2016年高考化學的實驗基本操作及注意事項

學分網(wǎng)為大家整理了2016年高考化學中關(guān)于實驗基本操作及注意事項，希望對大家有所幫助。如果有其他最新的資訊，小編會在第一時間通知大家，請大家持續(xù)關(guān)注學分網(wǎng)（http://mlvmservice.com/）。

化學實驗操作會涉及到取用化學試劑，洗滌玻璃儀器，加熱、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、分液、萃取、滲析，試管操作等多個步驟，下面就這些化學實驗基本操作方法進行總結(jié)，幫助大家理清化學實驗頭緒，解決實驗操作中的困惑。

高考化學中如何取用化學試劑

1. 固體試劑的取用規(guī)則

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(1)要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用，以免沾污試劑。

(2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。

(3)稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。

(4)一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃容器內(nèi)稱量。

(5)有毒的藥品要在教師的指導下處理。

2. 液體試劑的取用規(guī)則

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(1)從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。

(2)從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。

(3)在試管里進行某些不需要準確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當于多少滴，5cm液體占一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。

(4)定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體，可根據(jù)需要選用不同量度的量筒。

高考化學中如何存放試劑

(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(2)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(3)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

高考化學中如何使用試紙

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

高考化學中如何洗滌玻璃儀器

玻璃儀器洗凈的標準是內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。用毛刷刷洗儀器時，可以去掉儀器上附著的塵土、可溶性物質(zhì)和易脫落的不溶性雜質(zhì)。根據(jù)所沾污物的特性選擇試劑，如MnO2選用HCl洗滌、Ag選用HNO3洗滌。使用洗液洗滌儀器時，應(yīng)注意以下幾點：

① 盡量把儀器內(nèi)的水倒掉，以免把洗液沖稀。

② 洗液用完后應(yīng)倒回原瓶內(nèi)，可反復使用。

③ 洗液具有強的腐蝕性，會灼傷皮膚，破壞衣物，如不慎把洗液灑在皮膚、衣物和桌面上，應(yīng)立即用水沖洗。

④ 已變成綠色的洗液(重鉻酸鉀還原為硫酸鉻的顏色)，無氧化性，不能繼續(xù)使用。

⑤ 鉻(Ⅵ)有毒，清洗殘留在儀器上的洗液時，第一、二遍的洗滌水不要倒入下水道，應(yīng)回收處理。

凡是已經(jīng)洗凈的儀器，決不能用布或紙擦干，否則，布或紙上的纖維將會附著在儀器上。

高考化學中如何干燥玻璃儀器

1. 烘干：洗凈的儀器可以放在電熱干燥箱(烘箱)內(nèi)烘干，但放進去之前應(yīng)盡量把水倒凈。放置儀器時，應(yīng)注意使儀器的口朝下(倒置后不穩(wěn)的儀器則應(yīng)平放)?？梢栽陔姛岣稍锵涞淖钕聦臃乓粋€搪瓷盤，以接受從儀器上滴下的水珠，不使水滴到電爐絲上，以免損壞電爐絲。

2. 烤干：燒杯或蒸發(fā)皿可以放在石棉網(wǎng)上用小火烤干。試管可以直接用小火烤干，操作時，試管要略為傾斜，管口向下，并不時地來回移動試管，把水珠趕掉。

3. 晾干：洗凈的儀器可倒置在干凈的實驗柜內(nèi)儀器架上(倒置后不穩(wěn)定的儀器如量筒等，則應(yīng)平放)，讓其自然干燥。

4. 吹干：用壓縮空氣或吹風機把儀器吹干。

5. 用有機溶劑干燥：一些帶有刻度的計量儀器，不能用加熱方法干燥，否則，會影響儀器的精密度。我們可以用一些易揮發(fā)的有機溶劑(如酒精或酒精與丙酮的混合液)加到洗凈的儀器中(量要少)，把儀器傾斜，轉(zhuǎn)動儀器，使器壁上的水與有機溶劑混合，然后傾出，少量殘留在儀器內(nèi)的混合液，很快揮發(fā)使儀器干燥。

高考化學中溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、固液分離

1. 固體的溶解：

溶解固體時，常用加熱、攪拌等方法加快溶解速度。當固體物質(zhì)溶解于溶劑時，如固體顆粒太大，可在研缽中研細。對一些溶解度隨溫度升高而增加的物質(zhì)來說，加熱對溶解過程有利。攪拌可加速溶質(zhì)的擴散，從而加快溶解速度。攪拌時注意手持玻棒，輕輕轉(zhuǎn)動，使玻棒不要觸及容器底部及器壁。在試管中溶解固體時，可用振蕩試管的方法加速溶解，振蕩時不能上下，也不能用手指堵住管口來回振蕩。

