教案是一份詳細(xì)規(guī)劃教學(xué)活動(dòng)的文件，它包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法等信息。教案的編寫要注意任務(wù)的分層次和逐步增加學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)充實(shí)感和成就感。請(qǐng)大家參考以下教案范文，希望能對(duì)你們的備課工作有所幫助。
高一化學(xué)教案人教版篇一
知識(shí)與技能掌握蒸餾、萃取來對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的操作。
過程與方法通過過實(shí)際操作，來學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價(jià)值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純。
根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案。
預(yù)習(xí)案。
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項(xiàng):。
三、萃?。?/p>
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學(xué)教案人教版篇二
（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6） 能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。
（7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。
【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。
【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。
【教學(xué)過程】
[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)
[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧埃ソ饘俦砻娴难趸锬?，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。
[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。
[說明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標(biāo)題及原理
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應(yīng)原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。
[動(dòng)畫顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式
[投影]思考討論
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，說明反應(yīng)特點(diǎn)。
[投影板書]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理
[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。
[動(dòng)畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
[強(qiáng)調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（so 2 、o 2 、n 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（so 3 、 so 2 、o 2 、n 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>
[銜接過渡]從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應(yīng)原理
[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的'形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。
[動(dòng)畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結(jié)歸納、動(dòng)畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。
[歸納講述]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。
[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。
解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：
設(shè)：能生成98%的硫酸x噸
fes 2 → 2so 2 → 2so 3 → 2h 2 so 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。
[設(shè)疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸颍苯优湃氪髿鈺?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？
[投影]環(huán)境污染的分類
環(huán)境污染
大氣
水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開發(fā)利用
……
[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害
錄音資料2：環(huán)境政策
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)
[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)
[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時(shí)，祖國的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。
[布置作業(yè)]書面作業(yè)：
1．教材78頁數(shù)題
2．教材87頁3題
課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況
高一化學(xué)教案人教版篇三
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
氣體摩爾體積的概念
相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
多媒體輔助
[復(fù)習(xí)提問]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的.質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書]一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：v=
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[]1mol物質(zhì)的體積
[]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[]影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
[]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
[]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/l）
體積（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實(shí)物模型
[]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[]決定物質(zhì)體積的主要因素
[]影響物質(zhì)體積的因素
2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。
[]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
高一化學(xué)教案人教版篇四
】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，so2的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)so2作為污染物的危害。
】so2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。
（二）化學(xué)性質(zhì)：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
請(qǐng)同學(xué)們觀察演示實(shí)驗(yàn)4-7，驗(yàn)證自己的想法。
（教學(xué)設(shè)計(jì)）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
有關(guān)的.化學(xué)方程式：
4.漂白性：
漂白性物質(zhì)的比較：
漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用
變化類型化學(xué)變化
漂白效應(yīng)永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
請(qǐng)你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出so2的用途
請(qǐng)你結(jié)合自己在課外收集的資料來談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施
高一化學(xué)教案人教版篇五
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵
討論、交流、啟發(fā)
ppt等
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為
什么?
