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水分析化學(xué)試卷及答案河南理工大學(xué) 水分析化學(xué)問答題篇一
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( )
a試樣未經(jīng)充分混勻；b滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)；
c滴定時(shí)有液滴濺出；d砝碼未經(jīng)校正；
2、滴定分析相對(duì)誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在：
( )
a 10ml以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；
3、由計(jì)算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結(jié)果為
12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( )
a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.004
4、對(duì)__________某試樣進(jìn)行三次平行測定，得cao平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
a絕對(duì)誤差；b相對(duì)偏差；c相對(duì)誤差；d絕對(duì)偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：( )
a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液，應(yīng)在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )
a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；
7、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )
a kmno4；b k2cr2o7；c na2s2o3·5h2o；d naoh。
8、間接碘量法測定水中cu2+含量，介質(zhì)的ph值應(yīng)控制在：( )
a強(qiáng)酸性；b弱酸性；c弱堿性；d強(qiáng)堿性。
9、在滴定反應(yīng)k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，下列各說法哪些是正確的?( )
a溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)相等；
b溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)之比為3：1；
c溶液中不存在fe2+和cr2o72-；
d溶液中兩個(gè)電對(duì)“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對(duì)的ka和kb的關(guān)系是：( )
a ka=kb；b ka·kb=1；c ka/kb=kw；d ka·kb=kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變
色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為：( )
a滴定終點(diǎn)；b滴定分析；c滴定誤差；d計(jì)量點(diǎn)；
12、h2po4 -的共軛堿是( )
a hpo4；b h2po4 -；c po43-；d oh-；
13、某堿樣為naoh和na2co3的混合液，用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去hcl溶液v1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的關(guān)系是：( )
a v1＝v2；b v1＝2v2；c 2v1＝v2；d v1＞v2；
a 3.0；b 5.0；c 9.0；d 11.0；
15、用edta滴定金屬離子m，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
a cm kmy ≥ 106；b cm k＇my ≤ 106；
c cmk'my ≥ 106；d cmkmy ≤ 106；
16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta法測定ca2+、mg2+，要消除fe3+，al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
a沉淀分離法；b控制酸度法；14、某弱堿moh的kb=1×10-5，其0.1mol/l溶液的ph值為：( )
c絡(luò)合掩蔽法；d離子交換法；
17、在edta絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?( )
a酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；b ph值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈??；c酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高ph值；d酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pm突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：( )
a滴定開始時(shí)；b滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)；c滴定至i3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時(shí)；d在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。
19、比色分析時(shí)，下述操作中正確的是( )
a比色皿外壁有水珠；
b手捏比色皿的光面；c用普通白報(bào)紙擦比色皿外壁的水；d待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 a極譜法；b發(fā)射光譜法；c氣相色譜法；d紫外光譜法20、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：( )
1、水質(zhì)指標(biāo)：表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標(biāo)、 、指標(biāo)三類。
2、水質(zhì)的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準(zhǔn)確度：測定結(jié)果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強(qiáng)度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即和
8、如果滿足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時(shí)間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動(dòng)的一相（固體或液體）稱為；自上而下運(yùn)動(dòng)的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實(shí)驗(yàn)操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時(shí)的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計(jì)的光源，稱為。
1、共軛酸堿對(duì)ha-a-有怎樣的關(guān)系？
2、提高準(zhǔn)確度與精密度的辦法有哪些？
3、edta與金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標(biāo)定鹽酸，選用ph4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對(duì)誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度。
（已知na2co3分子量為106）。
2、測定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑t指示劑，調(diào)ph＝10，用0.0100mol·l-1標(biāo)準(zhǔn)edta溶液滴定，用去3.00ml。計(jì)算水樣的硬度。(以caco3計(jì))
3、某水樣用莫爾法測氯離子時(shí)，100ml水樣消耗0.1016mol·l-1，agno38.08mol·l-1，空白試驗(yàn)消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以cl mg·l-1表示)（已知cl的原子量為35.45）
4、測定na2co3樣品的含量時(shí)，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中na2co3的百分含量。（已知na2co3的分子量為106。）
