出發(fā)，解決生活、生產實際中的具體問題。
四、說學法：
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學過程：
1．復習引入新課：（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業(yè)生產和生活實際的影響。
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同。
3．（1）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/lna2s2o3。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
b0.75ml0.1mol/lna2s2o3。
0.75mlh2o。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
化學反應速率教案篇三
本節(jié)課由淺入深，從學生已有的日常經驗和化學常識中抽象出有關概念和原理。形成由簡單到復雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程。
通過對濃度和催化劑對化學反應速率影響的探究，加強學生實驗探究能力，培養(yǎng)學生實驗操作能力和語言表達能力。同時通過催化劑的教學，激發(fā)學生學習化學的興趣。
學生自己動手對自己的.推測進行驗證，提高了學生的學習興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結論所依據的實驗現象學生并不能親眼看到，也只能相信別人的結論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學中再不斷的改進，爭取更好的教學效果。
對拓展的“同一化學反應中各反應物和生成物的化學反應速率之比與化學計量數的關系”這一知識點，我們這樣認為，并不一定要在課堂上來完成，完全可以以一道練習的形式拋給學生讓他們在課下進行思考，有興趣的同學應該很快找出規(guī)律，這樣既讓拓展了他們的知識，有培養(yǎng)了他們獨立思考的能力，用探究實驗的方法得出結論可能對學生學習這部分知識效果會更好。
化學反應速率教案篇四
探究問題框架:。
2、了解化學速度原因。(啟發(fā)給出)。
【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素。
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他。
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響。
【指導實驗】巡視。
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】。
【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引導討論】化學鍵如何變化呢?
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢?
要發(fā)生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本p33頁。
【講述】。
1、以投籃作比喻。
【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?
【練習】對于在密閉容器中進行的反應:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl鍵斷裂,而h-cl共價鍵生成。
【閱讀討論】。
2、分子要發(fā)生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】。
【討論】。
2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
【探究】。
1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快。
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大。
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。
【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小。
【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?
【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,mno2的作用是什么?
【指導實驗】巡視。
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【分組實驗】課本實驗2-3。
【理解】。
【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊p32,二、2。
(1)反應速率發(fā)生變化的主要原因是。
(2)在t1~t2時間內,反應速率變化的原因是。
(3)在t2~t3時間內,反應速率變化的原因是。
【答案】。
化學反應速率教案篇五
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
四、教學方法目標引讀法。
五、教學過程。
第一課時。
教師活動。
學生活動。
【引入新課】這節(jié)課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡。
【指導閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
化學反應速率教案篇六
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
四、教學方法目標引讀法。
五、教學過程。
第一課時。
教師活動。
學生活動。
【引入新課】這節(jié)課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡。
【指導閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】。
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
化學反應速率教案篇七
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
四、教學方法目標引讀法。
五、教學過程。
第一課時。
教師活動。
學生活動。
【引入新課】這節(jié)課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡。
【指導閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】。
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
化學反應速率教案篇八
本節(jié)課為典型的概念理論教學，課程設計以體現教材編寫意圖為根本，努力營造“新課標化學課堂教學”研究氛圍。對化學反應速率內容的教學，遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程。通過精心設計的一系列問題情境，引發(fā)學生思考，在完成實驗探究的過程中，找到影響化學反應快慢的因素，并形成“化學反應速率”的概念，有利于培養(yǎng)學生的思維能力。本節(jié)課的設計遵循“以學生發(fā)展為本”的指導思想，充分聯系生產、生活實際。從實施后的情況來看，有以下一些特點：
通過對人教版和魯科版教材反復研讀，在盡量吸取兩版教材特色的基礎上，將這部分內容適當進行整合，把與生活聯系密切的影響化學反應速率的因素提前，而將化學反應速率的概念后置。這樣處理更符合學生的認知順序，有助于學生在已有知識的基礎上進行新知識的建構。
此外，在深廣度上掌握的比較適度，比如得出影響因素的個數比教材中要多，而各因素對反應速率的影響（是加快還是減慢）、如何用有效碰撞理論進行解釋、以及有關化學反應速率的計算等，都是選修教材的內容，在此沒有，也不宜深入展開。
