高考化學(xué)知識(shí)零碎而繁雜,但化學(xué)的學(xué)習(xí)一定是有規(guī)律的,在此,小編綜合前幾年高考化學(xué)試卷來(lái)整理以下高考化學(xué)的重要考點(diǎn),望對(duì)各屆考生有所幫助。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化
一、有機(jī)反應(yīng)類型大歸納
1、取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
(1)鹵代反應(yīng):有機(jī)物分子中的氫原子被鹵原子取代的反應(yīng)。
(2)硝化反應(yīng):有機(jī)物分子中的氫原子被硝基取代的反應(yīng)。
(3)磺化反應(yīng):有機(jī)物分子中的氫原子被磺酸基取代的反應(yīng)。
(4)其他:鹵代烴的水解、酯化反應(yīng)、酯的水解、醇分子間脫水等也屬于取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng):有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)。
(1)與氫氣的加成反應(yīng)(還原):在催化劑的作用下,含有不飽和碳原子的有機(jī)物跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng):
①烯、二烯、炔的催化加氫;
②苯、苯的同系物、苯乙烯催化加氫;
③醛、酮催化加氫;
④油脂的加氫硬化。
(2)與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng):含有不飽和碳原子的有機(jī)物很容易跟鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)與鹵化氫的加成反應(yīng):含有不飽和碳原子的有機(jī)物能跟鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)。例如:乙炔→氯乙烯。
(4)與水的加成反應(yīng):含有不飽和碳原子的有機(jī)物在催化劑作用下,可以跟水發(fā)生加成反應(yīng)。例如:烯烴水化生成醇。
3、脫水反應(yīng):有機(jī)物在適當(dāng)條件下,脫去相當(dāng)于水的組成的氫氧元素的反應(yīng)。如醇的脫水反應(yīng)。
(1)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng)):C-OH鍵及羥基所連碳原子相鄰碳上的C-H鍵斷裂,消去水分子形成不飽和鍵。
(2)分子間脫水:一個(gè)醇分子內(nèi)C-O鍵斷裂,另一醇分子內(nèi)O-H斷裂,脫水成醚。參加反應(yīng)的醇可相同也可不同,可以是一元醇或多元醇。甲、乙兩種醇混合脫水,可形成三種醚。
4、消去反應(yīng):有機(jī)物在適當(dāng)條件下,從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水、HX等),而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
(1)醇的消去:如實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
(2)鹵代烴的消去反應(yīng):如氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去得乙烯。
5、水解反應(yīng)--常見(jiàn)類型有:鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖類、蛋白質(zhì)的水解等。
8、酯化反應(yīng):酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)。如:制乙酸乙酯、硝酸乙酯、纖維素硝酸酯、醋酸纖維、硝化甘油等。規(guī)律:有機(jī)酸去羥基,醇去氫,即羥基中的O-H鍵斷裂形成酯和水。
9、聚合反應(yīng):是指小分子互相發(fā)生反應(yīng)生成高分子的反應(yīng)。
(1)加聚反應(yīng):由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是通過(guò)單體的自聚或共聚完成的。
(2)縮聚反應(yīng):指單體間互相反應(yīng),在生成高分子的同時(shí)還生成小分子的反應(yīng)。該類反應(yīng)的單體一般具有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)或活性氫。如制酚醛樹(shù)脂,氨基酸形成蛋白質(zhì)等。
10、裂化反應(yīng):在一定條件下,把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的長(zhǎng)鏈烴,斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的短鏈烴的反應(yīng)。裂化屬于化學(xué)過(guò)程。如C16H34C8H18+C8H16,深度裂化叫裂解。
11、顏色反應(yīng)(顯色反應(yīng))
(1)苯酚溶液滴加氯化鐵溶液--顯紫色。
(2)淀粉溶液加碘水--顯藍(lán)色。
(3)蛋白質(zhì)(分子中含苯環(huán)的)加濃硝酸--顯黃色
二、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化
高考化學(xué)核心考點(diǎn):有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證
一、取代反應(yīng)
有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
概念要點(diǎn):
1、是一類有機(jī)反應(yīng);
