2015年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

離子共存問(wèn)題

由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

氣體的溶解性

① 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福爾馬林)。

② 常溫溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③ 微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④ 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

氧族方程式

二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO3

二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加熱，催化劑)

二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

濃硫酸與炭反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o