每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？接下來(lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來(lái)看一看吧。
初三化學(xué)方程式配平方法與技巧 初三化學(xué)全部方程式配平篇一
期末考試范圍是一到八單元的內(nèi)容，要以課本為主，復(fù)習(xí)課本中的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)掌握牢固是考好的前提條件，需要明確每個(gè)單元的重點(diǎn)，尤其一些高頻考查的方程式必須能準(zhǔn)確書(shū)寫，按照課本順序進(jìn)行梳理，形成完整的知識(shí)體系。
化學(xué)試卷一共6種題型：
(1)選擇題。生活現(xiàn)象解釋題和基本實(shí)驗(yàn)題考察的知識(shí)點(diǎn)較基礎(chǔ)，一般情況下，只要認(rèn)真復(fù)習(xí)了基礎(chǔ)知識(shí)的同學(xué)，拿到這部分的分值并不難。
(2)科普閱讀理解
主要考察學(xué)生從文章中獲取信息的能力，得分也較容易。
(3)生產(chǎn)實(shí)際分析。主要考察學(xué)生圖表分析能力，需要孩子們認(rèn)真分析整個(gè)工藝流程，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，鎖定答題范圍，總結(jié)答題思路，建議大家
多練習(xí)往年期末考試題，熟悉出題的套路。如：需要根據(jù)箭頭指向分清反應(yīng)物和生成物;能判斷出化合價(jià)改變的元素(一般有單質(zhì)生成或單質(zhì)參與反應(yīng)的元素的化合價(jià)會(huì)變);能判斷出可循環(huán)物質(zhì)，方法:若流程中有循環(huán)線，看箭頭，有回指的物質(zhì)為可循環(huán)物質(zhì);沒(méi)箭頭的順次寫方程式，后邊方程式產(chǎn)物是前邊方程式反應(yīng)物的為可循環(huán)物質(zhì)。
(4)物質(zhì)的組成和變化分析?？疾煳镔|(zhì)的性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化，需要掌握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)和物質(zhì)的特性，例如碳三角、鈣三角、氫氧三角、一些物質(zhì)的顏色、元素組成、特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等信息都需要記住，根據(jù)物質(zhì)的特征判斷出某種物質(zhì)，找出突破口，從而順利解題。
(5)實(shí)驗(yàn)原理分析。多以課本實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對(duì)課本的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行變形，考察學(xué)生知識(shí)遷移的能力。建議學(xué)生們弄懂課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上，很好的理解一些變形實(shí)驗(yàn)，如掌握用不同的裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象及誤差分析，還有有關(guān)壓強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題、一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)題、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出燃燒的條件等，這一部分需要匯總往年考過(guò)實(shí)驗(yàn)原理分析題來(lái)練習(xí)，熟悉考察的各種題型。
(6)科學(xué)探究題?？茖W(xué)探究題是最后一道較難的題，要熟悉探究鐵生銹，銅生銹反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)題的解題思路，進(jìn)一步掌握探究反應(yīng)條件的這一類實(shí)驗(yàn)題的分析方法和思路，建議大家多練習(xí)歷年考試題目。
再次，一定做往年期末試題或者其他區(qū)域真題。
大家至少把最近兩年的期末試卷要做完，可以限時(shí)練習(xí)，一方面可以檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，一方面可以熟悉考查的題型，答題節(jié)奏，從而為期末考試奠定好的基礎(chǔ)。
期末考試前做了大量習(xí)題，一定要把平常練習(xí)中做錯(cuò)的題再?gòu)?fù)習(xí)一下，明白做錯(cuò)的原因，一方面可以梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，一方面可以確認(rèn)原來(lái)有疑問(wèn)的題目是否真的掌握。有不會(huì)的題目，一定要及時(shí)解決，達(dá)到查漏補(bǔ)缺的目的。
初三化學(xué)方程式配平方法與技巧 初三化學(xué)全部方程式配平篇二
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式.例如,kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2,o2前配3,式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則kcl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即： 2kclo3====2kcl+3o2↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱.“mno2”寫在等號(hào)上方;“加熱”寫在等號(hào)下方,可用 “△”代替)
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：c2h2+o2→co2+h2o,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.o2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn) 則可配4),由此推知c2h2前2,式子變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o,由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)o2為5,把短線改為等號(hào),寫明條件即可： 2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e.g.(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣即可配平.
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。
例如：fe+h2o──fe3o4+h2,fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe,o來(lái)自于h2o,則fe前配3,h2o前配4,則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可： 3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2↑
有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式的“萬(wàn)能配平法”，即先將化學(xué)方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，最后再添加適當(dāng)分?jǐn)?shù)配平“單質(zhì)”元素原子。
從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其計(jì)量數(shù)為“1”;推求其它化學(xué)式計(jì)量數(shù)。
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