精心創(chuàng)設情境，啟發(fā)學生關注生活，從生活經驗或對身邊事物的觀察中獲取化學知識。課題一開始，展示出“巴氏牛奶”包裝袋上標注的各相關溫度下牛奶保質的期限，引入化學反應快慢及其影響因素的探討，事例取材于生活，起到了很好的`課堂啟發(fā)效果。在認識到化學反應有快慢之分后，引導學生去體會，除了伴隨著物質變化和能量變化以外，還可以從其他角度（進行的快慢程度）研究化學反應。然后選取了三個典型實驗（制取氣體的實驗，便于觀察反應進行的快慢），讓學生經過預測并設計和進行探究實驗，找到了影響化學反應速率的因素。最后，讓學生利用所學知識去初步分析和解釋一些生產、生活中的問題，有意識的培養(yǎng)學生學以致用的能力。
開放環(huán)節(jié)主要設置在預測和通過探究實驗尋找影響化學反應速率的因素。人教版教材中研究了溫度、催化劑對化學反應速率的影響。在此基礎上，本節(jié)課在設計時適當做了擴充，通過精心挑選的幾個實驗，學生還順利找到了濃度、固體表面積、物質本身性質等因素。由于預先考慮到學生可能對于多反應、多因素的實驗設計上存在比較大的困難，因此，限定每小組只針對一個反應展開研究，然后通過組間的交流與討論最終獲得多反應、多因素的綜合結論。從實施后的效果來看，合理控制開放度是有必要的，避免了學生出現手忙腳亂的場景。
本節(jié)課的教學，不僅承載了化學知識，更重要的是向學生滲透“方法”。例如，進一步熟悉了開展探究活動的一般方法和步驟：明確探究目的、根據已有經驗對影響化學反應速率的因素進行猜測、設計實驗方案、開展探究實驗、記錄實驗現象并由此得出結論。在學生對實驗的分析以及組間交流與討論的過程中，有意識的讓學生體會到一些科學方法在探究實驗中的重要性。例如，實驗方案可以從兩個角度出發(fā)進行設計，即針對一個化學反應，討論不同因素的影響（每個小組內部完成），或者研究某一個因素對不同化學反應的影響（通過組間交流得到，同時培養(yǎng)了學生的證據意識：不能僅從一個反應得到結論）；還有一些具體的實驗方法，如：定性觀察的方法、對比實驗的方法和控制變量的方法。
先研究影響化學反應快慢的因素再引出化學反應速率的概念符合從感性到理性、從定性到定量的認知規(guī)律，但二者之間如何過渡才能更自然、更順暢，這個問題在本節(jié)課沒有得到很好的解決。由于課時所限，對化學反應速率概念的剖析也不夠深入。
化學反應速率教案篇九
分為內在和外在因素的。內在因素，就是物質本身的性質，不同的物質，它的本身性質有很大的差異，當然反應速率也就會不一樣，有些物質比較活潑，反應就會比較快，而也有一些穩(wěn)定性強反應，當然就會比較慢。
外在因素是分為多方面的，首先溫度，在化學反應中溫度的提升有助于化學反應速率的加快，而反之則會反應速率降低。催化劑，分為正負兩種催化劑，正催化劑會加快反應速率，而負催化劑則是減慢。還有濃度方面，在其他條件不變的'前提下，如果降低反應物的濃度，反應速率也會隨之降低。壓強，對于一些有氣體滲入的化學反應，如果壓強改變會直接影響到物體的濃度，當然也就會影響到反應速率。
化學反應速率教案篇十
整理和總結相關的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結成網。
2．能力和方法目標。
（1）通過有關化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結，提高知識的總結、歸納能力。
（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規(guī)律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學過程]。
化概念：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
學以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照。
分類角度。
從測定時間分。
從反應方向分。
類型。
平均速率：某段時間內的反應速率的平均值。
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率。
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率。
注意點。
通常所計算的是平均速率。
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率。
化學反應速率教案篇十一
化學反應速率是研究反應速率的快慢;化學平衡狀態(tài)是研究可逆反應進行的程度;化學平衡的移動是研究在條件發(fā)生變化、化學平衡被破壞時可逆反應進行的方向;三者之間存在著一定內在聯系，應正確理解區(qū)分這三個概念。
2．化學平衡移動的分析。
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化學反應速率教案篇十二
影響化學反應速率的因素這一部分，需要學生掌握溫度、濃度、壓強、催化劑等條件對化學反應速率的影響，而且會從活化分子理論的角度加以理解和解釋。在設計這節(jié)課時，我認為實驗是很好的教學資源，以及相關問題引入，使學生較好地理解了各條件對反應速率的影響。
1.較好地設計了各個環(huán)節(jié)的銜接并在教學中順利實施。如，學習壓強對速率的影響時，我引入了在恒溫恒容條件下及恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”對反應速率的影響，使學生明確壓強改變必須引起反應物濃度改變時才對速率造成影響。
2.較好地為后續(xù)章節(jié)學習打好伏筆。如，在分析催化劑對反應速率的影響時，我讓同學們觀察教材22頁圖2-4后提出問題：對逆反應是否有影響，影響如何，并與學生探討，得出結論：對逆反應同樣降低了活化能，使速率加快，這就為后面將要學習的催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動打下伏筆。
當然，本節(jié)課也存在著不足，就是，練習不夠，使學生只是在理論層面上理解了各因素對速率的影響，而不會應用于具體的解題環(huán)境中去，這需要在后續(xù)課中再選擇有針對性的習題加以鞏固。
1、很多實驗不能做，不能通過實驗現象得出相應結論；
2、學生的語言表述不夠準確，思維的靈敏度還需要加強。
化學反應速率教案篇十三
1、教材地位分析：
本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節(jié)第一課時。本節(jié)內容是全新的知識，這節(jié)課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節(jié)內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
2、教材處理的指導思想和方法
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，
努力培養(yǎng)學生的探索習慣、創(chuàng)新意識和科學態(tài)度，注重科學過程和學習過程的統一。培養(yǎng)學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養(yǎng)要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養(yǎng)學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養(yǎng)學生的化學學習能力。
3、重、難點分析
本節(jié)的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節(jié)的難點所在?；瘜W
反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節(jié)的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學難點所在。
4、教學目標的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節(jié)課的教學目標為：
[認知性學習目標]：
（1）掌握化學反應速率的概念
（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因
[技能性學習目標]：
（1）學會控制某一變量進行對比實驗
（2）培養(yǎng)學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學習目標]：
（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神
