在編寫教案時(shí)，要充分考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)和能力水平。教案的編寫需要與其他教學(xué)資源結(jié)合，提高教學(xué)效果。如果你正在準(zhǔn)備教案，可以參考下面的范文，為你的教學(xué)設(shè)計(jì)提供一些借鑒。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇一
[引言]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學(xué)反應(yīng)。
[講解]在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》?；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應(yīng)用“+q”表示。
吸熱反應(yīng)用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇二
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇三
1．認(rèn)識(shí)金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。
3．了解熱化學(xué)概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
教學(xué)用品。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學(xué)反應(yīng)。
[講解]在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》?；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應(yīng)用“+q”表示。
吸熱反應(yīng)用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇四
興趣，讓學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)在第二課堂得到提高。
教材分析與把握。
本節(jié)是本章的最后一節(jié)，也是對(duì)前面學(xué)過的物質(zhì)各種性質(zhì)的初步概括。教學(xué)時(shí)，要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到，自然界的各種事物千變?nèi)f化，不同的變化可以分為簡(jiǎn)單的幾類。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)各種變化進(jìn)行比較，，分析在事物的變化中有沒有別的物質(zhì)產(chǎn)生，揭示出不同變化的共同性和差異性，即有沒有新物質(zhì)產(chǎn)生。在這基礎(chǔ)上，將各種變化分為物理變化和化學(xué)變化。
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是建立在物理變化和化學(xué)變化知識(shí)的基礎(chǔ)上的。讓學(xué)生進(jìn)行分類。值得指出的是，物理變化中不存在化學(xué)變化，而化學(xué)變化中則伴隨著物理變化。所以，課本上對(duì)物理變化和化學(xué)變化的定義還需要改進(jìn)，詳細(xì)化。
那么這節(jié)課的知識(shí)背景，物理變化的實(shí)質(zhì)：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運(yùn)動(dòng)發(fā)生了變化，沒有生成新的物質(zhì)；化學(xué)變化的'實(shí)質(zhì)：原子核不變的前提下，生成了新的物質(zhì)。
學(xué)習(xí)者特征分析。
學(xué)生在學(xué)習(xí)能力、認(rèn)知水平等方面有一定欠缺，但是學(xué)生比較注意對(duì)日常事物的觀察，有一定的興趣，善于思考，這是學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的動(dòng)力來源。
教學(xué)目標(biāo)。
1．知識(shí)與技能。
（1）知道物質(zhì)的變化有物理變化和化學(xué)變化，能說出區(qū)分這兩種變化的依據(jù)。知道物。
2．過程與方法。
（1）通過區(qū)分物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)分類的方法。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）對(duì)事物的變化有一個(gè)更深層次的理解；
重點(diǎn)難點(diǎn)。
1．教學(xué)重點(diǎn)。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇五
1．認(rèn)識(shí)金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解熱化學(xué)概念。
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈。
[引言]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
[板書]一、碳的可燃性。
[講解]煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[投影]煤爐中的化學(xué)反應(yīng)。
[講解]在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的?；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解]煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的.氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書]二、碳的還原性。
[演示]碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）。
[現(xiàn)象]加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論]白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(caco3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)]碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]。
[講解]這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]。
[講解]由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書]放熱反應(yīng)用“+q”表示。
吸熱反應(yīng)用“-q”表示。
[小結(jié)]碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)]略。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇六
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；
通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標(biāo)。
通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)。
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
教學(xué)建議。
教材分析。
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)――金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教法建議。
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。
2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇七
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2)初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3)能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀。
1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)：
實(shí)驗(yàn)探究多媒體課時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動(dòng)與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F銅銀.
三、金屬活動(dòng)性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)?
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
教后：
高溫。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇八
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與方法。
1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。
教學(xué)重難點(diǎn)。
重點(diǎn)。
難點(diǎn)。
教學(xué)工具。
多媒體課件；實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學(xué)過程。
一、知識(shí)回顧。
二、新課導(dǎo)入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
三、新課教學(xué)。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？
生：是空氣！
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實(shí)驗(yàn)探究1】。
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書寫：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]3fe+2o2fe3o4。
師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎？
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)。
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)。
(將學(xué)生分成a、b兩大組)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)記錄]。
a組：課件展示。
b組：課件展示。
[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。
4.金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
三、置換反應(yīng)。
[提問]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。
生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
特點(diǎn)：a+bc===ac+b。
課后小結(jié)。
四、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。并逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇九
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會(huì)書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷兩性化合物并驗(yàn)證其性質(zhì)，學(xué)會(huì)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，正確的實(shí)驗(yàn)操作，合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析，提高綜合運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會(huì)用辯證的眼光看待事物。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點(diǎn)】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。
【教師引導(dǎo)】其實(shí)鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護(hù)作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點(diǎn)高，很堅(jiān)固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測(cè)出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動(dòng)】提供實(shí)驗(yàn)器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】?jī)山M分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象匯報(bào)?，F(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請(qǐng)根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇十
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與方法。
1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。
教學(xué)重難點(diǎn)。
重點(diǎn)。
難點(diǎn)。
教學(xué)工具。
多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學(xué)過程。
一、知識(shí)回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。
二、新課導(dǎo)入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
三、新課教學(xué)。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇十一
課型：新授課。
課時(shí)安排：2課時(shí)。
教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。
2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。
3、能用金屬性順序表對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、從實(shí)驗(yàn)出發(fā)得出金屬活動(dòng)性順序表。
2、用金屬活動(dòng)性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)、討論。
教學(xué)過程：
引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。
學(xué)生閱讀：書p9。
板書：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。
2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。
3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。
活動(dòng)與探究：金屬與酸的反應(yīng)。
提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。
學(xué)生活動(dòng)：1、完成探究，填寫表格。
2、得到結(jié)論：活動(dòng)性順序?yàn)殒V、鋅、鐵。
教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式。
講解：置換反應(yīng)的概念要點(diǎn)。
提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實(shí)能證明金屬的活動(dòng)性順序能？
講解：我們?cè)谥v質(zhì)量守恒定律時(shí)曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？
教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中。
銅絲插入硝酸銀溶液中。
銅絲插入硫酸鋁溶液中。
學(xué)生活動(dòng)：觀察上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必牢記！
板書：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用：
學(xué)生閱讀：書，p13。
教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點(diǎn)。
課堂練習(xí)：書，p145、6。
課堂小節(jié)：本節(jié)要點(diǎn)。
布置作業(yè)：書p141-4。
課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學(xué)方程式多，學(xué)生理解不難但熟練應(yīng)用還需一段時(shí)間的練習(xí)。
第八單元金屬和金屬材料§8-2金屬的化學(xué)性質(zhì)。
初中堿的化學(xué)性質(zhì)教案篇十二
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對(duì)象分析。
1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)。
5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。
四、教學(xué)策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程。
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學(xué)生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)？
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮磉M(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[歸納復(fù)習(xí)]金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)。
[板書]一。金屬與氧氣的反應(yīng)。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
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