這些事實(shí)說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問題：這種強(qiáng)
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
發(fā)展的原動(dòng)力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
cao、mgcl2、na2o等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的.原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
高一化學(xué)教案人教版篇六
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的'教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
1、知識(shí)與技能。
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
（2）通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（3）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法。
（2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
高一化學(xué)教案人教版篇七
一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)
通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡(jiǎn)單有機(jī)化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路線選取的原則
要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設(shè)計(jì)可能的合成路線。
(1)反應(yīng)過程合理、科學(xué)
(2)步驟簡(jiǎn)單，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高
2.合成的原則
(1)合成原則：原料價(jià)廉，原理正確，途徑簡(jiǎn)便，便于操作，條件適宜，易于分離。
(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對(duì)比，一比碳干的變化，二比基團(tuán)的差異。綜合分析，尋找并設(shè)計(jì)最佳方案。
(3)方法指導(dǎo)：找解題的“突破口”的一般方法是：
a.找已知條件最多的地方;
b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等;
c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu);
d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認(rèn)真小心去論證，看是否完全符合題意。
三、歸納整理
常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化途徑：
四、典型例題
例題1。新型有機(jī)材料是近年來大量合成的一類新型化學(xué)材料。它具有密度小，強(qiáng)度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點(diǎn)，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。
高一化學(xué)教案人教版篇八
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的'開端十分重要。
1、知識(shí)與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
（2）通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（3）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法
（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧
（2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
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高一化學(xué)教案人教版篇九
氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學(xué)習(xí)氣體參加反應(yīng)的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)。
（一）知識(shí)與技能：
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
（二）過程與方法：
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的意識(shí)，通過設(shè)置問題調(diào)動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗(yàn)矛盾的主要方面和次要方面對(duì)結(jié)論的影響。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和團(tuán)結(jié)合作的精神，感受科學(xué)的魅力。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積。
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中，常常用到氣體，而測(cè)量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學(xué)習(xí)氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——?dú)怏w摩爾體積。
氣體摩爾體積
【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗(yàn)視頻。
【學(xué)生活動(dòng)】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學(xué)探究的內(nèi)容，并填空。
（1）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的'量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會(huì)得出結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和h2的體積。
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l-1）體積（l）o211.429h210.0899結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。
結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學(xué)教案人教版篇十
1、知識(shí)與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
【教學(xué)方法】
利用實(shí)驗(yàn)探究、問題討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納等教學(xué)方法，采用多媒體手段，調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官一起參與學(xué)習(xí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
上海市高一化學(xué)教案
高一化學(xué)教案人教版篇十一
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()
2oc.na2co32o2
(請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮硌芯恳幌绿妓徕c和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體
[板書]（３）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多
鞏固練習(xí):
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的`空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡(jiǎn)易式滅火器簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
高一化學(xué)教案人教版篇十二
1.學(xué)會(huì)cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。
2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路。
化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。
教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。
四、教學(xué)過程。
[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。
離子試劑現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)1nh4+。
實(shí)驗(yàn)2cl—。
實(shí)驗(yàn)3so42—。
各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?
明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：
so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問題：
實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝x?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與__銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。
結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出oh—;。
檢驗(yàn)cl—加入稀__是為了避免co32—的干擾;。
檢驗(yàn)so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。
[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?
物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?
要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。
學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應(yīng)得到碘單質(zhì)。
用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)。
金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。
[過渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問題?
高一化學(xué)教案人教版篇十三
（1）了解常見酸堿指示劑及其變色的情況。
（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。
（3）認(rèn)識(shí)濃硫酸的'腐蝕性。
2、過程與方法。
（1）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