（2）通過從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的思維方式
1、總體的教學構想及構想依據
總的教學構想是：第一，以激發(fā)學生的學習動機為序幕，培養(yǎng)學生研究性學力為暗線，
充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。
2、具體的教學過程設計及分析
教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從
而激發(fā)學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環(huán)境，同時也培養(yǎng)了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發(fā)學生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節(jié)課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節(jié)內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發(fā)學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創(chuàng)造條件和機會，讓學生發(fā)表見解，發(fā)揮學生學習的主動性。
本節(jié)課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業(yè)選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發(fā)現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。
化學反應速率教案篇十四
新課程倡導化學教學要面對學生的生活，從學生的興趣和經驗出發(fā)，讓學生學會學習，學會生活。同時強調“以學生的發(fā)展為本”，注重學生的可持續(xù)發(fā)展。新課標還提出“提高科學素養(yǎng)、在課堂中開展探究性學習”的理念，即通過提倡探究式教學，培養(yǎng)學生的自主科學探究能力，加強學生對科學本質的認識。
本節(jié)課的設計是根據新課程的要求來進行的。以好奇心為驅動，充分發(fā)揮學生在教學活動中的主體性。同時注重從學生的生活經驗出發(fā)，學生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應速率。關于如何影響的問題，可以根據生活經驗提出假設，然后引導學生通過實驗來驗證假設?！皩W生的學習取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么?！边@是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話，指出了學生學習的本質。因此，具體實驗方案的設計交給學生來完成，學生在交流討論后制定可行的實驗方案，再通過小組合作完成實驗，實現對知識的構建與提升，最終得到結論。學生在合作探究的過程中不僅體會知識獲得的樂趣，還學習控制變量和對照實驗的科學研究方法。
本節(jié)課的設計從生活經驗出發(fā)，最后再回歸生活，用所學的知識來能解決生活實際中的問題。學以致用讓學生感受到學習化學的有用性，進一步激發(fā)學習的興趣。本節(jié)課旨在通過探究式教學讓學生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗，培養(yǎng)他們主動學習和創(chuàng)新學習的精神，形成自主學習的良好習慣，逐漸獲得終身受益的自學能力。
（二）教學背景分析。
教學內容：掌握影響反應速率的主要因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。
教材地位：影響反應速率的因素是人教版化學必修2第二章第三節(jié)的內容，這部分內容是對前兩節(jié)內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內容是后面學習化學反應限度概念的.基礎。
學生情況：
1．知道了反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量，類似物理中的速度。
2．具備了一定的實驗探究能力。
教學方法：啟發(fā)誘導、實驗探究、小組討論。
教學手段：學生實驗對比法，學習小組合作、交流。
課前準備：幻燈片課件分組實驗藥品及儀器。
（三）三維目標。
知識與技能：
化學反應速率教案篇十五
1．本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產生hcl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2．教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3．教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
針對本節(jié)內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2．從影響反應速率的因素出發(fā)，解決生活、生產實際中的具體問題。
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
1．復習引入新課：
（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業(yè)生產和生活實際的影響。
2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質。
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同。
3．（1）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/lna2s2o3。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
b0.75ml0.1mol/lna2s2o3。
0.75mlh2o。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
（2）、演示實驗：
1.5ml0.1mol/lh2so41.5ml0.1mol/lh2so4。
水浴加熱后混合反應不加熱混合反應。
經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°c，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據pv=nrt，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
（4）、演示實驗：
a.5ml3%h2o2，加少量mno2b.5ml3%h2o2，不加mno2。
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡?？梢娺m當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4．聯系實際，加深理解：
5．課后作業(yè)：
1．主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2．副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。
化學反應速率教案篇十六
（一）教材的地位和作用。
“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節(jié)的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節(jié)內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節(jié)內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續(xù)學習有著深遠的影響。
（二）教學內容。
本節(jié)教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規(guī)律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情。
