作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄贪改兀恳韵率切【帪榇蠹沂占慕贪阜段?，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)平衡教案篇一
知識(shí)目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標(biāo)：
樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。
教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。
課時(shí)安排：2課時(shí)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？
教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。
c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]
元素
高中化學(xué)平衡教案篇二
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。
1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。
2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>
2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。
（2）取上層清液２ ml，加入試管中，逐滴加入na2s溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結(jié)論？
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：
2、特點(diǎn)：
baso4
caco3
【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內(nèi)因（決定因素）：
討論：對(duì)于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響
2、外因：
【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）
1、定義
２、表達(dá)式:
３、意義：
４、特點(diǎn)：
【當(dāng)堂鞏固】：
1、寫出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。
2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？
b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298k時(shí)mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298k時(shí)agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和，計(jì)算其ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298k時(shí)，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，
c(co32-)=0.0001mol/l，此時(shí)mg2+和co32-能否共存？
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）<1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）？
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ，碘化銀ksp=8.5x10-17)？
【課后反思】我的問(wèn)題和收獲
高中化學(xué)平衡教案篇三
【知識(shí)與技能】
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢？
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
1、溶解度
【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單位是什么？
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少？
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2、繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
（給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制）
【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大?。磕愕玫搅耸裁唇Y(jié)論？
【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同？說(shuō)明了什么？
【學(xué)生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么？
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn)；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
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