水分析化學(xué)試卷及答案河南理工大學(xué) 水分析化學(xué)問答題篇二
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( d )
a試樣未經(jīng)充分混勻；b滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)；
c滴定時(shí)有液滴濺出；d砝碼未經(jīng)校正；
2、滴定分析相對(duì)誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在：(c )
a 10ml以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；
3、由計(jì)算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結(jié)果為
12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( c )
a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.004
4、對(duì)______a____某試樣進(jìn)行三次平行測定，得cao平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
a絕對(duì)誤差；b相對(duì)偏差；c相對(duì)誤差；d絕對(duì)偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：( c )
a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液，應(yīng)在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )
a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；d
7、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(b )
a kmno4；b k2cr2o7；c na2s2o3·5h2o；d naoh。
8、間接碘量法測定水中cu2+含量，介質(zhì)的ph值應(yīng)控制在：( b)
a強(qiáng)酸性；b弱酸性；c弱堿性；d強(qiáng)堿性。
9、在滴定反應(yīng)k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，下列各說法哪些是正確的?( )
a溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)相等；
b溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)之比為3：1；
c溶液中不存在fe2+和cr2o72-；
d溶液中兩個(gè)電對(duì)“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對(duì)的ka和kb的關(guān)系是：( c)
a ka=kb；b ka·kb=1；c ka/kb=kw；d ka·kb=kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為：( a )
a滴定終點(diǎn)；b滴定分析；c滴定誤差；d計(jì)量點(diǎn)；
12、h2po4 -的共軛堿是( b )
a hpo4；b h2po4 -；c po43-；d oh-；
13、某堿樣為naoh和na2co3的混合液，用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去hcl溶液v1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的關(guān)系是：(d )
a v1＝v2；b v1＝2v2；c 2v1＝v2；d v1＞v2；
a 3.0；b 5.0；c 9.0；d 11.0；
15、用edta滴定金屬離子m，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( c)
a cm kmy ≥ 106；b cm k＇my ≤ 106；
c cmk'my ≥ 106；d cmkmy ≤ 106；
16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta法測定ca2+、mg2+，要消除fe3+，al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( b )
a沉淀分離法；b控制酸度法；14、某弱堿moh的kb=1×10-5，其0.1mol/l溶液的ph值為：( d)
c絡(luò)合掩蔽法；d離子交換法；
17、在edta絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?(c )
a酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；b ph值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈??；c酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高ph值；d酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pm突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：( b )
a滴定開始時(shí)；b滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)；b c滴定至i3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時(shí)；d在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。
19、比色分析時(shí)，下述操作中正確的是(d )
a比色皿外壁有水珠；
b手捏比色皿的光面；c用普通白報(bào)紙擦比色皿外壁的水；d待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 a極譜法；b發(fā)射光譜法；c氣相色譜法；d紫外光譜法20、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：(c )
1、水質(zhì)指標(biāo)：表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標(biāo)、 、指標(biāo)三類。
2、水質(zhì)的.包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準(zhǔn)確度：測定結(jié)果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強(qiáng)度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即和
8、如果滿足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時(shí)間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動(dòng)的一相（固體或液體）稱為；自上而下運(yùn)動(dòng)的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實(shí)驗(yàn)操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時(shí)的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計(jì)的光源，稱為。
1、共軛酸堿對(duì)ha-a-有怎樣的關(guān)系？
2、提高準(zhǔn)確度與精密度的辦法有哪些？
3、edta與金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標(biāo)定鹽酸，選用ph4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對(duì)誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度。
（已知na2co3分子量為106）。
2、測定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑t指示劑，調(diào)ph＝10，用0.0100mol·l-1標(biāo)準(zhǔn)edta溶液滴定，用去3.00ml。計(jì)算水樣的硬度。(以caco3計(jì))
3、某水樣用莫爾法測氯離子時(shí)，100ml水樣消耗0.1016mol·l-1，agno38.08mol·l-1，空白試驗(yàn)消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以cl mg·l-1表示)（已知cl的原子量為35.45）
4、測定na2co3樣品的含量時(shí)，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中na2co3的百分含量。（已知na2co3的分子量為106。）
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