（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。
（2）學生“生活現象”的分析：本節(jié)內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節(jié)課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。
（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標。
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：
【知識與技能】。
3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的。
【過程與方法】。
1、運用實驗、觀察等手段，培養(yǎng)學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養(yǎng)學生合作學習的精神。
【情感態(tài)度價值觀】。
1、重視實驗的規(guī)范操作，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣。
2、通過實驗探究，培養(yǎng)學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學研究的興趣。
3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化。
學價值觀。
四、說教學重點和難點。
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節(jié)課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教法、學法。
本節(jié)課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的.主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規(guī)律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節(jié)課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。
運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情。
六、說學法。
化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。
化學反應速率教案篇十七
1、本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產生hcl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2、教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3、教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
針對本節(jié)內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2、從影響反應速率的因素出發(fā)，解決生活、生產實際中的具體問題。
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
1、復習引入新課：
（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業(yè)生產和生活實際的影響。
2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同
3、
（1）、演示實驗：
/lna2s2o3
/lh2so4
/lna2s2o3
/lh2so4
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
（2）、演示實驗：
//lna2s2o3
//lh2so4
水浴加熱后混合反應不加熱混合反應
經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°c，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據pv=nrt，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
（4）、演示實驗：
%h2o2，加少量%h2o2，不加mno2
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡?？梢娺m當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4、聯系實際，加深理解：
5、課后作業(yè)：
1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。
化學反應速率教案篇十八
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，通過用設計實驗的方法進行化學探究，培養(yǎng)了學生動手能力，讓學生明確化學是一門以實驗為基礎的學科，同時與學生所熟悉的生活、生產經驗相聯系，讓學生體驗化學學習的價值，增加學習化學科學的興趣。
一、教學中值得發(fā)揚的方面。
1、本節(jié)課在設計思路上和課堂實施過程中調動了學生學習的積極性和主動性，從學生日常生活中的化學現象(焰火表演、氫彈爆炸、煤炭和溶洞形成等)引課，學生根據生活經驗大膽猜測影響反應速率的外因到設計探究實驗來印證假想，最終總結出結論的過程中，學生完成的比較好，達到了預期的教學目標，使學生在動手、用腦的過程中體驗和感受知識的形成過程，學生稱為課堂學習的主人，老師則是組織者、引導著和合作者。
2、本節(jié)課教學擬采用“指導發(fā)現與問題解決相結合”的教學模式，在教學過程中，充分體現化學學科“生活—化學—社會”的教學思想，即從生活中發(fā)現化學現象，抽象出化學理論或用化學原理去解釋，回歸生活并利用理論為社會服務。
3、課后小調研課題的模塊的設置，有助于引導學生積極參加社會實踐，體會化學與生活的關系，既增強學生自主學習的積極性，又激發(fā)學生學習化學的興趣。
二、教學中反思不足的方面以及后期需要加強的措施。
1、由于學生在探究過程中由于受到時間的限制不能充分展開，以及部分學生的探究能力有些薄弱，不能很好的進行探究過程，這有待以后進一步的訓練。
2、部分學生對比分析，歸納總結的能力較弱，不能很好的完成影響反應速率因素的總結，今后在教學中要注意加強和培養(yǎng)，幫助他們掌握物質的一般性和特殊性，從個別事物到一般事物的認知規(guī)律。
化學反應速率教案篇十九
整理和相關的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結成網。
2．能力和方法目標。
（1）通過有關化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結，提高知識的總結、歸納能力。
（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規(guī)律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學過程]。
化概念：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
學以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照。
分類角度。
從測定時間分。
從反應方向分。
類型。
平均速率：某段時間內的反應速率的平均值。
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率。
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率。
注意點。
通常所計算的是平均速率。
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率。
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