2、是原子或原子團(tuán)與另一原子或原子團(tuán)之間的交換;
3、兩種物質(zhì)反應(yīng),生成兩種物質(zhì),原子或原子團(tuán)有上有下;
4、反應(yīng)前后有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生變化;
5、取代反應(yīng)總是發(fā)生在單鍵上;
6、這是飽和化合物的特征反應(yīng)。
以下的各種反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。
1、鹵代反應(yīng):烷烴的鹵代,苯的鹵代,苯酚的鹵代,醇和氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。
2、硝化反應(yīng):苯系芳烴的硝化,苯酚的硝化。
3、磺化反應(yīng):苯的磺化。
4、酯化反應(yīng):酸和醇在濃硫酸的作用下,生成酯和水的反應(yīng)。包括醇和羧 酸或無(wú)機(jī)含氧酸的酯化,纖維素與乙酸或硝酸的酯化。
5、水解反應(yīng):有機(jī)化合物通過(guò)斷鍵分別結(jié)合水中的氫原子和羥基(-OH)的反應(yīng)。鹵代烴、酯、二糖和多糖、蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)。
6、成醚反應(yīng):兩個(gè)醇分子間脫水生成醚。
二、加成反應(yīng)
有機(jī)物分子不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。
概念要點(diǎn):
1、加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和(碳)原子上;
2、該反應(yīng)總是發(fā)生在不飽和鍵中鍵能較小的鍵上;
3、該反應(yīng)中加進(jìn)原子或原子團(tuán),只生成一種有機(jī)物(相當(dāng)于化合反應(yīng)),原子或原子團(tuán)只上不下;
4、加成前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)將發(fā)生變化,烯烴變成烷烴時(shí),結(jié)構(gòu)由平面型變成立體型;炔烴變成烯烴時(shí),結(jié)構(gòu)由直線型變平面型;
5、加成反應(yīng)是不飽和化合物的特征反應(yīng)。 常見(jiàn)的加成反應(yīng)有烯、炔和二烯烴等不飽和烴的加成,苯系芳烴的加成,醛的加氫,油酸的加成,油脂的加氫硬化等。
三、消去反應(yīng)
有機(jī)化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下,從一個(gè)分子里脫去一個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子), 而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)叫消去反應(yīng)。
概念要點(diǎn):
1、消去反應(yīng)發(fā)生在分子內(nèi);
2、發(fā)生在相鄰的兩個(gè)碳原子上;
3、消去反應(yīng)會(huì)生成小分子;
4、消去后生成的有機(jī)物會(huì)產(chǎn)生雙鍵或三鍵;
5、消去前后有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生變化,它與加成反應(yīng)相反,因此,分子結(jié)構(gòu)的變化也正好與加成反應(yīng)的情況相反。 常見(jiàn)的消去反應(yīng)有醇的消去和鹵代烴的消去,二者發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)要求都是鄰碳有氫。
四、聚合反應(yīng)
由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子(單體)互相結(jié)合成為相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物分子(高分子化合物或高聚物)的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。
1、加聚反應(yīng):加聚反應(yīng)是加成聚合反應(yīng)的簡(jiǎn)稱,是指以不飽和烴或含不飽和鍵的物質(zhì)為單體,通過(guò)不飽和鍵的加成,聚合成高聚物的反應(yīng)。含雙鍵的有機(jī)物,如乙烯、氯乙烯、丁二烯、甲醛等能發(fā)生此類反應(yīng)。
2、縮聚反應(yīng):縮聚反應(yīng)是縮合聚合反應(yīng)的簡(jiǎn)稱,是指單體之間相互作用生成高分子,同時(shí)還生成小分子(如水、氨、鹵化氫等)的聚合反應(yīng)。如由甲醛和苯酚合成酚醛樹(shù)脂、氨基酸分子之間脫水生成蛋白質(zhì)、乙二醇和乙二酸分子間脫水生成高分子酯等反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。
五、氧化反應(yīng)
加氧、去氫是有機(jī)化學(xué)里的氧化反應(yīng)。由于有機(jī)化學(xué)中氧化和還原都是針對(duì)有機(jī)物而言的,故氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開(kāi)討論的。
氧化反應(yīng)包括有機(jī)物的燃燒反應(yīng)(徹底氧化);不飽和烴、苯的同系物、醇、苯酚等被酸性高錳酸鉀溶液氧化;烷烴變烯烴、烯烴變?nèi)矡N;醇催化氧化成醛;醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖等含醛基的有機(jī)物被強(qiáng)氧化劑、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液氧化。