2.蒸發(fā)和結(jié)晶：

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

(1)蒸發(fā)(濃縮)

當溶液很稀而所制備的物質(zhì)的溶解度又較大時，為了能從中析出該物質(zhì)的晶體，必須通過加熱，使水分不斷蒸發(fā)，溶液不斷濃縮。蒸發(fā)到一定程度時冷卻，就可析出晶體。當物質(zhì)的溶解度較大時，必須蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜時才停止。當物質(zhì)的溶解度較小或高溫時溶解度較大而室溫時溶解度較小，此時不必蒸發(fā)到液面出現(xiàn)晶膜就可冷卻。蒸發(fā)是在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)的面積較大，有利于快速濃縮。若無機物對熱是穩(wěn)定的，可以接加熱(應(yīng)先預熱)，否則用水浴間接加熱。

(2)結(jié)晶與重結(jié)晶

大多數(shù)物質(zhì)的溶液蒸發(fā)到一定濃度下冷卻，就會析出溶質(zhì)的晶體。析出晶體的顆粒大小與結(jié)晶條件有關(guān)。如果溶液的濃度較高，溶質(zhì)在水中的溶解度隨溫度下降而顯著減小時，冷卻得越快，那么析出的晶體就越細小，否則就得到較大顆粒的結(jié)晶。攪拌溶液和靜止溶液，可以得到不同的效果，前者有利于細小晶體的生成;后者有利于大晶體的生成。

如溶液容易發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入幾粒晶體(晶核)等辦法，使其形成結(jié)晶中心，過量的溶質(zhì)便會全部析出。

如果第一次結(jié)晶所得物質(zhì)的純度不合要求，可進行重結(jié)晶。其方法是在加熱情況下使純化的物質(zhì)溶于一定量的水中，形成飽和溶液，趁熱過濾，除去不溶性雜質(zhì)，然后使濾液冷卻，被純化物質(zhì)即結(jié)晶析出，而雜質(zhì)則留在母液中，過濾便得到較純凈的物質(zhì)。若一次重結(jié)晶達不到要求，可再次結(jié)晶。重結(jié)晶是提純固體物質(zhì)常用的方法之一，它適用于溶解度隨溫度有顯著變化的化合物，對于其溶解度受溫度影響很小的化合物則不適用。

3. 固液分離：

(1) 傾析法

當沉淀的比重或重結(jié)晶的顆粒較大，靜止后能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉淀上部的溶液傾入另一容器中而使沉淀與溶液分離。如需洗滌沉淀時，只要向盛沉淀的容器內(nèi)加入少量洗滌液，將沉淀和洗滌液充分攪拌均勻，待沉淀沉降到容器的底部后，再用傾析法傾去溶液。如此反復操作兩三次，即能將沉淀洗凈。為了把沉淀轉(zhuǎn)移到濾紙上，先用洗滌液將沉淀攪起，將懸浮液立即按上述方法轉(zhuǎn)移到濾紙上，這樣大部分沉淀就可從燒杯中移走，然后用洗瓶中的水沖下杯壁和玻璃棒上的沉淀，再行轉(zhuǎn)移。

(2) 常壓過濾

先把一圓形或方形濾紙對折兩次成扇形，展開后呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60o，應(yīng)適當改變?yōu)V紙折成的角度使之與漏斗相密合。然后在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內(nèi)壁上，用少量蒸餾水潤濕濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調(diào)整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內(nèi)壁。先傾倒溶液，后轉(zhuǎn)移沉淀，轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用攪棒。傾倒溶液時，應(yīng)使攪棒接觸三層濾紙?zhí)帲┒分械囊好鎽?yīng)略低于濾紙邊緣。如果沉淀需要洗滌，應(yīng)待溶液轉(zhuǎn)移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重復洗滌兩三遍，最后把沉淀轉(zhuǎn)移到濾紙上。

(3) 減壓過濾(簡稱“抽濾”)

減壓過濾可縮短過濾時間，并可把沉淀抽得比較干燥，但它不適，用于膠狀沉淀和顆粒太細的沉淀的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內(nèi)的壓力減小，在布氏漏斗內(nèi)的液面與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關(guān)閉水閥或水泵后流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污并沖稀。

高考化學中蒸餾、分液、萃取、滲析

1.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

2. 升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

3. 分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

4. 滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

推薦閱讀：

2016年高考化學關(guān)于元素金屬性強弱的知識點整理
2016年高考化學常見物質(zhì)的顏色及分類整理
2016年高考化學學習方法與技巧整理