最新高中化學鹽類的水解教案(三篇)

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最新高中化學鹽類的水解教案(三篇)
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作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,常常要寫一份優(yōu)秀的教案,教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件。那么問題來了,教案應該怎么寫?以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文,希望對大家能夠有所幫助。

高中化學鹽類的水解教案篇一

1.采用實驗手段啟發(fā)學生思考,激發(fā)學生興趣,調(diào)動學生積極性。(此實驗可在教師指導下由學生完成)

(1)用蒸餾水配制

溶液,

溶液,

溶液。

(2)用

試紙測定三種鹽溶液的

,并記錄:

??????????????

???

????

教師設疑:(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的

其實質(zhì)是否相同呢?

2.鹽類水解實質(zhì)

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析,引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納:

鹽溶液是堿性,溶液中

增大?為什么會增大呢?

是從哪來的呢?

鹽溶液呈酸性,溶液中

增大?為什么會增大呢?

是從哪來的呢?

3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學步驟

(一)知識準備

酸+堿=鹽+水(中和反應,可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成)

(二)引入新課

1.準備四種鹽溶液。分別測定它們

。并作記錄:

????溶液酸堿性分析

(1)

溶液。

(2)

溶液。

(3)

溶液。

(4)

溶液。

2.根據(jù)現(xiàn)象引導思考:

(1)鹽溶液是否一定都呈中性?從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性?

(2)為什么鹽溶液有的呈酸性,有的呈堿性呢?

(3)同呈中性的

其實質(zhì)是否相同呢?

3.點題

本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

(1)鹽類水解實質(zhì):

溶液(弱堿強酸鹽,水溶液

,呈酸性)

(鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的)

(水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離,使溶液中

增大,從而使溶液呈酸性。

水解方程式:

水解離子方程式:

溶液(強堿弱酸鹽,水溶液

,呈堿性)

(鹽,弱電解質(zhì),完全電離)

(水,弱電解質(zhì),存在電離平衡)

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子,使溶液中

減少,促使

的電離,從而使溶液中

增大,溶液呈現(xiàn)堿性。

溶液

(鹽,強電解質(zhì),完全電離)

?由于

結合

的能力與

的能力相當,使溶液中

仍相等,所以溶液呈中性。

(三)隨堂練習

1.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向電離方向移動的是(?? )

a.

??? b.

??? c.

??? d.

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是(?? )

a.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(?? )

a.

??? b.

??? c.

??? d.

4.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(?? )

a.

?????b.

c.

???????d.

5.為了使

溶液中

的比值變小,可加入的物質(zhì)是(?? )

a.適量鹽酸????????? b.適量

溶液

c.適量koh溶液???? d.適量khs溶液

(四)總結、擴展

1.鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的

生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.鹽類水解的類型和規(guī)律

(1)通常鹽類水解程度是很小的,而且是可逆的。

(2)水解規(guī)律:

有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿,使溶液顯酸性。如:

等。

②強堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性,原因是弱酸根發(fā)生水解,生成對應弱酸,使溶液顯堿性,如:

等。

③強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性,如

等。

④弱酸弱堿鹽強烈水解。(此內(nèi)容大綱不作要求,不宜向?qū)W生補充)

a.酸強于堿,顯酸性,如

;

b.堿強于酸,顯堿性,如

c.酸堿相當,顯中性,如

⑤弱酸酸式鹽水解:取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如

等。

b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如

等。

3.擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素,洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,能起到軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

(1)試簡述污染水質(zhì)的原因。

(2)某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,試說明這種配料的有關性質(zhì)和作用。

高中化學鹽類的水解教案篇二

一、鹽的組成類別

1.強酸強堿鹽:如

等;

2.強酸弱堿鹽:如

等;

3.弱酸弱堿鹽:如

等;

4.弱酸弱堿鹽:如

等;

二、實驗測定鹽溶液的

是不是都等于7

1.測蒸餾水

2.測

溶液

;

3.測

溶液

;

4.測

溶液

值。

列表比較:

提出問題:為什么都是鹽溶液的(2)(3)(4)三種溶液

會有顯著差異呢?

:強酸強堿鹽????

;

:強堿弱酸鹽?

:強堿強酸鹽????

;

剖析原因:寫出離子方程式及方程式。

電離出來

結合成弱電解質(zhì)

?破壞了水電離平衡,減少水電離,使溶液中

濃度增大,堿性增強。

?

電離出來的

結合生成弱堿

,破壞了水電離平衡,促使水電離,使溶液中

濃度增大,酸性增強。

強酸、強堿鹽,不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義,歸納水解一般規(guī)律

1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的

結合生成弱電解質(zhì)的反應叫做鹽類水解。

2.水解一般規(guī)律:

誰弱誰水解:水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子,或弱堿陽離子)。

誰強顯誰性:堿強顯堿性,酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解(了解就可)