六、還原反應(yīng)
去氧、加氫是有機(jī)化學(xué)里的還原反應(yīng)。有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都是還原反應(yīng),包括不飽和烴及不飽和化合物的加氫;油酯的氫化;苯加氫變?yōu)榄h(huán)己烷,苯乙烯加氫變成乙基環(huán)己烷。硝基苯可被還原為苯胺。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):有機(jī)物的合成與推斷
一、各類有機(jī)物間的衍變關(guān)系
二、重要的有機(jī)反應(yīng)類型和涉及的主要有機(jī)物類別
三、考點(diǎn)解說(shuō)
1、掌握官能團(tuán)之間的互換和變化 正確解答有機(jī)推斷題與有機(jī)合成題的關(guān)鍵是熟練掌握各類烴的衍生物的相互轉(zhuǎn)化,其實(shí)質(zhì)是官能團(tuán)之間的互換和變化,一般來(lái)說(shuō)有以下幾種情況:
(1)相互取代關(guān)系
(2)氧化還原關(guān)系
(3)消去加成關(guān)系
(4)結(jié)合重組關(guān)系
2、掌握有機(jī)合成的常規(guī)方法
(1)官能團(tuán)的引入
①引入羥基(—OH):烯烴與水加成、醛(酮)與氫氣加成、鹵代烴堿性條件下水解、酯的水解等。
②引入鹵原子(一X):烴與X2取代、不飽和烴與HX或X2加成、醇與HX取代等。
③引入雙鍵:某些醇或鹵代烴的消去引入C=C、醇的氧化引入C=O等。
(2)官能團(tuán)的消除
①通過(guò)加成消除不飽和鍵。
②通過(guò)消去或氧化或酯化等消除羥基(—OH)。
③通過(guò)加成或氧化等消除醛基(—CHO)。
④通過(guò)酯化消除羧基(—COOH)。
(3)官能團(tuán)的衍變
高考化學(xué)核心考點(diǎn):以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素
鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡(jiǎn)稱鹵素。它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在 ,是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng),顏色變深,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性,氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無(wú)機(jī)鹽,此外,在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素(IUPAC新規(guī)定:16族)。這一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、116號(hào)元素(Uuh)六種元素,其中釙為金屬,碲為類金屬,氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,除氧單質(zhì)為氣體外,其他元素的單質(zhì)均為固體。在和金屬元素化合時(shí),氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài);但當(dāng)硫、硒、碲處于它們的酸根中時(shí),最高氧化態(tài)可達(dá)+6。一些過(guò)渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中,如FeS2、ZnS等。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):以氮的氧化物,硝酸,氨氣,氨水,銨鹽為線索的氮族元素
氮族元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為,氮0.0025%,磷0.1%,砷0.000015%,銻0.000002%,鉍0.00000048%。
氮族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是:原子的最外電子層上都有5個(gè)電子,這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價(jià)均為+5價(jià),若能形成氣態(tài)氫化物,則它們均顯-3價(jià),氣態(tài)氫化物化學(xué)式可用RH3表示。最高氧化物的化學(xué)式可用R2O5表示,其對(duì)應(yīng)水化物為酸。它們中大部分是非金屬元素。
氮族元素隨著原子序數(shù)的增加,由于它們電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,最終導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸減弱,原子獲得電子的趨勢(shì)逐漸減弱,因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現(xiàn)是它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱(NH>PH>AsH);它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(HNO>H3PO>H3AsO);另一方面,隨著原子序數(shù)的增加,原子失去電子的趨勢(shì)逐漸增強(qiáng),元素的金屬性逐漸增強(qiáng),砷雖是非金屬,卻已表現(xiàn)出某些金屬性,而銻、鉍卻明顯表現(xiàn)出金屬性。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):以硅及其氧化物為線索的碳族元素