（2）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3情感態(tài)度與價(jià)值觀。
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
1、運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2、濃硫酸的腐蝕性。
3、酸的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
1、酸堿指示劑的變色的情況。
2、酸的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)工具。
【教具準(zhǔn)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；ā⑷f壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。
教學(xué)過程。
【導(dǎo)入新課】。
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
【交流回答】。
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】。
用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？
【展示交流】。
請(qǐng)同學(xué)們做教材p50實(shí)驗(yàn)10—1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
【閱讀記憶】。
【閱讀回答】。
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】。
請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】。
白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結(jié)】。
檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。
高一化學(xué)教案人教版篇十四
1、教材中的內(nèi)容
本堂課的內(nèi)容為人教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第一章第三節(jié)《有機(jī)化合物的命名》第一課時(shí)，本課時(shí)具體教學(xué)內(nèi)容主要包括有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法與系統(tǒng)命名法，重點(diǎn)介紹烷烴的系統(tǒng)命名法。
2、分析該內(nèi)容的重要性
該部分內(nèi)容是簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名，是進(jìn)行其它有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，很多有機(jī)知識(shí)點(diǎn)都必須以此為基礎(chǔ)。所以是學(xué)好本門課的重要前提。學(xué)生必須加深了解并牢靠掌握。
二、教學(xué)對(duì)象分析
2、學(xué)習(xí)方法方面：因?yàn)閷W(xué)生不太會(huì)歸納總結(jié)。且由于在以前很少涉及該知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)起來感覺吃力。
三、教學(xué)目標(biāo)分析確定
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和學(xué)生工學(xué)結(jié)合的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、復(fù)習(xí)理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法。
2、能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式過程與方法：
1、在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)情景，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，組織學(xué)生較多討論、較多練習(xí)，總結(jié)系統(tǒng)命名法的方法。
2、通過觀察訓(xùn)練有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴同分異構(gòu)體的命名。情感態(tài)度和價(jià)值觀：
1、在教學(xué)中注重培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力。
2、通過練習(xí)書寫烷烴的命名，激發(fā)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的熱情。
四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定與突破方法及教學(xué)策略
1、教學(xué)重點(diǎn)：烷烴的系統(tǒng)命名法。
3、教學(xué)策略分析：
本節(jié)內(nèi)容的理論性特點(diǎn)決定了其教與學(xué)的困難。如果按照傳統(tǒng)的“老師先講授有機(jī)物命名法的步驟與規(guī)則，再進(jìn)行大量的學(xué)生練習(xí)鞏固”的教學(xué)模式，學(xué)生更多的只是對(duì)命名步驟與規(guī)則接受式地了解與記憶，再進(jìn)行機(jī)械地運(yùn)用，這樣導(dǎo)致學(xué)生并沒有掌握有機(jī)物命名法的“高級(jí)規(guī)則”。
重點(diǎn)突出與難點(diǎn)突破：
讓學(xué)生參與有機(jī)化合物命名方法與規(guī)則的發(fā)現(xiàn)。以問題解決為活動(dòng)形式，以探究發(fā)現(xiàn)為主要學(xué)習(xí)方式，層層推進(jìn)，實(shí)現(xiàn)對(duì)“高級(jí)規(guī)則”的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用掌握。
五、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)內(nèi)容注重學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力的培養(yǎng)，在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)情景，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，組織學(xué)生較多討論、較多練習(xí)，尤其要注意抓住學(xué)生命名時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤，如選錯(cuò)主鏈等，以改錯(cuò)的形式使學(xué)生明確產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因。
六、分析確定教學(xué)方法
教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)、協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：
提問、觀察法、發(fā)現(xiàn)法、講述、啟發(fā)式相結(jié)合的方法。充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，組織學(xué)生較多討論、較多練習(xí)，總結(jié)系統(tǒng)命名法的方法。
七、教學(xué)過程與步驟：
以實(shí)例進(jìn)行講解后，組織學(xué)生較多討論、較多練習(xí)，總結(jié)系統(tǒng)命名法的方法。具體步驟為：
1.引入課題
3歸納總結(jié)：書寫口訣(選主鏈，稱某烷;編號(hào)位，定支鏈;取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線;不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算)。
4.歸納總結(jié)：名稱組成，數(shù)字意義;烷烴的系統(tǒng)命名遵守的原則5.作業(yè)布置
八、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
根據(jù)新課標(biāo)的要求，本節(jié)課學(xué)生學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)主要有兩方面，一方面是紙筆評(píng)價(jià)，通過學(xué)生的課堂訓(xùn)練了解學(xué)生的認(rèn)知程度;另一方面是過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)，看學(xué)生課堂上回答問題，是否積極思考，是否能當(dāng)場(chǎng)理解。紙筆評(píng)價(jià)是通過提問練習(xí)測(cè)驗(yàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)掌握的程度，是否達(dá)到能力與方法目標(biāo)、基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能目標(biāo);而過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)則是反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的過程情況如何，是否達(dá)到情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。以上兩方面綜合對(duì)學(xué)生學(xué)業(yè)進(jìn)行評(píng)價(jià)。
九、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)
突出以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)。經(jīng)過精心的教學(xué)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生積極主動(dòng)參與，不斷嘗試的學(xué)習(xí)態(tài)度，并運(yùn)用改錯(cuò)的形式強(qiáng)化學(xué)生理解和記憶烷烴的系統(tǒng)命名法，并能靈活運(yùn)用。
十、板書設(shè)計(jì)
一、烷烴的命名
1、習(xí)慣命名法
2、系統(tǒng)命名法
(1)定主鏈，最長稱“某烷”。
(2)編號(hào)，最簡(jiǎn)最近最小定支鏈所在的位置。
最簡(jiǎn)原則：當(dāng)有兩條相同碳原子的主鏈時(shí)，選支鏈最簡(jiǎn)單，即支鏈最多的一條為主鏈。最小原則：當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時(shí)，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確編號(hào)。即較密集的一端開始。
(3)把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，把取代基的名稱寫在烷烴名稱前面。
(4)當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的
二、
三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面十
一、可能存在的幾個(gè)問題預(yù)想：
以上是我的說課，由于經(jīng)驗(yàn)不足，難免有疏漏之處，希望各位老師多多指教。
教學(xué)過程簡(jiǎn)述
1、“情境創(chuàng)設(shè)”
寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體，并進(jìn)行交流。
學(xué)生在交流過程中發(fā)現(xiàn)問題——沒有具體的名稱帶來交流的障礙。
2、引入——尋找有機(jī)物命名的方法
3、教學(xué)過程學(xué)生活動(dòng)
閱讀提綱
1、“習(xí)慣命名法”的使用范圍與方法?
