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鹽類水解的應(yīng)用2樂(lè)樂(lè)課堂篇1
知識(shí)目標(biāo)
理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式；
對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。
? ；
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的
教學(xué)重點(diǎn)
和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)
。教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)
教學(xué)重點(diǎn)
。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理
解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的
和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2．鹽類水解的本質(zhì)
以
的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。（1）提出問(wèn)題：①在
溶液中存在幾種電離？???????? ②
對(duì)水的電離平衡有何影響？???????? ③為什么
溶液顯酸性？（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)
促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。
與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。
通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類水解的離子方程式。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察
、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。
（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
鹽類水解的應(yīng)用2樂(lè)樂(lè)課堂篇2
教學(xué)設(shè)計(jì)
1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生
學(xué)習(xí)
興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)
積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）（1）用蒸餾水配制
溶液，溶液，溶液。（2）用
試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：??????????????
???????：教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的
和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？2．鹽類水解實(shí)質(zhì)
教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中
增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？鹽溶液呈酸性，溶液中
增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學(xué)步驟
（一）知識(shí)準(zhǔn)備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
（二）引入新課
1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們
。并作記錄：????溶液酸堿性分析（1）
溶液。（2）
溶液。（3）
溶液。（4）
溶液。2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的
和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？3．點(diǎn)題
本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。
（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：
①
溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）?由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。水解方程式：
水解離子方程式：
②
溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）?由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。③
溶液（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）?由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。（三）隨堂練習(xí)
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）
A．
??? B．??? C．??? D．2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）
A．
??? B．??? C．??? D．4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）
A．
?????B．C．
???????D．5．為了使
溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）A．適量鹽酸????????? B．適量
溶液C．適量KOH溶液???? D．適量KHS溶液
（四）總結(jié)、擴(kuò)展
1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的
和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。2．鹽類水解的類型和規(guī)律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：
等。②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：
等。③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如
等。④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）
a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如
；b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如
等。b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如
等。3．?dāng)U展
氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。
（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
鹽類水解的應(yīng)用2樂(lè)樂(lè)課堂篇3
課題：鹽類的水解
重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
鹽類水解的應(yīng)用2樂(lè)樂(lè)課堂篇4
一、鹽的組成類別
1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如
等；2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如
等；3．弱酸弱堿鹽：如
等；4．弱酸弱堿鹽：如
等；二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的
是不是都等于71．測(cè)蒸餾水
；2．測(cè)
溶液；3．測(cè)
溶液；4．測(cè)
溶液值。列表比較：
提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液
會(huì)有顯著差異呢？：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????；：強(qiáng)堿弱酸鹽?；：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????；剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及
化學(xué)
方程式。與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)?破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性增強(qiáng)。?與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性增強(qiáng)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的
或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。2．水解一般規(guī)律：
誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解（了解就可）
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