碳族元素(Carbon group)指的是元素周期表ⅣA族的所有元素,包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)五種。它們電子排布相似,有4個(gè)價(jià)電子。碳、硅是非金屬,鍺是金屬元素,但金屬性較弱,錫和鉛是更為典型的金屬元素,uuq系人工合成。碳族元素在分布上差異很大,碳和硅在地殼有廣泛的分布;錫、鉛也較為常見(jiàn),鍺的含量則十分稀少,屬于稀散型稀有金屬。碳是碳循環(huán)的核心元素,以二氧化碳、碳酸鹽和有機(jī)物的形式存在,硅以二氧化硅和硅酸鹽為主,鍺、錫、以二氧化物存在,鉛以硫化物居多。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):以鈉及過(guò)氧化鈉為主線的堿金屬元素
堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個(gè)金屬元素:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。根據(jù)IUPAC最新的規(guī)定,堿金屬屬于元素周期表中的第IA族元素。 堿金屬均有一個(gè)屬于s軌道的最外層電子,因此這一族屬于元素周期表的s區(qū)。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)顯示出十分明顯的同系行為,是元素周期性 的最好例子。氫 (H)在名義上屬于第1族,但顯現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)和堿金屬相差甚遠(yuǎn),因此通常不被認(rèn)為是堿金屬。
堿金屬有很多相似的性質(zhì):它們都是銀白色的金屬(銫略帶金色光澤),密度小,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下有很高的反應(yīng)活性;它們易失去價(jià)電子形成帶+1電荷的陽(yáng)離子;它們質(zhì)地軟,可以用刀切開(kāi),露出銀白色的切面;由于和空氣中的氧氣反應(yīng),切面很快便失去光澤。由于堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑,一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存,以防止與空氣或水發(fā)生反應(yīng)。在自然界中,堿金屬只在鹽中發(fā)現(xiàn),從不以單質(zhì)形式存在。 堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng),生成強(qiáng)堿性的氫氧化物,并隨相對(duì)原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強(qiáng)。
所有已發(fā)現(xiàn)的堿金屬均存在于自然界中。按照化學(xué)元素豐度順序,豐度最高的是鈉,其次是鉀,接下來(lái)是鋰、銣、銫,最后是鈁。
大多數(shù)堿金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是純堿金屬最著名的應(yīng)用之一,其中以銫原子鐘最為精準(zhǔn)。鈉化合物較為常見(jiàn)的一種用途是制作鈉燈,一種高效光源。鈉和鉀是生物體中的電解質(zhì),具有重要的生物學(xué)功能,屬于膳食礦物質(zhì)。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
一、鋁
鋁是活潑金屬,在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃(1埃=0.1納米)的致密氧化膜,使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水;但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;熔融的鋁能與水猛烈相應(yīng)的金屬;鋁是兩性的,極易溶于強(qiáng)堿,也能溶于稀酸。
與酸反應(yīng)
2Al +6HCl ==== 2AlCl+ 3H↑
2Al + 3HSO(稀)==== Al(SO)+ 3H↑
Al + 6HNO(濃)==Δ==Al(NO)+ 3NO↑+ 3HO
Al + 4HNO(稀)==== Al(NO)+ NO↑+ 2HO
8Al + 30HNO(較稀)====8Al(NO)+ 3NO↑+ 15HO
8Al + 30HNO(極稀)====8Al(NO)+ 3NHNO+ 9HO
6CHCOOH+2Al=2Al(CHCOO)+3H↑
與堿反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
與非金屬反應(yīng)
4Al+3O====2AlO(點(diǎn)燃)
2Al+3Cl====2AlCl (點(diǎn)燃)
2Al+3S====AlS (加熱)
鋁熱反應(yīng)
2Al + FeO==點(diǎn)燃== AlO+2Fe(鋁熱反應(yīng))
8Al + 3FeO4==高溫== 4AlO+9Fe
與水反應(yīng)
2Al+6HO(沸水)==Δ==2Al(OH)+3H↑
鋁和水的反應(yīng)是 2Al+6HO=2Al(OH)+3H↑,反應(yīng)實(shí)質(zhì):水是極弱的電解質(zhì),但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應(yīng),生成Al(OH)和H。反應(yīng)條件可加熱也可以在常溫下進(jìn)行,在常溫下起現(xiàn)象很難觀察。根據(jù)鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應(yīng),但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),鋁與沸水幾乎沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象,不過(guò)鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發(fā)生明顯反應(yīng),但反應(yīng)一開(kāi)始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。