2、烷烴名稱前“正”，“異”，“新”表示的意義?
3、為什么甲烷、乙烷與丙烷名稱前不加“正”?共同活動(dòng)
分析與歸納出“習(xí)慣命名法”的
1.使用范圍：命名簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。
2.區(qū)別異構(gòu)體：用“正”，“異”，“新”。學(xué)生活動(dòng)
問題解決1——用“習(xí)慣命名法”命名戊烷的所有同分異構(gòu)體
順利用“習(xí)慣命名法”解決戊烷的所有同分異構(gòu)體的命名
問題解決2——命名“己烷的同分異構(gòu)體”
學(xué)生在問題的解決過程中發(fā)現(xiàn)用習(xí)慣命名法只能解決部分“己烷的同分異構(gòu)體”的命名，學(xué)生又面臨新的問題。
合作與探究
活動(dòng)目標(biāo)
1、“觀察與思考”中烷烴的名稱包括哪幾個(gè)部分?
2、系統(tǒng)命名法命名的基本思路?
3、系統(tǒng)命名法命名的主要步驟?共同活動(dòng)
分析歸納得出有機(jī)物名稱的組成部分與主要特征，發(fā)現(xiàn)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)化合物的基本思路((1)選母體，(2)編序號(hào)，(3)寫名稱)
一、習(xí)慣命名法
1、使用范圍
2、正、異、新的含義
二、系統(tǒng)命名法
1、選母體——最長原則
2、編序號(hào)——最小原則
3、寫名稱——注意符號(hào)
高一化學(xué)教案人教版篇十五
1、知識(shí)目標(biāo)
（1）通過介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，通過活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。
2、能力目標(biāo)
（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。
（2）體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方法。
3、情感目標(biāo)
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
（2）了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會(huì)化學(xué)科學(xué)的`偉大，增強(qiáng)求知的欲望。
（3）通過介紹人類的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。
重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納，多媒體教學(xué)
高一化學(xué)教案人教版篇十六
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。
2、使學(xué)生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。
4、通過烷烴分子通式的總結(jié)推導(dǎo)過程，學(xué)會(huì)用“通式思想”認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同系物的組成特征。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：
同分異構(gòu)體的.寫法
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1、什么是同系物？同系物的特點(diǎn)有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]
一、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
[總結(jié)]正丁烷和異丁烷的異同點(diǎn)是
1、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)現(xiàn)象
同分異構(gòu)體
[自學(xué)]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]
1、戊烷的三種同分異構(gòu)體是否為平面結(jié)構(gòu)？試想象其構(gòu)型？
2、寫出—ch3的電子式和結(jié)構(gòu)式并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2、烴基
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個(gè)氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]
2、“基”與“根”有何區(qū)別？
二、烷烴的命名
1、習(xí)慣命名法
[問題]
（1）什么是習(xí)慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數(shù)目用什么表示？
2、系統(tǒng)命名法
可概括為五個(gè)字：“長、近、簡(jiǎn)、多、小”
高一化學(xué)教案人教版篇十七
(1)指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
(2)掌握同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。
(3)能理解有機(jī)物種類繁多的原因。3.教材的重難點(diǎn)
重點(diǎn)：同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體的概念。
難點(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
其次，說教法
本節(jié)課我將采用問題探究為主,再結(jié)合分析、歸納總結(jié)方法進(jìn)行教學(xué)。通過設(shè)置問題,引起學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容有所思考,從而促使他們積極思維,運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)和能力解決問題。
緊接著，說學(xué)法
引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“提出問題一探究分析一歸納總結(jié)”的學(xué)習(xí)方法。讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口,自主地學(xué)習(xí)。
接下來，說教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課
(1)由新課的導(dǎo)入，介紹烷烴的定義
(板書)烷烴——這些烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每一個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。
(2)問學(xué)生該如何命名，從而引出烷烴命名的兩個(gè)原則。碳原子數(shù)在10以內(nèi)的命名原則，碳原子數(shù)大于10的命名原則。
(3)帶學(xué)生一起命名并寫結(jié)構(gòu)式,提示學(xué)生，碳數(shù)多的烷烴結(jié)構(gòu)式過于繁瑣,需要簡(jiǎn)化,為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的出現(xiàn)做鋪墊。
(4)在列舉的烷烴的分子式中找規(guī)律，推出烷烴的通式。
(5)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的規(guī)律，引出同系物的概念。
看著板書，以讓學(xué)生回答問題的方式回憶本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。4.布置作業(yè)
作業(yè)由課后習(xí)題和補(bǔ)充習(xí)題兩部分組成。
我的講解完畢，謝謝各位老師!