高中化學鹽類的水解教案篇三

知識目標

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分,它屬于基礎理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后,目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行, 運用學生已有知識,從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分:建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運用鹽類水解的知識。其中,鹽類水解的概念是基礎,旨在揭示鹽類水解的實質(zhì),并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心,它是鹽類水解原理的具體化,并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用,則是通過具體的情境和應用實例,加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固??傊?,本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此,本節(jié)教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實,啟發(fā)學生思考,引導學生探究,深入探討實驗的微觀本質(zhì),并利用多媒體教學手段,幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍,以形成鹽類水解的概念;對于鹽的水解規(guī)律,要突出個別與一般的辯證關系,要依據(jù)教材的典型實例,運用歸納法揭示兩類鹽(強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對于鹽類水解的離子方程式和方程式的書寫,在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項,并加強訓練。最后,運用演繹法,討論鹽類水解知識在實際中的運用,加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下:

1、知識準備(布置預習作業(yè)):中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”,因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的,又因為酸有強酸、弱酸,堿有強堿、弱堿,所以生成的鹽就有四種,即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫式)

2、采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗,并增加一個演示實驗,即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水,振蕩使之溶解,再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液,觀察溶液顏色變化”,這樣使學生通過實驗現(xiàn)象,“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性,引出課題。

3、對于“鹽類水解的本質(zhì)”, 建議通過分析ch3coona、alcl3的水解,引導學生總結出鹽類水解的本質(zhì)。

4、對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視,學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了,不要擴展。

5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和方程式時,要強調(diào)說明以下問題:

①鹽類水解反應一般是可逆反應,反應方程式中要寫“? ”號。

?????? ②一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物的量也很少,通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解,在書寫方程式時,一般不標“↑”或“↓”,也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。(如h2co3,nh3·h2o等)

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式,但以第一步為主(如h2co3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如alcl3)。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學,對于重點中學,可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究;對于普通中學,可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素,滲透內(nèi)、外因的辯證關系。

7、對于“鹽類水解的利用”,除了教材中提到的溶液的配制、除雜外,在多舉一些應用實例,如化肥混施、明礬凈水,以豐富學生的視野。

8、本節(jié)內(nèi)容結束前,總結歸納鹽類水解知識的應用,以便將知識系統(tǒng)化,規(guī)律化,便于學生掌握,同時也教會學生。

重點:理解鹽類水解的本質(zhì)

難點:鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

(一)知識準備

酸+堿=鹽+水(中和反應,可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成)

【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗,激發(fā)學生興趣。

(1)向盛有

,

的試管中分別加入3~4ml蒸餾水,振蕩,使之溶解。

(2)用

試紙測定三種鹽溶液的

,

?????? 并記錄:

???????????????

???

????

???????

【設疑】

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的

其實質(zhì)是否相同呢?

【講解】這是由于鹽類水解的原因,下面我們就來鹽類的水解及其實質(zhì)。

【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性,有的顯酸性?

【講解】

溶液(弱堿強酸鹽,水溶液

,呈酸性)

(鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的)

(水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離,使溶液中

增大,從而使溶液呈酸性。

水解方程式:

水解離子方程式:

溶液(強堿弱酸鹽,水溶液

,呈堿性)

(鹽,弱電解質(zhì),完全電離)

(水,弱電解質(zhì),存在電離平衡)

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子,使溶液中

減少,促使

的電離,從而使溶液中

增大,溶液呈現(xiàn)堿性。

【設疑】鹽溶液是堿性,溶液中

增大?為什么會增大呢?

是從哪來的呢?

鹽溶液呈酸性,溶液中

增大?為什么會增大呢?

是從哪來的呢?

【講解】

溶液(弱堿強酸鹽,水溶液

,呈酸性)

(鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的)

(水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離,使溶液中

增大,從而使溶液呈酸性。

水解方程式:

水解離子方程式:

溶液(強堿弱酸鹽,水溶液

,呈堿性)

(鹽,弱電解質(zhì),完全電離)

(水,弱電解質(zhì),存在電離平衡)

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子,使溶液中

減少,促使

的電離,從而使溶液中

增大,溶液呈現(xiàn)堿性。

溶液

(鹽,強電解質(zhì),完全電離)

?由于

結合

的能力與

的能力相當,使溶液中

仍相等,所以溶液呈中性。

(三)隨堂練習

1.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向電離方向移動的是(?? )

a.

??? b.

??? c.

??? d.

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是(?? )

a.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(?? )

a.

??? b.

??? c.

??? d.

4.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(?? )

a.

???????? b.

c.

????????? d.

5.為了使

溶液中

的比值變小,可加入的物質(zhì)是(?? )

a.適量鹽酸????????? b.適量

溶液

c.適量koh溶液???? d.適量khs溶液

(四)總結、擴展

1.鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的

生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.鹽類水解的類型和規(guī)律

(1)通常鹽類水解程度是很小的,而且是可逆的。

(2)水解規(guī)律:

有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿,使溶液顯酸性。如:

等。

②強堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性,原因是弱酸根發(fā)生水解,生成對應弱酸,使溶液顯堿性,如:

等。

③強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性,如

等。

④弱酸弱堿鹽強烈水解。(此內(nèi)容大綱不作要求,不宜向?qū)W生補充)

a.酸強于堿,顯酸性,如

b.堿強于酸,顯堿性,如

c.酸堿相當,顯中性,如

⑤弱酸酸式鹽水解:取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如

等。

b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如

等。

??? 3.擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素,洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,能起到軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

(1)試簡述污染水質(zhì)的原因。

(2)某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,試說明這種配料的有關性質(zhì)和作用。

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