二、氧化鋁
性狀:難溶于水的白色固體,無(wú)臭、無(wú)味、質(zhì)極硬,易吸潮而不潮解(灼燒過(guò)的不吸濕)。兩性氧化物,能溶于無(wú)機(jī)酸和堿性溶液中,幾乎不溶于水及非極性有機(jī)溶劑;相對(duì)密度(d204)4.0;熔點(diǎn)2050℃。
儲(chǔ)存:密封干燥保存。SCRC100009
用途:用作分析試劑、有機(jī)溶劑的脫水、吸附劑、有機(jī)反應(yīng)催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料
三、鋁鹽
鋁鹽是一類鹽的總稱,主要是指正三價(jià)鋁離子和酸根陰離子組成的鹽,一般來(lái)說(shuō)呈白色或無(wú)色晶體,易溶于水,個(gè)別不溶于水。例如氯化鋁(AlCl3)、硫酸鋁(Al2(SO4)3)、硝酸鋁(Al(NO3)3)、硅酸鋁(Al2(SiO3)3)、硫化鋁(Al2S3)等。明礬是復(fù)鹽,是指十二水合硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2*12H2O),它不能單獨(dú)看成鋁鹽。更不要亂攤派到錫、鉛鹽中去。
鋁鹽的用途要根據(jù)具體規(guī)定的鹽,才能說(shuō)清用途。制法也是一樣。
例如氯化鋁用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。由金屬鋁和氯氣作用或無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。
四、偏鋁酸鹽
1、偏鋁酸鹽是指含有“AlO2-”集團(tuán)的鹽是鋁及其氧化物與堿反應(yīng)的產(chǎn)物。
例如Al(OH)3 + OH - ═ AlO2- + 2H2O。
2、偏鋁酸鹽的性質(zhì)用離子方程式表示如下:
①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng),溶液呈堿性。
ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-
②偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)
與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng):適量強(qiáng)酸: ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3
過(guò)量強(qiáng)酸: ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O
與弱酸(H2CO3)發(fā)生反應(yīng):即通入CO2氣
適量CO2: 2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-
過(guò)量CO2: ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-
③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng):
AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3
偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質(zhì)Al鹽偏堿性的鹽。
高考化學(xué)核心考點(diǎn):二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
二價(jià)鐵元素和三價(jià)鐵元素互相轉(zhuǎn)化的方程式
三價(jià)變二價(jià)只需要加還原劑,如:
Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3++2I-=I2+ 2Fe2+
2Fe3++ S2-=S+ 2Fe2+
二價(jià)變?nèi)齼r(jià)要加氧化劑:如:
2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
以下2016年高考化學(xué)核心考點(diǎn)需考生掌握:
1、教材上的演示實(shí)驗(yàn)
2、做過(guò)的分組實(shí)驗(yàn)
即掌握:目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評(píng)價(jià)、改進(jìn)等
3、相關(guān)概念
如:電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池
4、相反概念
如:陰極和陽(yáng)極,正極和負(fù)極,加成和消去,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
5、相似概念
如:同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列,揮發(fā)和升華
6、相近概念
如:核素、同位素和元素,原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì),原子的質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。
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