高一化學(xué)教案人教版篇十八
《愛護(hù)水資源》是《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)(人教版)第三單元的教學(xué)內(nèi)容。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護(hù)兩部分內(nèi)容。
水資源概況，一方面從儲(chǔ)量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，教材主要通過一些數(shù)據(jù)和圖表來說明水資源情況，如利用幾組對(duì)比數(shù)字突出我國大部分城市用水緊張的現(xiàn)狀，意在強(qiáng)化學(xué)生的愛水、節(jié)水意識(shí)。
水資源保護(hù)是從節(jié)約用水和防治水污染兩個(gè)角度談的，同樣闡述不多，以圖、表代文字。這里只給學(xué)生關(guān)于節(jié)水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思想，具體的內(nèi)容留待學(xué)生在課內(nèi)外的一些活動(dòng)中自己去尋求、獲得。本課題后的調(diào)查與研究和習(xí)題就是在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行這類活動(dòng)。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學(xué)生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
2、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
(1)了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
(2)認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。
(3)初步學(xué)會(huì)寫調(diào)查報(bào)告，圍繞課題制作學(xué)生作品。
過程與方法：
通過調(diào)查采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息;對(duì)收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：
(1)學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
(2)在學(xué)習(xí)活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，以及關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。
(3)認(rèn)識(shí)網(wǎng)絡(luò)資源在學(xué)習(xí)中的作用。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
理解保護(hù)水資源的重大意義。
二、學(xué)情分析。
山區(qū)農(nóng)村的水資源比較豐富，水的污染程度也比較輕微，學(xué)生對(duì)水資源的缺乏和水的污染缺少感性認(rèn)識(shí);學(xué)生愛好電腦也喜歡上網(wǎng)，但只會(huì)在網(wǎng)上游戲而不知道如何利用網(wǎng)絡(luò)來學(xué)習(xí)。
三、教法和學(xué)法。
為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要在網(wǎng)絡(luò)教室里進(jìn)行。
教師通過展示多媒體素材創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，制作網(wǎng)絡(luò)課件引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，設(shè)置學(xué)生任務(wù)來驅(qū)動(dòng)教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。學(xué)生采用自主性學(xué)習(xí)、協(xié)作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備。
1.教師：收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2.學(xué)生：自主分成小組，對(duì)學(xué)校、家鄉(xiāng)的水資源現(xiàn)狀、使用以及污染程度進(jìn)行調(diào)查。
五、教學(xué)程序。
1、創(chuàng)設(shè)情境。
(1)運(yùn)用多媒體展示一組《美麗水景圖》，通過欣賞大自然水體的美麗，讓學(xué)生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產(chǎn)生熱愛祖國山水的感情。
(2)播放一段《走訪環(huán)保專家》的錄像資料，讓學(xué)生初步了解到我國水資源的缺乏以及水資源的污染和浪費(fèi)，激發(fā)起學(xué)生的水危機(jī)意識(shí)。
(3)出示“國家節(jié)水標(biāo)志”圖，引導(dǎo)學(xué)生先思考，再通過網(wǎng)絡(luò)搜索，查出“國家節(jié)水標(biāo)志”圖的準(zhǔn)確含義，讓學(xué)生初步體驗(yàn)網(wǎng)絡(luò)在學(xué)習(xí)中的作用。
2、自主學(xué)習(xí)：
(1)打開課件，點(diǎn)擊“學(xué)習(xí)目標(biāo)”。
為了突出本課的重點(diǎn)，我在課件中收集了豐富的文字材料和錄像資料，設(shè)置了幾個(gè)優(yōu)秀的有關(guān)《水資源保護(hù)》網(wǎng)站的鏈接，學(xué)生能方便的點(diǎn)擊相關(guān)鏈接查看具體內(nèi)容，通過查看這些內(nèi)容，能深刻的認(rèn)識(shí)到保護(hù)水資源的重要性，從而也突破了本課的教學(xué)難點(diǎn)。山區(qū)的信息比較閉塞，好在今年國家給我們配備了遠(yuǎn)程教育資源衛(wèi)星接收系統(tǒng)，從此我們山里的孩子也能享受到外面優(yōu)秀的教育資源了，《校園主頁》上有《湖北教育網(wǎng)臺(tái)》和中央電教館的《中小學(xué)遠(yuǎn)程教育資源》的鏈接，學(xué)生點(diǎn)擊這些鏈接也能查看相關(guān)內(nèi)容。我設(shè)置的《同步練習(xí)》有兩個(gè)目的，一是檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，二是告訴學(xué)生，生產(chǎn)紙需要很多木材和水，在我們的學(xué)習(xí)或生活中盡量減少紙的使用而充分利用網(wǎng)絡(luò)的功能，如這次的練習(xí)通過電子郵件上交給老師，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
只強(qiáng)調(diào)個(gè)別化學(xué)習(xí)是不夠的，我在課件中設(shè)計(jì)了與校園論壇的鏈接，教師引導(dǎo)學(xué)生參與交流，給學(xué)生提供合作學(xué)習(xí)、交流學(xué)習(xí)成果的空間。
