作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄贪改兀恳韵挛医o大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
高一化學(xué)必修一教案篇一
首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？
[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3ml 6mol/l的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié) ?論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有nh3氣生成
用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
ba(oh)28h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：
（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；
（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
反應(yīng)物
及用量 酸 hno3 50 ml 1 mol/l hcl 50 ml 1 mol/l hcl 50 ml 1mol/l
堿 ?naoh 50 ml 1 mol/l naoh 50 ml 1 mol/l koh 50 ml 1mol/l
混合前溫度 室溫 室溫 室溫
混合后溫度 t1 t2 t3
結(jié) ?論 hno3與naoh發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 hcl與naoh發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 hcl與koh發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
hno3+naoh=nano3+h2o，h+ + oh- = h2o
hcl+naoh=nacl+h2o，h+ + oh- = h2o
hcl+koh=kcl+h2o，h+ + oh- = h2o
由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是h+與oh-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：h+ + oh- = h2o。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中h+和oh-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
高一化學(xué)必修一教案篇二
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；
2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
1、新課引入：
引入問題，請(qǐng)同學(xué)思考：
①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)問題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物nacl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋nacl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物nacl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子？
②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問是
師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來(lái)十分專心，印象也深。
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
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