作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)課教案篇一
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)課教案篇二
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)課教案篇三
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh
活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子：。
非極性分子：。
2、分子極性的判斷方法
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性
極性分子：ab型，由構(gòu)成的分子，如。
非極性分子：aa型，由構(gòu)成的分子，如。
（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構(gòu)型
(1)空間構(gòu)型法
的分子為非極性分子；的分子為極性分子。
(2)物理模型法
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性
課本p75-4：孤對電子法
在abn型分子中，若中心原子a無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對電子則是極性分子。
例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子，則為極性分子。
練習(xí)：請判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本：p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念鍵的極性分子的極性
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說明鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
a．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。
b．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響：
相似相溶規(guī)則：。
思考：請例舉化學(xué)中常見情況。
c．極性分子在電場或磁場力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則
【課堂練習(xí)】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()
a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl
2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子
3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵
4．能說明bf3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()
a.任意兩個(gè)b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵
c．b原子與每個(gè)f原子的相互作用相同d．b原子與每個(gè)f原子的距離相等
高中化學(xué)課教案篇四
視頻：工程師的解決辦法
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79――80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)課教案篇五
"原電池的原理及應(yīng)用"為高中化學(xué)(必修)第二冊第四章 《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時(shí)，我說課的內(nèi)容為第一課時(shí)《原電池》。準(zhǔn)備從如下四大方面展開說課.
一、說教材
(一)、 在教材中的地位和作用
教材地位
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學(xué)目標(biāo)：
依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:
1.知識(shí)與技能
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件
(2)能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式
2.過程與方法
(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力
(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1) 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，
(2) 培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度
(3)學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.
(三)、教學(xué)重點(diǎn)： 了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求
2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位
(四)、教學(xué)難點(diǎn): 原電池的反應(yīng)原理
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說教法與學(xué)法
教法：
1.情境激學(xué)法 2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法 輔助教學(xué)法 4.歸納、演繹法
學(xué)法：
1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法
在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學(xué)過程：
(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。
(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理
突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。
依據(jù)：
1. 教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。
2. 建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。
具體做法：
教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義 。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識(shí)過程這一質(zhì)的飛躍。
投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。
以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。
3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。
該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四) 化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。
(五)小結(jié)：
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。
(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。
(七)作業(yè)：
家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。
目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。
四、說板書 板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)
高中化學(xué)課教案篇六
一、主題與背景
我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時(shí)會(huì)覺得心有余而力不足。現(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。
二、情境描述
有同學(xué)可能以前見過聞過氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時(shí)我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學(xué)生興奮地說，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應(yīng)快的同學(xué)馬上說是碳銨分解為nh3了。這時(shí)氣氛很活躍，有同學(xué)想知道碳銨是什么，有同學(xué)說誰想打磕睡就給他聞氨氣，等等。
(2) 從氨氣的化學(xué)式nh3知，其摩爾質(zhì)量為17g/l,，氨氣的密度比空氣小，標(biāo)況下密度為0.771g/l，所以同學(xué)們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識(shí)的運(yùn)用，不錯(cuò)。
(3) 有同學(xué)從元素周期律和周期表的知識(shí)推出nh3的.穩(wěn)定性強(qiáng)于ch4、ph3、弱于h2o、hf。能學(xué)以致用，很好。
有同學(xué)從化學(xué)鍵的知識(shí)推出nh3的電子式為 ，但分子結(jié)構(gòu)不會(huì)分析。我提示n原子有一對電子沒有被共用，那三個(gè)n―h鍵會(huì)不會(huì)分布成正三角形，完全對稱呢？學(xué)生答不會(huì)？那請推測nh3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過這個(gè)知識(shí)，所以學(xué)生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考，既然nh3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學(xué)生馬上想到，nh3易溶于水。如何用實(shí)驗(yàn)來證明呢？有同學(xué)說，將裝滿nh3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時(shí)我給同學(xué)們演示書上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生在一剎那對實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了nh3極易溶于水；由“無色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識(shí)到nh3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)nh3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學(xué)生對“nh3+h2o p nh3.h2opnh4+ +oh-的理解，我給每個(gè)小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開瓶塞，聞到其強(qiáng)烈的刺激性氣味，認(rèn)識(shí)nh3.h2o的不穩(wěn)定性，理解第一個(gè)“p”的含義。然后進(jìn)一步提出在實(shí)驗(yàn)室如何用濃氨水來制取氨氣。學(xué)生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個(gè)別同學(xué)提出在濃氨水中加入固體naoh,,雖然不能從平衡移動(dòng)的知識(shí)來解釋，但他知道固體naoh,溶于水要放熱。我再讓學(xué)生從oh-的濃度增大來理解第二個(gè)“p”的含義。這樣從nh3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學(xué)性質(zhì)層層遞進(jìn)，學(xué)生易于理解和接受。
從nh3的氮元素的化合價(jià)為-3，可推知nh3有還原性，可與o2、f2等氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。這時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的規(guī)律寫出nh3分別與o2、cl2、cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式。