在學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)有更多的學(xué)習(xí)自主權(quán)，可以根據(jù)自身的情況和需要來選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)內(nèi)容、教學(xué)進(jìn)度，有不理解的地方可以多看、多聽?zhēng)妆?，感興趣的地方可以深入地了解，學(xué)習(xí)的過程中沒有教師苦口婆心地灌輸，學(xué)生反而能更主動(dòng)、更快樂、以更大的熱情投入到學(xué)習(xí)中。
3、學(xué)生作品制作：
開放式的自主學(xué)習(xí)具有較大的隨意性，如果不采取積極有效的辦法，部分學(xué)生是很難實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的，我采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)法，設(shè)置了任務(wù)：(一)每一位學(xué)生寫一份關(guān)于家鄉(xiāng)、學(xué)校水污染和用水情況的調(diào)查報(bào)告，找出問題并提出整改方案;(二)分小組以《愛護(hù)水資源》為主題，制作一個(gè)學(xué)生作品：學(xué)生網(wǎng)站、演示文稿、化學(xué)墻報(bào)(選其中的一項(xiàng))。素材來源于網(wǎng)絡(luò)搜尋和社會(huì)調(diào)查，在小組長的帶領(lǐng)下，相互合作，共同完成。既增強(qiáng)了學(xué)生之間團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，又培養(yǎng)了對(duì)信息的整理、分析、提煉和歸納的能力。
4、作品展示：
在校園內(nèi)張貼化學(xué)墻報(bào)，邀請(qǐng)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和老師參加學(xué)生的社會(huì)調(diào)查匯報(bào)，觀看學(xué)生網(wǎng)站和演示文稿的展示，向全校的師生進(jìn)行愛護(hù)水資源、保護(hù)環(huán)境的宣傳，一是可以培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，二是可以增強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系，使學(xué)生樹立保護(hù)環(huán)境，熱愛家鄉(xiāng)的觀念。
5、總結(jié)評(píng)價(jià)：
總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，找出問題，尋求解決方案，為以后的教學(xué)積累經(jīng)驗(yàn)。將優(yōu)秀的學(xué)生作品發(fā)布在校園網(wǎng)上，讓學(xué)生享受成功的喜悅。
六、設(shè)計(jì)理念。
設(shè)計(jì)這堂課，主要依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的一些精神,使學(xué)生“懂得運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法去治理環(huán)境污染……增強(qiáng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感”，引導(dǎo)“學(xué)生從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性”，“逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題”。讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)“用”化學(xué)，以不斷提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)自然的關(guān)注程度。另外，我想把化學(xué)教學(xué)與信息技術(shù)進(jìn)行整合，“運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能，促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，改變傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)方式，擴(kuò)大信息時(shí)空，提高學(xué)習(xí)效率?！?/p>
高一化學(xué)教案人教版篇十九
知識(shí)目標(biāo)。
了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型;。
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。
情感目標(biāo)。
通過對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。
教學(xué)建議。
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理。
教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識(shí)。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化。
本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育。
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始，通過實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識(shí)的遷移過程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：
(實(shí)驗(yàn))取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
(現(xiàn)象)稀硫酸同時(shí)與mg、zn、fe、cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，fe與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而mg反應(yīng)速率過快，不方便收集;fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法。
1.制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定)。這種裝置是最簡(jiǎn)單的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(a)、(b)所示。
(a)。
(b)。
實(shí)驗(yàn)中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，如下圖所示。
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?
此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。
(請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象，分析原因)。
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2.氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因?yàn)闅錃饷芏茸钚?和排水法(因?yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng))，如圖(e)、(f)所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿，因此收集氫氣的方法是排水法。
注意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時(shí)砸破試管底;對(duì)產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法。
實(shí)驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖：
注意事項(xiàng)：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。
四、置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。
置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
表達(dá)式：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物。
a+bcac+b。
鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣。
zn+h2so4==znso4+h2。
單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)。
置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。
(討論)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別?
五、原子團(tuán)的概念：
鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣。
zn+h2so4==znso4+h2。
在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：
h2so4和znso4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。
常見的原子團(tuán)有：
kclo3氯酸根。
kmno4高錳酸根。
naoh氫氧根。
h2so4硫酸根。
kno3硝酸根。
探究活動(dòng)。
1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。
2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類似的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖。
3設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。
高一化學(xué)教案人教版篇二十
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。
2、使學(xué)生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫法及命名方法。
3、通過同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。
4、通過烷烴分子通式的總結(jié)推導(dǎo)過程，學(xué)會(huì)用“通式思想”認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同系物的組成特征。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：
同分異構(gòu)體的.寫法
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1、什么是同系物？同系物的特點(diǎn)有哪些？
2、烷烴同系物的通式表示什么意義？
[新授]
一、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
[觀察]表5—2，并寫出正丁烷和異丁烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
[總結(jié)]正丁烷和異丁烷的異同點(diǎn)是
1、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)現(xiàn)象
同分異構(gòu)體
[自學(xué)]本p122第2—4自然段，寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注意命名方法，觀察其球棍模型。
[思考]
1、戊烷的三種同分異構(gòu)體是否為平面結(jié)構(gòu)？試想象其構(gòu)型？
2、寫出—ch3的電子式和結(jié)構(gòu)式并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2、烴基
叫做烴基。
烴基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1個(gè)氫原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分叫做乙基，等等。
[思考]
2、“基”與“根”有何區(qū)別？
二、烷烴的命名
1、習(xí)慣命名法
[問題]
（1）什么是習(xí)慣命名法？它有什么局限性？
（2）烷烴如何命名？碳原子數(shù)目用什么表示？
2、系統(tǒng)命名法
可概括為五個(gè)字：“長、近、簡(jiǎn)、多、小”
高一化學(xué)：
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高一化學(xué)教案人教版篇二十一
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的.關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高一化學(xué)教案人教版篇二十二
當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。
通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制feso溶液和naoh溶4液，在feso溶液中放入小鐵釘以防氧化。
實(shí)驗(yàn)3-9取少量fecl和feso，然后滴加naoh溶液，讓學(xué)34生觀察現(xiàn)象。
做完fecl中加入naoh溶液，準(zhǔn)備做feso與naoh的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有naoh溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：
（2）在滴加naoh溶液過程中引入了氧氣。
（3）盛放naoh溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。
（4）兩種溶液中溶有氧氣。
學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：
（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。
（2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入feso溶液中，并慢4慢擠出。
（3）把feso溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
把盛有feso溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的naoh溶液，用長頸膠頭滴管伸入feso4溶液面下，慢慢擠出naoh溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。
此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。
這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。
案例反思：
一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：
新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。
學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性。
很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能?，F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。
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