前面的幾個(gè)性質(zhì)學(xué)生在原有的知識(shí)和老師的引導(dǎo)下能一步步的理解和接受，但nh3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學(xué)生nh3的結(jié)構(gòu)中n原子還有一對電子沒有被共用，而h+的核外沒有電子，當(dāng)兩者相遇時(shí)，如何使它們都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生可從配位鍵的角度來理解nh3與h+結(jié)合成nh4+的過程，從而認(rèn)識(shí)到nh3能與酸反應(yīng)成鹽，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)nh3是堿性氣體。我準(zhǔn)備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學(xué)生用濕潤的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍(lán)的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會(huì)揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學(xué)生總結(jié)氨氣如何檢驗(yàn)。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來證明，學(xué)生好理解，印象深刻。
（7）學(xué)生沒有學(xué)過氫鍵，我從共用電子對的偏移及原子半徑大小補(bǔ)充了nh3與nh3、nh3與h2o之間有氫鍵的形成，理解nh3易液化，易溶于水。這樣讓學(xué)生對nh3有全面的了解。
三、問題討論
我這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進(jìn)，學(xué)生便于理解和接收。另外，我想通過讓學(xué)生自主參與的過程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、思維能力、分析能力，讓他們學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。同學(xué)們覺得較輕松地掌握了重難點(diǎn)知識(shí)，且學(xué)到了分析問題、解決問題的科學(xué)方法。效果較好。但我覺得最大的幾個(gè)問題是：
時(shí)間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實(shí)驗(yàn)引申和歸納，則需3節(jié)課。
對于優(yōu)生源的班級(jí)開展探究式學(xué)習(xí)還可以，對于基礎(chǔ)較差、條件艱苦的偏遠(yuǎn)山區(qū)的學(xué)生開展起來很困難。
課堂上同學(xué)們有時(shí)會(huì)因?yàn)槟硞€(gè)問題一直深入討論，或扯到其它不相干的問題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來。從而浪費(fèi)課堂時(shí)間，重點(diǎn)不突出，教學(xué)任務(wù)難以完成。
四、教育反思
教育的改革勢在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時(shí)俱進(jìn)。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當(dāng)前普遍存在的眾多問題：傳統(tǒng)教學(xué)模式真的應(yīng)該擯棄？它確實(shí)有課堂知識(shí)點(diǎn)容量大，可緩解化學(xué)課時(shí)緊張的特點(diǎn)。教學(xué)時(shí)間與山區(qū)教學(xué)條件的限制，我們該如何開展素質(zhì)教育？長遠(yuǎn)培養(yǎng)人的目標(biāo)與短期的教學(xué)成績的沖突如何解決？學(xué)生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來的，該如何評價(jià)一個(gè)教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進(jìn)行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。
高中化學(xué)課教案篇七
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)課教案篇八
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)課教案篇九
知識(shí)目標(biāo)：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)課教案篇十
析學(xué)生在小學(xué)自然常識(shí)中有空氣的一些常識(shí)，通知對已有知識(shí)的回顧和實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的興趣，在進(jìn)一步的觀察中，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用。
課時(shí)教學(xué)目
標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：
1.能說出空氣的主要成分和組成。
2.通過學(xué)習(xí)能說出氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過程與方法：
1.結(jié)合生活中的事例進(jìn)行學(xué)習(xí)或理解有關(guān)概念。
2.通過空氣成分的實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)過程等方法，能自主得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能更深刻地理解有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容。為自主式、探究式學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過程，樹立尊重客觀事實(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
2.通過空氣污染與保護(hù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到空氣對人類的重要性。增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。
重點(diǎn)：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些物理性質(zhì)。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念
難點(diǎn)難點(diǎn)：
1.研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過程及原理。
2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的物理性質(zhì)及用途。
教法學(xué)法2
指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)法，自主探究法
教具準(zhǔn)備
教學(xué)過程提要
環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問
題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引入新課
觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
盡可能多的讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實(shí)驗(yàn)過程，動(dòng)作要慢
2、熟記實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象并推測同此得到的結(jié)論。
教學(xué)過程
1、通過閱讀p33頁的圖，體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的聯(lián)系
2、學(xué)生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系
3、能敘述出氮?dú)狻追N稀有氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
高中化學(xué)課教案篇十一
【知識(shí)與技能】
知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)
六、教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會(huì)問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)
我會(huì)讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)
我會(huì)首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會(huì)指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。
最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。
七、板書設(shè)計(jì)
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
高中化學(xué)課教案篇十二
1. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。
(2)反應(yīng)原理：
(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。
[來
(4) 收集方法：
排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。
瓶口向上排氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆?/p>
收集氧氣時(shí) 應(yīng)注意：
1用排水法收集氧氣：收集完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水回流到熱的 試管內(nèi)使試管炸裂。
2用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導(dǎo)管在集氣瓶內(nèi)應(yīng)接近瓶底。
(5)驗(yàn)滿：
用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗(yàn)氧氣 是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復(fù) 燃，證明氧氣已收集滿。
(6)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)：[
1檢：檢查裝置的氣密性(導(dǎo)管末端先入水，手握容器看氣泡)。
2裝：把藥品裝入試管內(nèi)(如以kmno4制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管)
3固：把試管固定在鐵架臺(tái)上(試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)
4點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱(先給試管均勻預(yù)熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)
5收：收集氣體 (滿水無泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)
6移：把導(dǎo)氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內(nèi) 溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂)
7熄：熄滅酒精燈。
(7)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的 反應(yīng)。特點(diǎn)：“一”變“多”?？杀硎緸閍=b+ c，與化合反應(yīng)一樣都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。
(8)催化劑、催化作用
1在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 速率而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
2要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。
3催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應(yīng)的催化劑。
【本文地址：http://mlvmservice.com/zuowen/3653628.html】
